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    2022高考化学一轮复习教案:专题突破(十三) 化学实验操作的规范描述

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     专题突破(十三) 化学实验操作的规范描述化学实验操作的规范描述是高考实验命题的重要角度主要涉及离子(或物质)的检验、沉淀的洗涤、气密性的检验等侧重考查化学实验基础知识和基本技能,体现《中国高考评价体系》对于实践操作能力的要求,涉及实验设计能力、动手操作能力、应用写作能力、语言表达能力等,能够运用口头语言和书面语言进行沟通交流,准确表达自己的看法,通过合作解决问题。1检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答 将反应混合液静置在上层清液中继续滴加沉淀剂××若不再产生沉淀××离子已经沉淀完全若产生沉淀××离子未完全沉淀。2过滤时洗涤沉淀的方法规范解答 向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀待水自然流下后重复操作23次。3检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答 FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例:取最后一次的洗涤液少许置于试管中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液若有白色沉淀生成则沉淀未洗涤干净若无白色沉淀生成则沉淀已经洗涤干净。4酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答 当滴入最后一滴××溶液时锥形瓶中的溶液由××色变为××且半分钟内不再恢复原色说明已经达到滴定终点。5检验如图所示的装置气密性的操作方法(1)空气热胀冷缩法规范解答 关闭分液漏斗的活塞将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中,双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热),若有气泡从导管口逸出,放开手后(或移开酒精灯后),有少量水进入导管形成一段稳定的水柱,说明装置气密性良好。(2)液面差法规范解答 将导管口a处连接一段导管并插入加水烧杯中打开分液漏斗的活塞从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差静置观察一段时间后若液面差保持不变表明装置气密性良好。 若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时只能用空气热胀冷缩法而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。6检验某溶液中是否含有SO的操作方法规范解答 取待测液少许置于试管中先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验);再加入氯化钡溶液若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO反之则证明溶液里不含SO7检验某溶液中是否含有Cl的操作方法规范解答 取待测液少许置于试管中先加硝酸银溶液产生白色沉淀再滴加稀硝酸若产生的白色沉淀不溶解则证明溶液里含有Cl反之则证明溶液里不含Cl8检验某溶液中是否含有NH的操作方法规范解答 取待测液少许置于试管中加入过量的浓氢氧化钠溶液加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体若试纸变蓝则证明溶液里含有NH反之则溶液里不含NH9检验某溶液中是否含有Fe3的操作方法规范解答 取待测液少许置于试管中滴入几滴硫氰化钾溶液若溶液变红则证明溶液里含有Fe3反之则证明溶液里不含Fe3(若溶液里只含有Fe3也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)10检验二氧化硫气体的操作方法规范解答 将气体通入品红溶液中品红溶液褪色,加热褪色后的溶液红色复现,说明气体是二氧化硫。(2020·天津卷15题节选)为测定CuSO4溶液的浓度甲、乙两同学设计了两个方案。甲方案实验原理:CuSO4BaCl2===BaSO4CuCl2实验步骤:(1)判断SO沉淀完全的操作为_________________________________________(2)步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为________解析 (1)判断SO沉淀完全的操作为向上层清液中继续滴加BaCl2溶液无白色沉淀生成则沉淀完全。(2)所选用的试剂为AgNO3溶液BaSO4沉淀表面可能附着有BaCl2为了判断沉淀是否洗净可以向洗涤液中加入硝酸银溶,若不产生白色沉淀,则沉淀已洗涤干净,反之则未洗涤干净。答案 (1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液无白色沉淀生成则沉淀完全(2)AgNO3溶液(2018·全国卷26题节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2OM248 g·mol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:已知:Ksp(BaSO4)1.1×1010Ksp(BaS2O3)4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸、稀H2SO4BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液__________________________________有刺激性气体产生静置____________________________解析 Na2S2O3·5H2O晶体样品中含有SOSO的检验过程中应防止加入氧化剂H2O2会把S2O氧化为SO也要防止加入稀H2SO4而引入SO所以样品加水溶解后应加入过量稀盐酸发生反应:S2O2H===SSO2H2O。以避免生成BaS2O3沉淀对检验产生干扰。取上层清液滴入BaCl2溶液产生白色沉淀:Ba2SO===BaSO4证明溶液中存在SO答案 加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 ()取上层清液滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀1(2021·山东实验中学检测)硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:5%Na2CO3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中加热数分钟用倾析法除去Na2CO3溶液然后将废铁屑用水洗涤23遍;向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸控制温度在5080 之间至铁屑耗尽;________将滤液转入密闭容器中静置、冷却结晶;待结晶完毕后滤出晶体用少量冰水洗涤23再用滤纸将晶体吸干;将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中密闭保存。请回答下列问题:(1)实验步骤的目的是_________________________________________________(2)写出实验步骤中的化学方程式:___________________________________________(3)补全实验步骤的操作名称:_________________________________________(4)实验步骤中用少量冰水洗涤晶体其目的是__________________________________________________________________________________________________________(5)乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处乙同学判断的理由是________________________________________________________________________答案 (1)去除油污(或利用碳酸钠水解呈碱性的性质除去铁屑表面油污)(2)FeH2SO4FeSO4H2(3)趁热过滤(4)洗去杂质降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(5)过量硫酸使铁粉耗尽不能防止Fe2被氧化2(2021·江西九江六校联考)以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含PbPbOPbO2PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO实现铅的再生利用其主要流程如图12已知:在Fe2催化下PbPbO2反应:PbPbO22H2SO4===2PbSO42H2O(1)酸溶过程中加热的目的是_________________________________________(2)检验滤液A中是否含有Fe2可选用________(填字母)aKSCN溶液 b.氯水 c.酸性KMnO4溶液(3)脱硫时主要反应为:PbSO42OH===PbOSOH2O则滤液B中的主要溶质是________________________________________________________________________(4)冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作_________________________________________________________________________________________________________(5)PbO溶解在NaOH溶液中存在平衡:PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)其溶解度曲线如图2所示结合上述溶解度曲线简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析 (3)脱硫时的化学方程式为PbSO4(s)2NaOH===PbO(s)Na2SO4H2O因而主要溶质是Na2SO4(5)根据PbO的溶解度曲线提纯粗PbO的方法为将粗PbO溶解在NaOH溶液中结合溶解度曲线特点可知浓度高的NaOH溶液和较高的温度PbO的溶解度高因此加热至较高温度充分溶解然后高温下趁热过滤除去杂质冷却后PbO又析出结晶再次过滤可得到PbO固体。答案 (1)加快酸溶速率 (2)c (3)Na2SO4 (4)沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水慢慢流出,重复23(5)将粗PbO溶解在一定量35% NaOH溶液中加热至110 充分溶解后趁热过滤冷却结晶过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体 

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