江苏省常州市八校2021-2022学年高一上学期12月联合调研化学试题含答案

2021-2022学年第一学期八校高一年级联合调研

化学试卷

2021年12月

相对原子量：H：1    C：12    O：16    Na：23

Ⅰ卷      选择题（60分）

选择题（ 每小题只有一个选项，每题3分 ）

1．下列过程主要为物理变化的是（    ）

A．酿酒成醋      B．百炼成钢       C．蜡烛照明   D．海水淡化 

2．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（    ）

A．钠：制钛、锆、铌等稀有金属          B．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂

C．纯碱：治疗胃酸过多症                D．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂

3．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是（    ）

A．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸        B．磁流体很不稳定

C．磁流体能产生丁达尔效应       D．磁流体属于溶液

4．下列化学用语表示不正确的是（    ）

A．次氯酸钙的化学式：Ca(ClO)2      B．质子数为6，中子数为8的微粒：

C．Cl－的结构示意图：              D．H218O 的摩尔质量为20g·mol-1

5．如图所示利用海水制备一系列化工产品。下列说法错误的是（    ）

A. 提取溴的过程中，先用稀硫酸酸化海水，再通入Cl2，其目的是减少Cl2与H2O反应
B. 工业提取镁的过程中，向海水中加入烧碱的目的是富集镁元素
C. 上述制备Mg、Br2、NaNH2的过程中都涉及氧化还原反应
D. 在隔绝空气和干燥条件下利用Na制备NaH和NaNH2

6．下列物质转化需要加入还原剂的是（    ）

 A．Mg→Mg2＋    B．HCl→Cl2  C．SO2→S        D．SO32－→SO2 

7．将以下 4 份溶液分别置于如图装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是（    ）

A．80mL 1mol·L-1 的氯化钙溶液

B．30 mL 1mol·L-1 的盐酸

C．150 mL 1mol·L-1 的氯化钠溶液

D．100 mL 2mol·L-1 的蔗糖溶液

8．在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。该 “隐形墨水”为（    ）

A．食盐水          B．白醋           C．淀粉溶液         D．蔗糖溶液

9．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（   ）

A．Na+ 、Cu2+ 、NO3－ 、SO42－           B．Zn2+ 、NH4+ 、NO3－ 、Cl－

C．K+ 、Na+ 、Cl－ 、CO32－     D．SO42－ 、K+ 、MnO4－ 、Na+

10．下列离子方程式正确的是（    ）

A．碳酸钙溶液与盐酸反应：CO32－＋2H＋ ＝ H2O ＋ CO2 ↑

B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na ＋ Cu2＋ ＝ Cu ＋ 2Na＋

C．将 Cl2通入FeCl2 溶液中：Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋ ＋ 2Cl－

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H+ + SO4 2－＋Ba2+ + 2OH－ ＝ BaSO 4 ↓＋2H2 O

11．将CO2通至下列溶液中：①次氯酸钙溶液；②澄清石灰水；③氯化钙溶液；④饱和碳酸钠溶液；⑤氨的氯化钠饱和溶液，溶液会出现浑浊的有几种（    ）

   A. 2种          B. 3种          C. 4种        D. 5种

12．对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是（     ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B．某溶液焰色反应显黄色，则待测液中一定不含钾元素

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能有SO42－

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+

13．下列实验操作中，错误的是（    ）

A. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

B.可以用pH试纸测定氯水的酸碱性

C. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处

D.  不能用酒精萃取碘水溶液中的碘

14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（     ）

15．下列说法正确的是（    ）

A．“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱

B．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中 

C．如在氯气泄露现场，可用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住鼻子

D．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌

16．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（    ）

17．将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液，SO42-浓度为6 mol·L-1，Na+浓度为2 mol·L-1，Mg2+浓度为1mol·L-1，下列说法错误的（     ）

A．该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2mol

B．该混合溶液中H+的物质的量浓度为8mol·L-1

C．若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为1.2 mol·L-1

D．若向该混合溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH

溶液200mL

18. 溴( Br ) 与氯同属“卤族”元素， 其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比 Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测， 其中正确的是（     ）

A. 溴单质只具有氧化性

B.溴单质与 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 HBrO

C.溴蒸气与氢气在加热下反应生成 HBr

D.溴原子最外层有 7 个电子，在反应中容易得 l 个电子， 易被氧化

19. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：

下列说法正确的是（    ）

1. ①中反应的离子方程式为：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O
2. ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
3. ③中得到的上层溶液中不含I-
4.  操作Z的名称是加热

20．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4:1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（  　 ）

A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:1

Ⅱ卷    非选择题（40分）

21. （10 分）

(1)现有①三氧化硫②澄清石灰水③液氯④纯碱⑤酒精⑥醋酸⑦稀硫酸⑧熔融的氢氧化钠等物质中，属于能导电的是，属于强电解质的是 。

(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

①写出丙元素的元素符号 。

②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。

③画出甲元素的离子结构示意图  。

22.（10 分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。

已知：装置 A 中反应为 KClO3 ＋6HCl(浓) === KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O

（1 ）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是 ____________ 。

     ①干燥的有色布条        ②湿润的有色布条

     ③浓硫酸                ④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)

  A．①④②       B．①③②        C．②③①       D．②④①

（2） F 中盛放 ____________(填化学式)溶液。

（3）装置 A 中反应生成标准状况下氯气的体积为 13.44L ，则需消耗 KClO3 的物质的量为__________mol。

（4）家庭中常用消毒液(主要成分 NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______________。

②需“密封保存”的原因：__________________________________________________。

22. （10分）、

(1)工业盐的主要成分是 NaNO2，以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是 NaNO2把人体内的 Fe2＋ 转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明 NaNO2具有_____（填“氧化”或“还原”）性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素 C 具有______（填“氧化”或“还原”）性。

（2）在 Fe＋4HNO3 ===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 的反应中，每有0.6mol电子发生转移时,被还原的 HNO3 为____mol。

(3)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在

Fe2＋ 、NO3—、Fe3＋、NH4+ 、 H+ 和 H2O六种粒子，在反应过程中测得 Fe3＋、NO3—的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的离子方程式为

24. （10分）现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O），为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。

实验步骤如下：

①按图组装好实验装置并检查气密性。

②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。

[资料]

i．浓硫酸常用于吸收水蒸气。    

ii．ii．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

iii．Na2CO3·10H2O Na2CO3＋10H2O↑。

回答下列问题：

(1)仪器E中盛放的药品是__________；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(2)步骤③的目的是__________。

(3)装置B中除反应Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，还发生反应的化学方程式为__________。

(4)若实验中称取样品的质量为 50.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6 g、8.8 g，若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2标准状况下的体积为__________L（计算结果精确到0.01）。（写出详细解题过程）

2021-2022学年第一学期八校高一年级联合调研

化学参考答案

1.D   2.C   3.C   4.B   5.A   6.C   7.A   8.C   9.B   10.D   11.C   12.D   13.B  14.B   15. A   16. B   17.D   18.C   19.A  20.B

21. （每空2分，共10分）

（1）②⑦⑧  ，   ④⑧  （错选不得分，漏选得1分） 

（2）①O；②  NaOH=Na++OH-；③

22.（每空2分，共10分）

（1）C    

（2）NaOH

（3）0.2 

（4）① Cl— + ClO— + 2H +  = Cl2↑+ H2O          （全对全错）

     ②防止 NaClO 与空气中 CO2 和水反应生成 HClO，HClO 不稳定易分解。      

（2点答全2分，漏答得1分）

23.（每空2分，共8分）

（1）   氧化     ，       还原  

（2）0.2

（3）8Fe2+ + NO3— +10H+= 8Fe3+ + NH4+ +3H2O   （全对全错）

24（12分）

(1).碱石灰 、 偏大（每空2分）

   (2). 除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳（2点答全得2分，漏答得1分）

（3）2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑ + CO2↑ （2分，全对全错）

(4)10.08L  （4分）（只有结果不得分）

参考过程：装置D中增加的质量为二氧化碳的质量，设碳酸氢钠的质量为x，则

可得：x = 33.6 g…………………………………………………………………（1分）

m(H2O)=3.6g

装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量 = 12.6 g - 3.6 g = 9.0 g；

设十水碳酸钠的质量为y，则：

可得：y = 14.3 g…………………………………………………………………（1分）

若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，由碳元素守恒可得：………………………………（1分）

所以CO2标准状况下的体积为：

………………………………（1分）