期末复习训练卷— 2021-2022学年人教版九年级化学上册（word版 含答案）

人教版九年级化学上册

期末复习训练卷

一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分)

1. 每年的3月22日是“世界水日”，“国家节水标志”的图标是(    )

2. 下列生产、生活中的变化,属于化学变化的是(　　)

3. 下列客观事实对应的微观解释不正确的是(　　)

4. 下列选项符合图示从属关系的是(　　)

5. 水是宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是(　　)

A．电解水得到的氢气和氧气的体积比为1:2（相同温度和压强下）

B．水在自然界不断循环，取之不尽，用之不完

C．保持水的化学性质的最小微粒是水分子

D．为了节约用水，可以直接用工业废水浇灌农田  

6. 在化学变化中，下列说法正确的是(    )

①原子不能被创造也不能被消灭　②原子核不能被创造但能被消灭　③分子既可以被创造也可以被消灭　④电子不能被创造但能被消灭

A．②④  B．①④  C．①③  D．②③

7. 4.6g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列有关该化合物组成的判断中正确的是(　　)

A．一定含有碳、氢两种元素，一定没有氧元素

B．一定含有碳、氧两种元素，一定没有氢元素

C．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

D．一定含有碳、氢、氧三种元素

8. 下列实验操作或设计正确的是(　　)

9. 某校九年级（5）班教室里的一盆茉莉花叶片变黄，显出病态。同学们提出的下列猜想中不成立的是(　　)

A．土壤中缺少氮肥           B．土壤的酸碱度不适宜

C．教室里二氧化碳含量过大   D．教室里缺少阳光照射

10. 图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图，下列说法错误的是(　　)

A． 钠原子有11个中子

B． 钠离子核外有4个电子层

C． 钠的相对原子质量为22.989

D． 化学反应中，钠原子失去电子

11. 瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是(　　)

A．瘦肉精由五种元素组成 

B．一个瘦肉精分子中含有1个氮分子

C．瘦肉精由37个原子构成 

D．瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶1

12. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是(    )

A.W可能是单质         B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应    D．反应后Z物质的质量为86.4 g

二、填空题(每空2分，共46分)

13. 其他学科的老师经常提到与化学相关的问题，请按要求填写下列空白。

(1)语文老师说，李白曾经“金樽清酒斗十千”，金的元素符号是__    __。

(2)数学老师说，金刚石是正八面体形状的固体，金刚石中碳元素的化合价为__   __。

(3)英语老师说，不要把No误写成NO，NO表示__     __(填名称)。

(4)物理老师说，人工降雨中干冰升华吸热，干冰是固态的__     __(填名称)。

(5)生物老师说，离子状态的钙容易被人体吸收，钙离子的符号是__     __。

14. 一氧化碳是一种常见的碳的氧化物,有着重要的用途。

(1)点燃一氧化碳前必须　　　　　,防止发生危险。 

(2)用煤气(主要成分是一氧化碳)取暖时应注意室内通风,防止一氧化碳中毒,因为一氧化碳极易与　　　　　结合,造成人体内缺氧。 

(3)一氧化碳还可以用来冶炼金属铜,写出一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式:　　　　　　　　　

　　　　　　　,该反应利用了一氧化碳的　　　性。 

15. 2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。

(1)图1为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。

写出图中①代表的元素符号________，镁属于________(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)由氟和镁两种元素组成的化合物氟化镁的化学式为________。

(3)图2所示原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是______(填序号)。

(4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第________周期。

16. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

(1)从分类角度：空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)从微观角度：用“”表示氮原子，用“”表示氧原子。

①用“”可表示的微粒是____________(填名称)；

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图1中可表示空气微观模型的是________(填字母标号)。

(3)从变化角度：已知常压下，液氮沸点为－196 ℃，液氧沸点为－183 ℃。将燃着的木条置于盛满液态空气(模拟分离液态空气条件)的烧杯口，观察到的现象是____________________。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是________。

(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为________。

②Ⅱ中反应的化学方程式为__________________________________。

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅱ________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(5)从环保角度，下列保护空气措施合理的有________(填序号)。

A．工厂通过加高烟囱直接排放废气　　　　　　　　

B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

三、实验探究题(每空2分，共30分)

17. 若用图1所示装置加热高锰酸钾制取氧气:

图1

写出标号仪器的名称:①　　　　,②　　　　;实验结束,停止加热时要先把导管移出水面,其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　,此时发现水槽中的水变成了浅紫红色,你认为产生该现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

(2)若分解过氧化氢制取氧气,供选用的装置如图2所示:

图2

要得到平稳的氧气流,应选用的发生装置是　　(选填“甲”或“乙”); 

(3)在实验室里,能否利用图1所示装置制取二氧化碳气体?为什么?                   

                                                                        。

18. 某化学兴趣小组在老师指导下进行课外实验，利用下列装置来探究磷单质在空气中燃烧后氧气浓度变化情况。

【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？

【猜想假设】猜想①：有氧气剩余　猜想②：无氧气剩余

【实验验证】该小组同学按图组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。

(1)激光笔的作用是_________________________________________。

(2)红磷燃烧的化学方程式为____________________________。

(3)实验过程中，刚开始即使用激光笔照射，燃烧匙内的白磷也不会燃烧的原因是________________。

【实验结论】根据上述实验，得出结论如下：

(4)结论1：猜想________正确。

结论2：用“燃磷法测定空气中氧气含量”时，选择________(填“红磷”或“白磷”)更合适，理由是_________________________________________。

【拓展延伸】下图是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气浓度传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。

(5)在图中C点时红磷燃烧熄灭；请你解释曲线AB段、DE段氧气浓度变化的主要原因。AB段_________________，DE段____________________。

(6)小组同学通过查阅资料得知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，可将空气中氧气浓度消耗至0.2%。将足量铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，一段时间后你将看到的现象是______________________________。

四、综合应用题(本题共20分)

19. 已知：CO2和SO2既有相似性也有差异性。请回答相关问题：

(1)化石燃料燃烧气体产物中有CO2和SO2等物质，其中SO2是形成__     __的主要物质(填一污染名称)。

(2)制取CO2的化学方程式是__                 __，可用于收集CO2的装置__     __。(选填下图序号)。

(3)将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是__                               __

_____________________________________________________。

(4)结合已知信息，请你设计实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO2 (写出操作、试剂、现象、结论)。____________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(5)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O。若生产64 t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？

参考答案

一、选择题

1-4ACAACC    5-8CDCAAD

二、填空题

13．(1)Au   (2)0   (3)一氧化氮   (4)二氧化碳   (5)Ca2＋

14．(1)验纯　 (2)血红蛋白   (3)CuO+CO Cu+CO2　还原

15．(1)F   金属　(2)MgF2　(3)C　(4)三

16．(1)混合物　(2)①氮分子　②C　(3)燃着的木条熄灭   液氧   (4)①H2　②4NH3＋5O2 4NO＋6H2O　③属于    (5)B、C

三、实验探究题

17．(1)试管 　集气瓶　 防止水倒吸进入热的试管中,造成试管破裂　 试管口没有放一小团棉花,造成高锰酸钾粉末进入水槽　

(2)甲　

(3)不能,因为实验室制取二氧化碳气体是在常温下利用石灰石与稀盐酸反应,应用固液不加热制取气体的装置;二氧化碳能溶于水,不能用排水集气法收集

18．(1)提供热量使温度达到红磷和白磷的着火点

(2)4P＋5O22P2O5

(3)白磷未与氧气接触

(4)①    白磷    足量的白磷燃烧能将装置内的氧气消耗更完全

(5)红磷发生缓慢氧化消耗少量氧气    白磷燃烧，消耗大量氧气

(6)铁丝绒表面有红褐色物质生成，试管内液面上升，上升水的体积约占试管内空气体积的

四、综合应用题

19. 解：(1)酸雨

(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑     ②或③

(3)试管中的气体逐渐减小，水最终充满整支试管

(4)将燃烧后的气体通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，把剩余的气体在通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明化石燃料燃烧后的气体中含有二氧化碳。　

(5)设可回收二氧化碳x。

CO2＋3H2CH3OH＋H2O

44　　　　　  　32

x　　　　　     64 t

44/32＝x/64 t　　x＝88 t     答：可回收二氧化碳的质量为88 t。