黑龙江省大庆市肇源县2021-2022学年九年级上学期期末考试化学试题（word版 含答案）

这是一份黑龙江省大庆市肇源县2021-2022学年九年级上学期期末考试化学试题（word版 含答案），共6页。试卷主要包含了考试时间为90分钟，考试时间90分钟，全卷分共四道大题，满分100分，75，4g，蒸发结晶；等内容，欢迎下载使用。

2021~2022学年度上学期期末质量监测
初四化学试题
全卷四道大题满分100.考试时间为90分钟。
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分








考试说明：
1.考试时间90分钟
2.全卷分共四道大题，满分100分.
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，每小题2分，本题共40分）
1．下列有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是（　　）
A．CaO 氧化钙 生石灰 B．CaCO3 碳酸钙 熟石灰
C．Ca（OH）2 氢氧化钙 消石灰 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱
2．下列有关实验现象的描述，错误的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．碳在高温还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变红色
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．分别点燃一小块羊毛纤维和棉纤维，有烧焦羽毛气味的是棉纤维
3．2021年环境日的主题是“人与自然和谐共生”。下列做法符合这一主题的是（　　）
A． 工业废水灌溉农田 B．推广使用乙醇汽油
C．开垦荒山砍伐森林 D．露天焚烧废旧塑料
4．分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（　　）
A．氧化物 ：氧气、五氧化二磷、生石灰:
B．混合物 ：洁净的空气、石油、冰水混合物
C．有机物：甲烷、乙醇、乙酸
D．合成材料：合金、塑料、合成纤维
5．下列叙述、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（ ）
A．证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2 置换反应
B．酒精燃烧： 氧化反应
C．小苏打用于治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
D．溶洞的形成：CO2+H2O+CaCO3═Ca（HCO3）2 化合反应
6．下列归纳完全正确的一组是( )
A.化学之最
B.化学与生活
1.密度最小的气体是氢气
2.导电性最好的金属是铜
1.衣服上的油污:可用汽油洗去
2.水壶中的水垢:可加食盐水浸泡除去
C.物质保存方法及解释
D.化学与工农业
1.浓硫酸密封保存:防止吸水变稀
2.氢氧化钠密封保存:防止潮解、变质
1.石油炼制可得汽油、煤焦油、柴油等
2.大量施用农药化肥以增加粮食产量
7．要使质量分数为10%的氯化钠溶液50g 变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是（　　）
A．加入5g氯化钠 B．蒸发20g水
C．加入50g的30%氯化钠溶液 D．将溶液取出25g
8．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．为了防治水体污染，硫酸厂的废水加熟石灰中和处理后再排放
B．某同学用pH试纸测得某地土壤pH＝6.75
C．不慎被把浓硫酸到了眼睛里，立即用手揉，必要时看医生
D．氧气能供给呼吸，所以我们应该经常呼吸纯净氧气
9．非金属间的置换规律与金属的相似：已知Br2+2KI═2KBr+I2；Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，则下列非金属活动性由强到弱顺序正确的是（　　）
A．Br2、I2、Cl2 B．Cl2、Br2、I2 C．Cl2、I2、Br2 D．I2、Cl2、Br2
10．我国的高铁技术世界领先，关于高铁列车上的物品说法正确的是（ ）
A．不锈钢座椅含碳量比生铁高 B．充电插座的塑料外壳具有热塑性
C．泡沫灭火器可降低可燃物的着火点 D．车窗上的钢化玻璃属于无机非金属材料
11．下列教材实验中，说法正确的是（　　）
A．测定空气中氧气含量的实验中，可以用硫粉替代红磷
B．实验室模拟工业炼铁，实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热
C．一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制时，将氯化钠倒入量筒中溶解
D．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成
12．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（　　）
①加入CaO ②加入Ca（OH）2 ③升高温度 ④降低温度。
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
13．教材中的图表资料可为我们提供许多信息，下列说法正确的是（　　）
A．利用元素周期表，可查阅元素符号及相对原子质量
B．利用金属活动性顺序表，可判断金属材料的物理性质
C．利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金属与酸、盐能否反应
D．利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量
14.如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ）
A. 甲：稀盐酸；①铁； 乙：水； ②生石灰
B. 甲：水；①硝酸铵； 乙：稀盐酸；②铁
C. 甲：水；①氢氧化钠；乙：稀硫酸；②锌
D. 甲：水；①生石灰； 乙：稀盐酸：②氢氧化钠
15．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）
A．在室温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
B．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
16．下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存的溶液是（　　）
A．NaCl、AgNO3、Ba（OH）2 B．FeCl3、KOH、Na2SO4
C．Ba（OH）2、KNO3、Na2SO4 D．KNO3、HCl、CaCl2
17．只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（　　）
A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞试液 D．Fe（NO3）3溶液
18．下列选项中的描述与图象不相符的是（　　）

A．由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应
B．向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液pH的变化
C．电解水，水分解生成的气体体积随时间的变化
D．等质量、等浓度的稀盐酸，与足量的镁粉与锌粉反应
19．下面实验设计能够达到目的是（　　）

实验内容
实验设计
A
除去H2中少量水蒸气、HCl
先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液
B
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
铜片、银片分开平行插入FeSO4溶液中
C
鉴别固体氯化钠和氢氧化钠
分别加入适量水
D
回收氯化钾固体中的二氧化锰
溶液加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶





20．我国制碱工业的先驱﹣侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主
要化学反应如下：①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法不正确的是（　　）
A．反应①先通NH3再通CO2，目的是为增加产率
B．NaCl可用于消除公路上的积雪
C．若Na2CO3混有NaHCO3，可用加热的方法除去
D．反应②结束后所得溶液中只有一种溶质
二． 填空题（每空1分，化学方程式2分，共24分）
21．（4分）请用化学用语填空
（1）含 10 个电子的原子团并且带正电荷__________ （2）标出氧化铁中铁元素的化合价　 　。
（3）相对分子质量最小的氧化物 （4）请画出S2-的结构示意图
22．（8分）科学知识在生产生活中有广泛的应用，请按照要求填空：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与　 　有关。
（2）人体缺乏 　 　元素将导致甲状腺肿大。
（3）肇源西海公园里的花草经常要施用氯化铵进行保养，氯化铵属于 （“氮肥”、“钾肥”、“复合肥”），氯化铵不能和碱性物质混合使用的原因 。
（4）煤燃烧时排放的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强，我们把pH　 （选填“＞”、“＝”或“＜”）5.6的降雨称为酸雨，二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为　 　；
（5）疫情期间人们可摄入适量蛋白质和维生素来增强体质。下列菜谱中同时主要含有这两种营养素的是　 　（选填字母）。
A．清汤牛肉面 B．清蒸老南瓜 C．青椒回锅肉 D．清炖排骨汤
23．（5分）根据如图所示的甲、乙、丙的溶解度曲线，回答以下问题：
（1）P点表示的意义　 　。
（2）乙中含有少量甲，要提纯乙可采用的方法是　 　。
（3）写出一种将丙的接近饱和的溶液变成饱和溶液的方法　 　。
（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，需水的质量由多到少的顺序是　 　。
（5）下列说法错误的是　 　（填序号）。
①在t2℃时，将15g甲物质放入50g水中，所得到的溶液质量为65g
②将甲的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
③将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t2℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＝丙
24.（7分）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，
设计流程如图：

（1）操作①的名称为　 　，其中玻璃棒作用是　 　。
（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为　 　。
（3）溶液B中所含的溶质是　 　；固体A的成分是　 　。（填化学式）
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是　 　。
三、探究题（每空1分，化学方程式2分，共29分）
25.（9分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1） 写出图中标有字母的仪器名称：a　 　
（2）若用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先　 　，反应的化学方程式是　 　。
（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入　 　．若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放　 　（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从　 　端进入（填“b”或“c”）．
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是　 　．
26.（11分）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
滴入稀盐酸后，由实验现象 和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并　 　（填“吸收”或“放出”）热量。该反应的化学方程式是　 　。
（2）从微观角度分析，盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是　 　。
【交流与讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路一：验证有　 　。 思路二：验证反应物减少或消失。
（3）实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想：
【猜想与假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：　 　
【实验与验证】
步骤
现象
结论
步骤Ⅰ：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硫酸铜溶液
　 　。
猜想二不成立
步骤Ⅱ：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硝酸银溶液
出现白色沉淀
猜想三成立
【评价与反思】
Ⅰ.有同学认为，仅通过步骤Ⅱ中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是
　 　（用化学方程式表示）
Ⅱ.在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑　 　。
27.（9分）海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。
（1）步骤一：去除粗盐中的泥沙
①称取盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；②过滤去除泥沙得溶液A；
稀盐酸
（2）步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质

①加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式 　 　。
②下列说法错误的是 　 　。
A.加入三种溶液的顺序不能调整 B.可用硫酸替代该流程中的稀盐酸
C.按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 D.溶液B的溶质主要是氯化钠
③理论上用过量的 　 　溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也
可以达到相同的实验目的。
④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入 　 　（填试剂），若 　 　（填实验现象），则证明盐酸已过量。
（3）步骤三；获得产品
将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行 　 　操作。在不断搅拌下加热，观察到 　
　，停止加热，最终得到精盐9.4g。
（4）步骤四：数据处理。经计算该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。
【结果与反思】实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的
实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是 　 　。
四．计算题（7分）
28.往150克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液
的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析
计算：（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是　 　。
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）


初四化学参考答案及评分标准
一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，每小题2分，本题共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
B
D
B
C
D
C
C
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
B
C
A
C
B
D
A
D
C
D

二、 填空题（每空1分，化学方程式2分，关于叙述性答案合理即可给分。共24分）

21.（1）NH4+ （2） （3）H2O （4）
22. （1） 压强 （2）碘（或I）
（3） 氮肥 ； 发生化学反应产生氨气，降低肥效。
（4） < ； 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ;（5）C
23.（1） t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）蒸发结晶；
（3）增加溶质（或升高温度或蒸发溶剂）；（4）丙＞乙＞甲；（5）①②③
24.（1）过滤 ；引流 （2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3） Al2（SO4）3、FeSO4 ； Cu、Fe ； （4）除去固体A中的铁；

三、 实验探究题（每空1分，化学方程式2分，关于叙述性答案合理即可给分。共29分）
25.（1）长颈漏斗 （2）A ；检查装置气密性；2KClO32KCl+3O2↑
（3）稀盐酸 ； 浓硫酸 ； b （4）可以控制反应的发生和停止
26.（1） 溶液由红色变为无色 ；放出；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；新物质生成；
（3）【猜想与假设】NaCl、HCl；
【实验与验证】不产生沉淀；
【评价与反思】 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 ； 反应物是否过量；
27.（2）① BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
② ABC ③ 氢氧化钡（或Ba(OH)2）；④ 碳酸钠溶液（碳酸氢钠溶液）；产生气泡；（3）蒸发 ； 蒸发皿中出现较多固体时 ；
（4）除杂过程中又有氯化钠生成；
四．计算题（7分）
28.（1）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性；（1分）
（2）解：设碳酸钠与硝酸反应生成的硝酸钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y。
Na2CO3 + 2HNO3 ＝ 2NaNO3 + H2O + CO2↑ ---------1分
106 170 44
50g×21.2% x y

x=17g y=4.4g ---------1分
设碳酸钠与硝酸钙反应生成的硝酸钠的质量为m,生成碳酸钙的质量为n。
Na2CO3 + Ca（NO3）2 ＝ 2NaNO3 + CaCO3↓ ---------1分
106 170 100
100g×21.2% m n



m=34g n=20g ---------1分

---------2分

答：略。