高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教学设计

   第二节 化学平衡

     第3课时

【教学目标】

1．了解化学平衡移动的含义。　

2.了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。　

3.学会识别平衡移动的图像，培养从图像中挖掘信息的能力。

4.了解勒夏特列原理在生产生活和科学研究领域中的重要作用。

【教学重难点】

1.重点

了解化学平衡的影响因素。

2.难点

了解勒夏特列原理，培养分析、推理、归纳、总结的能力。

【教学过程】

1.新课导入

[引入]科学家勒夏特列、哈伯的重要贡献——化学平衡移动原理的发现及其应用。

[设计意图]通过科学史话，激发学生学习化学的兴趣。

2.新课讲授

[板书] 2.2.3 影响化学平衡的因素

一、化学平衡的移动

[讲解]当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等反应条件,原来的平衡状态会被破坏(正、逆反应速率不再相等),直至正、逆反应速率再次相等,在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动,简称平衡移动。其实质就是在改变条件后，v正v逆，各组分的百分含量发生改变。以上过程可用图示展示如下:

[投影]

[师]我们应该如何判断平衡移动的方向呢？同学们思考一下。

[学生活动]学生思考并回答：若v正＞v逆：平衡向正反应方向移动；若v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。若v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。

[补充]是的，我们可以根据反应速率判断，还可以根据化学平衡常数进行判断。当条件改变时，若Q>K：平衡向逆反应方向移动；若Q=K：反应达到平衡状态，平衡不移动。若Q<K：平衡向正反应方向移动。

[师]在封闭体系中，如果只改变影响平衡体系的一个条件(如浓度、温度、压强)，平衡将向减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。

[板书] 二、勒夏特列原理

[讲解]它只适用于已经达到平衡状态的可逆反应，未达到平衡状态的体系不能用此原理来分析解释。对所有动态平衡(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)均适用。只改变影响平衡的一个条件，如温度、浓度或压强等。

[强调]平衡移动原理中的“减弱”具有双重含义：

a．从过程看，平衡移动的方向为减弱外界条件变化的方向，如增大反应物浓度，平衡就向减弱这种改变即反应物浓度减小的正反应方向移动；增大压强，平衡就向减弱这种改变即气体体积缩小、气体物质的量减小、压强减小的方向移动；升高温度平衡就向吸热反应方向移动。

b．从结果看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全消除外界条件的改变。如平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系的压强增大到2p，平衡将向气态物质体积减小的方向移动，达到新平衡时体系的压强介于p～2p之间。

[过渡]在一定条件下，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等条件，化学平衡状态是否会发生变化？如何变化？

[板书]三、影响化学平衡的因素

[投影]1．浓度对化学平衡的影响

[强调]增加固体或纯液体的量，因浓度为一常数，变化量为0，所以化学平衡不移动。在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v(正)、v(逆)的量减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向移动。作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度才对平衡有影响，像FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加KCl固体量平衡不移动，因为KCl不参与该离子反应。

[师]在工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度，是化学平衡向正反应方向移动，可提高另一价格较高的反应物的转化率，以降低生产成本。

[过渡]对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强（增大容器的容积），会使平衡向气体体积增大的方向移动。反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动。

[投影]2.压强对化学平衡的影响

[强调](1)无气体参与的化学反应，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气体物质存在的化学平衡发生移动。

(2)对于反应前后气体体积相等的可逆反应，改变压强后，正、逆反应速率同时、同等程度地改变，因此增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动。

(3)“惰性气体”(不参加反应的气体)对化学平衡的影响：恒温、恒容时，原平衡体系充入情性气体体系总压强增大；恒温、恒压时原平衡体系充入情性气体，容器容积增大，体系中各反应组分的浓度减小。

[过渡]对于放热或吸热的可逆反应，当反应达到平衡后，改变温度也会使化学平衡发生移动。

[投影]3.温度对化学平衡的影响

[讲解]使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。

【课堂小结】

1.增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

2.升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 3.对于有气体参与的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

4.催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。

【板书】

2.2.3影响化学平衡的因素

一、化学平衡状态的移动

二、勒夏特列原理

三、影响化学平衡的因素

浓度、压强、温度