高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池示范课课件ppt

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将_______转化为_____的装置，称为原电池，其反应实质是自发的氧化还原反应。
(1) 成分：含有琼胶的KCl饱和溶液。(2) 离子移动方向：Cl－移向___极区，K＋移向___极区。
(3) 作用：①通过离子在盐桥中的定向移动，使两个隔离的 电解质溶液连接起来，可使电流持续传导。 ②将两个半电池完全隔开，使副反应减至最低程 度，可以获得单纯的电极反应，有利于最大程 度地将化学能转化为电能。提高原电池效率。
1.具有 不同的两个电极。2. 溶液。3.电极间形成 。4.能自发进行的 反应
其中是原电池的是____________________，两极反应式：负极__________________，正极：__________________。
(1)外电路 负极(___________的物质) 正极(较稳定的金属或能导电的非金属)。
(2)内电路 将两极浸入_______溶液中，使阴、阳离子做__________。阴离子移向___极，阳离子移向___极。
加快氧化还原反应的速率
如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，能使产生H2的速率加快。
两极材料、电解质溶液的选择、盐桥等。
注意：对于“Mg—NaOH(aq)—Al”原电池负极为Al，对于“Cu—浓HNO3—Al(Fe)”原电池负极为Cu。
如图所示，甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是(　　)
A．甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)＋C2＋(aq) = C(s)＋Cd2＋(aq)B．反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq) = Cd(s)＋2Ag＋(aq)能够发生C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D．乙电池中有1 ml电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出
B　[根据甲、乙装置分析可知A项正确，且可推知Cd的活泼性强于Ag，故Ag不能置换出Cd，B项错误。]