高中人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH集体备课课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH集体备课课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了课程目标，基础•初探，☂名师点拨，课堂•专练，恰好完全反应，少加1滴NaOH，多加1滴NaOH等内容，欢迎下载使用。
1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。3.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
1.酸碱滴定的定义和原理
(1)定义依据中和反应，用 来测定 实验方法叫酸碱中和滴定。(2)原理酸碱中和反应的实质可用离子方程式 来表示，在中和反应中，H+、OH-之间的物质的量关系是 ，若用参加反应的c(H+)、c(OH-)来表示，其关系式为 。即：
2.酸碱中和滴定的仪器和操作
、 、锥形瓶、 铁架台、 、烧杯、白纸，有时还需要 。
滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。滴定管读数时要精确到0.01mL。注意量筒与滴定管的区别。
①原则：中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。终点时，指示剂的 。变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。通常选用 ，而不选用颜色变化不灵敏的 。②中和滴定中，酸碱指示剂用量及颜色变化
当指示剂恰好变色并在半分钟内不恢复原色，即认为达到滴定终点
(3)中和滴定的实验操作
调节活塞或玻璃球,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于 以下。
“0”刻度或“0”刻度
终点的判断：当滴入最后一滴盐酸时,刚好使锥形瓶中的溶液变为原色,且在半分钟内不变色,即到终点。
3.实验测定酸碱滴定曲线
用0.1000ml/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000ml/L的HCl 溶液过程中pH的变化。
4.酸碱中和滴定的误差分析
特别提醒读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视,滴定完毕读数俯视,如图Ⅰ;开始读数俯视,滴定完毕读数仰视,如图Ⅱ。