电离平衡PPT课件免费下载2023

人教版 (2019)高中化学选择性必修1课文《电离平衡》,完整版PPT课件免费下载，优秀PPT背景图搭配，精美的免费ppt模板。轻松备课，欢迎免费下载使用。
一、【情景切入】水是自然界里含量最丰富的溶剂之一，它能或多或少地溶解地球上存在的各种物质。在地球演变与生物进化的过程中，自然界里的水成为生物维持生命的基本物质。在我们周围所进行的各种过程中，水溶液起着十分重要的作用。在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需在水溶液中进行，而水溶液中的化学反应涉及许多问题。
例如：物质溶于水后会发生怎样的变化？物质在水中是如何存在的？物质在水中会与水发生怎样的相互作用？物质在水中的反应有哪些规律？
二、【学习目标】本章内容主要从过程的可逆和化学平衡的角度来观察和分析弱电解质的电离，盐类的水解，难溶电解质的沉淀溶解平衡等。本章知识在结构上分为四节：第一节主要学习电离平衡；第二节主要学习水的电离和溶液的pH——水的电离、溶液的酸碱性、pH的计算、酸碱中和滴定；第三节主要学习盐类的水解——盐类的水解、影响盐类水解的因素、盐类水解的应用；第四节主要学习沉淀溶解平衡。
[学法指导]1．把握内涵，懂实质。了解弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡的原理。2．理解本质，重应用。学会利用平衡理论解释日常生活、生产中常见的现象。3．了解特征，会迁移。在掌握化学平衡理论的基础上，运用相似的知识解决弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡的相关问题。
蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。若不治疗，过一段时间小疱会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。你能用平衡移动的原理解释这一事实吗？让我们一起走进电离平衡的世界吧！三、【课程的主要内容】
一、强电解质和弱电解质1．实验探究：
4．外界因素对电离平衡的影响：
三、电离平衡常数1．电离常数：
(2)大小关系及应用。①Ka1≥Ka2，Kb1≥Kb2。②应用：比较多元弱酸(或弱碱)的酸性(或碱性)时，通常只考虑第一步电离。
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子。( )(2)CaCO3难溶于水，其属于弱电解质。( )(3)离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质。( )(4)电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡。( )
2．下列物质的分类组合全部正确的是( )解析：A项，HCl为强电解质；C项，BaCO3为强电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质；D项，NaOH为强电解质。
解析：弱电解质电离达到平衡时各微粒的浓度不再改变，不一定相等，A、B错误；酸电离就显酸性，C错误；D项指v正＝v逆是达到电离平衡的标志。
问题探究：1．BaCO3难溶于水，所以属于弱电解质。该说法对吗？2．强、弱电解质的本质区别是什么？3．强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱吗？溶液的导电能力取决于什么？
探究提示：1．不对；尽管BaCO3在水中的溶解度很小，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaCO3属于强电解质。2．强、弱电解质的本质区别是在水中的电离程度不同，强电解质全部电离，弱电解质部分电离且在水溶液中存在电离平衡。3．不一定。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数，溶液中自由移动离子的浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。而电解质的强弱是指电解质在水溶液中的电离情况，二者无必然关系，即强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
知识归纳总结：强电解质和弱电解质的比较
下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 ml·L－1CH3COOH溶液的c(H＋)＝1.0×10－2ml·L－1⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOHA．①② B．②⑤C．①③⑤ D．③④⑤
解析：①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液中酸的物质的量相同，和足量锌反应，产生氢气一样多，故无法判断酸的强弱；②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；③说明电离前n(CH3COOH)>n(盐酸)，故CH3COOH的电离程度比盐酸小，是弱电解质；④中说明c(H＋)CH3COOH，H3PO4能与CH3COONa反应生成CH3COOH，说明CH3COOH为弱电解质。
规律方法指导：溶液中反应“较强酸＋较弱酸的盐＝较弱酸＋较强酸的盐”能够发生。
〔变式训练1〕用食用白醋(醋酸浓度约1 ml·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
解析：要证明某物质是强电解质还是弱电解质，关键是看该物质在水溶液中是否完全电离。白醋滴入石蕊呈红色，只能说明溶液呈酸性，A项错误；白醋加入豆浆中有沉淀，属于胶体聚沉，只能说明醋酸为电解质，B项错误；蛋壳浸在白醋中有气体放出，只能说明醋酸酸性强于碳酸，C项错误；浓度约为1 ml·L－1的醋酸的pH为2～3，说明醋酸在水溶液里部分电离，醋酸为弱电解质，D项正确。
问题探究：电离平衡向右移动，电离程度、离子浓度一定增大吗？举例说明。四、【拓展探究】
知识归纳总结：1．电离平衡的特征：
2．外界条件对电离平衡的影响：
规律方法指导：解答本题要注意以下三点：(1)当某些条件发生改变时电离平衡会发生移动；(2)加入不同物质后引起溶液中原有离子的变化趋势；(3)受离子浓度变化影响，平衡体系如何移动。
知识归纳总结：1．电离平衡常数的4大应用：(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
已知下面三个数据：6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2══HCN＋NaNO2；NaNO2＋HF══HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是( )A．Ka(HF)＝6.3×10－4B．Ka(HNO2)＝6.2×10－10C．三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCND．Ka(HCN)＜Ka(HNO2)