高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教学课件ppt，共40页。PPT课件主要包含了第2课时pH的计算，新课情境呈现，课前素能奠基，－lgcH＋，－lgnc，课堂素能探究，溶液pH的计算，典例1，典例2，接近7等内容，欢迎下载使用。
第二节　水的电离和溶液的pH
下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①：②：③：④是(　　)①pH＝0的盐酸；②0.1 ml·L－1的盐酸；③0.01 ml·L－1的NaOH溶液；④pH＝14的NaOH溶液A．1︰10︰100︰1　　B．0︰1︰12︰0C．14︰13︰12︰14　　D．14︰13︰2︰1
此题未指明温度，则按25 ℃时计算，Kw＝1×10－14。酸溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中的c(OH－)，所以①c(H＋)＝1 ml·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于10－14 ml·L－1；②c(H＋)＝0.1 ml·L－1，则由水电离出的c(H＋)＝10－13 ml·L－1。碱溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中的c(H＋)，所以，③c(OH－)＝0.01 ml·L－1，由水电离出的c(H＋)＝10－12 ml·L－1；④由水电离出的c(H＋)＝10－14 ml·L－1。即四种溶液中由水电离出的c(H＋)之比为10－14：10－13：10－12：10－14＝1：10：100：1。故选A。如何快速准确计算溶液pH？你需要掌握计算溶液pH的方法。请让我们一块走进教材，学习溶液pH的计算方法。
1．pH计算公式：pH＝_____________。2．强酸和强碱溶液的pH计算：(1)强酸溶液(以c ml·L－1的HnA溶液为例)c(H＋)＝_____ml·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝_________。(2)强碱溶液[以c ml·L－1的B(OH)n溶液为例]c(OH－)＝_____ml·L－1，c(H＋)＝_____ml·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝_________。
3．思考题：下列问题中的溶液都处于常温下。(1)pH＝3的某盐酸中c(H＋)为多少ml·L－1？由水电离产生的c(H＋)又是多少ml·L－1?(2)0.05 ml·L－1 H2SO4溶液中，c(OH－)为多少ml·L－1？其pH等于多少？(3)将0.4 g NaOH固体溶于水，得到1 L溶液，c(OH－)为多少ml·L－1？pH为多少？
提示：(1)1.0×10－3,1.0×10－11(2)1.0×10－13,1(3)0.01,12
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)某溶液的pH＝7，该溶液一定显中性。(　　)(2)用pH试纸测定氯水的pH为3。(　　)(3)一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1。(　　)(4)25 ℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＝10－13，则该溶液的pH一定为13。(　　)
(5)室温下，pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水等体积混合后，pH一定大于7。(　　)(6)室温下，pH＝3的磷酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液等体积混合后，pH一定大于7。(　　)
2．pH＝2的盐酸与pH＝6的盐酸等体积混合后，溶液的pH约为(　　)A．2　　　　　B．2.3C．1.7　　D．5.7
3．将pH＝2的盐酸平均分为2份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH都升高了1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为(　　)A．9︰1　　B．10︰1C．11︰1　　D．12︰1
问题探究：1．常温时，pH＝2的溶液与pH＝12的溶液等体积混合后，混合液的pH一定等于7吗？2．等体积pH都为13的NaOH和NH3·H2O溶液，加水稀释到pH都为12，所需水的体积一样多吗？
探究提示：1.提示：不一定。如果一种是强酸，另一种是强碱，则混合后呈中性，pH＝7；如果一种是强酸，另一种是弱碱，则混合后碱过量，混合液呈碱性，pH>7；如果一种是弱酸，另一种是强碱，则混合后酸过量，混合液呈酸性，pH