人教版 (新课标)选修5 有机化学基础第三节 羧酸 酯课堂教学ppt课件

这是一份人教版 (新课标)选修5 有机化学基础第三节 羧酸 酯课堂教学ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了学习目标，烃基不同，羧基数目，饱和一元羧酸通式，乙酸的酸性，CH3COOH，H2CO3，科学探究1，酯化反应，科学探究2等内容，欢迎下载使用。
1. 能写出羧酸和酯的官能团、乙酸的结构简式和名称 能够列举乙酸和乙酸乙酯的主要物理性质。
2.能描述和分析乙酸、乙酸乙酯的重要反应， 书写相应的反应式。3.能基于官能团、化学键的特点与反应规律分析和 推断含有羧基、酯基官能团的有机化合物的化学 性质。根据信息书写相应的反应式。
金刀利，锦鲤肥，更那堪玉葱纤细。添得____来风韵美，试尝道甚生滋味。
柴米油盐酱___茶琴棋书画诗酒花
由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
CnH2n+1COOH 、CnH2nO2
（如乙酸、硬脂酸C17H35COOH）
（如苯甲酸C6H5COOH）
（如油酸C17H33COOH）
（如乙二酸HOOC-COOH）
3. 自然界和日常生活中的有机酸
常温下为无色有强烈刺激性气味的液体熔点：16.6 ℃ 沸点：117.9 ℃低于熔点时易结成冰一样的晶体（纯净的乙酸又称为冰醋酸）与水、酒精以任意比互溶。
利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱
C6H5ONa + H2O + CO2 C6H5OH + NaHCO3
A D E B C F G H I J
书写化学反应方程式：
3.导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上方
4.浓H2SO4的作用：
5.饱和的Na2CO3溶液的作用
除去混杂在乙酸乙酯中的醋酸，溶解其中的乙醇，同时有利于降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
实验室制取乙酸乙酯的装置
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？
①使用过量乙醇②蒸出乙酸乙酯
依据化学平衡移动原理： 在一定条件下，当可逆反应达到平衡后，如果改变影响平衡的条件（如温度、浓度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物
（饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯）
（R可以是烃基或H原子, 而R′只能是烃基,可与R相同也可不同）
CnH2nO2(n≥2)
与碳原子数相同饱和一元羧酸互为同分异构体
例：C4H8O2属于羧酸和酯的同分异构体各有多少种？
CH3 CH- CH3
①低级酯是具有芳香气味的液体。②密度比水的小。③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
4. 化学性质:水解反应（或取代反应）
+H2O CH3COOH+C2H5OH
那么如何加快乙酸乙酯的水解速率，应采取哪些措施呢？
科学探究：请你设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶液中的水解速率
6滴乙酸乙酯蒸馏水5.5 mL
同时70℃水浴，5 min，记录各试管中乙酸乙酯层高度的变化
结论：水解速率－碱性条件>酸性条件
6滴乙酸乙酯蒸馏水5.0 mL稀硫酸0.5 mL
6滴乙酸乙酯蒸馏水5.0 mLNaOH溶液0.5 mL
注意：酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。
4. 化学性质:水解反应（或取代反应）
乙酸乙酯在KOH溶液中加热水解，得到的产物 是( ） A. 乙酸钾 B. 甲醇 C. 乙醇 D. 乙酸
写出下列变化的化学方程式：CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO CH3CH2COOH CH3CH2Br CH2=CH2 CH3CH2OH
CH3CH2COOC2H5
2CH3CH2CH2OH+O2
CH3CH2CHO+2H2O
2CH3CH2CHO+O2
2CH3CH2COOH
CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2COOH+
有机物A的分子式C3H6O2，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C。B在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸，有红色沉淀和E生成。写出下述变化的反应方程式。（1）A B （2）B C （3）B D（4）D E
+ NaOH HCOONa + C2H5OH
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa +Cu2O↓+3H2O
弱酸性： 乙酸＞碳酸＞苯酚
密度比水的小难溶于水的液体等
1、完成书P63习题 1、2、3
2、几种衍生物之间的关系
用化学方程式表示上述变化过程