2022届高考统考化学人教版一轮复习教师用书：第1部分 第2章 第3节　离子共存　离子检验与推断教案

这是一份2022届高考统考化学人教版一轮复习教师用书：第1部分 第2章 第3节　离子共存　离子检验与推断教案，共16页。

离子共存
知识梳理
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不反应；若离子之间能反应，则不能大量共存。
2．离子不能大量共存的常见类型
(1)复分解反应
①H＋与弱酸根离子如COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)等生成弱酸。
②OH－与弱碱的阳离子如NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等生成弱碱；OH－与酸式酸根离子如HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HS－等生成水。
③生成沉淀如Ag＋与Cl－；Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)等。
(2)氧化还原反应型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
氧化性离子：ClO－、MnOeq \\al(－,4)(H＋)、NOeq \\al(－,3)(H＋)、Fe3＋等。
还原性离子：S2－、SOeq \\al(2－,3)、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等。
①Fe3＋可氧化S2－、SOeq \\al(2－,3)、I－等。
②NOeq \\al(－,3)(H＋)可氧化S2－、SOeq \\al(2－,3)、I－、Fe2＋、Br－等。
③ClO－在碱性条件下可氧化S2－、SOeq \\al(2－,3)、I－、Fe2＋、Br－等。
④ClO－(H＋)、MnOeq \\al(－,4)(H＋)可氧化S2－、SOeq \\al(2－,3)、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等。
(3)水解相互促进型
①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
a．Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)。
b．Fe3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)。
c．NHeq \\al(＋,4)与AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)。
②NHeq \\al(＋,4)与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－等能发生相互促进的水解反应，但不完全，仍能大量共存。
(4)络合反应
①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
②Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
③Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。
3．常见限定条件的分析
(1)溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq \\al(－,4)、Fe(SCN)2＋、Cr2Oeq \\al(2－,7)、CrOeq \\al(2－,4)等。
(2)常见表示溶液呈酸性的描述
①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝0.1 ml·L－1的溶液。
(3)常见表示溶液呈碱性的描述
①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1 ml·L－1的溶液。
(4)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12 ml·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
(5)溶液中含有NOeq \\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq \\al(－,4)、H2O2、Fe3＋，说明溶液具有强氧化性。
(6)溶液中含有S2－、SOeq \\al(2－,3)、I－、Fe2＋、SO2，说明溶液具有还原性。
(7)只含弱酸根离子或只含弱碱阳离子在中性溶液中不能大量存在。
命题点 溶液中离子共存的判断
1．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有 (填序号)。
①eq \f(cH＋,cOH－)＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、SiOeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)
②含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe(CN)6]3－、SOeq \\al(2－,4)
③无色溶液中：K＋、SOeq \\al(2－,4)、Cr2Oeq \\al(2－,7)、Na＋
④滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
⑤滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
⑥在c(Fe3＋)＝1 ml·L－1的溶液中：K＋、NHeq \\al(＋,4)、SCN－、NOeq \\al(－,3)
⑦中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、ClOeq \\al(－,4)
⑧eq \f(Kw,cH＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
⑨弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HS－
⑩加入Al粉生成H2的溶液中：Na＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)
⑪水电离出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、K＋、S2Oeq \\al(2－,3)、Cl－
⑫含H2O2的溶液中：Fe2＋、SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、I－
[解析] ②中Fe2＋与[Fe(CN)6]3－形成沉淀，③中Cr2Oeq \\al(2－,7)为橙色，⑤中酸性条件NOeq \\al(－,3)氧化Fe2＋，⑥中Fe3＋与SCN－络合，⑦中Al3＋、Fe3＋水解呈酸性，⑩中HCOeq \\al(－,3)在强碱或强酸中不共存，⑪中NHeq \\al(＋,4)在强碱中不存在，S2Oeq \\al(2－,3)在强酸中不存在，⑫中H2O2氧化Fe2＋、I－。
[答案] ①④⑧⑨
2.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是( )
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe2＋、Ca2＋、ClO－、SOeq \\al(2－,4)
B．b点对应的溶液中大量存在：NHeq \\al(＋,4)、K＋、I－、NOeq \\al(－,3)
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、S2－、SOeq \\al(2－,3)
D [a点对应的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，ClO－能与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存，Ca2＋与SOeq \\al(2－,4)不能大量共存，A项错误；b点对应的溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，酸性条件下NOeq \\al(－,3)能与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；c点对应的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，而Fe3＋水解使溶液呈酸性，C项错误；d点对应的溶液中c(H＋)