2022届高考统考化学人教版一轮复习教师用书：第1部分 第3章 第1节　钠及其化合物教案

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第一节 钠及其化合物
钠及其氧化物
知识梳理
1．钠的主要性质及应用
(1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g·cm－3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)
②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释
③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
⑤与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(答案合理即可)。
⑥与熔融盐TiCl4反应：4Na＋TiCl4eq \(=====,\s\up7(熔融))Ti＋4NaCl。
(3)钠的保存与用途
①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②制备与用途：
[辨易错]
(1)Na在空气中露置，首先生成Na2O2。( )
(2)Na投入CuCl2溶液中，有红色固体生成。( )
(3)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。( )
(4)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中。( )
(5)把钠投入NH4Cl溶液中，可以生成两种气体。 ( )
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2．钠的氧化物
(1)氧化钠和过氧化钠
(2)Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
①强氧化性的五个表现
②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
③遇到CO2、SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O2，既表现氧化性又表现还原性。
[辨易错]
(1)Na2O与Na2O2中的阴、阳离子个数比相同。( )
(2)Na2O与Na2O2和水反应均生成NaOH，二者均为碱性氧化物。( )
(3)Na、Na2O2投入FeCl3溶液中均有红褐色沉淀和气体生成。( )
(4)Na2O2投入酚酞溶液中，溶液变红且不褪色。( )
(5)7.8 g Na2O2与CO2充分反应，转移电子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。( )
[答案] (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√
知识应用
1．在潜水艇和消防员的呼吸面具中常放Na2O2，Na2O2发生反应的化学方程式为 。
[答案] 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2．在生活中，常用Na2O2作漂白剂，其原理是
。
[答案] Na2O2具有强氧化性，能使有色物质被氧化而褪色
(1)填写空白。
(2)属于物理变化的有 (填序号)，属于化学变化的有 (填序号)。
[答案] (1)Na2O NaOH Na2CO3
(2)③ ①②④⑤
命题点1 钠及其氧化物的性质及应用
1．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水
④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥
C．②④⑤⑥ D．①③④⑥
D [2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中NaOH与Na2SO4不反应，不能产生沉淀，不符合题意；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥中水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。]
2．Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是( )
A．0.1 ml Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1 ml
B．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
C．等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同
D．等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子
B [Na2O2具有强氧化性，与SO2反应生成Na2SO4，B项错误。]
命题点2 钠与Na2O2性质的实验探究
3．为探究钠与盐反应的规律，某实验小组同学设计了下列两组实验：
实验1：如图1，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触。
图1 图2
现象：瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
实验2：如图2，向盛有CuSO4溶液的小烧杯中加入一小块钠。
现象：钠浮在水面上，熔化成液态钠球并四处游动，生成蓝色沉淀。
(1)实验1、2中反应的化学方程式分别为 、 。
(2)比较实验1、实验2可知Na与CuSO4反应生成Cu的实验条件为 。
[答案] (1)2Na＋CuSO4eq \(=====,\s\up7(△))Na2SO4＋Cu
2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
(2)加热且无水
4．(2020·成都调研)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
① ② ③
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
B [过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。]
Na及其氧化物的常见实验探究点
(1)Na与H2O或盐溶液反应实验。
(2)Na2O2参与反应的实验(如与CO2、SO2、H2O等反应)。
(3)Na2O2纯度的测定等。
命题点3 Na2O2与CO2、H2O反应的定量计算
Na2O2与CO2、H2O(g)反应的定量模型
(1)气体物质的量或体积关系
若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的eq \f(1,2)，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝eq \f(1,2)V(原气体)。
(2)固体质量关系
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”。
对于(CxOy)m(CO2＋H2O)eq \(――→,\s\up7(Na2O2))(Na2CO3＋NaOH)
(CxOy)mHn的质量为m g时，上述过程最终固体增重：
Δmeq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(＝m gx∶y＝1∶1,>m gx∶y>1∶1,