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2020-2021学年江西省上饶市某校上九年级期末考试_（化学）试卷人教版
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这是一份2020-2021学年江西省上饶市某校上九年级期末考试_（化学）试卷人教版，共10页。试卷主要包含了选择题，选择填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 为有效阻断新型冠状病毒的传播，公众改变了许多生活习惯。下列做法主要涉及化学反应的是（ ）
A.用医用酒精杀菌消毒B.保持社交距离
C.改变握手拥抱礼节D.出门配戴口罩
2. 地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A.硅B.铝C.铁D.氧
3. 韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100g韭菜中含铁8.9mg。这里的“铁”指的是（ ）
A.氧化铁B.铁的化合物C.铁单质D.铁元素
4. 下列酒精灯的使用正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯
B. 给固体加热
C. 给液体加热
D. 熄灭酒精灯
5. 小燕家里的空调遥控器中使用的是锌-锰干电池，电池在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为（ ）
A.MnOB.Mn2O3C.Mn3O4D.HMnO4
6. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ）
A.食盐B.蔗糖C.硝酸铵D.熟石灰
7. 在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的棉手帕”，他将棉手怕放入60%左右的酒精中浸湿，用坩埚钳夹住点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好。下列有关该实验的叙述正确的是（ ）
A.棉手帕不是可燃物，不能燃烧
B.棉手帕接触不到氧气，不能燃烧
C.被酒精浸湿后，棉手帕的着火点升高了
D.酒精中的水蒸发使温度达不到棉手帕的着火点
8. 2020年世界环境日中国宣传主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法与这一主题不相符的是（ ）
A.垃圾分类投放B.野炊明火烧烤C.控制汽车鸣笛D.坚持绿色出行
9. 下列因果关系错误的是（ ）
A.因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同
B.因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同
C.因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同
D.因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同
10. 影响化学反应速率的因素很多。下列图象表达的化学反应过程，与实际情况不相符的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
二、选择填空题
认识物质是学习化学的基础。下列物质属于单质的是（ ）
A．空气
B．液氧
C．干冰
D．________
下列物质中属于合金的是（ ）
A．铜 B．赤铁矿 C．锡焊 D．________
在“停课不停学”期间，小王同学通过我区灵山教育网课学习了溶液的形成后，将少呈下列物质分别放入水中并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（ ）
A．植物油
B．食盐
C．白砂糖
D．________
将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．x=15g
B．a和b是生成物
C．c一定是该反应的催化剂
D． 反应生成d的质量是________g
下列方案正确的是（ ）
三、解答题
广信区应家乡是无花果的种植基地，无花果既是鲜食果品又是一种中药材。它富含丰富的葡萄糖、果糖、氨基酸以及铁、镁、铜、锌及维生素、水等。请用恰当的化学符号表示划线的部分：
（1）氨基酸中含有氮元素________；
（2）一个葡萄糖分子中含有12个氢原子________；
（3）亚铁离子________；
（4）水中氧元素的化合价为−2价________。
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为______________________。
（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是________（填序号）。
A．硫属于金属元素
B．硫原子中的质子数为16
C．硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子共表示________种元素（填数字），其中属于阴离子的有_______________（填序号）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是________（填序号）。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式___________________________________。
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）t3∘C时，甲的溶解度为________g。
（2）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是______________________。
（3）t1∘C时，甲、乙的饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲________（填“>”“<”或“=”）乙。
（4）t2∘C时，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是________；将三个烧杯中的物质均升温至t3∘C，此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系为_______________。
金属钼在工业和国防建设中有若重要的作用。钼(M)的常见化合价为 +6、+5、+4。用钼精矿（主要成分是铝MS2）可制备单质钼和钼酸钠晶体铝（Na2MO4⋅2H2O），部分流程如下：
（1）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是________________。
（2）流程中“操作1”的名称是________；操作1中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需________。
（3）钼酸钠晶体（Na2MO4⋅2H2O）中钼元素的化合价为________。
（4）写出流程中MO3在高温条件下生成M的化学方程式：________________________________________。
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。
（1）C为________。
（2）A的用途是________________（答一点）。
（3）B与D反应的化学方程式为________________________________________。
（4）E→B的反应过程中一定放出热量，此说法________（填“正确”或“错误”）。
实验室制取气体的部分装置如图所示。
（1）用装置A制备O2
①若用高锰酸钾为原料，装置A中缺少的仪器是________。
②若用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，改造装置A的操作是：________________________________。
（2）用组合装置BD制取气体
①实验室一般不用D装置收集二氧化碳，原因是_______________________________。
②该装置中发生反应的化学方程式为_____________________________________（写一个）。
③待观察到气泡________放出时，才能开始收集气体。
（3）用组合装置BC制取二氧化碳
①装置B中盛有的固体药品名称是________，将固体与液体药品混合后可制得二氧化碳。
②检验二氧化碳是否集满，可将燃着木条置于装置C的________（填“b”或“c”）端管口处观察现象。
用下图所示实验验证质量守恒定律。
（1）实验一中，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________。观察到的现象是____________________________________________，成功验证质量守恒定律。
（2）实验二中，反应前后天平不平衡，用文⋅字⋅解释其原因________________________________________________。
（3）实验三中，称量镁条和石棉网的质量后，点燃镁条，观察到___________________________________________，再称量前后天平也不平衡，无法直接验证质量守恒定律。该反应的化学方程式为____________________________________________________。
某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
（1）打磨铝片的目的是________________________。
（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为________________________________。
（3）探究白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
（查阅资料）
①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl−。
②Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl−可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
（进行实验）
①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；
②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份：
③取其中一份无色溶液.…..
④将另一份无色溶液放置于空气中.…..
以上步骤③的实验方案是___________________________；步骤④的现象是____________________。
（得出结论）
通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
（反思与评价）
Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？
丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15%CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。
（4）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验条件，将Cu与CuCl2溶液混合并加热，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
（5）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。
广信区望仙乡盛产石灰石，某实验小组为测定其石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
参考答案与试题解析
2020-2021学年江西省上饶市某校上九年级期末考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】
A．酒精杀菌消毒过程中有新物质生成，属于化学变化；
B．保持社交距离的过程中没有产生新的物质，属于物理变化；
C．改变握手拥抱礼节过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D．配戴口罩的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故选A。
2.
【答案】
B
【考点】
地壳中元素的分布与含量
【解析】
此题暂无解析
【解答】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故答案选择B。
3.
【答案】
D
【考点】
元素的概念
【解析】
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是强调以单质、分子、原子形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】
在韭菜中，铁是以无机盐的形式存在的，这里的“铁”不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选D。
4.
【答案】
C
【考点】
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
酒精灯的使用
实验操作规范
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；
B．给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，故B错误；
C．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，故C正确；
D．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误；
故选C。
5.
【答案】
B
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
根据化学反应遵循质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类和数目及原子的种类和数都不变，则可利用电池中的化学反应借助守恒的方法判断化学式．
【解答】
由电池工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O，可以看出Zn、Cl、H、N四种元素的原子个数在反应前后都相等，而Mn、O两种元素的原子个数反应前后不相等，反应前Mn有2个，反应前的O原子总数为4个，反应后水分子中含有O原子，个数为1，则X中应含有2个Mn原子和3个O原子，则X的化学式为Mn2O3，故选B。
6.
【答案】
C
【考点】
溶解时的吸热或放热现象
【解析】
根据把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境，说明该物质溶于水吸收热量．再根据物质溶于水吸热、放热情况考虑．
【解答】
解：物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变。常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；常见吸热的有：硝酸铵。
故选C。
7.
【答案】
D
【考点】
燃烧与燃烧的条件
【解析】
根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点），进行分析解答本题。
【解答】
A．用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是手帕不是可燃物，故错误。
B．用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是接触不到氧气，不能燃烧，故错误。
C．用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是棉手帕被酒精浸湿、导致着火点升高，故错误。
D．用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使温度低于手帕的着火点，故正确。
故选D。
8.
【答案】
B
【考点】
空气污染的危害及防治措施
环境的污染与治理
化学与环境保护
【解析】
防治环境污染的措施有：垃圾分类投放、控制汽车鸣笛、坚持绿色出行、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】
A．垃圾分类投放，可以实现资源的有效利用，减少污染，保护环境，故A不符合题意；
B．野炊明火烧烤，会增加污染物的排放，造成空气污染，故B符合题意；
C．控制汽车鸣笛，可以减少噪音污染，故C不符合题意；
D．坚持绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，故D不符合题意；
故选B。
9.
【答案】
C
【考点】
元素的概念
分子的定义与分子的性质
碳的化学性质
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此，分子构成不同，水和过氧化氢的化学性质不同，故A正确；
B．元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，质子数不同，碳原子和氮原子所属的元素种类不同，故B正确；
C．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质相近，故C错误；
D．微粒的化学性质与最外层电子数关系密切，因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同，故D正确；
故选C。
10.
【答案】
C
【考点】
催化剂的特点与催化作用
实验与图像的综合应用
【解析】
A、根据金属与酸的反应分析；
B、根据催化剂的作用分析；
C、根据金属与酸的反应分析；
D、根据反应物的接触面积越大反应速率越快分析。
【解答】
A．催化剂能加快反应的速率，不影响生成物的质量，故A正确；
B．等质量不同浓度的盐酸分别与足量相同的锌片反应，10%的稀盐酸与金属反应生成氢气速率快，生成的氢气多，故B正确；
C．等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应，镁的活动性大于铝，反应的时间短，铝生成的氢气多，故C错误；
D．等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应，粉末状的大理石反应的时间短，故D正确；
故选C。
二、选择填空题
【答案】
B,红磷等
【考点】
物质的简单分类
单质和化合物的概念及判别
【解析】
根据由同种元素组成的纯净物属于单质解答。
【解答】
A．空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，属于混合物，故A错误；
B．液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故B正确；
C．干冰是固体二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的化合物，故C错误；
D．红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；
故答案为：B；红磷等。
【答案】
C,生铁等
【考点】
合金与合金的性质
【解析】
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．
【解答】
A．铜是纯金属，不是合金，故错误；
B．赤铁矿的主要成分是金属的化合物，还含有其它杂质，不属于合金，故错误；
C．锡焊是锡和铅的合金，属于合金，故正确；
D．生铁是铁和碳的合金，属于合金（合理即可）。
故答案为：C；生铁等。
【答案】
A,牛奶等
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】
A．植物油不能溶解到水中，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故A错误；
B．食盐易溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C．白砂糖易溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D．牛奶不能溶解到水中，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液；
故答案为：A；牛奶等。
【答案】
A,6
【考点】
质量守恒定律及其应用
催化剂的特点与催化作用
【解析】
根据质量守恒定律求出x的值，依据化学反应中反应物的质量是减少的，生成物的质量是增加的，结合图示信息就可以判断出a、b、c、d是反应物还是生成物，再结合催化剂的定义解答即可。
【解答】
根据质量守恒定律得，反应后x=9g+9g+9g+9g−7g−5g−9g=15g，a、b质量减少，为反应物，c的质量不变，可能为催化剂也可能不参与反应，d质量增加，为生成物，则该反应为：a+b→d，且参加反应a的质量为9g−7g=2g，参加反应b的质量为9g−5g=4g，生成d的质量为15g−9g=6g。
A．由上述分析可知， x=15g，故A正确；
B．由上述分析可知，a和b都是反应物，故B错误；
C．c的质量不变，可能为催化剂也可能不参与反应，故C错误；
D．由上述分析可知，反应生成d的质量是6g；
故答案为：A；6。
【答案】
B,分别滴加等量肥皂水，观察泡沫的多少
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
硬水与软水
【解析】
A．根据水在常温下不分解，不能使带火星的木条复燃；过氧化氢常温下分解缓慢，放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃解答；
B．根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；
C．根据氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭解答；
D．根据向等量的硬水和软水中，分别滴加等量肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水解答。
【解答】
A．水在常温下不分解，不能使带火星的木条复燃；过氧化氢常温下分解缓慢，放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃，故A错误；
B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体分别通入澄清石灰水中，使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳，故B正确；
C．氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故C错误；
D．向等量的硬水和软水中，分别滴加等量肥皂水，观察产生泡沫的多少，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；
故答案为：B；分别滴加等量肥皂水，观察泡沫的多少。
三、解答题
【答案】
（1）N
（2）12H
（3）Fe2+
（4）H2O−2
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
元素的符号及其意义
离子的定义、分类及符号
化合价的概念及其表示方法
【解析】
（1）根据氮元素的元素符号由一个字母组成，要大写解答。
（2）根据元素符号表示一个原子，在元素符号前面写上化学计量数表示原子的个数解答。
（3）根据一个亚铁离子带两个单位的正电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后解答。
（4）根据水的化学式为H2O，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后解答。
【解答】
（1）氮元素的元素符号由一个字母组成，要大写，氮元素的元素符号为N；
故答案为：N。
（2）元素符号表示一个原子，在元素符号前面写上化学计量数表示原子的个数，12个氢原子表示为12H；
故答案为：12H。
（3）一个亚铁离子带两个单位的正电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，亚铁离子表示为Fe2+；
故答案为：Fe2+。
（4）水的化学式为H2O，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，水中氧元素化合价表示为H2O−2；
故答案为：H2O−2。
【答案】
（1）分子间有间隙
（2）B
（3）①4,C,②E
（4）2HgO====△2Hg+O2↑
【考点】
物理变化的微观解释
元素周期表的特点及其应用
原子结构示意图与离子结构示意图
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）因为分子间有间隙，所以50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL。
（2）A．由名称可知，硫属于非金属元素，故错误；
B．在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，硫原子的质子数为16，故正确；
C．在元素周期表中，元素符号下边的数字是元素的相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，通常省略不写，故错误；
故选B。
（3）①质子数决定元素种类，图中粒子共表示4种元素，其中C粒子核内质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，则为阴离子；
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是E，因其最外层电子数相同。
（4）由图中信息可知，该反应为氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式为2HgO====△2Hg+O2↑。
【答案】
（1）40
（2）加水（或降低温度）
（3）<
（4）甲、丙,甲=乙>丙
【考点】
固体溶解度的影响因素
溶解度曲线的综合应用
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）根据甲物质的溶解度曲线，t3∘C时，甲的溶解度为40g。
（2）丙的溶解度随着温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是加水（或降低温度）。
（3）t1∘C时甲溶解度小于乙，相等质量的水中溶解甲、乙达到饱和状态，乙溶解的多，甲、乙的饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲<乙。故填：<。
（4）t2∘C时甲、丙溶解度都是25g，乙的溶解度大于25g，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是甲、丙；将三个烧杯中的物质均升温至t3∘C，此时甲、乙都是不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都相等，因此质量分数相等，丙的溶解度减小，仍然是饱和溶液，但是质量分数减小，因此溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲＝乙>丙。
【答案】
（1）形成酸雨
（2）过滤,玻璃棒
（3）+6
（4）MO3+3H2=高温M+3H2O
【考点】
酸雨的产生、危害及防治
过滤的原理、方法及其应用
有关元素化合价的计算
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）根据含硫物质的危害即可解答本题。
（2）根据过滤操作的目的、仪器以及过程即可解答本题。
（3）根据化合价计算方法即可解答本题。
（4）根据原子守恒以及反应物和生成物化学式即可解答本题。
【解答】
（1）由于钼精矿的主要成分是MS2，焙烧后生成的SO2能够形成酸雨，污染环境，
故答案为：形成酸雨。
（2）“操作1”之后得到固体杂质和溶液，固液分离的操作为过滤；过滤时，需要玻璃棒引流液体，
故答案为：过滤；玻璃棒。
（3）计算结晶水合物钼酸钠中钼元素的化合价只需计算（Na2MO4）中钼元素的化合价即可，钠元素显+1，氧元素显−2，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6，故钼酸钠（Na2MO4⋅2H2O）中钼元素的化合价为+6价，故答案为：+6。
（4）根据题意可知，反应物为MO3和氢气，反应条件为高温，产物为M和水，因此化学反应方程式为：MO3+3H2=高温M+3H2O，故答案为：MO3+3H2=高温M+3H2O。
【答案】
（1）CO2（或二氧化碳）
（2）支持燃烧（或供给呼吸）
（3）CO+CuO===加热Cu+CO2（或4CO+Fe3O4====高温3Fe+4CO2）
（4）错误
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
氧气的用途
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，所以B是一氧化碳，D、E都为黑色粉末，且D为化合物，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，A会与一氧化碳反应，所以A是氧气，E会与氧气反应，会转化成一氧化碳，所以E是碳，一氧化碳、碳都会与D反应，D会转化成二氧化碳，所以D可以是氧化铜或四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，所以B是一氧化碳，D、E都为黑色粉末，且D为化合物，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，A会与一氧化碳反应，所以A是氧气，E可以转化成一氧化碳，所以E是碳，一氧化碳、碳都会与D反应，D会转化成二氧化碳，所以D可以是氧化铜或四氧化三铁，经过验证，推导正确。
（1）由上分析，C为二氧化碳；
（2）A为氧气，氧气的用途有支持燃烧，供给呼吸等。
（3）B与D的反应是氧化铜和一氧化碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳或四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuO===加热Cu+CO2（或4CO+Fe3O4====高温3Fe+4CO2）；
（4）E→B的反应可以是碳和氧气点燃生成一氧化碳，可以是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以该过程中不一定放出热量。
【答案】
（2）①酒精灯,②调节铁夹，将试管直立起来
（2）①二氧化碳能溶于水,②2H2O2=====MnO22H2O+O2↑,连续且均匀
（3）①大理石（或石灰石）,②c
【考点】
实验室制取气体装置综合
书写化学方程式、文字表达式
氧气的实验室制取
二氧化碳的检验和验满
二氧化碳的实验室制法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
解：（1）①高锰酸钾制取O2须在在加热的条件下反应，故装置A缺少酒精灯；
②用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，为固液常温型，不需要加热，所以可以通过调节铁夹，将试管直立起来。
（2）①二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法来收集；
②该装置可以用过氧化氢跟二氧化锰来制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2=====MnO22H2O+O2↑；
③待观察到气泡连续且均匀放出时，开始收集气体。
（3）①在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，所以固体药品的名称是大理石或石灰石。
②二氧化碳的密度比空气的密度大，从长管进，短管出，所以检验二氧化碳是否集满，可将燃着木条置于装置C的c端管口处观察现象。
【答案】
（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
（2）Na2CO3与HCl反应生成的二氧化碳逸出导致天平不平衡
（3）镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体,2Mg+O2====点燃2MgO
【考点】
质量守恒定律的实验探究
书写化学方程式、文字表达式
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）将铁钉浸到硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，观察到铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
（2）实验二中，反应前后天平不平衡，其原因：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳逸出装置；
（3）实验三中，称量镁条和石棉网的质量后，点燃镁条，观察到镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，该反应的化学方程式为：2Mg+O2====点燃2MgO。
【答案】
（1）除去表面氧化铝
（2）2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3
（3）向其中滴加硝酸银溶液,无色溶液变为蓝色
（5）AlCl3
【考点】
金属的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
金属活动性顺序及其应用
常见离子的检验与证明
实验方案的评价
【解析】
（1）根据Al在空气中易与氧气反应形成一层氧化铝薄膜解答。
（2）根据Al的活动性大于铜，Al会与CuCl2溶液反应生成AlCl3和Cu，结合化学方程式的书写解答。
（3）根据资料需要验证步骤②中溶液是否有Cu（NH3）2+和Cl−，步骤④将另一份无色溶液放置于空气中，会变为蓝色，证明含有Cu（NH3）2+，所以步骤③要证明Cl−，故向其中滴加硝酸银溶液。
（5）由于实验中存在氯化铝，还要考虑氯化铝对实验可能带来的影响。
【解答】
（1）由于Al在空气中易与氧气反应形成一层氧化铝薄膜，打磨铝片的目的是除去表面的氧化铝，故答案为：除去表面氧化铝。
（2）由于Al的金属活动性大于铜，Al会与CuCl2溶液反应生成AlCl3和Cu，反应的化学方程式为2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3，故答案为：2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3。
（3）根据资料需要验证步骤②中溶液是否有Cu(NH3)2+和Cl−，步骤④将另一份无色溶液放置于空气中，会变为蓝色，证明含有Cu(NH3)2+，所以步骤③要证明Cl−，故向其中滴加硝酸银溶液；
故答案为：向其中滴加硝酸银溶液；无色溶液变为蓝色。
（5）由于实验中存在氯化铝，还要考虑氯化铝对实验可能带来的影响，故答案为：AlCl3。
【答案】
（1）8.8g
（2）设原样品中碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
100x=111y=448.8g
x＝20g，y＝22.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：22.2g20g+146g−8.8g×100%＝14.1%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.1%。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量：25g+146g−162.2g=8.8g，答：生成二氧化碳质量是8.8g。
（2）设原样品中碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
100x=111y=448.8g
x＝20g，y＝22.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：22.2g20g+146g−8.8g×100%＝14.1%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.1%。选项
A
B
C
D
化学反应
等质量相同的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2催化的条件下反应
等质量不同浓度的盐酸分别与足量相同的锌片反应
等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应
等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应
图象
选项
实验目的
试验方法或所加试剂
A
鉴别水与过氧化氢溶液
伸入带火星木条，观察是否复燃
B
鉴别CO和CO2
将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
C
鉴别N2和CO2
分别伸入燃着的木条，观察是否熄灭
D
鉴别硬水和软水
实验操作
实验现象
①红色物质附着于铝片表面
②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热
③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀
1. 为有效阻断新型冠状病毒的传播，公众改变了许多生活习惯。下列做法主要涉及化学反应的是（ ）
A.用医用酒精杀菌消毒B.保持社交距离
C.改变握手拥抱礼节D.出门配戴口罩
2. 地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A.硅B.铝C.铁D.氧
3. 韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100g韭菜中含铁8.9mg。这里的“铁”指的是（ ）
A.氧化铁B.铁的化合物C.铁单质D.铁元素
4. 下列酒精灯的使用正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯
B. 给固体加热
C. 给液体加热
D. 熄灭酒精灯
5. 小燕家里的空调遥控器中使用的是锌-锰干电池，电池在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为（ ）
A.MnOB.Mn2O3C.Mn3O4D.HMnO4
6. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ）
A.食盐B.蔗糖C.硝酸铵D.熟石灰
7. 在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的棉手帕”，他将棉手怕放入60%左右的酒精中浸湿，用坩埚钳夹住点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好。下列有关该实验的叙述正确的是（ ）
A.棉手帕不是可燃物，不能燃烧
B.棉手帕接触不到氧气，不能燃烧
C.被酒精浸湿后，棉手帕的着火点升高了
D.酒精中的水蒸发使温度达不到棉手帕的着火点
8. 2020年世界环境日中国宣传主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法与这一主题不相符的是（ ）
A.垃圾分类投放B.野炊明火烧烤C.控制汽车鸣笛D.坚持绿色出行
9. 下列因果关系错误的是（ ）
A.因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同
B.因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同
C.因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同
D.因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同
10. 影响化学反应速率的因素很多。下列图象表达的化学反应过程，与实际情况不相符的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
二、选择填空题
认识物质是学习化学的基础。下列物质属于单质的是（ ）
A．空气
B．液氧
C．干冰
D．________
下列物质中属于合金的是（ ）
A．铜 B．赤铁矿 C．锡焊 D．________
在“停课不停学”期间，小王同学通过我区灵山教育网课学习了溶液的形成后，将少呈下列物质分别放入水中并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（ ）
A．植物油
B．食盐
C．白砂糖
D．________
将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．x=15g
B．a和b是生成物
C．c一定是该反应的催化剂
D． 反应生成d的质量是________g
下列方案正确的是（ ）
三、解答题
广信区应家乡是无花果的种植基地，无花果既是鲜食果品又是一种中药材。它富含丰富的葡萄糖、果糖、氨基酸以及铁、镁、铜、锌及维生素、水等。请用恰当的化学符号表示划线的部分：
（1）氨基酸中含有氮元素________；
（2）一个葡萄糖分子中含有12个氢原子________；
（3）亚铁离子________；
（4）水中氧元素的化合价为−2价________。
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为______________________。
（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是________（填序号）。
A．硫属于金属元素
B．硫原子中的质子数为16
C．硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子共表示________种元素（填数字），其中属于阴离子的有_______________（填序号）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是________（填序号）。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式___________________________________。
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）t3∘C时，甲的溶解度为________g。
（2）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是______________________。
（3）t1∘C时，甲、乙的饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲________（填“>”“<”或“=”）乙。
（4）t2∘C时，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是________；将三个烧杯中的物质均升温至t3∘C，此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系为_______________。
金属钼在工业和国防建设中有若重要的作用。钼(M)的常见化合价为 +6、+5、+4。用钼精矿（主要成分是铝MS2）可制备单质钼和钼酸钠晶体铝（Na2MO4⋅2H2O），部分流程如下：
（1）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是________________。
（2）流程中“操作1”的名称是________；操作1中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需________。
（3）钼酸钠晶体（Na2MO4⋅2H2O）中钼元素的化合价为________。
（4）写出流程中MO3在高温条件下生成M的化学方程式：________________________________________。
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。
（1）C为________。
（2）A的用途是________________（答一点）。
（3）B与D反应的化学方程式为________________________________________。
（4）E→B的反应过程中一定放出热量，此说法________（填“正确”或“错误”）。
实验室制取气体的部分装置如图所示。
（1）用装置A制备O2
①若用高锰酸钾为原料，装置A中缺少的仪器是________。
②若用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，改造装置A的操作是：________________________________。
（2）用组合装置BD制取气体
①实验室一般不用D装置收集二氧化碳，原因是_______________________________。
②该装置中发生反应的化学方程式为_____________________________________（写一个）。
③待观察到气泡________放出时，才能开始收集气体。
（3）用组合装置BC制取二氧化碳
①装置B中盛有的固体药品名称是________，将固体与液体药品混合后可制得二氧化碳。
②检验二氧化碳是否集满，可将燃着木条置于装置C的________（填“b”或“c”）端管口处观察现象。
用下图所示实验验证质量守恒定律。
（1）实验一中，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________。观察到的现象是____________________________________________，成功验证质量守恒定律。
（2）实验二中，反应前后天平不平衡，用文⋅字⋅解释其原因________________________________________________。
（3）实验三中，称量镁条和石棉网的质量后，点燃镁条，观察到___________________________________________，再称量前后天平也不平衡，无法直接验证质量守恒定律。该反应的化学方程式为____________________________________________________。
某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
（1）打磨铝片的目的是________________________。
（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为________________________________。
（3）探究白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
（查阅资料）
①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl−。
②Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl−可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
（进行实验）
①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；
②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份：
③取其中一份无色溶液.…..
④将另一份无色溶液放置于空气中.…..
以上步骤③的实验方案是___________________________；步骤④的现象是____________________。
（得出结论）
通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
（反思与评价）
Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？
丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15%CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。
（4）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验条件，将Cu与CuCl2溶液混合并加热，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
（5）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。
广信区望仙乡盛产石灰石，某实验小组为测定其石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
参考答案与试题解析
2020-2021学年江西省上饶市某校上九年级期末考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】
A．酒精杀菌消毒过程中有新物质生成，属于化学变化；
B．保持社交距离的过程中没有产生新的物质，属于物理变化；
C．改变握手拥抱礼节过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D．配戴口罩的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故选A。
2.
【答案】
B
【考点】
地壳中元素的分布与含量
【解析】
此题暂无解析
【解答】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故答案选择B。
3.
【答案】
D
【考点】
元素的概念
【解析】
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是强调以单质、分子、原子形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】
在韭菜中，铁是以无机盐的形式存在的，这里的“铁”不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选D。
4.
【答案】
C
【考点】
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
酒精灯的使用
实验操作规范
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；
B．给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，故B错误；
C．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，故C正确；
D．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误；
故选C。
5.
【答案】
B
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
根据化学反应遵循质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类和数目及原子的种类和数都不变，则可利用电池中的化学反应借助守恒的方法判断化学式．
【解答】
由电池工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O，可以看出Zn、Cl、H、N四种元素的原子个数在反应前后都相等，而Mn、O两种元素的原子个数反应前后不相等，反应前Mn有2个，反应前的O原子总数为4个，反应后水分子中含有O原子，个数为1，则X中应含有2个Mn原子和3个O原子，则X的化学式为Mn2O3，故选B。
6.
【答案】
C
【考点】
溶解时的吸热或放热现象
【解析】
根据把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境，说明该物质溶于水吸收热量．再根据物质溶于水吸热、放热情况考虑．
【解答】
解：物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变。常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；常见吸热的有：硝酸铵。
故选C。
7.
【答案】
D
【考点】
燃烧与燃烧的条件
【解析】
根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点），进行分析解答本题。
【解答】
A．用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是手帕不是可燃物，故错误。
B．用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是接触不到氧气，不能燃烧，故错误。
C．用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是棉手帕被酒精浸湿、导致着火点升高，故错误。
D．用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使温度低于手帕的着火点，故正确。
故选D。
8.
【答案】
B
【考点】
空气污染的危害及防治措施
环境的污染与治理
化学与环境保护
【解析】
防治环境污染的措施有：垃圾分类投放、控制汽车鸣笛、坚持绿色出行、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】
A．垃圾分类投放，可以实现资源的有效利用，减少污染，保护环境，故A不符合题意；
B．野炊明火烧烤，会增加污染物的排放，造成空气污染，故B符合题意；
C．控制汽车鸣笛，可以减少噪音污染，故C不符合题意；
D．坚持绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，故D不符合题意；
故选B。
9.
【答案】
C
【考点】
元素的概念
分子的定义与分子的性质
碳的化学性质
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此，分子构成不同，水和过氧化氢的化学性质不同，故A正确；
B．元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，质子数不同，碳原子和氮原子所属的元素种类不同，故B正确；
C．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质相近，故C错误；
D．微粒的化学性质与最外层电子数关系密切，因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同，故D正确；
故选C。
10.
【答案】
C
【考点】
催化剂的特点与催化作用
实验与图像的综合应用
【解析】
A、根据金属与酸的反应分析；
B、根据催化剂的作用分析；
C、根据金属与酸的反应分析；
D、根据反应物的接触面积越大反应速率越快分析。
【解答】
A．催化剂能加快反应的速率，不影响生成物的质量，故A正确；
B．等质量不同浓度的盐酸分别与足量相同的锌片反应，10%的稀盐酸与金属反应生成氢气速率快，生成的氢气多，故B正确；
C．等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应，镁的活动性大于铝，反应的时间短，铝生成的氢气多，故C错误；
D．等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应，粉末状的大理石反应的时间短，故D正确；
故选C。
二、选择填空题
【答案】
B,红磷等
【考点】
物质的简单分类
单质和化合物的概念及判别
【解析】
根据由同种元素组成的纯净物属于单质解答。
【解答】
A．空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，属于混合物，故A错误；
B．液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故B正确；
C．干冰是固体二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的化合物，故C错误；
D．红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；
故答案为：B；红磷等。
【答案】
C,生铁等
【考点】
合金与合金的性质
【解析】
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．
【解答】
A．铜是纯金属，不是合金，故错误；
B．赤铁矿的主要成分是金属的化合物，还含有其它杂质，不属于合金，故错误；
C．锡焊是锡和铅的合金，属于合金，故正确；
D．生铁是铁和碳的合金，属于合金（合理即可）。
故答案为：C；生铁等。
【答案】
A,牛奶等
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】
A．植物油不能溶解到水中，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故A错误；
B．食盐易溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C．白砂糖易溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D．牛奶不能溶解到水中，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液；
故答案为：A；牛奶等。
【答案】
A,6
【考点】
质量守恒定律及其应用
催化剂的特点与催化作用
【解析】
根据质量守恒定律求出x的值，依据化学反应中反应物的质量是减少的，生成物的质量是增加的，结合图示信息就可以判断出a、b、c、d是反应物还是生成物，再结合催化剂的定义解答即可。
【解答】
根据质量守恒定律得，反应后x=9g+9g+9g+9g−7g−5g−9g=15g，a、b质量减少，为反应物，c的质量不变，可能为催化剂也可能不参与反应，d质量增加，为生成物，则该反应为：a+b→d，且参加反应a的质量为9g−7g=2g，参加反应b的质量为9g−5g=4g，生成d的质量为15g−9g=6g。
A．由上述分析可知， x=15g，故A正确；
B．由上述分析可知，a和b都是反应物，故B错误；
C．c的质量不变，可能为催化剂也可能不参与反应，故C错误；
D．由上述分析可知，反应生成d的质量是6g；
故答案为：A；6。
【答案】
B,分别滴加等量肥皂水，观察泡沫的多少
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
硬水与软水
【解析】
A．根据水在常温下不分解，不能使带火星的木条复燃；过氧化氢常温下分解缓慢，放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃解答；
B．根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；
C．根据氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭解答；
D．根据向等量的硬水和软水中，分别滴加等量肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水解答。
【解答】
A．水在常温下不分解，不能使带火星的木条复燃；过氧化氢常温下分解缓慢，放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃，故A错误；
B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体分别通入澄清石灰水中，使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳，故B正确；
C．氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故C错误；
D．向等量的硬水和软水中，分别滴加等量肥皂水，观察产生泡沫的多少，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；
故答案为：B；分别滴加等量肥皂水，观察泡沫的多少。
三、解答题
【答案】
（1）N
（2）12H
（3）Fe2+
（4）H2O−2
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
元素的符号及其意义
离子的定义、分类及符号
化合价的概念及其表示方法
【解析】
（1）根据氮元素的元素符号由一个字母组成，要大写解答。
（2）根据元素符号表示一个原子，在元素符号前面写上化学计量数表示原子的个数解答。
（3）根据一个亚铁离子带两个单位的正电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后解答。
（4）根据水的化学式为H2O，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后解答。
【解答】
（1）氮元素的元素符号由一个字母组成，要大写，氮元素的元素符号为N；
故答案为：N。
（2）元素符号表示一个原子，在元素符号前面写上化学计量数表示原子的个数，12个氢原子表示为12H；
故答案为：12H。
（3）一个亚铁离子带两个单位的正电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，亚铁离子表示为Fe2+；
故答案为：Fe2+。
（4）水的化学式为H2O，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，水中氧元素化合价表示为H2O−2；
故答案为：H2O−2。
【答案】
（1）分子间有间隙
（2）B
（3）①4,C,②E
（4）2HgO====△2Hg+O2↑
【考点】
物理变化的微观解释
元素周期表的特点及其应用
原子结构示意图与离子结构示意图
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）因为分子间有间隙，所以50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL。
（2）A．由名称可知，硫属于非金属元素，故错误；
B．在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，硫原子的质子数为16，故正确；
C．在元素周期表中，元素符号下边的数字是元素的相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，通常省略不写，故错误；
故选B。
（3）①质子数决定元素种类，图中粒子共表示4种元素，其中C粒子核内质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，则为阴离子；
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是E，因其最外层电子数相同。
（4）由图中信息可知，该反应为氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式为2HgO====△2Hg+O2↑。
【答案】
（1）40
（2）加水（或降低温度）
（3）<
（4）甲、丙,甲=乙>丙
【考点】
固体溶解度的影响因素
溶解度曲线的综合应用
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）根据甲物质的溶解度曲线，t3∘C时，甲的溶解度为40g。
（2）丙的溶解度随着温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是加水（或降低温度）。
（3）t1∘C时甲溶解度小于乙，相等质量的水中溶解甲、乙达到饱和状态，乙溶解的多，甲、乙的饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲<乙。故填：<。
（4）t2∘C时甲、丙溶解度都是25g，乙的溶解度大于25g，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是甲、丙；将三个烧杯中的物质均升温至t3∘C，此时甲、乙都是不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都相等，因此质量分数相等，丙的溶解度减小，仍然是饱和溶液，但是质量分数减小，因此溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲＝乙>丙。
【答案】
（1）形成酸雨
（2）过滤,玻璃棒
（3）+6
（4）MO3+3H2=高温M+3H2O
【考点】
酸雨的产生、危害及防治
过滤的原理、方法及其应用
有关元素化合价的计算
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）根据含硫物质的危害即可解答本题。
（2）根据过滤操作的目的、仪器以及过程即可解答本题。
（3）根据化合价计算方法即可解答本题。
（4）根据原子守恒以及反应物和生成物化学式即可解答本题。
【解答】
（1）由于钼精矿的主要成分是MS2，焙烧后生成的SO2能够形成酸雨，污染环境，
故答案为：形成酸雨。
（2）“操作1”之后得到固体杂质和溶液，固液分离的操作为过滤；过滤时，需要玻璃棒引流液体，
故答案为：过滤；玻璃棒。
（3）计算结晶水合物钼酸钠中钼元素的化合价只需计算（Na2MO4）中钼元素的化合价即可，钠元素显+1，氧元素显−2，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6，故钼酸钠（Na2MO4⋅2H2O）中钼元素的化合价为+6价，故答案为：+6。
（4）根据题意可知，反应物为MO3和氢气，反应条件为高温，产物为M和水，因此化学反应方程式为：MO3+3H2=高温M+3H2O，故答案为：MO3+3H2=高温M+3H2O。
【答案】
（1）CO2（或二氧化碳）
（2）支持燃烧（或供给呼吸）
（3）CO+CuO===加热Cu+CO2（或4CO+Fe3O4====高温3Fe+4CO2）
（4）错误
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
氧气的用途
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，所以B是一氧化碳，D、E都为黑色粉末，且D为化合物，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，A会与一氧化碳反应，所以A是氧气，E会与氧气反应，会转化成一氧化碳，所以E是碳，一氧化碳、碳都会与D反应，D会转化成二氧化碳，所以D可以是氧化铜或四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，所以B是一氧化碳，D、E都为黑色粉末，且D为化合物，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，A会与一氧化碳反应，所以A是氧气，E可以转化成一氧化碳，所以E是碳，一氧化碳、碳都会与D反应，D会转化成二氧化碳，所以D可以是氧化铜或四氧化三铁，经过验证，推导正确。
（1）由上分析，C为二氧化碳；
（2）A为氧气，氧气的用途有支持燃烧，供给呼吸等。
（3）B与D的反应是氧化铜和一氧化碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳或四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuO===加热Cu+CO2（或4CO+Fe3O4====高温3Fe+4CO2）；
（4）E→B的反应可以是碳和氧气点燃生成一氧化碳，可以是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以该过程中不一定放出热量。
【答案】
（2）①酒精灯,②调节铁夹，将试管直立起来
（2）①二氧化碳能溶于水,②2H2O2=====MnO22H2O+O2↑,连续且均匀
（3）①大理石（或石灰石）,②c
【考点】
实验室制取气体装置综合
书写化学方程式、文字表达式
氧气的实验室制取
二氧化碳的检验和验满
二氧化碳的实验室制法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
解：（1）①高锰酸钾制取O2须在在加热的条件下反应，故装置A缺少酒精灯；
②用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，为固液常温型，不需要加热，所以可以通过调节铁夹，将试管直立起来。
（2）①二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法来收集；
②该装置可以用过氧化氢跟二氧化锰来制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2=====MnO22H2O+O2↑；
③待观察到气泡连续且均匀放出时，开始收集气体。
（3）①在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，所以固体药品的名称是大理石或石灰石。
②二氧化碳的密度比空气的密度大，从长管进，短管出，所以检验二氧化碳是否集满，可将燃着木条置于装置C的c端管口处观察现象。
【答案】
（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
（2）Na2CO3与HCl反应生成的二氧化碳逸出导致天平不平衡
（3）镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体,2Mg+O2====点燃2MgO
【考点】
质量守恒定律的实验探究
书写化学方程式、文字表达式
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）将铁钉浸到硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，观察到铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
（2）实验二中，反应前后天平不平衡，其原因：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳逸出装置；
（3）实验三中，称量镁条和石棉网的质量后，点燃镁条，观察到镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，该反应的化学方程式为：2Mg+O2====点燃2MgO。
【答案】
（1）除去表面氧化铝
（2）2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3
（3）向其中滴加硝酸银溶液,无色溶液变为蓝色
（5）AlCl3
【考点】
金属的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
金属活动性顺序及其应用
常见离子的检验与证明
实验方案的评价
【解析】
（1）根据Al在空气中易与氧气反应形成一层氧化铝薄膜解答。
（2）根据Al的活动性大于铜，Al会与CuCl2溶液反应生成AlCl3和Cu，结合化学方程式的书写解答。
（3）根据资料需要验证步骤②中溶液是否有Cu（NH3）2+和Cl−，步骤④将另一份无色溶液放置于空气中，会变为蓝色，证明含有Cu（NH3）2+，所以步骤③要证明Cl−，故向其中滴加硝酸银溶液。
（5）由于实验中存在氯化铝，还要考虑氯化铝对实验可能带来的影响。
【解答】
（1）由于Al在空气中易与氧气反应形成一层氧化铝薄膜，打磨铝片的目的是除去表面的氧化铝，故答案为：除去表面氧化铝。
（2）由于Al的金属活动性大于铜，Al会与CuCl2溶液反应生成AlCl3和Cu，反应的化学方程式为2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3，故答案为：2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3。
（3）根据资料需要验证步骤②中溶液是否有Cu(NH3)2+和Cl−，步骤④将另一份无色溶液放置于空气中，会变为蓝色，证明含有Cu(NH3)2+，所以步骤③要证明Cl−，故向其中滴加硝酸银溶液；
故答案为：向其中滴加硝酸银溶液；无色溶液变为蓝色。
（5）由于实验中存在氯化铝，还要考虑氯化铝对实验可能带来的影响，故答案为：AlCl3。
【答案】
（1）8.8g
（2）设原样品中碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
100x=111y=448.8g
x＝20g，y＝22.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：22.2g20g+146g−8.8g×100%＝14.1%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.1%。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量：25g+146g−162.2g=8.8g，答：生成二氧化碳质量是8.8g。
（2）设原样品中碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
100x=111y=448.8g
x＝20g，y＝22.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：22.2g20g+146g−8.8g×100%＝14.1%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.1%。选项
A
B
C
D
化学反应
等质量相同的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2催化的条件下反应
等质量不同浓度的盐酸分别与足量相同的锌片反应
等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应
等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应
图象
选项
实验目的
试验方法或所加试剂
A
鉴别水与过氧化氢溶液
伸入带火星木条，观察是否复燃
B
鉴别CO和CO2
将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
C
鉴别N2和CO2
分别伸入燃着的木条，观察是否熄灭
D
鉴别硬水和软水
实验操作
实验现象
①红色物质附着于铝片表面
②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热
③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀
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