江西省南昌市某校2020-2021学年九年级上学期期末化学试题人教版

这是一份江西省南昌市某校2020-2021学年九年级上学期期末化学试题人教版，共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


1. 江西人宋应星著作的《天工开物》，被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，书中描了我国古代制瓷工序，其中涉及化学变化的是
A.烧裂矿石
B.粉碎矿石
C.淘洗矿粉
D.取泥制坯

2. 通常情况下，下列厨房中的物品放入水中形成溶液的是
A.奶粉B.茶叶C.麦片D.白糖

3. “垃圾分类工作就是新时尚”。南昌市全面实现垃圾分类管理，废旧稿纸应投入的垃圾箱是
A.B.
C.D.

4. 水是地球上最常见的物质之一，下图所示实验都用到水。下列有关说法错误的是
A.图一实验中b管内产生的气体有助燃性
B.图二实验加入适量水后立即放下旋紧瓶盖振荡，软塑料瓶会变瘪
C.图三实验加入适量水后发生化学反应，放出大量热
D.图四实验中的水参加了化学反应，并放出热量

5. 下列图示实验操作中，正确的是

A.加热少量液体B.称取食盐C.点燃酒精灯D.存储氧气

6. 化学源于生活、无限有趣，很多同学完成了课本上的“课外实验”，得到很多有趣的说法。下列说法错误的是
A.“自制白糖晶体”实验主要利用的是白糖蒸发水后自然发生的结晶
B.“自制净水器”中使用活性炭的主要目的是要滤去水中的细菌和不溶物
C.把一根石墨电极连接通路后，电路中的灯泡会发亮说明石墨具有导电性
D.经过“淬火”之后的钢，塑性和韧性一般会降低，硬度和耐磨性一般会增强

7. 被称为“第一部中国自己的科幻大片”《流浪地球》涉及到很多有趣的化学知识。下列关于电影涉及的化学知识，说法错误的是

A.影片中幻想了因大阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一
B.影片中幻想了将木星大气层的氢气点燃爆炸，达到使地球脱离木星控制的目的。氢气燃烧需要的氧气来自地球大气，因此必须要地球接近木星才能实现。
C.电影中宇航员将带有三十万吨燃料的“领航员”空间站砸向木星，只是为了实现有效点燃，使氢气和氧气混合爆炸得以实现
D.偏二甲肼是电影中火箭的主要推进燃料。若取ag偏二甲肼在6.4g氧气中恰好完全反应，反应前后各物质的质量如图所示，则偏二甲肼中不含氧元素

8. 下列实验操作能达到实验目的是
A.AB.BC.CD.D

9. 利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不⋅正⋅确⋅的是

A.先推入的是NaOH溶液
B.BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C.D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D.最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水

10. 如图金属反应的四个图像明显不能正确反映对应变化关系的是
A.向一定质量的硝酸亚铁溶液中逐渐加入锌粉
B.分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C.向相同质量与浓度的稀盐酸分别加入足量的铁粉和锌粉
D.镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀硫酸反应

11. 下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是
A.变化与守恒：洗洁精去污是利用乳化作用，属于物理变化，汽油去污是溶解油污也是物理变化
B.模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C.宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动
D.探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
二、多选题

“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。现在说法不正确的是（ ）

A.从反应类型看：该反应属于置换反应
B.从微观构成看：四种物质均由分子构成
C.从表示方法看：该反应的化学方程式为
D.从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
三、单选题

利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知：，下列说法不正确的是（ ）

A.装置丙的作用是防止倒吸
B.装置丁既可检验CO2，又可收集CO
C.操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
D.稳定状况下反应，产生CO气体速率始终不变

t2​∘C时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出：甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.图中P点表示甲的溶解度为98g
B.甲溶于水的过程中一定放出热量
C.通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D.搅拌的目的是增大甲的溶解度使更多固体溶解

将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是
A.金属活动性：M>Zn>Cu
B.滤液中可能只含一种溶质
C.滤渣中一定含有金属M
D.该过程一定发生了如下反应：
四、填空题

化学用语是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空。
硫酸铜溶液中的阴离子________，锂离子结构示意图________，保持乙醇化学性质的最小粒子________。

（2）小强以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制图象，这种图象叫价类图。如图是有关碳的价类图，请你分析并回答问题：
①物质A的化学式为________。
②物质C转化成物质B的化学方程式为________。

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资料一：84消毒液（有效成分为次氯酸钠(NaC1O)和C1O2），是常用的含氯消毒剂。
资料二：酒精易挥发、易燃，常用作酒精灯和内燃机的燃料。75%的酒精才具有有效的消毒效果。酒精易燃，混合空气遇到明火容易发生爆炸；
资料三：过氧乙酸(C2H4O3)是一种高效消毒剂。
（1）资料一中的ClO2读作________，请用化学符号表示其中氯元素的化合价：________。

（2）根据资料二，用酒精消毒时应尽可能选择________（填“喷酒”或“擦拭”）的方式。

（3）过氧乙酸(C2H4O3)喷洒到房间后到处能闻到刺激性气味，从分子角度认识，原因是________。

（4）疫情期间，消毒酒精极度缺货，家中只有250毫升95%体积分数的酒精溶液，请计算需加入约________毫升水可配成需要的消毒液。（忽略互溶体积变化，计算结果保留整数）配制时肯定不需要的物品是________（填序号）。
A.标有刻度的杯子B.蜡烛
C.秤D.筷子
五、流程题

现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下：
【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
②Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
（1）为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是________（填一种即可）；

（2）溶液A中的溶质是________；（用化学式表示）

（3）步骤三中发生反应的化学方程式为______________________________；

（4）回收锌的质量________废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）；

（5）改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨(t)含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200​∘C∼700​∘C之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是________（填字母序号）。
a．锌44t 铜76t 750​∘C
b．锌38t 铜82t 500​∘C
c．锌55t 铜65t 190​∘C
d．锌25t 铜95t 750​∘C
六、推断题

A−G是初中化学常见的物质，A是石灰石的主要成分，D为一种金属氧化物，G是紫红色固体，B、C是组成元素相同的氧化物，农业上通常用E和F配制农药波尔多液。（图中“一”表示两物质间能反应，“→”表示两物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去）。
请回答下列问题：
（1）A、E的化学式分别为________、________。

（2）写出反应③的化学方程式________，实验现象为________。

（3）在反应①-⑥中，属于置换反应的是________（填序号）。
七、实验题

如图是实验室常用气体制备装置，已知实验室中可用硫酸吸收氨气防止污染，据图回答问题：

（1）仪器a的名称：________，用A装置制取氧气的化学方程式是________。

（2）实验室制取氨气： ，要制取并收集干燥的氨气，所选装置连接顺序是A→________（填编号）
Ⅰ、G→D Ⅱ、F→DⅢ、G→E Ⅳ、F→E

（3）实验室现用G装置制取二氧化碳气体。
①检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到________，则表明该装置的气密性良好。
②将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应的化学方程式为________，一段时间后，关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是________。
八、科学探究题

碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。
甲图中酒精灯上网罩的作用是_____。
（提出问题）碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
（作出猜想）猜想一：CO；猜想二：CO2；猜想三：CO和CO2。
（设计方案）实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯并立即打开K再通入一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断：
（1）实验时装置B处的现象是________。

（2）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想________成立。
方案二：从定量实验角度判断：
取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
（交流反思）实验开始前缓缓通入氮气的目的是________。

（3）若猜想二成立，则理论上(m4−m3)________(m1−m2)（填“>”“<”或“=”）。

（4）若猜想三成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是________。
方案三：从定量计算角度判断：

（5）若氧化铜和木炭粉的混合固体粉末共1.8g充分加热并恰好完全反应，发现固体质量减少0.52g，可判断生成的气体为________。
九、计算题

100g某硫酸与13g锌恰好完全反应。
（1）试计算这种硫酸中溶质的质量分数。（利用方程式计算，写出计算过程）。

（2）若要将反应所得的溶液浓度稀释为20%的该溶液，需要加水________g。
参考答案与试题解析
江西省南昌市某校2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
【解答】
A、烧裂矿石，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、粉碎矿石没有新物质生成，属于物理变化；
C、淘洗矿粉没有新物质生成，属于物理变化；
D、取泥制坯没有新物质生成，属于物理变化；
故选：A。
2.
【答案】
D
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、奶粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；
B、茶叶不溶于水，与水混合不能形成溶液；
C、麦片不溶于水，与水混合形成悬浊液；
D、白糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液。
故选：D.
3.
【答案】
B
【考点】
几种常见的与化学有关的图标
空气污染的危害及防治措施
常见污染物的来源、危害及治理
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、其他垃圾指的是除了可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的垃圾，不符合题意；
B、可回收物指可以再生循环的垃圾。废旧稿纸属于可回收物，符合题意；
C、有害垃圾是指，对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，如废电池等，不符合题意；
D、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，不符合题意。
故选B.
4.
【答案】
D
【考点】
探究二氧化碳的性质
物质发生化学变化时的能量变化
电解水实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、电解水实验，根据正氧负氢、氧一氢二，b管产生氧气，具有助燃性，说法正确；
B、二氧化碳能溶于水，且与水反应，使瓶内气压减小，小于外界大气压，瓶子变瘪，说法正确；
C、生石灰与水反应，生成氢氧化钙，放出大量热，说法正确；
D、氢氧化钠溶于水，放出热量，属于物理变化，说法错误。
故选：D.
5.
【答案】
C
【考点】
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
【解析】
根据液体的加热、托盘天平的使用、酒精灯的使用、集气瓶的使用等操作进行分析。
【解答】
A、给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，选项A错误；
B、称取药品是左物右码，选项B错误；
C、用火柴点燃酒精灯，选项C正确；
D、存储氧气时毛玻璃片的粗糙面向下，选项D错误。
故选C。
6.
【答案】
B
【考点】
水的净化
混合物的分离方法
合金与合金的性质
金刚石石墨C60的性质及用途比较
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、“自制白糖晶体”实验主要利用的是白糖蒸发水后自然发生的结晶，说法正确，不符合题意；
B、“自制净水器”中使用活性炭的主要目的是除去水中的色素和异味，活性炭不能除去水中的细菌，说法错误，符合题意；
C、把一根石墨电极连接通路后，电路中的灯泡会发亮说明石墨具有导电性，说法正确，不符合题意；
D、经过“淬火”之后的钢，塑性和韧性一般会降低，硬度和耐磨性一般会增强，说法正确，不符合题意。
故选B.
7.
【答案】
B
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氨气属于稀有气体、是空气的成分之一，正确；
B．燃烧需要可燃物与氧气接触；地球上大气已经被木星吸走了，因此不需要地球接近木星，错误；
C．燃烧需要温度达到可燃物着火点；电影中宇航员将带有三十万吨燃料的“领航员”空间站砸向木星，只是为了实现有效点燃，使
氢气和氧气混合爆炸得以实现，正确；
D．反应前后元素种类质量不变；水中氧元素质量为3.6g×161×2+16×100%=3.2g，二氧化碳中氧元素质量为4.4g
×16×212+16×2×100%=3.29,3.2g+3.2g=6.4g，故偏二甲肼中不含氧元素，正确；
故选B。
8.
【答案】
D
【考点】
常见盐的用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、氢氧化钙微溶于水、碳酸钙难溶于水，两者不能使用加足量水溶解、搅拌的方法分离，错误；
B、除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气时应该先除杂后干燥，防止除杂时引入水蒸气，错误；
C、氯化钠溶解度受温度影响小，故除去NaC1中的KNO3应该使用蒸发结晶的方法，错误；
D、碳酸钙不溶于水、氯化钠溶于水形成无色溶液且温度不变、硝酸铵溶于水温度降低、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，可以用水
鉴别，正确；
故选D.
9.
【答案】
C
【考点】
碱的化学性质
盐的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，故A正
确，
不符合题意；
B、BC段气压不再变化，说明CO2与NaOH反应基本停止，故B正确，
不符合题意；
C、D点压强比初始瓶内压强大，是由于碳酸钠与盐酸反应放热所致，此时瓶内二氧化碳气体的量不比初始多，故C错误，
符合题意；
D、二氧化碳能溶于水，最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，故D正确，
不符合题意。故选C.
10.
【答案】
D
【考点】
金属与酸反应生成氢气的图象问题
金属活动性顺序及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、向一定质量的硝酸亚铁溶液中逐渐加入锌粉，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，每65份质量的锌从溶液中置换出56份质量
的铁，固体质量逐渐增大，待完全反应后，继续加入锌粉，固体质量继续增大，且增加幅度变大，不符合题意；
B、分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后
金属不足，酸过量，镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，镁的相
对原子质量比铁小，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意；
C、向相同质量与浓度的稀盐酸分别加入足量的铁粉和锌粉，一开始，金属不足，酸过量，锌与稀硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁的相对原子质量小于锌，铁生成氢气的质量大
，但是最后生成氢气的质量相同，不符合题意；
D、镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀硫酸反应，镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，铝与稀硫酸反应：
23A1+H2SO4=13Al2(SO4)3+H2↑，铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，锌与稀硫酸反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，相对分子质量：23A|故选D.
11.
【答案】
D
【考点】
催化剂的特点与催化作用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、洗洁精去污是利用乳化作用，是一个乳化过程，属于物理变化；，汽油去污是溶解油污是一个溶解过程，也是物理变化，正
确；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NH4NC
a就不是氧化物，正确；
C、品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断运动的，向水中扩散，正确；
D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率、红砖粉质量和化学性质是否发生改变
，错误；
故选D.
二、多选题
【答案】
A,C
【考点】
微粒观点及模型图的应用
有关化学式综合
【解析】
由化学反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为CO2+2H2O4+202加加加加
【解答】
A、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应中的反应物甲烷和水都是化合物，则此反应不是置换反应，错误；
B、由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧分子，四种物质均由分子构成，正确；
C、从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2O→加加加加加CH4+202，化学方程式书写错误，错误；
D、由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧分子，该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
，正确；
故选AC.
三、单选题
【答案】
C
【考点】
二氧化碳的化学性质
一氧化碳的化学性质
一氧化碳还原氧化铁
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、为防止丁中的石灰水倒流到乙中，所以加丙装置。正确。
B、丁中石灰水变浑浊可证明有二氧化碳，同时也可将二氧化碳吸收，而一氧化碳被留在瓶中，同时将石灰水排出。正确。
C、要先滴加HCOOH，用生成的CO将装置内的空气排净，然后才能点燃酒精灯加热，以防发生爆炸。不正确。
D、稳定滴加反应物HCOOH，反应速率就保持不变，产生CO气体速率始终不变。正确。
故选C.
【答案】
C
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、溶解度受温度影响，表述溶解度时要指明温度，图中P点表示在t4∘C时，甲的溶解度为98g，错误；
B、溶解度曲线不能体现物质溶解时能量的变化情况，错误；
C、甲物质的溶解度随温度升高而升高，因此升温时甲的溶液能够溶解更多的甲物质，可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，正
确；
D、搅拌的目的是加速溶解，并不能改变物质的溶解度，错误；
故选C.
【答案】
B
【考点】
金属活动性顺序及其应用
金属与盐溶液的反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明金属M与CuSO4溶
液反应生成铜和无色溶液，CuSO4溶液完全反应，不明确M是否与ZnSO4溶液反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，可能是
M与稀盐酸反应生成氢气，也可能是Zn与稀盐酸反应生成氢气；
A、根据分析，不能确定金属M与Zn的金属活动性强弱，说法错误；
B、若M与ZnSO4溶液也能反应，在M过量的情况下，滤液中可能只含一种溶质（M的硫酸盐），说法正确；
C、若M与CuSO4容液恰好完全反应，滤渣中没有金属M，说法错误；
D、该过程中M一定与硫酸铜溶液发生反应，但不能确定M在化合物中的化合价为+2价，说法错误。
故选：B。
四、填空题
【答案】
（1）50∘,(+3)2,C2H5OH
（2）c,CO2+C=​=​=加加2CO
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
微粒观点及模型图的应用
离子的定义、分类及符号
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，铜离子是阳离子、硫酸根离子是阴离子；离子的表示方法：在该离子元素符号的右
上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上
相应的数字；故硫酸根离子表示为：SO42−；锂为3号元素，最外层有一个电子，容易失去一个电子形成锂离子，故锂离子结构
示意图为(+3)2；乙醇由乙醇分子构成，故保持乙醇化学性质的最小粒子是乙醇分子C2H5OH
（2）①由图可知，物质A中碳元素的化合价是0，故物质A为碳单质C；
○由图可知，物质B、C都属于氧化物，物质C中碳元素的化合价是+4价，物质B中碳元素的化合价是+2价，氧化物是由两种元素
组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，故物质B是一氧化碳，物质C是二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温的条件下反应生成
一氧化碳，该反应的化学方程式为：CO2+C​=​=​=加加2CO
【答案】
（1）二氧化氯,ClO2−4
（2）擦拭
（3）分子在不断运动
B,C
【考点】
溶液稀释、增浓中的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)化学式从右往左读，ClO2读作二氧化氯，其中氧元素为−2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知氯元素的化合价
为+4，化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，故表示为：ClO2−4
（2）根据资料二，酒精易挥发、易燃，因此用酒精消毒时应尽可能选择擦拭的方式。
（3）过氧乙酸(C2H4O3)喷洒到房间后到处能闻到刺激性气味，原因是分子在不断运动，过氧乙酸分子运动到人的鼻孔，从
而闻到气味。
（4）设需加入x毫升水可配成需要的消毒液，根据稀释前后溶质质量不变，则：250毫升×95%=（250毫升+x毫升）×75%，x
=67毫升。
配制时需要标有刻度的杯子量取水、需要筷子引流，肯定不需要的物品是蜡烛和秤；
故填：BC.
五、流程题
【答案】
（1）将弹壳粉碎（合理即可）
（2）H2SO4、CuSO4、ZnSO4
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（4）大于
（5）d
【考点】
实验方案的评价
金属与酸的反应
金属与盐溶液的反应
合金与合金的性质
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）为加快步反应速率，可采用的方法是加热或搅拌或粉碎废弃弹壳或增大酸的浓度等。
（2）弹壳中的Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，锌和与稀硫酸反应生成硫酸锌，由于加入了过量的稀硫酸，所以溶液A中的溶质是H2SO4、CuSO4、ZnSO4。
（3）溶液A中的溶质是H2SO4、CuSO4、ZnSO4，加入了过量的锌，CuSO4和锌反应产生铜和硫酸锌，所以B中固体是锌和铜，加入硫酸，锌和与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（4）步骤二中另外加入了过量的锌，参加反应，最终也回收了，根据质量守恒定律，所以回收锌的质量大于废弃弹壳中锌元素的质量。
（5）该类黄铜含锌最大量：120×35%=42t，在200∘C−700∘C之间热加工时易断裂。
a．锌44t、铜76t、750∘C，含锌量超过42t，不符合题意；
b．锌38t、铜82t、500∘C时处在200∘C−700∘C之间，热加工时易断裂，不符合题意；
c．锌55t、铜65t、190∘C，含锌量超过42t，不符合题意；
d．锌25t、铜95t、750∘C，含锌量小于42t，750∘C不在200∘C−700∘C之间，热加工时不易断裂，符合题意；
故选d。
六、推断题
【答案】
（1）CaCO3,Ca(OH2)
（2）CuO+CO= =​=​=ΔCu+CO2,黑色固体变红
（3）⑥
【考点】
碱的化学性质
物质的鉴别、推断的综合应用
盐的化学性质
金属与盐溶液的反应
【解析】
（1）A是石灰石的主要成分，可推出A为碳酸钙；B、C是组成元素相同的氧化物，且A能转化为B，B能转化为C，可推出B为二氧化碳
，C为一氧化碳；D为一种金属氧化物，可以由A得到，D为氧化钙；D能生成E，农业上通常用E和F配制农药波尔多液，则E是氢
氧化钙，F是硫酸铜；G是紫红色固体，且F能转化为G，可推出G是铜；代入验证，符合题意。
【解答】
(1)(1)A为碳酸钙，化学式为：CaCO3；E为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH2)
（2）反应③为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CuO+CO= =​=​=​=​=ΔCu+CO2，氧
化铜是黑色的，铜是红色的，故实验现象为：黑色固体变红；
（3）反应①：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属
于复分解反应；；
反应②：CO2+C​=​=​=加加2CO，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应③：CnO+CO​=​=​=ΔCu+CO2，该反应不属于基本反应类型；
反应④：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应③：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓，该反应符合”两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于
复分解反应；
反应⑥：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置
换反应；
故属于置换反应的是⑥。
七、实验题
【答案】
（1）水槽,2KClO3​=​=​=2KCl+302↑ΔMnO2
（2）Ⅲ
（3）干燥管内液面低于烧杯液面,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,关闭活塞后，内部气体增多，则反应后压强增大，液体被压入烧杯内，固液分离，反应停止
【考点】
实验室制取气体装置综合
氧气的实验室制取
气体的干燥（除水）
气体的净化（除杂）
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)仪器a的名称：水槽，用A装置制取氧气，属于固体加热型，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法
制取氧气，加热条件下二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是2KClO3=​=​=ΔMnO22KCl+302↑
（2）实验室制取氨气，要制取并收集干燥的氨气，干燥氨气应使用碱石灰，氨气易溶于水、密度比空气小，应用向下排空法收
集，所选装置连接顺序是A−G−E
故填：Ⅲ。
（3）实验室现用G装置制取二氧化碳气体。
①检查装置的气密性：装置密闭后，内部水压入干燥管，干燥管内部体积减小，压强增大，而烧杯液面处为大气压，干燥管内压
强大于大气压，所以若观察到干燥管内液面低于烧杯液面，说明装置气密性良好。
②将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，一段时间后，关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是关
闭活塞后，内部气体增多，则反应后压强增大，液体被压入烧杯内，固液分离，反应停止。
八、科学探究题
【答案】
（1）聚拢火焰，提高温度
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）排出装置内空气，防止加热时发生危险，防止空气中成分干扰
（4）0.3g（5）二氧化碳和一氧化碳
【考点】
根据化学反应方程式的计算
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）实验时A处碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，装置B处二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，现象
是澄清石灰水变浑浊。
（2）若B中无明显现象，说明A处没有二氧化碳生成，D处的气体能点燃，说明A处生成了一氧化碳，则猜想一成立。
方案二：
交流反思：
实验开始前缓缓通入氮气的目的是排出装置内空气，防止加热时发生危险，防止空气中成分干扰。
（3）若猜想二成立，氧化铜中的氧元素和碳中的碳元素转化成二氧化碳，被澄清石灰水吸收，ma−ma是吸收的二氧化碳质量
，(m+−mz)是氧化铜中氧元素和碳中碳元素的质量和，则理论上(m4−ms)=(mr−mz)。
（4）当反应后只有一氧化碳，设此时需要炭粉质量为x，则
高温
C+CuO— —c↑+Cu
1280
r4g
12_x
804g
解得x=0.6g
当反应后只有二氧化碳，设此时需要炭粉质量为y，则
高温
c+2Cu——c_↑+2Cu
12160
y4g
12_y
1604g
解得y=0.3g
若猜想三成立，且CuO全部转化成Cu，说明气体为混合物，所以需要炭粉质量介于x和y之间，即0.3g方案三：从定量计算角度判断：
（5）若氧化铜和木炭粉的混合固体粉末共1.8g充分加热并恰好完全反应，发现固体质量减少0.52g，当反应后只有二氧化碳
，设生成二氧化碳质量为a，则
44_a
1721.8g
解得a=0.46g<0.52g；
当反应后只有一氧化碳，设生成一氧化碳的质量为b，则
高温
C+CuO=一c↑+Cu∼反应前总质量
12802892
b1.8g
28_b
921.8g
解得b=0.55g>0.52g；
可判断生成的气体为二氧化碳和一氧化碳。
九、计算题
【答案】
（1）解：设这种硫酸中溶质的质量分数为x，反应生成硫酸锌的质量是y生成氢气的质量是z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65981612
13g100gxyz
6598=13g100gx)=19.6%
6516=13gyy=32.2g
652=13gzz=0.4g
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%
（2）47.6
【考点】
根据化学反应方程式的计算
溶液稀释、增浓中的计算
金属与酸的反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)见答案；
（2）设需加水的质量是x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：32.2g=(100g+13g−0.4g+x)×20%,x=47.6g图一
图二
图三
图四
选项
实验目的
实验操作
A
分离Ca(OH)2和CaCO3固体粉末
加足量水溶解、搅拌
B
除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气
将混合气体依次通过盛有浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
C
除去NaC1中的KNO3
溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤
D
鉴别CaCO3、NaC1、NH4NO3、CuSO4四种固体
分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察现象

反应前的质量
反应后的质量
A（玻璃管+固体）
m1
m2
B+C（广口瓶+混合液）
m3
m4