2020-2021学年广东省茂名市某校九年级（上）期末化学试卷人教版

这是一份2020-2021学年广东省茂名市某校九年级（上）期末化学试卷人教版，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，综合能力题，计算题等内容，欢迎下载使用。


1. 长寿湖空气淸新，空气中氧气的体积分数约为（ ）
A.78%B.21%C.11%D.58%

2. 下列做法正确的是（ ）
A.眼睛里溅进了药液，要立即用毛巾擦拭
B.直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸气味
C.发生一氧化碳中毒时，需将中毒人员立即转移到通风地方进行救治
D.氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硫酸

3. 分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（ ）

A.红磷B.干冰C.氯酸钾D.食盐水

4. 天宫二号是我国首个真正意义上的空间实验室．在太空舱里，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为（ ）
A.+1B.+2C.+3D.+4

5. 地质人员考察时发现一种螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+1102 2Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是（ ）
A.该物质的化学式是FeS2
B.该物质由铁、硫、氧三种元素组成
C.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为8:11
D.SO2中硫、氧元素质量比为1:2

6. 下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

7. 对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等。
A.①④⑤B.①③⑤C.①②③④⑤D.②③④

8. 小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）已知广口瓶的有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL．下列说法错误的是（ ）

A.该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水
B.通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%
C.若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果
D.此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题

9. 下列说法中正确的是（ ）
A.除去CO中的CO2，将混合气体中通过灼热的氧化铜
B.除去CO2中的HCl，将混合气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸
C.将紫色石蕊溶液滴入某无色溶液呈现红色，该溶液中一定溶有二氧化碳
D.将燃着的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条熄灭，则该瓶中盛有的气体一定是二氧化碳

10. 下列四个图象不能正确反映实验变化关系的有（ ）
A.AB.BC.CD.D

11. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，并进行如图2的实验。 下列说法正确的是（ ）

A.三种物质的溶解度：乙>丙>甲
B.t2​∘C时，溶质的质量分数：甲＝乙
C.t3​∘C，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出
D.图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙

12. 除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

13. 电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性，若用8%硫酸25g通入直流电进行电解水实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则已电解的水质量为（ ）
B.5gC.8gD.10g

14. 将12gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，则混合气体中CO的质量分数为（ ）
A.12.5%B.95.9%C.66.7%D.87.5%

15. 我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
原子利用率=​​ x 100%．在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%．在用丙炔(C3H4)合成甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ）
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和H2
二、填空题（两小题共15分）

氢氧化钙是熟石灰的主要成分，在生产和生活中有广泛的用途
（1）熟石灰可由生石灰加水制得，其反应的化学方程式为________。由此生石灰可做某些饼干包装袋中的________。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应原理用化学方程式解释为________。

（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是________（以土壤中含有硫酸为例）

（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉“撤在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的氢氧化钾，反应的化学方程式________。

某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（写化学式，下同）。

（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。

（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。

（4）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用，现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A+BCl2=ACl2+B。
①A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为________。与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，Br2+2NaI=I2+2NaBr。
②Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为________。
③根据以上规律，下列反应可以发生的是________。
a．Cl2+2KI=2KCl+I2
b．2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑
三、实验题（两小题共20分）

根据如图的实验常用仪器回答有关问题。

（1）仪器A的名称________。

（2）若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率，应选用上述仪器中的________（填序号），其化学反应方程式为________。

（3）若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止，应选仪器________（填序号），其反应方程式为________。
①用充满水的G收集H2，请将图G补画完整。
②为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的________或________除去制H2后溶液中过量的酸，过滤，________，降温结晶，得到硫酸锌晶体。

某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_______________________________。

（1）比较实验乙和实验________（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

（2）实验乙中反应的化学方程式为__________________________，据此可知金属活动性Al比Cu________（填强”或“弱”）。

（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是__________________________________。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl−破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
【结论与反思】
得出结论：前述猜测________（填“正确”或“不正确”）
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法
四、综合能力题（共10分）

用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2​​​CaCO3↓+H2O+CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
试填空。
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式：
①________；④________；操作Ⅱ包括________等工序。

（2）制轻质碳酸钙时，D为________（选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”），理由是：________。

（3）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：________；操作I包括搅拌和微热等工序。
五、计算题（共10分）

普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数．有关数据如图．问：

（1）黄铜中Cu的质量分数．

（2）样品完全反应产生的H2的质量．

（3）稀盐酸的溶质质量分数．
参考答案与试题解析
2020-2021学年广东省茂名市某校九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共15个小题，每小题3分，共45分。）
1.
【答案】
B
【考点】
空气的成分及各成分的体积分数
【解析】
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
【解答】
B、氧气大约占空气体积的21%，故选项正确（1）C、氧气大约占空气体积的21%，11%错误，故选项错误（2）D、氧气大约占空气体积的21%，58%错误，故选项错误（3）故选：B。
2.
【答案】
C
【考点】
实验室安全及常见意外事故的处理方法
一氧化碳的毒性
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
B
【考点】
单质和化合物的概念及判别
纯净物和混合物的概念及判别
氧化物的概念与特性
物质的简单分类
【解析】
物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括酸、碱、盐、氧化物，根据它们之间的包含关系分析。
【解答】
物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括酸、碱、盐、氧化物，由图中信息可知，X属于单质；Y属于化合物；Z属于氧化物。
A．红磷属于单质，故A错误；
B．干冰是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故B正确；
C．氯酸钾由三种元素组成，属于化合物，故C错误；
D．食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故D错误；
故选B。
4.
【答案】
C
【考点】
有关元素化合价的计算
【解析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NiFe2O4的化学式进行解答本题．
【解答】
已知NiFe2O4中Ni元素为+2价，氧元素显−2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+2x+(−2)×4＝0，则x＝+3价。
5.
【答案】
A
【考点】
元素质量比的计算
质量守恒定律及其应用
【解析】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化学方程式的微观意义，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则4X分子中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2，故选项说法正确。
B、该物质由铁、硫两种元素组成的，故选项说法错误。
C、参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为11:8，故选项说法错误。
D、SO2中硫、氧元素质量比为32：(16×2)＝1:1，故选项说法错误。
故选：A。
6.
【答案】
C
【考点】
常见盐的用途
常见酸的物理性质及用途
碳单质的物理性质及用途
氧气的用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
A
【考点】
原子和离子的相互转化
【解析】
1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；据此结合题意进行分析判断。
【解答】
①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项说法正确。
②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，故选项说法错误。
③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相同，故选项说法错误。
④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故选项说法正确。
⑤由于三种粒子的质量几乎相等，它们核内质子数相等，则等质量的三种微粒含有的质子数相等，故选项说法正确。
故①④⑤说法正确。
故选：A。
8.
【答案】
A
【考点】
空气组成的测定
【解析】
A．根据铁锈蚀的条件来分析；
B．根据实验数据来计算；
C．根据实验结果来分析；
D．根据所选择的药品来分析。
【解答】
解：A．纸袋内的铁粉与氧气、水充分接触，在氯化钠的作用下，锈蚀速率加快，但是集气瓶内无需事先加入少量的水，故错误；
B．进入广口瓶内的水的体积即为消耗的氧气的体积，也就是广口瓶内氧气的体积，所以空气中氧气的体积分数约为48mL242mL×100%≈19.8%，故正确；
C．若实验药品充足，时间足够长，铁粉锈蚀可将广口瓶内的氧气完全耗尽，则实验结果就与拉瓦锡实验的结果十分接近，故正确；
D．拉瓦锡的实验中用到的药品是金属汞，汞有毒；而该实验中用到的是铁粉、活性炭粉、氯化钠等，不会对环境造成污染，故正确；
故选A。
9.
【答案】
B
【考点】
常见气体的检验与除杂方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
B
【考点】
金属的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
D
【考点】
溶质的质量分数
固体溶解度曲线及其作用
晶体和结晶的概念与现象
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
A、在一定的温度下比较物质的溶解度，不提温度，不能直接比较，错误；
B、t2​∘C时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等，不知道溶液的状态，不能直接比较，错误；
C、丙的溶解度随温度的降低而增大，故t3​∘C，丙的饱和溶液降温没有溶质析出，错误；
D、生石灰加入水中会放出热量，即温度升高该物质的溶解度减小，故图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙，正确；
12.
【答案】
B
【考点】
物质净化与除杂的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
B
【考点】
有关溶质质量分数的综合计算
电解水实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
解：设电解水x克，根据电解水时硫酸的量不变，由溶质与溶液的质量列出关于x的方程，则：
25×8%25−x×100%=10%，
解得x=5；
故选B。
14.
【答案】
D
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
CO和CO2混合气体通过足量灼热的氧化铜，CO与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，而使气体质量增加；因此，利用充分反应后气体增加的量，根据反应的化学方程式可计算出参加反应的CO的质量；
【解答】
解：设混合气体中CO的质量为x
CO+CuO =​=​=​=​=​=△Cu+CO2 气体的质量增加
28 44 44−28=16
x 18g−12g=6g
28x=166g
x=10.5g
则混合气体中CO的质量分数为10.5g12g×100%=87.5%
答案：D
15.
【答案】
A
【考点】
绿色化学
【解析】
由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O 的原子个数比为1:2:1，以此来解答
【解答】
由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为1:2:1
A、CO和CH3OH，这两种物质如果按照分子个数比1:1组合，则很容易使C、H、O的原子个数比达到1:2:1，故正确；
B、CO2和H2O，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为3:2:2，故错；
C、H2和CO2，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为3:2:2，故错误；
D、CH3OH和H2，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为3:2:2，故错误。
二、填空题（两小题共15分）
【答案】
CaO+H2O=Ca(OH)2,干燥剂
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
【考点】
生石灰的性质与用途
书写化学方程式、文字表达式
碱的化学性质
【解析】
（1）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。
（2）根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，进行分析解答。
（4）熟石灰粉与草木灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，进行分析解答。
【解答】
生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2．生石灰可做某些饼干包装袋中的干燥剂。
氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
熟石灰粉与草木灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
【答案】
Ag、Cu
Mg(NO3)2,Cu(NO3)2
Mg(NO3)2、Cu(NO3)2,AgNO3
A>B>C,Cl2>Br2>I2,a
【考点】
金属活动性顺序及其应用
金属的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
三、实验题（两小题共20分）
【答案】
烧杯
CD,2H2O2MnO2​​2H2O+O2↑
ABF,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Zn,ZnO、或Zn(OH)2、或ZnCO3,蒸发（加热）浓缩
【考点】
常见气体的发生装置与选取方法
常见制取气体的选取方法
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）烧杯是常用的反应容器；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的Zn、ZnO、或Zn(OH)2、或ZnCO3除去制H2后溶液中过量的酸，过滤，蒸发（加热）浓缩降温结晶，得到硫酸锌晶体。
【解答】
烧杯是常用的反应容器，故答案为：烧杯；
如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率，应选用上述仪器中的CD；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：CD；2H2O2MnO2​​2H2O+O2↑；
若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止，应选仪器ABF；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故答案为：ABF；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
①氢气的密度比水小，要从短管进入；故答案为：；
②为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的Zn、ZnO、或Zn(OH)2、或ZnCO3除去制H2后溶液中过量的酸，过滤，蒸发（加热）浓缩降温结晶，得到硫酸锌晶体；故答案为：Zn；ZnO、或Zn(OH)2、或ZnCO3；蒸发（加热）浓缩；
【答案】
【查阅资料】4Al+3O2=2Al2O3,【对比试验】（1）甲
（2）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,强
（3）甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象,【猜测与探究】①Cl−,②铝丝表面没有变化,正确
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
金属活动性的探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
【对比实验】设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，据此可知金属活动性Al比Cu强。
（3）H2O对氧化铝薄膜没有破坏作用。因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象，故填：甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象；
【猜测与探究】①氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是钠离子或氯离子破坏了氧化铝薄膜；
②加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显变化；
【结论与反思】
得出结论：根据实验可以看出，氯离子能破坏氧化铝薄膜，故前述猜测正确。
四、综合能力题（共10分）
【答案】
CaCO3​​​CaO+CO2↑,Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH,过滤
悬浊液,氢氧化钙的溶解度小
二氧化碳得到充分利用，节约原料
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
盐的化学性质
过滤的原理、方法及其应用
物质的相互转化和制备
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】
碳酸钙能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来。
【解答】
碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A为碳酸钙，
生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B为二氧化碳，C为氧化钙，生成的D为氢氧化钙，
氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，（1）氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来，所以
五、计算题（共10分）
【答案】
（1）黄铜中Cu的质量分数67.5%；
（2）样品完全反应产生的H2的质量为0.5g；
（3）稀盐酸的溶质质量分数为10%．
【考点】
根据化学反应方程式的计算
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
（1）根据黄铜中铜不与盐酸反应，由图1可知黄铜完全反应后所剩余的质量即铜的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由完全反应时消耗锌的质量，计算产生氢气的质量；
（3）根据质量守恒定律，由图2完全反应后所得溶液质量及所消耗锌的质量、放出氢气的质量，计算所加入稀盐酸的质量；根据化学方程式，由消耗锌的质量计算出稀盐酸中溶质HCl的质量；使用溶质质量分数算式，计算稀盐酸的溶质质量分数．
【解答】
解：（1）根据铜不能与盐酸反应，由图1可得黄铜中铜的质量为33.75g；
黄铜中Cu的质量分数：33.75g50g×100%=67.5%；
（2）黄铜中锌的质量=50.00g−33.75g=16.25g
设完全反应产生的H2的质量为x，设完全反应时消耗盐酸的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
16.25g y x
6516.25g=2x，6516.25g=73y
x=0.5g，y=18.25g
（3）稀盐酸的溶质质量分数=+0.5g−16.25g×100%=10%
答：（1）黄铜中Cu的质量分数67.5%；（2）样品完全反应产生的H2的质量为0.5g；（3）稀盐酸的溶质质量分数为10%．选项
性质
用途
A
活性炭有吸附性
脱色制白糖
B
氧气能供给呼吸
救治病人
C
碳酸氢铵受热易分解
作化肥
D
浓硫酸有吸水性
作干燥剂
A.等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁、铁
B.向一定量硫酸铁溶液中加入过量锌粉
C.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
D.等质量的锌、铁分别与足量等浓度的稀硫酸反应
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3(Fe)
稀硫酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CO(CO2)
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO(CaCO3)
水
过滤、烘干
D
NaCl(Na2CO3)
稀盐酸
溶解、过滤、蒸发、结晶
编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中
铝丝表面析出红色固体
操作
现象
结论
推论
（1）向一支试管中再加入NaCl固体
铝丝表面析出红色固体
氧化铝薄膜被破坏
Na+或①________能破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体
②________
氧化铝薄膜未被破坏
Na+和SO42−都不能破坏氧化铝薄膜