2020-2021学年江西省吉安市某校九年级（上）期末化学试卷人教版

这是一份2020-2021学年江西省吉安市某校九年级（上）期末化学试卷人教版，共11页。试卷主要包含了单项选择题，选择填充题，填充与说明题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


1. 下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（ ）
A.嘴嚼米饭时有甜味（化学变化）
B.玻璃窗破裂（化学变化）
C.用醋酸清洗热水瓶的水垢（物理变化）
D.纯净物加热后变为混合物（物理变化）

2. 下列物质的用途和性质对应关系错误的是（ ）
A.钨---作灯丝---熔点高
B.氮气---作保护气---化学性质不活泼
C.一氧化碳---冶金工业---可燃性
D.二氧化碳---人工降雨---固体升华时吸热

3. “加铁酱油”“高钙奶粉”中的“铁”“钙”指的是（ ）
A.原子B.元素C.分子D.单质

4. 逻辑和推理是学习化学常用的思维方法，下列推理中正确的是（ ）
A.原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子都是原子
B.单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C.氧化物中都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
D.物质分子结构不同则性质不同，所以氧气和臭氧的性质不同

5. 下列化学实验操作正确的是（ ）
A.闻气味
B.滴加蒸馏水
C.引燃酒精灯
D.装入MnO2粉末

6. 下列不属于中华民族取得的重大化学成就的是（ ）
A.侯德榜发明的联合制碱法
B.张青莲精准测量铟的相对原子质量
C.道尔顿提出的“原子论”学说
D.屠呦呦乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率

7. 生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分（括号内物质）中，氧元素的质量分数最大的是（ ）
A.双氧水消毒液(H2O2)B.“84”消毒液(NaClO)
C.酒精消毒液(C2H5OH)D.过氧乙酸消毒液(C2H4O3)

8. 在反应A+3B=2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为（ ）
A.7:8B.8:7C.7:24D.24:7

9. 甲酸( HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B.乙中碳、氧元素质量比为1:2
C.46g甲酸中氢元素质量为2g
D.生成甲与乙的分子个数比为2:1

10. 用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数(a%)随时间(t)变化的规律如下图示数，其中正确的是（ ）
A.B.
C.D.
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C三个选项中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）

下列物质中，属于纯净物的是( )。
A.浓氨水B.高锰酸钾C.富氧空气D. 水 等。

两位英国科学家因在石墨烯材料方面的开创性研究获得2020年诺贝尔奖。石墨烯是由碳元素组成的单质，下列关于碳单质的说法正确的是( )
A.金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃
B.石墨有金属光泽，有导电性，所以是一种金属
C.金刚石、石墨和足球烯(C60)都是由碳原子直接构成的
D. 石墨具有优良的导电性，可用来制作电极（合理即可）

“宏观--微观--符号”是学习化学的重要内容和方法。如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法正确的是( )

A.氧气含有氧元素，属于氧化物
B.氢气由2个氢原子构成
C.1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成
D. 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳原子与氧原子构成的

用下列操作能达到实验目的是________

在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是( )。

A.丙可能是单质
B.丁一定是该反应的催化剂
C.该反应是化合反应
D.该反应中乙、丙的质量比为 3：17 。
三、填充与说明题（本大题包括5小题，化学方程式2分，共30分）

用化学用语填空：
（1）两个磷原子________；

（2）地壳中含量最多的金属元素________；

（3）石灰水中的阴离子________。

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如图：

（1）从微观角度看，图中四种物质都是由________构成。

（2）从宏观的角度看，如图四种物质中属于氧化物的有________（ 填字母序号）。

（3）写出工业上生产尿素的化学方程式________。

2020年，我国科技发展取得了重大突破。

（1）我国西气东输工程开始惠及安福，目前安福的天然气管道建设已基本完成，一些较大的小区居民已经用上了天然气，及大的方便了人们的生活，天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷燃烧的化学方程式为________。

（2）2020年5月5日，长征五号B运载火箭在海南文昌成功发射，该火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂，正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。
①液氢属于________（填“单质”“氧化物”或“混合物”）。
②火箭用到了钛合金。工业制钛的一个反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为________，TiO2中Ti的化合价为________。
③6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。请据图回答：铷元素的相对原子质量为________，在化学变化中铷原子容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填微粒符号）。

人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图1：
请写出步骤2反应的化学方程式：________，在该反应中体现出焦炭的________性。

（2）工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图2所示：
①通过该流程可得出SiO2的性质有（ ）（填序号）。
A.难溶于水
B.不能与稀硫酸反应。
C.能与氢氧化钠溶液反应 ②铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 Al​2O​3+3H​2SO​4＝Al​2（SO​4）​3+3H​2O ，该反应属于 复分解反应 （基本反应类型）。 ③操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是 过滤 。 ④将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝的反应方程式为 2Al​2O​3​​​4Al+30​2↑ 。

A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，A、C、D、F是常见的气体，其中A可用于灭火，B、C、D是单质，B、E是黑色固体。 （“-”表示物质能反应，“→”表示物质能转化，有些反应物和生成物已略去），试推断：

（1）物质C的化学式：________，

（2）物质D的一种用途________；

（3）B与E反应的化学方程式________；

（4）A转化F反应的条件及基本反应类型________。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，化学方程式2分，共25分）

氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。利用数据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在有无催化剂条件下的分解速率。小芳同学利用下列装置，测得瓶内气压随时间的变化如图Ⅰ所示：
①甲锥形瓶内发生的反应化学方程式为________。
②由图Ⅰ分析可知：曲线________（填“①”或“②”）表示无二氧化锰条件下发生的反应；
③用图Ⅱ装置收集O2，验满时应将带火星的木条放在________（填“x”或“y”）导管口处图Ⅲ为电解水制氧气的装置图，气体b在电源的________（填“正”或“负”）极端产生。图Ⅳ所示装置可测定空气中氧气的含量。实验过程中需反复推拉铜丝两端注射器的活塞，目的是________，铜丝表面变黑是生成了________（填化学式）。

在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。

（1）写出a、b两种仪器的名称。a________，b为________。

（2）实验室若用KMnO4制取O2，写出其化学方程式________，相应的发生装置为________（填字母代号）。

（3）若选用装置C制备CO2，则可以选择________（填字母代号）。
a．块状碳酸钙和稀盐酸
b．块状碳酸钙和稀硫酸

（4）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）也能与水迅速反应产生O2．补全下列反应方程式：2Na2O2+2H2O=________+O2↑

（5）收集O2适合选用________装置（填字母代号）。
a．仅D
b．仅E
c．D和E

碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。甲图中酒精灯上网罩的作用是 集中火焰，提高温度 。
【提出问题】碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
【作出猜想】猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO2；猜想Ⅲ： CO和CO​2 。
【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
（1）实验时装置A处的现象是________。

（2）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想________（填序号）成立。
方案二：从定量计算角度判断
取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

（3）若猜想Ⅱ成立，则理论上(m4−m3)________(m1−m2)（填“>““<”或“＝”）。

（4）若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是________。
【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是________。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）

“石头纸”就是用磨成粉末的石头为主要原料做成的。这种纸防水坚固不易燃烧，最重要的是不用砍树造纸，非常环保。日程表、便签纸等东西都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水和盐酸反应）：

（1）表中X的值为________；

（2）在烧杯________中碳酸钙完全反应；

（3）求样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案与试题解析
2020-2021学年江西省吉安市某校九年级（上）期末化学试卷
一、单项选择题（本大题共包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】
A．嘴嚼米饭时有甜味是因为生成了新物质，属于化学变化，故正确；
B．玻璃窗破裂的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C．用醋酸清洗热水瓶的水垢的过程中醋酸与碳酸钙反应有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误；
D．纯净物加热后变为混合物的过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
故选A。
2.
【答案】
C
【考点】
金属的物理性质及用途
常见物质的性质与用途
氮气的性质和用途
一氧化碳的检验方法和用途
二氧化碳的用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．金属钨的熔点高，决定了它适合于作灯丝的用途，故此选项正确；
B．氮气作保护气是利用其化学性质不活泼，故此选项正确；
C．在冶金工业上，利用的是一氧化碳的还原性，不是可燃性，此故选项错误；
D．干冰（即固体二氧化碳）用于人工降雨，是利用干冰升华时吸收热量这一性质，故此选项正确；
故选C。
3.
【答案】
B
【考点】
元素的概念
物质的元素组成
【解析】
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁、钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】
“加铁酱油”“高钙奶粉”中的“铁”“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
4.
【答案】
D
【考点】
分子的定义与分子的性质
氧化物、酸、碱和盐的概念
原子的定义与构成
氧化物的概念
单质和化合物的概念
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
D
【考点】
常用加热仪器、夹持仪器、辅助仪器
酒精灯的使用
液体药品的取用
固体药品的取用
【解析】
A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
【解答】
A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
6.
【答案】
C
【考点】
化学的历史发展过程
【解析】
根据科学家们各自所属的国籍进行判断。
【解答】
A．侯德榜发明的联合制碱法，属于中华民族取得的重大化学成就，故错误；
B．张青莲精准测量铟的相对原子质量，属于中华民族取得的重大化学成就，故错误；
C．道尔顿提出原子论，道尔顿是英国化学家，不属于中华民族取得的重大化学成就，故正确；
D．屠呦呦乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率，属于中华民族取得的重大化学成就，故错误；
故选C。
7.
【答案】
A
【考点】
元素的质量分数计算
【解析】
根据化合物中元素的质量分数判断即可。
【解答】
A．双氧水消毒液中氧元素的质量分数为：16×216×2+1×2×100%≈94.1%；
B．“84”消毒液中氧元素的质量分数为：1623+35.5+16×100%≈21.5%；
C．酒精消毒液中氧元素的质量分数为：1612×2+1×6+16×100%≈34.8%；
D．过氧乙酸消毒液中氧元素的质量分数为：16×312×2+1×4+16×3×100%≈63.2%；
故选A。
8.
【答案】
A
【考点】
质量守恒定律及其应用
根据化学反应方程式的计算
【解析】
根据反应的质量比和质量守恒定律分析计算。
【解答】
解：设生成的D的质量为x，假设C的相对分子质量为22，D的相对分子质量为9，
A+3B=2C+2D
44 18
88g x
4418=88gx
解得：x＝36g，
由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：88g+36g−28g＝96g，
由方程式可知：A与B的相对分子质量之比：28：(96÷3)＝7:8；
故选A。
9.
【答案】
C
【考点】
微粒观点及模型图的应用
【解析】
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【解答】
依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：HCOOH;​​H2↑+CO2↑；
A、根据甲酸的化学式HCOOH可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:1．故错误；
B、乙为二氧化碳，碳和氧的元素质量比为12:16×2＝3:8，故错误；
C、46g甲酸中氢元素质量为46g×212+16×2+1×2×100%＝2g，故正确；
D、根据微观示意图可知反应的化学方程式为HCOOH;​​H2↑+CO2↑，由化学方程式可知生成甲与乙的分子个数比为1:1，故错误；
10.
【答案】
C
【考点】
催化剂的特点与催化作用
【解析】
催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化．
【解答】
解：因为二氧化锰属于催化剂，在反应前后质量不变，但氯酸钾的质量在不断的减少（由于氯酸钾在加热时不断产生氧气），所以二氧化锰的质量分数在不断增加，反应结束后就不变了，在没有反应时二氧化锰的质量分数不能是零，所以C图象符合题意．
故选C．
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C三个选项中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）
【答案】
B
【考点】
纯净物和混合物的概念及判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
A石墨具有优良的导电性
【考点】
碳单质的物理性质及用途
碳元素组成的单质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
C，D补充：二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
【考点】
氧化物的概念
氧化物、酸、碱和盐的概念
微粒观点及模型图的应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
B,在空气中充分加热
【考点】
实验方案的评价
生石灰的性质与用途
金属的化学性质
常见气体的检验与除杂方法
【解析】
高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，能和水反应生成碳酸，碳酸能使时软时硬变红色；
加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜。
【解答】
A、高温煅烧时，无明显现象，不能说明石灰石中含有生石灰，该选项不能达到实验目的；
B、分别通入紫色石蕊溶液时，能使时软时硬变红色的原气体是二氧化碳，无明显现象的原气体是一氧化碳，该选项能够达到实验目的；
C、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
D、在空气中充分加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，该选项能够达到实验目的。
【答案】
C
【考点】
催化剂的特点与催化作用
质量守恒定律及其应用
反应类型的判定
【解析】
本题可分析甲∼丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。
【解答】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%−42%＝28%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1−42%−40%−10%＝8%，乙的质量分数减少了14%−8%＝6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为1−70%−14%−10%＝6%，丙的质量分数增加了40%−6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、由上述分析，该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丙是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法错误。
B、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误。
C、由上述分析，该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
D、该反应中乙、丙的质量比为6%:34%＝3:17。
故答案为：
C；3:17。
三、填充与说明题（本大题包括5小题，化学方程式2分，共30分）
【答案】
2P
Al
OH−
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
分子
BD
2NH3+CO2​​​CO(NH2)2+H2O
【考点】
氧化物的概念
微粒观点及模型图的应用
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）根据物质的微观构成分析构成物质的微粒；
（2）根据氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物进行分析判断；
（3）根据图示确定反应物和生成物质的化学式，然后写出反应的化学方程式。
【解答】
由物质的微观构成可知，图中四种物质都是由分子构成；故填：分子；
据图可以看出，B表示的是二氧化碳，D表示的是水，二氧化碳和水属于氧化物，故填：BD；
据图可以看出，A是氨气，B是二氧化碳，C是尿素，D是水，所以工业上生产尿素的化学方程式是：2NH3+CO2​​​CO(NH2)2+H2O；故填：2NH3+CO2​​​CO(NH2)2+H2O。
【答案】
CH4+202CO2+2H2O
单质,SO3,+4,85.47,失去,Rb+
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
元素周期表的特点及其应用
氧化物、酸、碱和盐的概念
质量守恒定律及其应用
氧化物的概念
有关元素化合价的计算
单质和化合物的判别
纯净物和混合物的概念及判别
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
CO2+C​​​2CO,还原
AB②Al​2O​3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al​2O​3+3H​2SO​4＝Al​2（SO​4）​3+3H​2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新物质的化合物，属于复分解反应
【考点】
工业炼铁
常见金属的冶炼方法
【解析】
（1）根据物质的性质以及化学反应的原理来分析；
（2）①根据物质的性质来分析；
②根据化学反应的原理以及反应类型的判断方法来分析；
③根据分离混合物的方法来分析；
④根据化学反应的原理来分析。
【解答】
步骤2的反应是在高温的条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，此反应过程中，碳夺去了二氧化碳中的氧元素转化为一氧化碳，体现了碳的还原性；故填：CO2+C​​​2CO；还原；
①通过该流程可得出SiO2难溶于水、不能与稀硫酸反应的性质；故填：AB；
②Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新物质的化合物，属于复分解反应。故填：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O；复分解反应；
③操作Ⅰ、Ⅱ是分离固液混合物的方法，是过滤操操作；故填：过滤；
④将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝和氧气，化学方程式为2Al2O3​​​4Al+302↑；故填：2Al2O3​​​4Al+302↑。
【答案】
O2
作燃料
C+2CuO2Cu+CO2↑
高温、化合反应
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
书写化学方程式、文字表达式
反应类型的判定
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
四、实验与探究题（本大题包括3小题，化学方程式2分，共25分）
【答案】
2H2O22H2O+O2↑,②,x,正,使铜丝与氧气充分反应，使实验数据更准确,CuO
【考点】
电解水实验
空气组成的测定
催化剂的特点与催化作用
氧气的检验和验满
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
分液漏斗,集气瓶
2KMnO4△​​K2MnO4+MnO2+O2↑,A
a
4NaOH
c
【考点】
常见气体的发生装置与选取方法
常见制取气体的选取方法
【解析】
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
【解答】
a是分液漏斗，b为集气瓶。
故填：分液漏斗；集气瓶。
实验室若用KMnO4制取O2，其化学方程式：2KMnO4△​​K2MnO4+MnO2+O2↑，反应物是固体，需要加热，相应的发生装置为A。
故填：2KMnO4△​​K2MnO4+MnO2+O2↑；A。
若选用装置C制备CO2，则可以选择块状碳酸钙和稀盐酸，不能用块状碳酸钙和稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行。
故填：a。
由质量守恒定律可知，反应前钠原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，未知物质是氢氧化钠。
故填：4NaOH。
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集。
故填：c。
【答案】
黑色粉末变为红色
Ⅰ
＝
0.3g【考点】
实验探究物质的性质或变化规律
常见气体的检验与除杂方法
碳的化学性质
【解析】
根据反应条件总结装置作用；
【作出猜想】根据题目信息回答此题；
【设计方案】方案一：（1）根据氧化铜和铜外观状态回答此题；
（2）根据实验现象得出实验结论；
方案二：（3）根据质量守恒定律回答此题；
（4）根据反应只生成一氧化碳和二氧化碳两种情况计算此题；
【交流反思】根据一氧化碳易燃易爆，二氧化碳可使澄清石灰水变变浑浊的性质回答此题。
【解答】
氧化铜为黑色，碳与氧化铜反应生成了铜，铜为红色固体，所以可以看到固体由黑色变为红色；
故答案为：黑色粉末变为红色。
B无明显现象，说明没有二氧化碳，可以点燃，说明有一氧化碳，因此猜想Ⅰ成立；
故答案为：Ⅰ。
方案二：
若猜想Ⅱ成立，说明气体中有二氧化碳，没有一氧化碳，B中足量的氢氧化钙溶液可以将二氧化碳全部吸收，因此要遵循质量守恒定律，而A中减少的质量为二氧化碳质量，而B和C中增加的质量则为生成的二氧化碳质量，所以都表示二氧化碳质量，两部分质量差应该相等，即(m4−m3)＝(m1−m2)；
故答案为：＝。
当反应后只有一氧化碳，设此时需要炭粉质量为x，
C+CuO​​​CO+Cu
12 80
x 4g
1280=x4g x＝0.6g
当反应后只有二氧化碳，设此时需要炭粉质量为y，
C+2CuO​​​CO2+2Cu
12 160
y 4g
12160=y4g y＝0.3g，
猜想Ⅲ成立，说明气体为混合物，所以需要炭粉质量介于x和y之间，所以y故答案为：0.3g【交流反思】一氧化碳易燃易爆，而二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，空气中含有氧气，可以使一氧化碳点燃，含有二氧化碳，影响澄清石灰水变浑浊的判断，所以需要先通入氮气，排出内部残留的空气；
故答案为：排出内部残留的空气，避免加热时发生爆炸，以及防止空气中组分影响实验结果的判断。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
【答案】
2.64
④⑤
样品中碳酸钙的质量分数为80%
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答序号
实验目的
操作方法或所用试剂
A
验证石灰石中有生石灰
高温煅烧，看现象
B
区分一氧化碳与二氧化碳
分别通入紫色石蕊溶液
C
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
点燃
D
除去氧化铜粉末少量的铜粉
________
反应前的质量
反应后的质量
A（玻璃管+固体）
m1
m2
B+C（广口瓶+混合液）
m3
m4
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
X
3.52
3.52