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辽宁省沈阳市和平区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题人教版
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这是一份辽宁省沈阳市和平区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题人教版，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A.米酒变酸B.冰融化成水C.矿石粉碎D.铜丝弯曲
2. 下列灭火措施不正确的是( )
A.油锅着火——用锅盖盖灭
B.图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭
C.房屋着火——用高压水枪扑灭
D.电视机着火——用水扑灭
3. 净化水的方法有：①过滤；②加入明矾吸附沉降；③蒸馏；④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选取的方法和顺序为( )。
A.①②③④B.②④①③C.②①④D.①③④
4. 如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（ ）
A.①单质、③氧化物B.②化合物、④氧化物
C.①单质、③化合物D.②含氧化合物、④氧化物
5. 图示实验操作中正确的是( )
A.取少量液体B.闻气体气味
C.点燃酒精灯D.给液体加热
6. 下列化学方程式书写规范合理的是
A.2H2+O22H2O2
B.H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O
C.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
D.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
7. 属于分解反应的是( )
A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B.CaCO3CaO+CO2↑
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
8. 关于金属，下列说法中，不正确的是( )
A.中国古代的湿法炼铜，原理是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.常见铁容器不能用来盛放酸溶液，会被腐蚀
C.自行车的车架，可以通过涂油层来防止其生锈
D.家里的菜刀，成分基本都是钢，属于铁合金
9. 下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（）
A.用铁从含银废液中回收银B.锌与稀硫酸反应制取氢气
C.古代金银制品能保存至今D.用铝合金能制作门窗框架
10. 用微观的观点解释下列现象或事实，不正确的是( )
A.水变成水蒸气水分子的化学性质发生了变化
B.1个水分子的质量约是3×10−26kg分子质量很小
C.物体热胀冷缩现象分子间的间隔发生改变
D.氢气和液氢都可做燃料相同物质的分子，其化学性质相同
11. 在X+202=CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为( )
A.CH4B.C2H5OHC.CD.CO
12. 已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法不正确的是
A.图示中共有3种化合物B.说明化学反应中原子不可分
C.该反应符合质量守恒定律D.该反应属于置换反应
13. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。关于此反应的认识正确的是( )
A.该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W
B.该反应的基本类型为化合反应
C.m=4
D.反应后容器中Z与Y的质量比为1∶6
二、填空题
(一)以下内容请你用合适的数字和化学符号填空：
（1）空气中含量最多的气体，通常占有空气的体积分数________；
（2）冬日里，纷纷扬飘落的雪花很漂亮，能保持其化学性质的微粒________；
（3）一种极其重要的食品添加剂-食盐，表示出其中3个阳离子________；
（4）常见测量体温的温度计中，填充的银白色液态金属________；
（5）表示硫酸铝中铝元素的化合价________；
(二)工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
（6）通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中有两步反应，其中涉及的生成还原性气体的反应的化学方程式是________；
（7）赤铁矿(主要成分为Fe2O3)在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是________；
（8）氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是________；
M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如图：
（1）该原子有________个电子层，X的值是________，M元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）下列微粒示意图中属于离子的是________（填序号，下同），根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列________元素的化学性质相似；
（3）M元素形成的离子的符号是 ________；
（4）已知（2）题中B的元素符号为“F”，则M元素与该元素组成的化合物的化学式为________。
三、实验题
小军设计下图装置进行制取CO2的实验探究，经检验该装置气密性良好。
（1）用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的试管中发生的化学反应方程式为________；整个装置内可观察到的全部现象是________；
（2）从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上述实验，发现装置B右端的红墨水液面比上次上升更快，最终也停留在M处。根据装置B的实验现象，你从中得到的结论是：①________；②________；
（3）将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是________，发生的化学反应方程式为________。
下图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件。
（1）某同学用甲图所示的装置进行探究实验，观察到的现象是________，放出热量，生成白色固体。
（2）另一同学用乙图所示的装置进行了探究实验得出了以下四个实验事实：
①不通空气，热水中的白磷不能燃烧；
②不通空气冷水中的白磷不能燃烧；
③通空气，热水中的白磷能燃烧；
④通空气，冷水中的白磷不能燃烧；
比较________(填序号)两个实验可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论；
比较________(填序号)两个实验可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度(着火点)”的结论。
（3）甲图与乙图所示实验相比________(填“甲”或“乙”)更体现了化学实验的绿色化追求。
（4）同学们查阅资料获取到这样一条信息：“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁”。请写出该反应的化学方程式：________；你对燃烧或灭火有什么新的认识：________；
请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a________；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生裝置是________(填“A”、“B”或“C”)，在加入药品前，应首先________，加药品后试管口还应放置一团________，反应的化学方程式是________。
（3）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应该选择的发生装置是________(填装置序号)；若选用E装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从________(填“b”或“c”)端通入；若选用D装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从________(填“左”或“右”)端通入。
四、综合应用题
小军从家中拿来一瓶久置的过氧化氢溶液，和同学们一起做实验。他们从瓶中取出一定质量的该溶液倒入烧杯中，将烧杯置于电子秤上，再加入适量二氧化锰，电子秤上显示的读数(g)与反应时间的关系如表所示：
（1）本处发生的反应方程式是________，二氧化锰的作用是________，在反应前后其________保持不变。
（2）从表中数据可以判断，反应________分钟后可以视为基本停止。
（3）生成氧气的最大质量为________g。
（4）溶液中参与反应的过氧化氢________g。
（5）过后反思：经讨论，溶液中含有的过氧化氢质量不一定如计算所得：有可能比它多，因为________；也可能比它要少，因为________。
参考答案与试题解析
辽宁省沈阳市和平区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
化学变化是有新物质生成的变化。
【解答】
A、米酒变酸过程中生成酸，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、冰融化成水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、铜丝弯曲过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选A.
2.
【答案】
D
【考点】
灭火的原理和方法
【解析】
A、油锅着火−−用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的方法，正确。
B、图书馆着火−−用二氧化碳灭火器扑灭，利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大的性质灭火，正确。C、房屋着火−−用高压水枪扑灭，利用了降温的方法灭火，正确。
D、电视机着火−−用水扑灭，虽然能灭火，但是这种方法会损坏电视机，家用电器着火时要首先切断电源，不正确。故选D．
点评：灭火的方法有移走可燃物、隔绝氧气、降低温度等方法，灭火时要隔绝具体的情况选择有效的灭火方法。
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
C
【考点】
水的净化
【解析】
此题暂无解析
【解答】
常用的净水方法中，净化程度由低到高的顺序为：加入明矾吸附沉降→过滤→蒸馏。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来
水，先吸附沉降再过滤，可除去泥沙等不溶性杂质，而且可以使过滤效率提高；消毒杀菌使之符合生物学指标，得到生活用的
自来水。但需要注意，净水的目的是得到自来水，而不是得到纯水，故不用蒸馏。故选C.
4.
【答案】
B
【考点】
单质和化合物的概念及判别
氧化物的概念与特性
物质的简单分类
【解析】
纯净物中按元素组成不同，可分为单质与化合物，两者属于并列关系，其中化合物中又可分为含氧化合物等。
【解答】
由图示以及上述分析可以看出①应该是单质②应该是化合物，利用这些信息其中的并列与包含关系可知：③是含氧化合物其包含
氧化物，故④是氧化物，选项中只有B符合题意。
故选：B。
5.
【答案】
D
【考点】
给试管里的液体加热
给试管里的固体加热
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、量筒读数时视线应该与凹液面最低处保持水平，错误，
B、不准把鼻孔凑到容器口去闻气味，而应用手轻轻扇动，错误；
C、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，错误；
D、给试管内液体加热，试管内的液体量不能超过1/3，试管与桌面成45度，用酒精灯的外焰加热，正确；
故选D.
6.
【答案】
D
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、氢气和氧气点燃生成水，2H2+O2===加加2H2O，生成物写错，错误；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，物质化学式写错，错误；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，状态符号使用错误，错误；
D、加热碱式碳酸铜生成氧化铜和水和二氧化碳气体，Cu2(OH)2CO3===Δ2CuO+H2O+CO2↑，正确；
故选D.
7.
【答案】
B
【考点】
分解反应及其应用
化合反应及其应用
资源综合利用和新能源开发
【解析】
分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
【解答】
A、反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A不正确；
B、反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故B正确；
C、反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故C不正确；
D、反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应，故D不正确。故选B。
8.
【答案】
C
【考点】
探究金属锈蚀的条件
金属与盐溶液的反应
金属与酸的反应
合金与合金的性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、古代湿法炼铜是用铁和硫酸铜反应产生铜的，A说法正确；
B、铁的活动性较强，能与酸反应，故不能盛放酸溶液，B说法正确；
C、自行车的车架，是通过刷漆使其防锈的，C说法错误；
D、钢是铁和碳的混合物，属于铁合金，D说法正确。
故选C.
9.
【答案】
D
【考点】
金属与酸的反应
合金与合金的性质
金属的回收利用及其重要性
金属活动性顺序及其应用
废弃金属对环境的污染
【解析】
A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的；B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的；C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的；D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
A
【考点】
物质的微粒性
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、水变成水蒸气是水分子之间的间隔变大了，水分子本身没变，是个物理变化，错误；
B、1个水分子的质量约是3×10−26kg说明水分子的质量很小，正确；
C、物质的热胀冷缩现象是因为温度变化使导致分子间的间隔发生改变，正确；
D、氢气和液氢都可做燃料是因为它们的微观构成一样，都由相同的氢气分子构成，其化学性质相同，正确；
故选A.
11.
【答案】
A
【考点】
化学方程式及有关化学式的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
在化学方程式x+202=CO2+2H2O中，生成物中含有的原子种类及原子个数为C，1；H，4；○，4，反应物中含有的原子种类
及原子个数为10,，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，比较分析可知X中含有C和H元素，其原子个数分别
为1和4，故X的化学式为+CH4。故选A.
12.
【答案】
D
【考点】
微粒观点及模型图的应用
【解析】
A．从微观上看，分子中含有不同种原子的是化合物，图示中共有3种化合物，正确；B．说明化学反应中原子不可分，正确；C．化学反应都遵守质量守恒定律，正确；D、该反应是一种化合物与一种单质反应生成另外两种化合物，单化化单是置换，错误。故选D.
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
B
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，则2g+lg+16g+16g=17g+mg+6g+11gm=1
【解答】
A、化学反应中，质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，X的质量反应中增加，为生成物，Y的质量反应前后未变，可能为
催化剂或可能没有参加反应，Z、W的质量反应中减少，为反应物，则反应为：z+M−x，选项A不正确；
B、该反应为：Z+W−X，符合化合反应的特征，反应的基本类型为化合反应，选项B正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，则2g+lg+16g+16g=17g+mg+6g+1gm=1，选项C不正确；
D、反应后容器中Z与Y的质量比为6:1，选项D不正确。故选B。
二、填空题
【答案】
（1）78%
（2）H2O
（3）3Na+
（4）Hg
（5）Al1+3(SO4)
（6）C+CO2===加加2CO
（7）Fe2O3+3CO===加加Fe+3CO2
（8）160
【考点】
相对分子质量的概念及其计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)空气中含量最多的气体是氮气，通常占有空气的体积分数为76%
（2）冬日里，纷纷扬飘落的雪花很漂亮，雪花是由水分子构成的，则能保持其化学性质的微粒是水分子，化学式为H2O
（3）一种极其重要的食品添加剂-食盐，食盐的主要成分是氯化钠，由氯离子和钠离子构成，则3个阳离子是3个钠离子，表示为
3Na+
（4）常见测量体温的温度计中，填充的银白色液态金属是汞，化学式为Hg。
（5）元素化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则硫酸铝中铝元素的化合
价表示为Al14)−3
（二）(6)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，涉及的生成还原性气体的反应是碳和二氧化碳高温生成一氧化碳
，反应的化学方程式是C+CO2===加加2CO
（6）赤铁矿（主要成分为Fe2O3在高炉里反应生成单质铁的反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是
Fe2O3+3CO===加加Fe+3CO2
（7）氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是56×2+16×3=160
【答案】
（1）4,20,金属
D,C
（3）Ca2+
（4）CaFz
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
元素周期表的特点及其应用
【解析】
（1）由原子的结构示意图可知，该原子有4个电子层；在原子中，质子数=核外电子数，故x=20；质子数为20的是钙元素，钙元素属金属元素；(2)原子得失电子形成离子，故D属离子，其他的属原子；元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子属相同，化学性质相似，钙原子的最外层电子数为2，故与最外层电子数为2的C元素化学性质相似；(3)钙原子在化学反应中容易失去两个电子形成带
2个单位正电荷的钙离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，故钙离子表示为Ca2+；(4)氟原子的最外层电子属为7，故在化学反应中容易得到一个电子，显−1价，钙元素为+2价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知氯化钙的化学式表示为Ca2
【解答】
此题暂无解答
三、实验题
【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,试管中块状固体溶解，产生气泡，U型管中红墨水左端下降、右端上升
（2）其他条件相同时，粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速率快,相同质量的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙，与相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸完全反应，产生的二氧化碳质量相同
（3）澄清石灰水变浑浊、液面先左端下降、右端上升，后恢复到原位置,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【考点】
探究二氧化碳的性质
二氧化碳的实验室制法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的试管中发生为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；整个装置中固体反应溶解，生成气体，压强变大，U型管中红墨水左端下降、右端上升
（2）同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上述实验，发
现装置B右端的红墨水液面比上次上升更快，最终也停留在M处；说明其他条件相同时，粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速率快
；相同质量的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙，与相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸完全反应，产生的二氧化碳质量相同；
（3）将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
，可观察到石灰水变浑浊；反应一段时间后二氧化碳被吸收，装置中压强恢复到初始状态，故液面会先左端下降、右端上升
，后恢复到原位置。
【答案】
（1）=r≈，】铜片上红磷和水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧
（2）①③,③④
（3）乙
（4）2Mg+CO2===加加=gO+C,某些情况下，燃烧也可以不需要氧气（或某些情况下，二氧化碳不能用于灭火）
【考点】
科学探究的基本方法
燃烧与燃烧的条件
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物着火点以上、有氧气参与，用甲图所示的装置进行探究实验，温度达不到铜片
上的红磷的着火点，水中白磷没有和氧气接触，则观察到的现象是铜片上红磷和水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧，放出热量
，生成白色固体。
（2）得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论，则需要控制变量热水相同，不通空气和通空气作比较，故选①③。
得出“可燃物燃烧需要达到一定温度（着火点）”的结论，需要控制变量均通空气，在冷水和热水比较，故选③④。
（3）乙图在水中进行，不会污染空气，则甲图与乙图所示实验相比乙更体现了化学实验的绿色化追求。
（4）“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁”，反应的化学方程式：2Mg+CO2===加加2MgO+C；对
燃烧或灭火的认识：某些情况下，燃烧也可以不需要氧气（或某些情况下，二氧化碳不能用于灭火）。
【答案】
（1）长颈漏斗
A,检查装置气密性,棉花团,2KMnO4===AK2MnO4+MnO2+O2↑
A,c,右
【考点】
实验室制取气体装置综合
氧气的实验室制取
【解析】
（1）制取气体的发生装置分为固固加热装置和固液常温装置；收集气体的方法分为排水集气法和排空气法。
【解答】
(1)(1)a是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾制取氧气需用固固加热装置，故应选用的发生装置是A；因是制取气体，故在装入药品前需先检查装置的气密性
；为了防止高锰酸钾粉末进入导管，还需在试管口放一团棉花；高锰酸钾制取氧气的方程式为
2KMnO4===AK2MnO4+MnO2+O2↑
（3）实验室制取甲烷选用的药品是固体醋酸钠和固体碱石灰，且反应条件是加热，故可选用的发生装置是：A；甲烷的密度比
空气小，用排空气法收集甲烷时，甲烷将空气从下方排出去，故甲烷应从c端通入；当用排水法收集甲烷气体时，甲烷气体进入
集气瓶后将水从下方排出去，故应从右端通入。
四、综合应用题
【答案】
I加加2H2O2===MnO22H2O+O2↑
催化作用，加快反应速率
质量和化学性质
4
4.8
设溶液中参与反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O2===MnO22H2O+O2↑
2×3432
x4.8g
2×3432=x4.8g,x=10.2g
生成的氧气没有完全导出，残留在装置内（或生成的氧气有少部分溶于水中）
氧气逸散带出水蒸气
【考点】
催化剂的特点与催化作用
氧气的实验室制取
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂时，发生分解反应生成水、氧气，反应的化学方程式是：2H2O2===MnO22H2O+O2↑，二
氧化锰的作用是催化作用，加快反应速率，在反应前后其质量和化学性质保持不变。
（2）从表中数据可知，4分钟后溶液和二氧化锰混合物的总重量不再发生变化，所以反应4分钟后可以视为基本停止。
（3）生成氧气的最大质量为：250.1g−245.3g=4.8g
（4）见答案
（5）过后反思：经讨论，溶液中含有的过氧化氢质量不一定如计算所得：有可能比它多，因为生成的氧气没有完全导出，残留在
装置内（或生成的氧气有少部分溶于水中）；也可能比它要少，因为氧气逸散带出水蒸气。物质
X
Y
Z
W
反应前的质量(g)
2
1
16
16
反应后的质量(g)
17
m
6
11
初始读数(烧杯和溶液)
烧杯旁放置盛二氧化锰纸槽后读数
溶液与二氧化锰混合1分钟后读数
溶液与二氧化锰混合3分钟后读数
溶液与二氧化锰混合4分钟后读数
溶液与二氧化锰混合10分钟后读数
248.5
250.1
248.2
246.1
245.3
245.3
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A.米酒变酸B.冰融化成水C.矿石粉碎D.铜丝弯曲
2. 下列灭火措施不正确的是( )
A.油锅着火——用锅盖盖灭
B.图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭
C.房屋着火——用高压水枪扑灭
D.电视机着火——用水扑灭
3. 净化水的方法有：①过滤；②加入明矾吸附沉降；③蒸馏；④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选取的方法和顺序为( )。
A.①②③④B.②④①③C.②①④D.①③④
4. 如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（ ）
A.①单质、③氧化物B.②化合物、④氧化物
C.①单质、③化合物D.②含氧化合物、④氧化物
5. 图示实验操作中正确的是( )
A.取少量液体B.闻气体气味
C.点燃酒精灯D.给液体加热
6. 下列化学方程式书写规范合理的是
A.2H2+O22H2O2
B.H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O
C.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
D.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
7. 属于分解反应的是( )
A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B.CaCO3CaO+CO2↑
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
8. 关于金属，下列说法中，不正确的是( )
A.中国古代的湿法炼铜，原理是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.常见铁容器不能用来盛放酸溶液，会被腐蚀
C.自行车的车架，可以通过涂油层来防止其生锈
D.家里的菜刀，成分基本都是钢，属于铁合金
9. 下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（）
A.用铁从含银废液中回收银B.锌与稀硫酸反应制取氢气
C.古代金银制品能保存至今D.用铝合金能制作门窗框架
10. 用微观的观点解释下列现象或事实，不正确的是( )
A.水变成水蒸气水分子的化学性质发生了变化
B.1个水分子的质量约是3×10−26kg分子质量很小
C.物体热胀冷缩现象分子间的间隔发生改变
D.氢气和液氢都可做燃料相同物质的分子，其化学性质相同
11. 在X+202=CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为( )
A.CH4B.C2H5OHC.CD.CO
12. 已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法不正确的是
A.图示中共有3种化合物B.说明化学反应中原子不可分
C.该反应符合质量守恒定律D.该反应属于置换反应
13. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。关于此反应的认识正确的是( )
A.该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W
B.该反应的基本类型为化合反应
C.m=4
D.反应后容器中Z与Y的质量比为1∶6
二、填空题
(一)以下内容请你用合适的数字和化学符号填空：
（1）空气中含量最多的气体，通常占有空气的体积分数________；
（2）冬日里，纷纷扬飘落的雪花很漂亮，能保持其化学性质的微粒________；
（3）一种极其重要的食品添加剂-食盐，表示出其中3个阳离子________；
（4）常见测量体温的温度计中，填充的银白色液态金属________；
（5）表示硫酸铝中铝元素的化合价________；
(二)工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
（6）通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中有两步反应，其中涉及的生成还原性气体的反应的化学方程式是________；
（7）赤铁矿(主要成分为Fe2O3)在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是________；
（8）氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是________；
M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如图：
（1）该原子有________个电子层，X的值是________，M元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）下列微粒示意图中属于离子的是________（填序号，下同），根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列________元素的化学性质相似；
（3）M元素形成的离子的符号是 ________；
（4）已知（2）题中B的元素符号为“F”，则M元素与该元素组成的化合物的化学式为________。
三、实验题
小军设计下图装置进行制取CO2的实验探究，经检验该装置气密性良好。
（1）用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的试管中发生的化学反应方程式为________；整个装置内可观察到的全部现象是________；
（2）从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上述实验，发现装置B右端的红墨水液面比上次上升更快，最终也停留在M处。根据装置B的实验现象，你从中得到的结论是：①________；②________；
（3）将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是________，发生的化学反应方程式为________。
下图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件。
（1）某同学用甲图所示的装置进行探究实验，观察到的现象是________，放出热量，生成白色固体。
（2）另一同学用乙图所示的装置进行了探究实验得出了以下四个实验事实：
①不通空气，热水中的白磷不能燃烧；
②不通空气冷水中的白磷不能燃烧；
③通空气，热水中的白磷能燃烧；
④通空气，冷水中的白磷不能燃烧；
比较________(填序号)两个实验可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论；
比较________(填序号)两个实验可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度(着火点)”的结论。
（3）甲图与乙图所示实验相比________(填“甲”或“乙”)更体现了化学实验的绿色化追求。
（4）同学们查阅资料获取到这样一条信息：“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁”。请写出该反应的化学方程式：________；你对燃烧或灭火有什么新的认识：________；
请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a________；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生裝置是________(填“A”、“B”或“C”)，在加入药品前，应首先________，加药品后试管口还应放置一团________，反应的化学方程式是________。
（3）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应该选择的发生装置是________(填装置序号)；若选用E装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从________(填“b”或“c”)端通入；若选用D装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从________(填“左”或“右”)端通入。
四、综合应用题
小军从家中拿来一瓶久置的过氧化氢溶液，和同学们一起做实验。他们从瓶中取出一定质量的该溶液倒入烧杯中，将烧杯置于电子秤上，再加入适量二氧化锰，电子秤上显示的读数(g)与反应时间的关系如表所示：
（1）本处发生的反应方程式是________，二氧化锰的作用是________，在反应前后其________保持不变。
（2）从表中数据可以判断，反应________分钟后可以视为基本停止。
（3）生成氧气的最大质量为________g。
（4）溶液中参与反应的过氧化氢________g。
（5）过后反思：经讨论，溶液中含有的过氧化氢质量不一定如计算所得：有可能比它多，因为________；也可能比它要少，因为________。
参考答案与试题解析
辽宁省沈阳市和平区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
化学变化是有新物质生成的变化。
【解答】
A、米酒变酸过程中生成酸，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、冰融化成水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、铜丝弯曲过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选A.
2.
【答案】
D
【考点】
灭火的原理和方法
【解析】
A、油锅着火−−用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的方法，正确。
B、图书馆着火−−用二氧化碳灭火器扑灭，利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大的性质灭火，正确。C、房屋着火−−用高压水枪扑灭，利用了降温的方法灭火，正确。
D、电视机着火−−用水扑灭，虽然能灭火，但是这种方法会损坏电视机，家用电器着火时要首先切断电源，不正确。故选D．
点评：灭火的方法有移走可燃物、隔绝氧气、降低温度等方法，灭火时要隔绝具体的情况选择有效的灭火方法。
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
C
【考点】
水的净化
【解析】
此题暂无解析
【解答】
常用的净水方法中，净化程度由低到高的顺序为：加入明矾吸附沉降→过滤→蒸馏。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来
水，先吸附沉降再过滤，可除去泥沙等不溶性杂质，而且可以使过滤效率提高；消毒杀菌使之符合生物学指标，得到生活用的
自来水。但需要注意，净水的目的是得到自来水，而不是得到纯水，故不用蒸馏。故选C.
4.
【答案】
B
【考点】
单质和化合物的概念及判别
氧化物的概念与特性
物质的简单分类
【解析】
纯净物中按元素组成不同，可分为单质与化合物，两者属于并列关系，其中化合物中又可分为含氧化合物等。
【解答】
由图示以及上述分析可以看出①应该是单质②应该是化合物，利用这些信息其中的并列与包含关系可知：③是含氧化合物其包含
氧化物，故④是氧化物，选项中只有B符合题意。
故选：B。
5.
【答案】
D
【考点】
给试管里的液体加热
给试管里的固体加热
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、量筒读数时视线应该与凹液面最低处保持水平，错误，
B、不准把鼻孔凑到容器口去闻气味，而应用手轻轻扇动，错误；
C、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，错误；
D、给试管内液体加热，试管内的液体量不能超过1/3，试管与桌面成45度，用酒精灯的外焰加热，正确；
故选D.
6.
【答案】
D
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、氢气和氧气点燃生成水，2H2+O2===加加2H2O，生成物写错，错误；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，物质化学式写错，错误；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，状态符号使用错误，错误；
D、加热碱式碳酸铜生成氧化铜和水和二氧化碳气体，Cu2(OH)2CO3===Δ2CuO+H2O+CO2↑，正确；
故选D.
7.
【答案】
B
【考点】
分解反应及其应用
化合反应及其应用
资源综合利用和新能源开发
【解析】
分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
【解答】
A、反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A不正确；
B、反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故B正确；
C、反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故C不正确；
D、反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应，故D不正确。故选B。
8.
【答案】
C
【考点】
探究金属锈蚀的条件
金属与盐溶液的反应
金属与酸的反应
合金与合金的性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、古代湿法炼铜是用铁和硫酸铜反应产生铜的，A说法正确；
B、铁的活动性较强，能与酸反应，故不能盛放酸溶液，B说法正确；
C、自行车的车架，是通过刷漆使其防锈的，C说法错误；
D、钢是铁和碳的混合物，属于铁合金，D说法正确。
故选C.
9.
【答案】
D
【考点】
金属与酸的反应
合金与合金的性质
金属的回收利用及其重要性
金属活动性顺序及其应用
废弃金属对环境的污染
【解析】
A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的；B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的；C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的；D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
A
【考点】
物质的微粒性
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、水变成水蒸气是水分子之间的间隔变大了，水分子本身没变，是个物理变化，错误；
B、1个水分子的质量约是3×10−26kg说明水分子的质量很小，正确；
C、物质的热胀冷缩现象是因为温度变化使导致分子间的间隔发生改变，正确；
D、氢气和液氢都可做燃料是因为它们的微观构成一样，都由相同的氢气分子构成，其化学性质相同，正确；
故选A.
11.
【答案】
A
【考点】
化学方程式及有关化学式的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
在化学方程式x+202=CO2+2H2O中，生成物中含有的原子种类及原子个数为C，1；H，4；○，4，反应物中含有的原子种类
及原子个数为10,，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，比较分析可知X中含有C和H元素，其原子个数分别
为1和4，故X的化学式为+CH4。故选A.
12.
【答案】
D
【考点】
微粒观点及模型图的应用
【解析】
A．从微观上看，分子中含有不同种原子的是化合物，图示中共有3种化合物，正确；B．说明化学反应中原子不可分，正确；C．化学反应都遵守质量守恒定律，正确；D、该反应是一种化合物与一种单质反应生成另外两种化合物，单化化单是置换，错误。故选D.
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
B
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，则2g+lg+16g+16g=17g+mg+6g+11gm=1
【解答】
A、化学反应中，质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，X的质量反应中增加，为生成物，Y的质量反应前后未变，可能为
催化剂或可能没有参加反应，Z、W的质量反应中减少，为反应物，则反应为：z+M−x，选项A不正确；
B、该反应为：Z+W−X，符合化合反应的特征，反应的基本类型为化合反应，选项B正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，则2g+lg+16g+16g=17g+mg+6g+1gm=1，选项C不正确；
D、反应后容器中Z与Y的质量比为6:1，选项D不正确。故选B。
二、填空题
【答案】
（1）78%
（2）H2O
（3）3Na+
（4）Hg
（5）Al1+3(SO4)
（6）C+CO2===加加2CO
（7）Fe2O3+3CO===加加Fe+3CO2
（8）160
【考点】
相对分子质量的概念及其计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)空气中含量最多的气体是氮气，通常占有空气的体积分数为76%
（2）冬日里，纷纷扬飘落的雪花很漂亮，雪花是由水分子构成的，则能保持其化学性质的微粒是水分子，化学式为H2O
（3）一种极其重要的食品添加剂-食盐，食盐的主要成分是氯化钠，由氯离子和钠离子构成，则3个阳离子是3个钠离子，表示为
3Na+
（4）常见测量体温的温度计中，填充的银白色液态金属是汞，化学式为Hg。
（5）元素化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则硫酸铝中铝元素的化合
价表示为Al14)−3
（二）(6)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，涉及的生成还原性气体的反应是碳和二氧化碳高温生成一氧化碳
，反应的化学方程式是C+CO2===加加2CO
（6）赤铁矿（主要成分为Fe2O3在高炉里反应生成单质铁的反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是
Fe2O3+3CO===加加Fe+3CO2
（7）氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是56×2+16×3=160
【答案】
（1）4,20,金属
D,C
（3）Ca2+
（4）CaFz
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
元素周期表的特点及其应用
【解析】
（1）由原子的结构示意图可知，该原子有4个电子层；在原子中，质子数=核外电子数，故x=20；质子数为20的是钙元素，钙元素属金属元素；(2)原子得失电子形成离子，故D属离子，其他的属原子；元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子属相同，化学性质相似，钙原子的最外层电子数为2，故与最外层电子数为2的C元素化学性质相似；(3)钙原子在化学反应中容易失去两个电子形成带
2个单位正电荷的钙离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，故钙离子表示为Ca2+；(4)氟原子的最外层电子属为7，故在化学反应中容易得到一个电子，显−1价，钙元素为+2价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知氯化钙的化学式表示为Ca2
【解答】
此题暂无解答
三、实验题
【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,试管中块状固体溶解，产生气泡，U型管中红墨水左端下降、右端上升
（2）其他条件相同时，粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速率快,相同质量的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙，与相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸完全反应，产生的二氧化碳质量相同
（3）澄清石灰水变浑浊、液面先左端下降、右端上升，后恢复到原位置,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【考点】
探究二氧化碳的性质
二氧化碳的实验室制法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的试管中发生为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；整个装置中固体反应溶解，生成气体，压强变大，U型管中红墨水左端下降、右端上升
（2）同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上述实验，发
现装置B右端的红墨水液面比上次上升更快，最终也停留在M处；说明其他条件相同时，粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速率快
；相同质量的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙，与相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸完全反应，产生的二氧化碳质量相同；
（3）将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
，可观察到石灰水变浑浊；反应一段时间后二氧化碳被吸收，装置中压强恢复到初始状态，故液面会先左端下降、右端上升
，后恢复到原位置。
【答案】
（1）=r≈，】铜片上红磷和水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧
（2）①③,③④
（3）乙
（4）2Mg+CO2===加加=gO+C,某些情况下，燃烧也可以不需要氧气（或某些情况下，二氧化碳不能用于灭火）
【考点】
科学探究的基本方法
燃烧与燃烧的条件
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物着火点以上、有氧气参与，用甲图所示的装置进行探究实验，温度达不到铜片
上的红磷的着火点，水中白磷没有和氧气接触，则观察到的现象是铜片上红磷和水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧，放出热量
，生成白色固体。
（2）得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论，则需要控制变量热水相同，不通空气和通空气作比较，故选①③。
得出“可燃物燃烧需要达到一定温度（着火点）”的结论，需要控制变量均通空气，在冷水和热水比较，故选③④。
（3）乙图在水中进行，不会污染空气，则甲图与乙图所示实验相比乙更体现了化学实验的绿色化追求。
（4）“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁”，反应的化学方程式：2Mg+CO2===加加2MgO+C；对
燃烧或灭火的认识：某些情况下，燃烧也可以不需要氧气（或某些情况下，二氧化碳不能用于灭火）。
【答案】
（1）长颈漏斗
A,检查装置气密性,棉花团,2KMnO4===AK2MnO4+MnO2+O2↑
A,c,右
【考点】
实验室制取气体装置综合
氧气的实验室制取
【解析】
（1）制取气体的发生装置分为固固加热装置和固液常温装置；收集气体的方法分为排水集气法和排空气法。
【解答】
(1)(1)a是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾制取氧气需用固固加热装置，故应选用的发生装置是A；因是制取气体，故在装入药品前需先检查装置的气密性
；为了防止高锰酸钾粉末进入导管，还需在试管口放一团棉花；高锰酸钾制取氧气的方程式为
2KMnO4===AK2MnO4+MnO2+O2↑
（3）实验室制取甲烷选用的药品是固体醋酸钠和固体碱石灰，且反应条件是加热，故可选用的发生装置是：A；甲烷的密度比
空气小，用排空气法收集甲烷时，甲烷将空气从下方排出去，故甲烷应从c端通入；当用排水法收集甲烷气体时，甲烷气体进入
集气瓶后将水从下方排出去，故应从右端通入。
四、综合应用题
【答案】
I加加2H2O2===MnO22H2O+O2↑
催化作用，加快反应速率
质量和化学性质
4
4.8
设溶液中参与反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O2===MnO22H2O+O2↑
2×3432
x4.8g
2×3432=x4.8g,x=10.2g
生成的氧气没有完全导出，残留在装置内（或生成的氧气有少部分溶于水中）
氧气逸散带出水蒸气
【考点】
催化剂的特点与催化作用
氧气的实验室制取
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂时，发生分解反应生成水、氧气，反应的化学方程式是：2H2O2===MnO22H2O+O2↑，二
氧化锰的作用是催化作用，加快反应速率，在反应前后其质量和化学性质保持不变。
（2）从表中数据可知，4分钟后溶液和二氧化锰混合物的总重量不再发生变化，所以反应4分钟后可以视为基本停止。
（3）生成氧气的最大质量为：250.1g−245.3g=4.8g
（4）见答案
（5）过后反思：经讨论，溶液中含有的过氧化氢质量不一定如计算所得：有可能比它多，因为生成的氧气没有完全导出，残留在
装置内（或生成的氧气有少部分溶于水中）；也可能比它要少，因为氧气逸散带出水蒸气。物质
X
Y
Z
W
反应前的质量(g)
2
1
16
16
反应后的质量(g)
17
m
6
11
初始读数(烧杯和溶液)
烧杯旁放置盛二氧化锰纸槽后读数
溶液与二氧化锰混合1分钟后读数
溶液与二氧化锰混合3分钟后读数
溶液与二氧化锰混合4分钟后读数
溶液与二氧化锰混合10分钟后读数
248.5
250.1
248.2
246.1
245.3
245.3
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