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2020-2021学年四川省成都市锦江区九年级（上）期末化学试卷人教版
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这是一份2020-2021学年四川省成都市锦江区九年级（上）期末化学试卷人教版，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题H-IC.120-16，流程及推断题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1. 小编整理2020年度盘点时，下列“年度突破”中不属于化学学科研究领域的是（ ）
A.开发研制对抗新冠病毒的疫苗
B.化学纳米传感器应用于快速诊断，检测新冠病毒
C.发现快速射电暴的新源头--磁星
D.重新设计大分子单体，制造更易回收的塑料
2. 下列资源的利用过程中一定发生了化学变化的是（ ）
①甲烷用作家用燃料
②液氮作制冷剂
③利用风力发电
④利用高温煅烧石灰石制二氧化碳
⑤用高分子分离膜淡化海水
⑥75%的医用酒精用于防疫消毒
A.①③④B.①②⑤C.③④⑤D.①④⑥
3. 下列过程中主要利用物质的化学性质的是（ ）
A.石墨棒用作干电池电极
B.石灰浆用于粉刷墙壁
C.稀有气体通电时发出不同颜色的光
D.汽油用于清洗油污
4. 如图是两个关于水的实验，有关说法正确的是（ ）
A.实验1，试管a中收集到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
B.实验2，水变化前后分子的种类和分子间间隔均不改变
C.实验1、2都遵守质量守恒定律
D.实验1、2均能验证水的组成
5. 下列关于实验现象的描述中正确的是（ ）
A.用燃着的火柴去点蜡烛熄灭时产生的白烟，不能将蜡烛重新点燃
B.引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变成红色
D.向饱和的食盐溶液中加入少量蔗糖固体，蔗糖固体不能溶解
6. 2020年6月我国成功发射第55颗北斗导航卫星的过程中。“长三乙”火箭第一、二级使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂。下列有关偏二甲肼(C2H8N2)的说法错误的是（ ）
A.C、H、N三种元素的质量比为12:8:14
B.相对分子质量为(12×2+1×8+14×2)
C.C、H、N原子的个数比为1:4:1
D.氮元素的质量分数为×100%
7. 生活中广泛用于照明、显像等领域的LED技术。从化学物质的角度来看实际是一种高光效氮化镓发光二极管，如图分别是氮、镓的原子结构示意图和在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A.氮化镓的化学式为GaN3
B.镓原子在化学反应中容易失去电子，形成Ga3−
C.镓元素的相对原子质量是69.72g
D.氮元素在周期表中位于第2周期VA族
8. 下列对化学用语中数字“2”的意义描述正确的是（ ）
A.NO2中表示二氧化氮中含有两个氧原子
B.中表示镁元素的化合价为正二价
C.2He中表示两个氮元素
D.SO42−中表示一个硫酸根离子带两个负电荷
9. 下列微观模型示意图可表示二氧化碳和水转化为乙醇的反应，下列说法错误的是（ ）
A.丙物质是乙醇，俗称酒精，化学式为C2H5OH
B.反应前后四种物质的分子个数比依次为2:3:1:3
C.反应前后四种物质都含有氧元素，所以都属于氧化物
D.该反应既能吸收二氧化碳缓解温室效应，还可以将其转化成含碳燃料，并释放氧气
10. 已知：白磷、红磷的着火点分别是40∘C、240∘C。用如图装置进行实验（装置中夹持仪器已略去），将一定量的白磷、红磷分别浸入80∘C热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是（ ）
A.水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物
B.若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧
C.若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D.此实验装置既操作简便，又能防止空气污染
11. 木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置分别如图所示。下列分析或结论正确的是（ ）
A.两个实验中都可观察到红色粉末变黑的现象
B.木炭还原氧化铜的化学方程式为：C+CuOCu+CO2
C.两个实验结束时都要先撤出澄清石灰水中的导管，再停止加热
D.木炭和一氧化碳，都能夺去氧化铜中的氧，表现出还原性
12. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）。拟定的实验方案不可行的是（ ）
A.CuO（木炭粉）：在空气中灼烧
B.H2O(NaCl)：向水中加入活性炭吸附
C.CO(CO2)：通过灼热的木炭层
D.CO2(CO)：通过灼热的氧化铜粉末
13. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.溶质的质量分数：b>a>c
B.将a点的饱和溶液从20∘C升温到60∘C时仍是饱和溶液
C.60∘C时，向50g水中加入70g KNO3形成不饱和溶液
D.从溶液中获得KNO3晶体的方法是：蒸发浓縮后再冷却结晶
14. 下列四个图象与对应描述不相符的是（ ）
A.水通电，生成两种气体的体积变化
B.加热31.6g高锰酸钾，开始分解后固体质量随时间变化
C.将5g NH4NO3溶于20mL水中，溶液的温度随时间变化
D.将t∘C溶质质量分数为w的NaCl饱和溶液20g，升温至90∘C时溶质质量分数随温度变化
二、填空题（本题有2个小题，共14分，化学方程式每个2分，其余每空1分。）
2020年12月17日，“嫦娥五号”在月球采集2公斤月壤成功返回地球，实现了我国首次月球无人采样返回。月壤成分非常复杂，还有待深入研究，但最令人瞩目的是它蕴含丰富的氦−3(He−3)。氦−3具有核发电效率非常高且放射性小。反应过程易控制等优点，既环保又安全。结合以前，科学家们在月球岩石中已经发现的：克利普岩（富含“K、P、U（铀）Th（钍）”）、斜长岩（富含“Si、Al、Mg、Ca、Na”）、玄武岩（富含“Fe、Ti（钛）”）等。这些月球的“土”特产，未来可能会成为人类的宝贵资源。
根据信息回答下列问题：
（1）请画出氦−3原子的结构示意图________。
（2）钍元素的原子序数为________；铀的元素符号是________。钍元素和铀元素的本质区别是________不同。
（3）根据结构示意图判断，钙原子在化学反应中容易失去电子形成________（用离子符号表示）；钙、镁元素化学性质相似的原因是：________。
（4）据悉氧化铝陶瓷可用于运载火箭腹部作隔热瓦，可推测氧化铝耐________，写出氧化铝的化学式是________。
（5）本次运载“嫦五”的火箭第一、二级是以液氢和液氧为推进剂。液氢燃烧产生动力的化学反应方程式是________。
2020年12月18日，成都地铁五线齐发，成都轨道交通运营里程突破500公里。
（1）“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，禁止携带易燃易爆等危险品上车，如：________（请任举一例）。也不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物，从分子的角度说明原因________，疫情防控期间，乘坐地铁时还要戴好口罩。口罩中的无纺布面料主要是聚丙烯[(C3H6)n]，聚丙烯中碳、氢元素的质最比为________。
（2）多条地铁的运行，使成都市民出行更加便利，减少了私家车的使用，大大降低了汽车尾气中________（请任举一例）等污染物的排放，有利于改善成都的空气质量。
三、计算题（本题有1个小题，共6分。）H-IC.120-16
一种新型“人造树叶”可吸收CO2并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3X．研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968g CO2。
（1）根据化学方程式，可知生成物Ⅹ为________。
（2）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？
四、流程及推断题（本题有2个小题，共15分，化学方程式每个2分，其余每空1分。）
小霏同学元旦节从青城山带回一瓶浑浊且有异味的山泉水，她在化学实验室模仿自来水厂净化过程后，最终制成蒸馏水。操作流程如图所示：
（1）明矾的作用是（ ）；若操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是（ ）（从下列选项中选择）。
A.漏斗内滤纸有破损B.漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C.漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）取少量液体D于试管中，加入________，振荡，发现有________产生，说明液体D是硬水。
（3）小霏同学用得到的蒸馏水配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于模拟泡沫灭火器原理。实验操作示意图如图，回答下面的问题：
①计算：需要Na2CO3的质量为________g；②称量：用________称取Na2CO3，用规格为________mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水。
③溶解：用玻璃棒搅拌。
（4）从烧杯⑤中把溶液倒入吸滤瓶的正确操作是________。从⑦中橡胶管喷出大量液体的原因是________。
如图中A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，A的溶液常用于实验室制取甲气体，C是生活中常见液体，E可用作温室中的气体肥料，丙是澄清石灰水的溶质。B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。
（1）反应①的化学方程式为________。
（2）反应②的过程中________热量。
（3）反应③的基本反应类型属于________。
（4）反应④常用于检验气体E，其化学方程式为________。
五、实验题（本题有1个小题，共8分。化学方程式每个2分，其余每空1分。）
实验室里现有氯酸钾、二氧化锰，以及下列仪器和用品，根据要求回答下列问题。
（1）实验室利用上述药品制取O2应选用的仪器用品是________（填序号，且在①至⑩中选择），反应的化学方程式为________。请简述检查此发生装置气密性的方法是________。
（2）若将仪器⑪内装满水，再将________（填“a”或“b”）端连接量筒，就可以粗略测定收集的O2体积，若仪器⑪内不装水，而倒置变成仪器⑫，此时用排空气法收集O2，则气体应从________端（填“a”或“b”）通入仪器⑫中。
（3）加热KClO3固体制氧气（1.5g MnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离（KCl的溶解度曲60∘C线如图所示）。将残留固体冷却至室温(20∘C)，称得其质量为4.8g。欲在室温下将KCl全部溶解，至少应加入蒸馏水的体积约（ ）（填字母）。
A.5mL
B.10mL
C.20mL
D.30mL 对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经洗涤、干燥处理得MnO2；从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是 降温结晶 。
六、探究题（本题有1个小题，共15分。化学方程式每个2分，其余每空1分。）
某化学兴趣小组进行二氧化碳实验室制取与部分性质的自主探究实验：
选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示：
图1中甲对应实验 3 （选填“1”“2”或“3”）；不选用丙对应的药品制取CO2的理由是 生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，不利于反应进行 ；确定选用乙对应的药品制取CO2的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（1）连接装置，检验装置气密性良好。
（2）利用改进装置（如图2）收集并验证二氧化碳的性质：
①打开K2、关闭K1时，可利用A、C装置验证CO2________的性质。
②打开K1、关闭K2时，可利用A、B装置制取一瓶CO2。请将B装置中的导管补画完整________。补画后检验B中CO2已收集满的方法是________。
（3）利用创新实验（如图3）粗略测定收集的CO2的体积：
①打开活塞，把稀盐酸加入试管，观察到的现象是（ ）。反应结束后进行读数，读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是（ ）。
②实验中，加入稀盐酸体积为V1mL，左侧量气管最后读数为VmL，则反应生成CO2体积约为( )mL。该实验条件下CO2密度为dg/mL，则大理石样品中碳酸钙质量表达式为( )g。
Ⅲ、探究不同物质对CO2的吸收效果：
利用已收集满250mL CO2的3个的烧瓶进行实验。如图4所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。分别得到如图5所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
回答下列问题：
（1）实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小（如：cd段）的原因是（ ）。
（2）曲线1对应反应的化学方程式为（ ）。
（3）根据图5所示曲线，可以得出的结论是（ ）（填字母序号）.
A.1体积水中溶解CO2的量约为1体积
B.CO2能与水发生反应生成碳酸
C.CO2能与NaOH溶液发生反应
D.40% NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
参考答案与试题解析
2020-2021学年四川省成都市锦江区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题有14个小题，每个小题3分。共42分，每个小题只有一个选项符合题意。请将你认为正确的选项论在答题卡上。）
1.
【答案】
C
【考点】
化学的研究领域
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
D
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
B
【考点】
化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
A
【考点】
电解水实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
C
【考点】
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
二氧化碳的化学性质
饱和溶液和不饱和溶液
蜡烛燃烧实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
A
【考点】
元素的质量分数计算
化学式的书写及意义
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
D
【考点】
元素周期表的特点及其应用
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
D
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
C
【考点】
氧化物的概念
氧化物、酸、碱和盐的概念
微粒观点及模型图的应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
C
【考点】
燃烧与燃烧的条件
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
D
【考点】
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
B
【考点】
物质净化与除杂的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
D
【考点】
结晶的原理、方法及其应用
固体溶解度曲线及其作用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
14.
【答案】
A
【考点】
电解水实验
根据化学反应方程式的计算
溶质的质量分数
溶解时的吸热或放热现象
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、填空题（本题有2个小题，共14分，化学方程式每个2分，其余每空1分。）
【答案】
90,U,核内质子数
Ca2+,原子最外层电子数相等
高温,Al2O3
2H2+O22H2O
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
元素周期表的特点及其应用
化学式的书写及意义
元素的概念
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
汽油（合理即可）,分子是在不断运动的,6:1
一氧化碳（合理即可）
【考点】
利用分子与原子的性质分析和解决问题
易燃物和易爆物安全知识
空气污染的危害及防治措施
元素质量比的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
三、计算题（本题有1个小题，共6分。）H-IC.120-16
【答案】
O2
设可得到乙醇的质量为x。
2CO2+8H2OC2H2OH+302
88 46
968g x
x＝506g
答：一天可得到乙醇的质量为506g。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
四、流程及推断题（本题有2个小题，共15分，化学方程式每个2分，其余每空1分。）
【答案】
明矾的作用是溶于水吸附水中的悬浮杂质而加速沉降若操作①后，其原因可能是漏斗内滤纸有破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘，但不会导致滤液浑浊AC
肥皂水,大量浮渣
16,托盘天平,100
将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒,浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
水的净化
硬水与软水
过滤的原理、方法及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
2H2O2=MnO22H2O+O2↑
放出
化合反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
书写化学方程式、文字表达式
反应类型的判定
【解析】
根据A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，A的溶液常用于实验室制取甲气体，C是生活中常见液体，E可用作温室中的气体肥料，所以E是二氧化碳，丙是澄清石灰水的溶质，所以丙是氢氧化钙，B、乙为黑色固体，C和D反应会生成氢氧化钙，所以C是水，D是氧化钙，甲、乙反应会生成二氧化碳，所以甲是氧气，乙是碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以丁是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】
A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，A的溶液常用于实验室制取甲气体，C是生活中常见液体，E可用作温室中的气体肥料，所以E是二氧化碳，丙是澄清石灰水的溶质，所以丙是氢氧化钙，B、乙为黑色固体，C和D反应会生成氢氧化钙，所以C是水，D是氧化钙，甲、乙反应会生成二氧化碳，所以甲是氧气，乙是碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以丁是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应过程中放出热量；
反应③是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，基本反应类型属于化合反应；
反应④常用于检验气体E，该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
五、实验题（本题有1个小题，共8分。化学方程式每个2分，其余每空1分。）
【答案】
①②④⑥⑨,2KClO32KCl+302↑,装置组装完毕，将导管伸入水槽中，双手握住试管，导管口有气泡冒出，松手后，导管内形成稳定液柱，说明装置气密性良好
a,a
B
【考点】
检查装置的气密性
结晶的原理、方法及其应用
氧气的制取装置
混合物的分离方法
氧气的收集方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
六、探究题（本题有1个小题，共15分。化学方程式每个2分，其余每空1分。）
【答案】
密度比空气大，不能燃烧；
②二氧化碳的密度比空气大，若打开K8、关闭K2时，可利用A2，则二氧化碳应从长管进入，验满时可将燃着的木条置于短导管口的出气口处，则已集满；
故填：；燃着的木条置于短导管口的出气口处，木条熄灭；
密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧,,燃着的木条置于短导管口的出气口处，木条熄灭，则已集满
振荡烧瓶，二氧化碳被液体快速吸收（1）相同体积的水、澄清的石灰水和氢氧化钠溶液中，所以装置内的压强最大，化学方程式为CO2+H5O＝H2CO3
【考点】
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的实验室制法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答实验编号
药品
1
块状大理石、10% H2SO4溶液
2
块状大理石、7% HCl溶液
3
大理石粉末、7% HCl溶液
1. 小编整理2020年度盘点时，下列“年度突破”中不属于化学学科研究领域的是（ ）
A.开发研制对抗新冠病毒的疫苗
B.化学纳米传感器应用于快速诊断，检测新冠病毒
C.发现快速射电暴的新源头--磁星
D.重新设计大分子单体，制造更易回收的塑料
2. 下列资源的利用过程中一定发生了化学变化的是（ ）
①甲烷用作家用燃料
②液氮作制冷剂
③利用风力发电
④利用高温煅烧石灰石制二氧化碳
⑤用高分子分离膜淡化海水
⑥75%的医用酒精用于防疫消毒
A.①③④B.①②⑤C.③④⑤D.①④⑥
3. 下列过程中主要利用物质的化学性质的是（ ）
A.石墨棒用作干电池电极
B.石灰浆用于粉刷墙壁
C.稀有气体通电时发出不同颜色的光
D.汽油用于清洗油污
4. 如图是两个关于水的实验，有关说法正确的是（ ）
A.实验1，试管a中收集到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
B.实验2，水变化前后分子的种类和分子间间隔均不改变
C.实验1、2都遵守质量守恒定律
D.实验1、2均能验证水的组成
5. 下列关于实验现象的描述中正确的是（ ）
A.用燃着的火柴去点蜡烛熄灭时产生的白烟，不能将蜡烛重新点燃
B.引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变成红色
D.向饱和的食盐溶液中加入少量蔗糖固体，蔗糖固体不能溶解
6. 2020年6月我国成功发射第55颗北斗导航卫星的过程中。“长三乙”火箭第一、二级使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂。下列有关偏二甲肼(C2H8N2)的说法错误的是（ ）
A.C、H、N三种元素的质量比为12:8:14
B.相对分子质量为(12×2+1×8+14×2)
C.C、H、N原子的个数比为1:4:1
D.氮元素的质量分数为×100%
7. 生活中广泛用于照明、显像等领域的LED技术。从化学物质的角度来看实际是一种高光效氮化镓发光二极管，如图分别是氮、镓的原子结构示意图和在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A.氮化镓的化学式为GaN3
B.镓原子在化学反应中容易失去电子，形成Ga3−
C.镓元素的相对原子质量是69.72g
D.氮元素在周期表中位于第2周期VA族
8. 下列对化学用语中数字“2”的意义描述正确的是（ ）
A.NO2中表示二氧化氮中含有两个氧原子
B.中表示镁元素的化合价为正二价
C.2He中表示两个氮元素
D.SO42−中表示一个硫酸根离子带两个负电荷
9. 下列微观模型示意图可表示二氧化碳和水转化为乙醇的反应，下列说法错误的是（ ）
A.丙物质是乙醇，俗称酒精，化学式为C2H5OH
B.反应前后四种物质的分子个数比依次为2:3:1:3
C.反应前后四种物质都含有氧元素，所以都属于氧化物
D.该反应既能吸收二氧化碳缓解温室效应，还可以将其转化成含碳燃料，并释放氧气
10. 已知：白磷、红磷的着火点分别是40∘C、240∘C。用如图装置进行实验（装置中夹持仪器已略去），将一定量的白磷、红磷分别浸入80∘C热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是（ ）
A.水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物
B.若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧
C.若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D.此实验装置既操作简便，又能防止空气污染
11. 木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置分别如图所示。下列分析或结论正确的是（ ）
A.两个实验中都可观察到红色粉末变黑的现象
B.木炭还原氧化铜的化学方程式为：C+CuOCu+CO2
C.两个实验结束时都要先撤出澄清石灰水中的导管，再停止加热
D.木炭和一氧化碳，都能夺去氧化铜中的氧，表现出还原性
12. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）。拟定的实验方案不可行的是（ ）
A.CuO（木炭粉）：在空气中灼烧
B.H2O(NaCl)：向水中加入活性炭吸附
C.CO(CO2)：通过灼热的木炭层
D.CO2(CO)：通过灼热的氧化铜粉末
13. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.溶质的质量分数：b>a>c
B.将a点的饱和溶液从20∘C升温到60∘C时仍是饱和溶液
C.60∘C时，向50g水中加入70g KNO3形成不饱和溶液
D.从溶液中获得KNO3晶体的方法是：蒸发浓縮后再冷却结晶
14. 下列四个图象与对应描述不相符的是（ ）
A.水通电，生成两种气体的体积变化
B.加热31.6g高锰酸钾，开始分解后固体质量随时间变化
C.将5g NH4NO3溶于20mL水中，溶液的温度随时间变化
D.将t∘C溶质质量分数为w的NaCl饱和溶液20g，升温至90∘C时溶质质量分数随温度变化
二、填空题（本题有2个小题，共14分，化学方程式每个2分，其余每空1分。）
2020年12月17日，“嫦娥五号”在月球采集2公斤月壤成功返回地球，实现了我国首次月球无人采样返回。月壤成分非常复杂，还有待深入研究，但最令人瞩目的是它蕴含丰富的氦−3(He−3)。氦−3具有核发电效率非常高且放射性小。反应过程易控制等优点，既环保又安全。结合以前，科学家们在月球岩石中已经发现的：克利普岩（富含“K、P、U（铀）Th（钍）”）、斜长岩（富含“Si、Al、Mg、Ca、Na”）、玄武岩（富含“Fe、Ti（钛）”）等。这些月球的“土”特产，未来可能会成为人类的宝贵资源。
根据信息回答下列问题：
（1）请画出氦−3原子的结构示意图________。
（2）钍元素的原子序数为________；铀的元素符号是________。钍元素和铀元素的本质区别是________不同。
（3）根据结构示意图判断，钙原子在化学反应中容易失去电子形成________（用离子符号表示）；钙、镁元素化学性质相似的原因是：________。
（4）据悉氧化铝陶瓷可用于运载火箭腹部作隔热瓦，可推测氧化铝耐________，写出氧化铝的化学式是________。
（5）本次运载“嫦五”的火箭第一、二级是以液氢和液氧为推进剂。液氢燃烧产生动力的化学反应方程式是________。
2020年12月18日，成都地铁五线齐发，成都轨道交通运营里程突破500公里。
（1）“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，禁止携带易燃易爆等危险品上车，如：________（请任举一例）。也不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物，从分子的角度说明原因________，疫情防控期间，乘坐地铁时还要戴好口罩。口罩中的无纺布面料主要是聚丙烯[(C3H6)n]，聚丙烯中碳、氢元素的质最比为________。
（2）多条地铁的运行，使成都市民出行更加便利，减少了私家车的使用，大大降低了汽车尾气中________（请任举一例）等污染物的排放，有利于改善成都的空气质量。
三、计算题（本题有1个小题，共6分。）H-IC.120-16
一种新型“人造树叶”可吸收CO2并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3X．研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968g CO2。
（1）根据化学方程式，可知生成物Ⅹ为________。
（2）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？
四、流程及推断题（本题有2个小题，共15分，化学方程式每个2分，其余每空1分。）
小霏同学元旦节从青城山带回一瓶浑浊且有异味的山泉水，她在化学实验室模仿自来水厂净化过程后，最终制成蒸馏水。操作流程如图所示：
（1）明矾的作用是（ ）；若操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是（ ）（从下列选项中选择）。
A.漏斗内滤纸有破损B.漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C.漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）取少量液体D于试管中，加入________，振荡，发现有________产生，说明液体D是硬水。
（3）小霏同学用得到的蒸馏水配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于模拟泡沫灭火器原理。实验操作示意图如图，回答下面的问题：
①计算：需要Na2CO3的质量为________g；②称量：用________称取Na2CO3，用规格为________mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水。
③溶解：用玻璃棒搅拌。
（4）从烧杯⑤中把溶液倒入吸滤瓶的正确操作是________。从⑦中橡胶管喷出大量液体的原因是________。
如图中A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，A的溶液常用于实验室制取甲气体，C是生活中常见液体，E可用作温室中的气体肥料，丙是澄清石灰水的溶质。B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。
（1）反应①的化学方程式为________。
（2）反应②的过程中________热量。
（3）反应③的基本反应类型属于________。
（4）反应④常用于检验气体E，其化学方程式为________。
五、实验题（本题有1个小题，共8分。化学方程式每个2分，其余每空1分。）
实验室里现有氯酸钾、二氧化锰，以及下列仪器和用品，根据要求回答下列问题。
（1）实验室利用上述药品制取O2应选用的仪器用品是________（填序号，且在①至⑩中选择），反应的化学方程式为________。请简述检查此发生装置气密性的方法是________。
（2）若将仪器⑪内装满水，再将________（填“a”或“b”）端连接量筒，就可以粗略测定收集的O2体积，若仪器⑪内不装水，而倒置变成仪器⑫，此时用排空气法收集O2，则气体应从________端（填“a”或“b”）通入仪器⑫中。
（3）加热KClO3固体制氧气（1.5g MnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离（KCl的溶解度曲60∘C线如图所示）。将残留固体冷却至室温(20∘C)，称得其质量为4.8g。欲在室温下将KCl全部溶解，至少应加入蒸馏水的体积约（ ）（填字母）。
A.5mL
B.10mL
C.20mL
D.30mL 对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经洗涤、干燥处理得MnO2；从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是 降温结晶 。
六、探究题（本题有1个小题，共15分。化学方程式每个2分，其余每空1分。）
某化学兴趣小组进行二氧化碳实验室制取与部分性质的自主探究实验：
选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示：
图1中甲对应实验 3 （选填“1”“2”或“3”）；不选用丙对应的药品制取CO2的理由是 生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，不利于反应进行 ；确定选用乙对应的药品制取CO2的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（1）连接装置，检验装置气密性良好。
（2）利用改进装置（如图2）收集并验证二氧化碳的性质：
①打开K2、关闭K1时，可利用A、C装置验证CO2________的性质。
②打开K1、关闭K2时，可利用A、B装置制取一瓶CO2。请将B装置中的导管补画完整________。补画后检验B中CO2已收集满的方法是________。
（3）利用创新实验（如图3）粗略测定收集的CO2的体积：
①打开活塞，把稀盐酸加入试管，观察到的现象是（ ）。反应结束后进行读数，读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是（ ）。
②实验中，加入稀盐酸体积为V1mL，左侧量气管最后读数为VmL，则反应生成CO2体积约为( )mL。该实验条件下CO2密度为dg/mL，则大理石样品中碳酸钙质量表达式为( )g。
Ⅲ、探究不同物质对CO2的吸收效果：
利用已收集满250mL CO2的3个的烧瓶进行实验。如图4所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。分别得到如图5所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
回答下列问题：
（1）实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小（如：cd段）的原因是（ ）。
（2）曲线1对应反应的化学方程式为（ ）。
（3）根据图5所示曲线，可以得出的结论是（ ）（填字母序号）.
A.1体积水中溶解CO2的量约为1体积
B.CO2能与水发生反应生成碳酸
C.CO2能与NaOH溶液发生反应
D.40% NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
参考答案与试题解析
2020-2021学年四川省成都市锦江区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题有14个小题，每个小题3分。共42分，每个小题只有一个选项符合题意。请将你认为正确的选项论在答题卡上。）
1.
【答案】
C
【考点】
化学的研究领域
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
D
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
B
【考点】
化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
A
【考点】
电解水实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
C
【考点】
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
二氧化碳的化学性质
饱和溶液和不饱和溶液
蜡烛燃烧实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
A
【考点】
元素的质量分数计算
化学式的书写及意义
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
D
【考点】
元素周期表的特点及其应用
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
D
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
C
【考点】
氧化物的概念
氧化物、酸、碱和盐的概念
微粒观点及模型图的应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
C
【考点】
燃烧与燃烧的条件
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
D
【考点】
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
B
【考点】
物质净化与除杂的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
D
【考点】
结晶的原理、方法及其应用
固体溶解度曲线及其作用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
14.
【答案】
A
【考点】
电解水实验
根据化学反应方程式的计算
溶质的质量分数
溶解时的吸热或放热现象
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、填空题（本题有2个小题，共14分，化学方程式每个2分，其余每空1分。）
【答案】
90,U,核内质子数
Ca2+,原子最外层电子数相等
高温,Al2O3
2H2+O22H2O
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
元素周期表的特点及其应用
化学式的书写及意义
元素的概念
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
汽油（合理即可）,分子是在不断运动的,6:1
一氧化碳（合理即可）
【考点】
利用分子与原子的性质分析和解决问题
易燃物和易爆物安全知识
空气污染的危害及防治措施
元素质量比的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
三、计算题（本题有1个小题，共6分。）H-IC.120-16
【答案】
O2
设可得到乙醇的质量为x。
2CO2+8H2OC2H2OH+302
88 46
968g x
x＝506g
答：一天可得到乙醇的质量为506g。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
四、流程及推断题（本题有2个小题，共15分，化学方程式每个2分，其余每空1分。）
【答案】
明矾的作用是溶于水吸附水中的悬浮杂质而加速沉降若操作①后，其原因可能是漏斗内滤纸有破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘，但不会导致滤液浑浊AC
肥皂水,大量浮渣
16,托盘天平,100
将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒,浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
水的净化
硬水与软水
过滤的原理、方法及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
2H2O2=MnO22H2O+O2↑
放出
化合反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
书写化学方程式、文字表达式
反应类型的判定
【解析】
根据A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，A的溶液常用于实验室制取甲气体，C是生活中常见液体，E可用作温室中的气体肥料，所以E是二氧化碳，丙是澄清石灰水的溶质，所以丙是氢氧化钙，B、乙为黑色固体，C和D反应会生成氢氧化钙，所以C是水，D是氧化钙，甲、乙反应会生成二氧化碳，所以甲是氧气，乙是碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以丁是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】
A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，A的溶液常用于实验室制取甲气体，C是生活中常见液体，E可用作温室中的气体肥料，所以E是二氧化碳，丙是澄清石灰水的溶质，所以丙是氢氧化钙，B、乙为黑色固体，C和D反应会生成氢氧化钙，所以C是水，D是氧化钙，甲、乙反应会生成二氧化碳，所以甲是氧气，乙是碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以丁是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应过程中放出热量；
反应③是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，基本反应类型属于化合反应；
反应④常用于检验气体E，该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
五、实验题（本题有1个小题，共8分。化学方程式每个2分，其余每空1分。）
【答案】
①②④⑥⑨,2KClO32KCl+302↑,装置组装完毕，将导管伸入水槽中，双手握住试管，导管口有气泡冒出，松手后，导管内形成稳定液柱，说明装置气密性良好
a,a
B
【考点】
检查装置的气密性
结晶的原理、方法及其应用
氧气的制取装置
混合物的分离方法
氧气的收集方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
六、探究题（本题有1个小题，共15分。化学方程式每个2分，其余每空1分。）
【答案】
密度比空气大，不能燃烧；
②二氧化碳的密度比空气大，若打开K8、关闭K2时，可利用A2，则二氧化碳应从长管进入，验满时可将燃着的木条置于短导管口的出气口处，则已集满；
故填：；燃着的木条置于短导管口的出气口处，木条熄灭；
密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧,,燃着的木条置于短导管口的出气口处，木条熄灭，则已集满
振荡烧瓶，二氧化碳被液体快速吸收（1）相同体积的水、澄清的石灰水和氢氧化钠溶液中，所以装置内的压强最大，化学方程式为CO2+H5O＝H2CO3
【考点】
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的实验室制法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答实验编号
药品
1
块状大理石、10% H2SO4溶液
2
块状大理石、7% HCl溶液
3
大理石粉末、7% HCl溶液
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