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2020-2021学年四川省资阳市雁江区九年级（上）期末化学试卷人教版
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这是一份2020-2021学年四川省资阳市雁江区九年级（上）期末化学试卷人教版，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 资阳是一个具有悠久历史文化的地方，先后挖掘出了“资阳人”头骨化石和汉代铜马车，下列古代文化遗迹与化学变化密切相关的是（ ）
A.冶炼并铸造青铜器皿B.用巨石筑金字塔
C.磨制玉石饰品D.在甲骨上刻字
2. 下列各组物质中，属于氧化物的是（ ）
A.空气B.氯酸钾C.液氧D.水
3. 下列实验现象的描述，错误的是（ ）
A.二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变成红色
B.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫
C.白磷燃烧产生大量的白烟
D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
4. 下列空气成分中，化学性质很不活泼，且通电时会发出不同颜色光的是（ ）
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
5. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯
B. 过滤
C. 量取液体读数
D. 称量 NaCl 固体
6. 下列不属于净水措施的是（ ）
A.吸附B.静置C.电解D.蒸馏
7. 苹果中富含苹果酸，有增强消化，降低有害的胆固醇等作用，苹果酸的化学式为C4H6O5．下列关于苹果酸的说法正确的是（ ）
A.一个苹果酸分子中含有15个原子
B.苹果酸中碳、氢两种元素的质量比为2:3
C.苹果酸中碳元素的质量分数最大
D.苹果酸是由三种元素的氧化物
8. 某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是（ ）
A.M的原子易失电子B.x只能为7
C.M为金属元素D.x为8时，M为阴离子
9. 下列安全措施不正确的是（ ）
A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
C.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
D.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
10. 今年资阳市成功创建了“国家级卫生城市”、“国家园林城市”和“省级文明城市”。下列做法不符合卫生城市这一主题的是（ ）
A.分类回收垃圾，并在露天焚烧处理
B.工业废水处理达标后再排放
C.限制燃放烟花爆竹
D.坚决将“洋垃圾”拒于国门之外
11. 下列化学符号中的数字“2”表示的意义错误的是（ ）
A.O：“+2”表示该物质中镁元素的化合价为正二价
B.NO2：“2”表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子
C.2Na：“2”表示两个钠元素
D.20H−：“2”表示两个氢氧根离子
12. 下列化学知识整理完全正确的一组是（ ）
A.AB.BC.CD.D
13. 我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A.对缓解人类能源危机有重要意义
B.反应前后催化剂的化学性质不变
C.反应前后分子总数不变
D.反应前后氧元素的化合价不变
14. 2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4=Si+4X，其中X的化学式为（ ）
A.Cl2B.HClC.H2OD.SiH4
15. 下列有关“物质-性质-用途”的叙述中，用途与性质不相关的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
16. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ）
A.分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子
B.化合物中含有不同元素，所以含有不同元素的纯净物一定是化合物
C.燃烧常伴随有发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D.镁原子和氦原子最外层电子数均为2，所以镁元素和氦元素具有相似的化学性质
17. 实验室用氯酸钾制氧气，操作有：①加热；②检查装置气密性；③向试管中装入药品；④当有连续气泡时用排水法收集；⑤实验完毕将导气管从水槽中取出；⑥熄灭酒精灯；⑦将试管固定在铁架台上。正确顺序是（ ）
A.③②①⑦④⑤⑥B.②③⑦①④⑥⑤C.②③⑦①④⑤⑥D.①③②④⑦⑤⑥
18. 一氧化碳与氧化铜反应的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.先点燃A处酒精灯再通一氧化碳
B.玻璃管中黑色固体变红
C.B处石灰水变浑浊说明反应生成二氧化碳
D.C处酒精灯作用是处理尾气
19. 下列除去杂质的试剂和方法可行的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
20. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是（ ）
A.反应后X的质量为2.6g
B.X中一定含有氧元素
C.该反应生成物中CO2和H2O的化学计量数之比为1:1
D.X中两种元素的质量比为1:1
二、填空题（化学方程式每个2分，其余每空1分，共35分）
从下列物质中选择填空（填序号）。
①金刚石②氧气③二氧化碳④二氧化硫
（1）能供给呼吸的气体是________。
（2）可用于灭火的气体是________。
（3）能导致酸雨的气体是________。
（4）能用来切制大理石的是________。
用微粒的观点回答下列问题：
（1）天然气液化体积变小，因为________。
（2）敞口杯中的水不断减少，因为________。
（3）水和过氧化氢化学性质不同的原因是________。
（4）金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是________。
建立“宏观-微观-符号”之间的联系是化学学科的重要特点。请用化学用语填写下列空格。
（1）2个铁离子________。
（2）地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物________。
（3）保持氖气化学性质的最小粒子________。
（4）硫酸铜中的阴离子________。
（5）实验室用固液混合物制氧气的化学方程式________。
水与人类的生活质量息息相关。分析并回答下列问题：
（1）保持水的化学性质的最小微粒是________（填名称）。
（2）如图为电解水的装置，A、B试管中得到的气体体积比为________，该反应的化学方程式为________，本实验得出的宏观结论是________。
（3）生活中，人们常用________检验水样是硬水还是软水，当水的硬度大或者病菌过多时，生活中常采取________的方法降低水的硬度和杀灭病菌。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)一种新型自来水消毒剂，K2FeO4中铁元素的化合价为________。
（5）字库山公园直饮水主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起________作用。
利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
（1）煤是北方冬季农村取暖的主要燃料，在氧气充足时燃烧生成CO2，氧气不足时生成________等物质，为了使煤充分燃烧，有效利用能源，减少污染物的排放，把煤粉制成蜂窝煤以增大________。
（2）三大化石燃料中，________是比较清洁的能源，燃烧时污染物较少。
（3）汽油中加入适量乙醇可以减少汽车尾气的污染，乙醇燃烧的化学方程式为________，燃烧时化学能转化为________能。
（4）扑灭森林大火时经常开辟隔离带，其灭火原理是________。
如图中A−F均为常见物质，其中B、E为黑色固体，D、F为常见气体．（反应物与生成物在图中均已完整给出．）试推断：
（1）B起的是________作用；
（2）写出下列物质的化学式：
A：________；E：________；
（3）写出下列反应的化学方程式：E+D→F：________；F+C→H________．
三、实验探究题（化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分）
如图是初中化学常见气体的发生和收集装置，根据要求回答下列问题。
（1）实验室制取二氧化碳可选用发生装置和收集装置的组合是________（填序号），检验是不是二氧化碳的化学方程式为________。
（2）用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为________。
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择________装置收集氧气。
（4）实验室采用A装置制取CH4，推测其反应物是（ ）（填序号）。
A.无水醋酸钠固体和碱石灰固体B.Al2O3固体和水
C.CO和H2
某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素”进行了如下探究：
【进行实验】
室温下，选用20mL不同浓度的盐酸(4%和6%)分别与1g粉末状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。
（1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为________。
（2）按如图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体方法是________。开始实验时，应将20mL稀盐酸________（填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
【处理数据】
（3）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：
①要比较不同形状的石灰石对反应速率的影响，可选择的实验编号是________（写一组）；
②从上述实验中得出的结论是________。
【拓展延伸】
（4）如表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）：
从如表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变慢，其主要原因是________。
四、计算题（第29题4分，第30题7分，共11分）
新冠疫情期间口罩成了每个人生活中的必须品，但有不法商人趋机涨价销售造成不良影响，生产口罩的主要原料是聚丙烯纤维（丙纶），聚丙烯纤维由丙烯合成制得，丙烯的分子式为C3H6，请计算。
（1）丙烯的相对分子质量________；
（2）丙烯中氢元素的质量分数为________（精确到0.1%））；
（3）84g丙烯和________g二氧化碳中碳元素的质量相等。
化学兴趣小组的同学在实验室里取出氯酸钾和二氧化锰的混合物6.64g，在试管里加热充分反应后剩余固体质量为4.72g，请计算：
（1）制得氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
（3）原混合物中氧元素的质量分数。（精确到0.1%）
参考答案与试题解析
2020-2021学年四川省资阳市雁江区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
D
【考点】
氧化物的概念
氧化物、酸、碱和盐的概念
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
B
【考点】
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
二氧化碳的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
D
【考点】
空气的成分及各成分的体积分数
【解析】
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸。氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。二氧化碳能灭火、做化工原料、做气体肥料等；稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等。
【解答】
B、氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；故选项错误（1）C、二氧化碳能灭火、做化工原料、做气体肥料等；故选项错误（2）D、化学性质很不活泼，且通电时会发出不同颜色光的是稀有气体；故选项正确（3）故选：D。
5.
【答案】
C
【考点】
托盘天平的使用
量筒的使用
酒精灯的使用
过滤的原理、方法及其应用
实验操作规范
【解析】
A．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；
B．过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；
C．根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
D．根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
【解答】
A．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；
B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故B错误；
C．量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故C正确；
D．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故D错误；
故选C。
6.
【答案】
C
【考点】
水的净化
【解析】
根据净水的方法进行分析，吸附能除去水中的色素和异味，蒸馏能除去水中的可溶性固体杂质，静置沉淀能除去水中的不溶性固体杂质。
【解答】
A．吸附可以除去水中的色素和异味，属于净水措施；
B．静置沉淀能除去水中的不溶性固体杂质，属于净水措施；
C．水电解生成氢气和氧气，发生了化学变化，不属于净水措施；
D．蒸馏能除去水中的可溶性固体杂质，属于净水措施。
7.
【答案】
A
【考点】
元素的质量分数计算
氧化物的概念
氧化物、酸、碱和盐的概念
化学式的书写及意义
元素质量比的计算
【解析】
A、根据一个苹果酸分子的构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】
A、一个苹果酸分子是由4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的，则一个苹果酸分子中含有15个原子，故选项说法正确。
B、苹果酸中碳、氢两种元素的质量比为(12×4)：(1×6)＝8:1，故选项说法错误。
C、苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×4)：(1×6)：(16×5)＝24:3:40，则苹果酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、苹果酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
故选：A。
8.
【答案】
D
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子
【解答】
A、若为原子，其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
B、x可能为7，也可能为8，故选项说法错误。
C、M为氯元素，为非金属元素，故选项说法错误。
D、x为8时，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数<核外电子数，为阴离子，故选项说法正确。
故选：D。
9.
【答案】
B
【考点】
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
易燃物和易爆物安全知识
【解析】
A、根据火药能燃烧爆炸的性质判断．
B、根据自然界的水能导电的性质判断．
C、根据天然气与空气混合后遇明火可能发生爆炸的性质判断．
D、根据灭火的原理判断．
【解答】
解：A、燃放烟花爆竹时，火药能燃烧爆炸，所以要远离人群和可燃物，故A正确．
B、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭，易连电短路，或造成触电事故，故B错误．
C、天然气与空气混合遇明火可能发生爆炸，开窗通风，一者能降低天然气的温度，防止它达到着火点，二者可稀释天然气，防止达到爆炸极限，故C正确．
D、燃着的酒精灯不慎碰倒，引起失火，火势小易控制，可用湿布盖上以隔绝空气或氧气，达到灭火的目的，故D正确．
故选B．
10.
【答案】
A
【考点】
水资源的污染与防治
空气污染的危害及防治措施
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
C
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
B
【考点】
常见气体的用途
氧化物、酸、碱和盐的概念
硬水与软水
化石燃料及其综合利用
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
氧化物的概念
单质和化合物的判别
给试管里的固体加热
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
D
【考点】
微粒观点及模型图的应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
14.
【答案】
B
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl，故选B。
15.
【答案】
C
【考点】
常见气体的用途
碳单质的物理性质及用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
16.
【答案】
B
【考点】
燃烧与燃烧的条件
原子的定义与构成
单质和化合物的概念及判别
核外电子在化学反应中的作用
【解析】
A、根据不显电性的粒子，进行分析判断。
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、根据燃烧的特征，进行分析判断。
D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。
【解答】
A、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，也可能是中子等，故选项推理错误。
B、化合物中含有不同元素，所以含有不同元素的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
C、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
D、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项推理错误。
故选：B。
17.
【答案】
C
【考点】
制取氧气的操作步骤和注意点
【解析】
根据加热氯酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．
【解答】
实验室加热氯酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：②③⑦①④⑤⑥，
故选：C。
18.
【答案】
A
【考点】
一氧化碳的化学性质
【解析】
A、根据实验过程要先通一氧化碳考虑；
B、根据实验现象考虑；
C、根据二氧化碳的检验方法考虑；
D、根据尾气处理方法考虑。
【解答】
A、实验过程要先通一氧化碳，所以要先点燃C处酒精灯，故A说法不正确；
B、氧化铜变为铜，由黑色变为红色，故B说法正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B处石灰水变浑浊说明反应生成二氧化碳，故C说法正确；
D、C处酒精灯作用是处理尾气，防止污染空气，故D说法正确。
19.
【答案】
C
【考点】
物质净化与除杂的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
20.
【答案】
B
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
根据质量守恒定律分析，先根据反应前后总质量不变求出待测值，根据反应前后质量的变化确定反应物生成物，写出反应表达式，然后根据元素质量守恒确定X中的元素及元素质量比。
解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行求解；
【解答】
A、根据反应前后物质的总质量不变求出表中待测值为2.8+9−1−4.4−3.6＝2.8，A错误；
B、在该反应中乙烯及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳、水、X的质量增加是生成物，其反应的表达式为乙烯+氧气→二氧化碳+水+X．4.4g二氧化碳中氧元素质量＝4.4g×3244=3.2g，3.6g水中氧元素质量＝3.6g×1618=3.2g，参加反应的氧气质量为8g，3.2g+3.2g＝6.4g<8g，故X中一定含氧元素。B正确；
C、生成物中二氧化碳与水的化学计量数之比为4.444:3.6181:2，C错误；
D、反应的乙烯中氢元素的质量是2.8g×428=0.4g，水中的氢元素质量是3.6g×218=0.4g，X中不含有氢元素；
反应的乙烯中碳元素的质量＝2.8g−0.4g＝2.4g，生成的二氧化碳中碳元素质量为4.4g×1244=1.2g，故X中含有碳
元素质量为2.4g−1.2g＝1.2g，X中含有碳氧两种元素质量比＝1.2g：(8g−6.4g)＝12:16＝3:4，D错误；
二、填空题（化学方程式每个2分，其余每空1分，共35分）
【答案】
②
③
④
①
【考点】
常见气体的用途
碳单质的物理性质及用途
酸雨的产生、危害及防治
【解析】
物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
能供给呼吸的气体是氧气；
二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可用于灭火；
能导致酸雨的气体是二氧化硫；
金刚石的硬度大，能用来切制大理石；
【答案】
分子间的间隔变小
分子是在不断地运动的
分子的构成不同
碳原子的排列方式不同
【考点】
利用分子与原子的性质分析和解决问题
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
2Fe3+
Al2O3
Ne
SO42−
2H2O22H2O+O2↑
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
水分子
2:1,2H2O2H2↑+O2↑,水是由氢元素与氧元素组成的
肥皂水,煮沸
+6
吸附
【考点】
电解水实验
分子的定义与分子的性质
有关元素化合价的计算
硬水与软水
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
CO,增大可燃物与氧气的接触面积
天然气
C2H5OH+3022CO2+3H2O,热
隔离可燃物
【考点】
灭火的原理和方法
完全燃烧与不完全燃烧
物质发生化学变化时的能量变化
常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
催化
H2O2,C
C+O2CO2,CO2+H2O＝H2CO3
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
化学式的书写及意义
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：其中B、E为黑色固体，D、F为常见气体，B反应前后无变化，因此是催化剂．因此可以推断A是过氧化氢，B是二氧化锰，D是气体-氧气，C是水；E是黑色固体能够和氧气反应产生气体，因此E是碳，F是二氧化碳；二氧化碳和水反应产生H，因此H是碳酸；带入框图验证符合要求．
【解答】
B是二氧化锰，起到催化作用；
A是过氧化氢，E是碳，化学式分别为：H2O2；C；
E+D反应是碳和氧气的反应，反应的方程式为：C+O2CO2；F+C反应是二氧化碳和水的反应，反应的方程式为：CO2+H2O＝H2CO3．
三、实验探究题（化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分）
【答案】
BC,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
E
A
【考点】
常见制取气体的选取方法
常见气体的发生装置与选取方法
二氧化碳的检验和验满
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,将注射器活塞向外拉出一段，松开手一会后，若活塞又回到原位，证明装置气密性良好,快速,ab或cd,颗粒越小，反应的速率越大,反应物的浓度减小
【考点】
影响化学反应速率的因素探究
【解析】
根据影响化学反应速率的因素进行分析解答，设计实验必须注意控制变量，据此解答。
【解答】
故填：ab或cd(1)②当颗粒大小不同时，颗粒越小，反应的速率越大，故填：颗粒越小，反应的速率越大。
（4）从表格数据可以分析得出，开始反应的速率大，后来的反应速率小，主要是因为随着反应的进行，反应物被消耗，浓度减小，故填：反应物的浓度减小。
四、计算题（第29题4分，第30题7分，共11分）
【答案】
42
14.3%
264
【考点】
化合物中某元素的质量计算
元素的质量分数计算
相对分子质量的概念及其计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
制得氧气的质量为1.92g；
原混合物中氯酸钾的质量为4.3g；
原混合物中氧元素的质量分数为38.2%。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答A.分类
B.化学与生活
①氧化物--氧化铜、过氧化氢、氯酸钾
②单质--氢气、氮气、冰
①氮气常用作保护气
②利用蒸馏的方法可以软化硬水
C.化学中常见的“三”
D.实验操作顺序
①三大化石燃料--煤、石油、酒精
②三种构成物质的粒子--分子、原子、电子
①先加药品，再检查装置气密性
②加热固体时先均匀加热，再固定加热
序号
物质
性质
用途
A
干冰
升华时吸收热量
制冷剂
B
石墨
导电性
制作电刷
C
氧气
助燃性
医疗急救
D
氢气
还原性
冶炼金属
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
CO2(CO)
点燃气体
B
CuO(C)
隔绝空气加强热
C
N2(O2)
气体通过灼热的铜网
D
CaO(CaCO3)
加水溶解、过滤
纯净物
乙烯(C2H4)
氧气
二氧化碳
水
x
反应前的质量/g
2.8
9
0
0
0
反应后的质量/g
0
1
4.4
3.6
待测
实验编号
盐酸浓度
（均取20mL）
石灰石固体形状
（均取1g）
二氧化碳体积(mL)
（均收集前30s的气体）
a
4%
粉末状
64
b
4%
块状
40
c
6%
粉末状
98
d
6%
块状
65
时间/s
4
8
12
16
20
24
28
32
36
40
气体体积/mL
16
22
29
39
50
57
62
64
66
66
1. 资阳是一个具有悠久历史文化的地方，先后挖掘出了“资阳人”头骨化石和汉代铜马车，下列古代文化遗迹与化学变化密切相关的是（ ）
A.冶炼并铸造青铜器皿B.用巨石筑金字塔
C.磨制玉石饰品D.在甲骨上刻字
2. 下列各组物质中，属于氧化物的是（ ）
A.空气B.氯酸钾C.液氧D.水
3. 下列实验现象的描述，错误的是（ ）
A.二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变成红色
B.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫
C.白磷燃烧产生大量的白烟
D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
4. 下列空气成分中，化学性质很不活泼，且通电时会发出不同颜色光的是（ ）
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
5. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯
B. 过滤
C. 量取液体读数
D. 称量 NaCl 固体
6. 下列不属于净水措施的是（ ）
A.吸附B.静置C.电解D.蒸馏
7. 苹果中富含苹果酸，有增强消化，降低有害的胆固醇等作用，苹果酸的化学式为C4H6O5．下列关于苹果酸的说法正确的是（ ）
A.一个苹果酸分子中含有15个原子
B.苹果酸中碳、氢两种元素的质量比为2:3
C.苹果酸中碳元素的质量分数最大
D.苹果酸是由三种元素的氧化物
8. 某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是（ ）
A.M的原子易失电子B.x只能为7
C.M为金属元素D.x为8时，M为阴离子
9. 下列安全措施不正确的是（ ）
A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
C.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
D.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
10. 今年资阳市成功创建了“国家级卫生城市”、“国家园林城市”和“省级文明城市”。下列做法不符合卫生城市这一主题的是（ ）
A.分类回收垃圾，并在露天焚烧处理
B.工业废水处理达标后再排放
C.限制燃放烟花爆竹
D.坚决将“洋垃圾”拒于国门之外
11. 下列化学符号中的数字“2”表示的意义错误的是（ ）
A.O：“+2”表示该物质中镁元素的化合价为正二价
B.NO2：“2”表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子
C.2Na：“2”表示两个钠元素
D.20H−：“2”表示两个氢氧根离子
12. 下列化学知识整理完全正确的一组是（ ）
A.AB.BC.CD.D
13. 我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A.对缓解人类能源危机有重要意义
B.反应前后催化剂的化学性质不变
C.反应前后分子总数不变
D.反应前后氧元素的化合价不变
14. 2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4=Si+4X，其中X的化学式为（ ）
A.Cl2B.HClC.H2OD.SiH4
15. 下列有关“物质-性质-用途”的叙述中，用途与性质不相关的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
16. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ）
A.分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子
B.化合物中含有不同元素，所以含有不同元素的纯净物一定是化合物
C.燃烧常伴随有发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D.镁原子和氦原子最外层电子数均为2，所以镁元素和氦元素具有相似的化学性质
17. 实验室用氯酸钾制氧气，操作有：①加热；②检查装置气密性；③向试管中装入药品；④当有连续气泡时用排水法收集；⑤实验完毕将导气管从水槽中取出；⑥熄灭酒精灯；⑦将试管固定在铁架台上。正确顺序是（ ）
A.③②①⑦④⑤⑥B.②③⑦①④⑥⑤C.②③⑦①④⑤⑥D.①③②④⑦⑤⑥
18. 一氧化碳与氧化铜反应的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.先点燃A处酒精灯再通一氧化碳
B.玻璃管中黑色固体变红
C.B处石灰水变浑浊说明反应生成二氧化碳
D.C处酒精灯作用是处理尾气
19. 下列除去杂质的试剂和方法可行的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
20. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是（ ）
A.反应后X的质量为2.6g
B.X中一定含有氧元素
C.该反应生成物中CO2和H2O的化学计量数之比为1:1
D.X中两种元素的质量比为1:1
二、填空题（化学方程式每个2分，其余每空1分，共35分）
从下列物质中选择填空（填序号）。
①金刚石②氧气③二氧化碳④二氧化硫
（1）能供给呼吸的气体是________。
（2）可用于灭火的气体是________。
（3）能导致酸雨的气体是________。
（4）能用来切制大理石的是________。
用微粒的观点回答下列问题：
（1）天然气液化体积变小，因为________。
（2）敞口杯中的水不断减少，因为________。
（3）水和过氧化氢化学性质不同的原因是________。
（4）金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是________。
建立“宏观-微观-符号”之间的联系是化学学科的重要特点。请用化学用语填写下列空格。
（1）2个铁离子________。
（2）地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物________。
（3）保持氖气化学性质的最小粒子________。
（4）硫酸铜中的阴离子________。
（5）实验室用固液混合物制氧气的化学方程式________。
水与人类的生活质量息息相关。分析并回答下列问题：
（1）保持水的化学性质的最小微粒是________（填名称）。
（2）如图为电解水的装置，A、B试管中得到的气体体积比为________，该反应的化学方程式为________，本实验得出的宏观结论是________。
（3）生活中，人们常用________检验水样是硬水还是软水，当水的硬度大或者病菌过多时，生活中常采取________的方法降低水的硬度和杀灭病菌。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)一种新型自来水消毒剂，K2FeO4中铁元素的化合价为________。
（5）字库山公园直饮水主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起________作用。
利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
（1）煤是北方冬季农村取暖的主要燃料，在氧气充足时燃烧生成CO2，氧气不足时生成________等物质，为了使煤充分燃烧，有效利用能源，减少污染物的排放，把煤粉制成蜂窝煤以增大________。
（2）三大化石燃料中，________是比较清洁的能源，燃烧时污染物较少。
（3）汽油中加入适量乙醇可以减少汽车尾气的污染，乙醇燃烧的化学方程式为________，燃烧时化学能转化为________能。
（4）扑灭森林大火时经常开辟隔离带，其灭火原理是________。
如图中A−F均为常见物质，其中B、E为黑色固体，D、F为常见气体．（反应物与生成物在图中均已完整给出．）试推断：
（1）B起的是________作用；
（2）写出下列物质的化学式：
A：________；E：________；
（3）写出下列反应的化学方程式：E+D→F：________；F+C→H________．
三、实验探究题（化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分）
如图是初中化学常见气体的发生和收集装置，根据要求回答下列问题。
（1）实验室制取二氧化碳可选用发生装置和收集装置的组合是________（填序号），检验是不是二氧化碳的化学方程式为________。
（2）用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为________。
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择________装置收集氧气。
（4）实验室采用A装置制取CH4，推测其反应物是（ ）（填序号）。
A.无水醋酸钠固体和碱石灰固体B.Al2O3固体和水
C.CO和H2
某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素”进行了如下探究：
【进行实验】
室温下，选用20mL不同浓度的盐酸(4%和6%)分别与1g粉末状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。
（1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为________。
（2）按如图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体方法是________。开始实验时，应将20mL稀盐酸________（填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
【处理数据】
（3）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：
①要比较不同形状的石灰石对反应速率的影响，可选择的实验编号是________（写一组）；
②从上述实验中得出的结论是________。
【拓展延伸】
（4）如表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）：
从如表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变慢，其主要原因是________。
四、计算题（第29题4分，第30题7分，共11分）
新冠疫情期间口罩成了每个人生活中的必须品，但有不法商人趋机涨价销售造成不良影响，生产口罩的主要原料是聚丙烯纤维（丙纶），聚丙烯纤维由丙烯合成制得，丙烯的分子式为C3H6，请计算。
（1）丙烯的相对分子质量________；
（2）丙烯中氢元素的质量分数为________（精确到0.1%））；
（3）84g丙烯和________g二氧化碳中碳元素的质量相等。
化学兴趣小组的同学在实验室里取出氯酸钾和二氧化锰的混合物6.64g，在试管里加热充分反应后剩余固体质量为4.72g，请计算：
（1）制得氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
（3）原混合物中氧元素的质量分数。（精确到0.1%）
参考答案与试题解析
2020-2021学年四川省资阳市雁江区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
D
【考点】
氧化物的概念
氧化物、酸、碱和盐的概念
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
B
【考点】
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
二氧化碳的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
D
【考点】
空气的成分及各成分的体积分数
【解析】
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸。氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。二氧化碳能灭火、做化工原料、做气体肥料等；稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等。
【解答】
B、氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；故选项错误（1）C、二氧化碳能灭火、做化工原料、做气体肥料等；故选项错误（2）D、化学性质很不活泼，且通电时会发出不同颜色光的是稀有气体；故选项正确（3）故选：D。
5.
【答案】
C
【考点】
托盘天平的使用
量筒的使用
酒精灯的使用
过滤的原理、方法及其应用
实验操作规范
【解析】
A．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；
B．过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；
C．根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
D．根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
【解答】
A．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；
B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故B错误；
C．量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故C正确；
D．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故D错误；
故选C。
6.
【答案】
C
【考点】
水的净化
【解析】
根据净水的方法进行分析，吸附能除去水中的色素和异味，蒸馏能除去水中的可溶性固体杂质，静置沉淀能除去水中的不溶性固体杂质。
【解答】
A．吸附可以除去水中的色素和异味，属于净水措施；
B．静置沉淀能除去水中的不溶性固体杂质，属于净水措施；
C．水电解生成氢气和氧气，发生了化学变化，不属于净水措施；
D．蒸馏能除去水中的可溶性固体杂质，属于净水措施。
7.
【答案】
A
【考点】
元素的质量分数计算
氧化物的概念
氧化物、酸、碱和盐的概念
化学式的书写及意义
元素质量比的计算
【解析】
A、根据一个苹果酸分子的构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】
A、一个苹果酸分子是由4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的，则一个苹果酸分子中含有15个原子，故选项说法正确。
B、苹果酸中碳、氢两种元素的质量比为(12×4)：(1×6)＝8:1，故选项说法错误。
C、苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×4)：(1×6)：(16×5)＝24:3:40，则苹果酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、苹果酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
故选：A。
8.
【答案】
D
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子
【解答】
A、若为原子，其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
B、x可能为7，也可能为8，故选项说法错误。
C、M为氯元素，为非金属元素，故选项说法错误。
D、x为8时，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数<核外电子数，为阴离子，故选项说法正确。
故选：D。
9.
【答案】
B
【考点】
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
易燃物和易爆物安全知识
【解析】
A、根据火药能燃烧爆炸的性质判断．
B、根据自然界的水能导电的性质判断．
C、根据天然气与空气混合后遇明火可能发生爆炸的性质判断．
D、根据灭火的原理判断．
【解答】
解：A、燃放烟花爆竹时，火药能燃烧爆炸，所以要远离人群和可燃物，故A正确．
B、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭，易连电短路，或造成触电事故，故B错误．
C、天然气与空气混合遇明火可能发生爆炸，开窗通风，一者能降低天然气的温度，防止它达到着火点，二者可稀释天然气，防止达到爆炸极限，故C正确．
D、燃着的酒精灯不慎碰倒，引起失火，火势小易控制，可用湿布盖上以隔绝空气或氧气，达到灭火的目的，故D正确．
故选B．
10.
【答案】
A
【考点】
水资源的污染与防治
空气污染的危害及防治措施
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
C
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
B
【考点】
常见气体的用途
氧化物、酸、碱和盐的概念
硬水与软水
化石燃料及其综合利用
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
氧化物的概念
单质和化合物的判别
给试管里的固体加热
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
D
【考点】
微粒观点及模型图的应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
14.
【答案】
B
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl，故选B。
15.
【答案】
C
【考点】
常见气体的用途
碳单质的物理性质及用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
16.
【答案】
B
【考点】
燃烧与燃烧的条件
原子的定义与构成
单质和化合物的概念及判别
核外电子在化学反应中的作用
【解析】
A、根据不显电性的粒子，进行分析判断。
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、根据燃烧的特征，进行分析判断。
D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。
【解答】
A、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，也可能是中子等，故选项推理错误。
B、化合物中含有不同元素，所以含有不同元素的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
C、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
D、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项推理错误。
故选：B。
17.
【答案】
C
【考点】
制取氧气的操作步骤和注意点
【解析】
根据加热氯酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．
【解答】
实验室加热氯酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：②③⑦①④⑤⑥，
故选：C。
18.
【答案】
A
【考点】
一氧化碳的化学性质
【解析】
A、根据实验过程要先通一氧化碳考虑；
B、根据实验现象考虑；
C、根据二氧化碳的检验方法考虑；
D、根据尾气处理方法考虑。
【解答】
A、实验过程要先通一氧化碳，所以要先点燃C处酒精灯，故A说法不正确；
B、氧化铜变为铜，由黑色变为红色，故B说法正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B处石灰水变浑浊说明反应生成二氧化碳，故C说法正确；
D、C处酒精灯作用是处理尾气，防止污染空气，故D说法正确。
19.
【答案】
C
【考点】
物质净化与除杂的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
20.
【答案】
B
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
根据质量守恒定律分析，先根据反应前后总质量不变求出待测值，根据反应前后质量的变化确定反应物生成物，写出反应表达式，然后根据元素质量守恒确定X中的元素及元素质量比。
解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行求解；
【解答】
A、根据反应前后物质的总质量不变求出表中待测值为2.8+9−1−4.4−3.6＝2.8，A错误；
B、在该反应中乙烯及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳、水、X的质量增加是生成物，其反应的表达式为乙烯+氧气→二氧化碳+水+X．4.4g二氧化碳中氧元素质量＝4.4g×3244=3.2g，3.6g水中氧元素质量＝3.6g×1618=3.2g，参加反应的氧气质量为8g，3.2g+3.2g＝6.4g<8g，故X中一定含氧元素。B正确；
C、生成物中二氧化碳与水的化学计量数之比为4.444:3.6181:2，C错误；
D、反应的乙烯中氢元素的质量是2.8g×428=0.4g，水中的氢元素质量是3.6g×218=0.4g，X中不含有氢元素；
反应的乙烯中碳元素的质量＝2.8g−0.4g＝2.4g，生成的二氧化碳中碳元素质量为4.4g×1244=1.2g，故X中含有碳
元素质量为2.4g−1.2g＝1.2g，X中含有碳氧两种元素质量比＝1.2g：(8g−6.4g)＝12:16＝3:4，D错误；
二、填空题（化学方程式每个2分，其余每空1分，共35分）
【答案】
②
③
④
①
【考点】
常见气体的用途
碳单质的物理性质及用途
酸雨的产生、危害及防治
【解析】
物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
能供给呼吸的气体是氧气；
二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可用于灭火；
能导致酸雨的气体是二氧化硫；
金刚石的硬度大，能用来切制大理石；
【答案】
分子间的间隔变小
分子是在不断地运动的
分子的构成不同
碳原子的排列方式不同
【考点】
利用分子与原子的性质分析和解决问题
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
2Fe3+
Al2O3
Ne
SO42−
2H2O22H2O+O2↑
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
水分子
2:1,2H2O2H2↑+O2↑,水是由氢元素与氧元素组成的
肥皂水,煮沸
+6
吸附
【考点】
电解水实验
分子的定义与分子的性质
有关元素化合价的计算
硬水与软水
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
CO,增大可燃物与氧气的接触面积
天然气
C2H5OH+3022CO2+3H2O,热
隔离可燃物
【考点】
灭火的原理和方法
完全燃烧与不完全燃烧
物质发生化学变化时的能量变化
常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
催化
H2O2,C
C+O2CO2,CO2+H2O＝H2CO3
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
化学式的书写及意义
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：其中B、E为黑色固体，D、F为常见气体，B反应前后无变化，因此是催化剂．因此可以推断A是过氧化氢，B是二氧化锰，D是气体-氧气，C是水；E是黑色固体能够和氧气反应产生气体，因此E是碳，F是二氧化碳；二氧化碳和水反应产生H，因此H是碳酸；带入框图验证符合要求．
【解答】
B是二氧化锰，起到催化作用；
A是过氧化氢，E是碳，化学式分别为：H2O2；C；
E+D反应是碳和氧气的反应，反应的方程式为：C+O2CO2；F+C反应是二氧化碳和水的反应，反应的方程式为：CO2+H2O＝H2CO3．
三、实验探究题（化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分）
【答案】
BC,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
E
A
【考点】
常见制取气体的选取方法
常见气体的发生装置与选取方法
二氧化碳的检验和验满
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,将注射器活塞向外拉出一段，松开手一会后，若活塞又回到原位，证明装置气密性良好,快速,ab或cd,颗粒越小，反应的速率越大,反应物的浓度减小
【考点】
影响化学反应速率的因素探究
【解析】
根据影响化学反应速率的因素进行分析解答，设计实验必须注意控制变量，据此解答。
【解答】
故填：ab或cd(1)②当颗粒大小不同时，颗粒越小，反应的速率越大，故填：颗粒越小，反应的速率越大。
（4）从表格数据可以分析得出，开始反应的速率大，后来的反应速率小，主要是因为随着反应的进行，反应物被消耗，浓度减小，故填：反应物的浓度减小。
四、计算题（第29题4分，第30题7分，共11分）
【答案】
42
14.3%
264
【考点】
化合物中某元素的质量计算
元素的质量分数计算
相对分子质量的概念及其计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
制得氧气的质量为1.92g；
原混合物中氯酸钾的质量为4.3g；
原混合物中氧元素的质量分数为38.2%。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答A.分类
B.化学与生活
①氧化物--氧化铜、过氧化氢、氯酸钾
②单质--氢气、氮气、冰
①氮气常用作保护气
②利用蒸馏的方法可以软化硬水
C.化学中常见的“三”
D.实验操作顺序
①三大化石燃料--煤、石油、酒精
②三种构成物质的粒子--分子、原子、电子
①先加药品，再检查装置气密性
②加热固体时先均匀加热，再固定加热
序号
物质
性质
用途
A
干冰
升华时吸收热量
制冷剂
B
石墨
导电性
制作电刷
C
氧气
助燃性
医疗急救
D
氢气
还原性
冶炼金属
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
CO2(CO)
点燃气体
B
CuO(C)
隔绝空气加强热
C
N2(O2)
气体通过灼热的铜网
D
CaO(CaCO3)
加水溶解、过滤
纯净物
乙烯(C2H4)
氧气
二氧化碳
水
x
反应前的质量/g
2.8
9
0
0
0
反应后的质量/g
0
1
4.4
3.6
待测
实验编号
盐酸浓度
（均取20mL）
石灰石固体形状
（均取1g）
二氧化碳体积(mL)
（均收集前30s的气体）
a
4%
粉末状
64
b
4%
块状
40
c
6%
粉末状
98
d
6%
块状
65
时间/s
4
8
12
16
20
24
28
32
36
40
气体体积/mL
16
22
29
39
50
57
62
64
66
66
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