还剩7页未读，
继续阅读
广东省汕头市龙湖区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题人教版
展开
这是一份广东省汕头市龙湖区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题人教版，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 春节是我国最盛大的传统节日。春节将至，下列春节民俗蕴含化学变化的是( )
A.挂灯笼B.发红包C.放烟花D.写春联
2. 习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，强调了保护环境的重要性。下列措施或行为不合理的是( )
A.研制开发清洁能源B.生活污水直接排放
C.分类回收生活垃圾D.积极推广共享单车
3. 暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源与铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（）
A.实验前必须检查装置的气密性
B.通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%
C.若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
D.必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积
4. 每100g黑木耳中含铁0、185g,是常见天然食品中最高的,这里的“铁”应理解为（）
A.分子B.原子C.离子D.元素
5. 2019年5月12日是我国第11个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利保护人们的生命、财产安全。下列说法错误的是
A.严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车
B.人发生煤气中毒时，不要移动，就地抢救
C.点燃可燃性气体前要验纯
D.火灾逃生时可以用湿毛中拓住口鼻，匍匐前行，找到安全出口
6. 常熟市12月初中化学实验抽查的内容是“二氧化碳的制取与性质”，以下是小明同学实验过程中的部分操作示意图，合理的是
A.取用块状固体
B.倾倒液体
C.滴加液体
D.验满
7. 苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A.叶酸的相对分子质量为441g
B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6
D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
8. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法中有错误的是（）
A.该反应为化合反应
B.反应过程中密闭容器中物质总重量一直是14g
C.该化学反应中，甲、丁的质量变化之比为5:7
D.该化学反应后，密闭容器中丁的质量等于参加反应的甲、乙质量的总和
9. 关于如图所示简易净水器的说法不⋅正⋅确⋅的是
A.可以除去污水中的臭味
B.其中的小卵石可以起过滤作用
C.其中的活性炭可以起吸附作用
D.可以得到与蒸馏水净化程度相同的水
10. 如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是（ ）
A.变化观：每个人都在参与碳、氧循环
B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒
C.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D.微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加
11. 用如图装置进行实验。升温至60∘C的过程中，仅①燃烧；继续升温至260∘C的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）
A.60∘C时仅①燃烧，说明白磷是可燃物且着火点最低
B.对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C.对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D.④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
12. 下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是
A.①变红，③不变红B.④变红，③不变红
C.①、④变红，②、③不变红D.④比①先变红，②、③不变红
13. 已知某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③点燃气体，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住火焰，烧杯壁上有浑浊出现。那么对该混合气体成分作出的以下推断中，合理的是( )
A.可能是H2和CH4B.可能是CO2和CO
C.一定含有CO2D.一定含有CO
14. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验方案设计不合理的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
15. 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
(一)。请完成下列思维导图。
（1）________
（2）________
（3）________
（4）________
(二)走进“碳村庄”。“碳村庄”的格局如图1
1“碳村庄”的居民中，属于氧化物的是________。
2“碳村庄”中的部分居民可以相互转化。通过分解反应实现的转化⑤的化学方程式为________。
3“碳村庄”又来了一位新成员——蔗糖(C12H22O11)，它在酒曲的催化下，经过发酵过程变成酒精和二氧化碳。图2所示实验中，B中发生反应的化学方程式为________。
2020年11月24日长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场点火升空，成功将嫦娥五号月球探测器一举送入地月转移轨道。嫦娥五号在太空中独自完成一系列“高难度动作”。它的核心使命是：采集约2公斤月壤样品并带回地球。任务完成后，中国成为世界上第三个实现月球采样返回的国家。
（1）月球中含有丰富氦−3原子(其质子数为2，中子数为1)，则该原子的核外电子数为________。
（2）在航天飞机和火箭上用到了稀罕的钪钛合金。钪(Sc)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。
①钪属于________(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为________。
②图2所表示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的是________ (填字母序号，下同)。
（3）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因可能是________。
（4）月球没有大气，对太阳辐射没有削弱，因此利用太阳能的条件较好。太阳能属于新能源，请再写出一种新能源________。
三、实验题
实验室有以下装置，根据要求回答问题：
（1）Ⅰ.写出标号仪器的名称①________，②________。
Ⅱ.对比装置B、C，有错误的是________(填序号，下同)。
Ⅲ.实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是________，收集装置是________；利用制取二氧化碳的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式是________。
Ⅳ.下图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是________(填序号)”。
（2）有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：(已知在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧。)
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
你认为方案________(填①或②)更为科学，理由是________。
四、科学探究题
某学习小组的同学想为铬(Cr)和锰(Mn)在金属活动性顺序表中找个“家”。己知两种金属可能排在下列①∼④的位置中。请设计实验确定它们的位置。
K Ca Na Mg ① Al ② Zn ③ Fe Sn Pb (H) Cu④ Hg Ag Pt Au
（查阅资料）
a铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜；
b锰是灰白色的金属；
cCrSO4溶液呈绿色，MnSO4溶液呈淡粉红色；
dCr和Mn在下列反应形成的化合物中都显+2价；
通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在________。(选填①②③④)
（设计实验）
通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金属活动顺序表中的位置。
（拓展讨论）在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，滤渣中一定有________，滤液中一定含有的金属阳离子是________。
五、流程题
中国“芯”彰显中国“智”造。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，生产芯片的半导体材料有硅、锗(Ge)、砷化镓等，应用比较广泛的是硅，下图是工业上以石英砂(主要成分是SiO2)为主要原料制取纯硅的一种工艺流程，请回答下列问题：
（1）硅和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示，则两种元素属于同一________(填“周期”或“族”)。
（2）地壳中硅元素的含量仅次于________元素，在生产过程中将石英砂粉碎的目的是________。
（3）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是________性，写出流程②的化学方程式：________。
（4）由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是________。
（5）金刚石导热性远远超过硅，易于进一步提高芯片性能，人造金刚石在半导体制造行业应用前景广泛。常见的人造金刚石的制取方法可以让四氯化碳和钠在700∘C发生置换反应，请写出反应的方程式________。
六、计算题
某实验小组将63.2g高锰酸钾固体加热分解，并测得剩余固体的质量变化和加热时间关系如下图所示：请认真分析图像，回答下列问题：
（1）加热到t1分钟时，高锰酸钾是否完全分解：________(填"是"或"否")。
（2）加热到t1分钟时，产生氧气的质量是________g。
（3）加热到t2分钟时，剩余固体中有哪些物质________？质量分别是________？
参考答案与试题解析
广东省汕头市龙湖区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1.
【答案】
C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、挂灯笼过程没有生成新物质，属于物理变化，错误；
B、发红包过程没有生成新物质，属于物理变化，错误；
C、放烟花包含燃烧，产生二氧化碳等，有新物质生成，属于化学变化，正确；
D、写春联过程没有生成新物质，属于物理变化，错误；
故选C.
2.
【答案】
B
【考点】
空气污染的危害及防治措施
绿色化学
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、研制开发清洁能源，可以保护环境，正确；
B、生活污水直接排放会污染地下水，错误；
C、分类回收生活垃圾可以保护环境，节约资源，正确；
D、积极推广共享单车，低碳出行，可以保护环境，正确；
故选B.
3.
【答案】
B
【考点】
测定空气里氧气含量的探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，实验前必须检查装置的气密性，故正确；
B．铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内空气的体积是
(250−20)mL=230m，进入水的体积是45mL，即氧气的体积是45mL，因此氧气的体积分数=45mL230mL≈19.6%，故错误；
C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能
是暖宝宝贴的使用数量不足，故正确；
D、必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积，使结果准确，故正确。
答案：B。
4.
【答案】
D
【考点】
元素的概念
【解析】
在日常生活常接触到物品上的氟”、“钙”等指的均是元素。故选D.
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
B
【考点】
灭火的原理和方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车，防止发生危险；故选项正确，但不符合题意。
B、人发生煤气中毒时，移动到空旷通风处，及时抢救；故选项错误，但符合题意。
C、点燃可燃性气体前要验纯，防止发生危险；故选项正确，但不符合题意。
D、火灾逃生时可以用湿毛中拓住口鼻，匍匐前行，找到安全出口；故选项正确，但不符合题意。
故选：B.
6.
【答案】
C
【考点】
固体药品的取用
液体药品的取用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、取用块状固体，应该采用“一横、二放、三慢竖”的方法，图中显示试管竖直向上，块状固体用手拿着从管口放入，操作不规
范且容易打破管底，选项A不正确；
B、图中倾倒液体，瓶塞没有倒放，选项B不正确；
C、图中滴管向试管中滴加液体，滴管垂直悬空在试管口上方，选项C正确；
D、二氧化碳气体的验满，燃着的木条必须放在集气瓶口，不能伸入瓶内，选项D不正确。故选C.
7.
【答案】
B
【考点】
相对分子质量的概念及其计算
【解析】
A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比=12×19:19:14×7:16×6=2228:9896，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
D
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确；
B、反应过程中密闭容器中物质总重量一直是：19+9g+4g+6g=149，该选项说法正确；
C、该化学反应中，甲、丁的质量变化之比为：(6g−1g):(8g−lg)=5:7，该选项说法正确；
D、该化学反应后，密闭容器中丁的质量不等于参加反应的甲、乙质量的总和，是因为反应前有1g丁，该选项说法不正确。
故选：D.
9.
【答案】
D
【考点】
水的净化
【解析】
水的净化过程分析。
【解答】
A、活性炭可以吸附色素和异味，可以除去污水中的臭味，A正确，
不符合题意；
B、小卵石可以过滤掉较大的杂质，可以起到过滤效果，B正确，
不符合题意；
C、活性炭可以吸附色素和异味，活性炭可以起吸附作用，C正确，
不符合题意；
D、蒸馏得到的水是纯净物，简易净水器得到的水是混合物，D错误，
符合题意；
故选：D.
10.
【答案】
D
【考点】
物质发生化学变化时的能量变化
质量守恒定律的微观实质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、人类每时每刻都在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，进行其他工作与劳动，所以每个人都在参与碳、氧循环，不符合题
意；
B、由质量守恒定律可知，碳、氧循环过程中各元素守恒，不符合题意；
C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意；
D、由质量守恒定律可知，化学反应的过程中，原子的种类与数目均保持不变，所以自然界中的氧原子总数不变，符合题意。故
选：D.
11.
【答案】
D
【考点】
燃烧与燃烧的条件
质量守恒定律及其应用
分子的定义与分子的性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、60∘∘时仅⑩燃烧，说明白磷是可燃物且着火点最低；故选项正确，但不符合题意；
B、对比①③，60∘C时，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明红磷的着火点比白磷的高；故选项正确，但不符合题意。
C、②中红磷被沙子覆盖，不能与氧气接触，不能燃烧，③可以燃烧，可验证燃烧需可燃物与氧气接触；故选项正确，但不符合
题意；
D、④未燃烧，没有温度到无烟煤着火点温度，无烟煤不燃烧，说明可燃燃烧需要达到着火点温度；故选项错误，但符合题意；
故选：D.
12.
【答案】
D
【考点】
探究二氧化碳的性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大
，故选D。
13.
【答案】
A
【考点】
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
①由“将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象”可知，其成分中没有CO2
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明铜被置换出来，氢气、一氧化碳均能还原氧化铜为铜，故可推断其成分中有
氢气或一氧化碳；
③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。说明该气体是CO或CH4，点燃后生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊。故
选A。
14.
【答案】
D
【考点】
合金与合金的性质
一氧化碳的化学性质
金属活动性的探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、鉴别软水和硬水可取样，滴加肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，实验方案设计合理；
B、合金的硬度一般大于纯金属。比较黄铜和纯铜的硬度大小可取大小、形状相同的黄铜片和纯铜片相互刻画，留下痕迹是纯铜
，实验方案设计合理；
C、CO与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，除去CO2中混有的CO，将混合气体通入灼热的氧化铜，能除去CO，且不引入
新的杂质，实验方案设计合理；
D、取等质量的锌粒和铁粉与相同浓度的等量的稀盐酸反应，由于两种金属与酸的接触面积不同，不能通过比较反应的快慢，比
较锌和铁的活动性强弱，实验方案设计不合理。故选D.
15.
【答案】
B
【考点】
实验与图像的综合应用
二氧化碳的实验室制法
金属与酸反应生成氢气的图象问题
金属与盐溶液的反应
【解析】
A、碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，但是图中二氧化碳的起点不是在原点，错误；B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，但是氢元素的质量不变，正确；C、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大，生成氢气的质量越少，故铁产生的氢气的质量要多，但是开始时，酸不足，生成的氢气的质量取决于加入酸的质量，所以斜线应重合，错误；D、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为：
Fe+CuSO4=Cu+FeO4
5663.5
所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0。所以固体的质量是不断增加的，错误。故选B.
【解答】
此题暂无解答
二、填空题
【答案】
（1）纯净物
C
（3）P2O5
（4）Na+,c.CO2,CaCO3===加加CaO+CO2↑,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
金刚石石墨C60的性质及用途比较
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）（一）根据物质组成是否单一分为混合物和纯净物，混合物由多种物质组成，纯净物只由一种物质组成，纯净物根据组成元素
的异同分为单质和化合物。
金刚石化学符号为C；
五氧化二磷中氧元素为−2价，磷元素为+5价，化合物中化合价代数和为0，故五氧化二磷化学式为：P2O5
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，阳离子为钠离子，符号为Na+
（二）1、cO、CO2都是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物。
2、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3===加加CaO+CO2↑
B、二氧化碳和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【答案】
（1）2
（2）金属,44.96,B
（3）没有氧气（或没有水蒸气）
（4）风能（或地热能、潮汐能、核能等）
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
（1）根据原子的特点质子数等于核外电子数、元素周期表中的有关元素四个方位分别代表的含义可进行解题。
【解答】
(1)(1)原子中：质子数等于核外电子数。即核外电子数为2；
（2）钪有“车“偏旁，属于金属元素，从元素图中最下面一行的数字可知钪的相对原子质量为44.96；元素的化学性质是由原子的
最外层电子数决定的，原子的最外层电子数相同，化学性质相似；稀有气体元素另当考虑；
（3）金属的生锈条件与氧气、水蒸气同时接触；
（4）新能源有很多，如风能、潮汐能、地热能等。
故答案：2；金属；44.96；B；没有氧气或没有水蒸气；风能、潮汐能、地热能都可。
三、实验题
【答案】
长颈漏斗
锥形瓶
C
B或D
E
2H2O2===MnO22H2O+O2↑
C
②
镁能在CO2中燃烧而火柴不能（或∘CO2不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入CO2中立即熄灭不能对铁丝持续加热”或∘CO2支持镁带燃
烧，燃着的镁带放入装有CO2的集气瓶中能持续燃烧能使铁丝充分受热“”等）
【考点】
实验室制取气体装置综合
【解析】
根据实验室制取二氧化碳的反应原理及操作注意事项、二氧化碳的有关性质来进行解题。
【解答】
(1)考查实验仪器名称，注重不能书写错别字。长颈漏斗、锥形瓶；
（2）长颈漏斗用于制取气体时应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗中跑出，C错；
（3）实验室制取二氧化碳的原理采用是常温下大理石和稀盐酸反应，选用的发生装置可用长颈漏斗与锥形瓶或分液漏斗与锥形
瓶，可选B或D。二氧化碳密度大于空气，能溶于水，故只能用向上排空气法收集，选E。常温下制取氧气选用过氧化氢，化学方
程式：2H2O2===MnO32H2O+O2↑
（4）铁丝燃烧需要用火柴引燃，火柴如C所示会提供更高的温度，有助于更好的使温度达到可燃物的着火点；
（5）火柴在二氧化碳中不能燃烧，不能给铁丝持续提供加热，无法判断铁丝能否在二氧化碳中燃烧。镁带能在二氧化碳中燃烧
，从而给铁丝持续提供加热。选用镁带更适合；
故答案：长颈漏斗、锥形瓶；C;B或D:E2H2O2===MnO22H2O+O2↑；C；②；火柴不能在二氧化碳中燃烧，无法给铁丝持
续提供热量。
四、科学探究题
【答案】
④,锰片表面冒气泡,3Gr+A2(SO4)3=3Cr,SO4+2A,铬>铝>锰,硫酸锌,③,银,镁离子和锰离子（或Mn2+和Ma2+
【考点】
金属活动性的探究
金属活动性顺序及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
查阅资料：根据铬常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜，可知其属于活泼金属，而(H)后面的金属属于不活泼金属，故选
④；
设计实验：由于锰是氢(H)前的金属，因此能与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气；在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液，由于铬
片表面有固体铝析出，锰片表面没有明显变化，可知铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是铬>铝>锰；铬与硫酸铝反应
生成硫酸铬和铝，化学方程式为3C+A2(SO4)3=3CrSO4+2A；根据以上探究锰的活泼性应在②或③，只需将其加入硫酸锌溶液
，锰片表面没有明显变化，可知锰的位置在③；
拓展讨论：在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，由于锰片和硝酸银反应生成银和硝酸锰，而不能置换
出镁，故滤渣中一定有银；滤液中一定含有的金属阳离子是镁离子和生成的锰离子。
五、流程题
【答案】
（1）族
（2）氧,增大与焦炭接触面积，使反应更充分
（3）还原,2H2+SiCl4===加加Si+4HCl
（4）防止氢气与氧气混合发生爆炸
（5）CCl4+4Na−C+4NaC
【考点】
还原反应、还原剂和还原性
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)同一横行属于同一周期，同一纵行属于同一族，硅和锗属于同一族。
（2）地壳前四位元素是氧、硅、铝、铁。地壳中硅元素的含量仅次于氧元素。
在生产过程中将石英砂粉碎的目的是增大与焦炭接触面积，使反应更充分。
（3）反应①是在高温条件下碳与二氧化硅反应生成了硅和一氧化碳，焦炭夺取了二氧化硅中的氧，在反应①中体现出来的化学
性质是还原性；
流程②是氢气和四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：2H2+SiCl4===加加Si+4HCl
（4）氢气是可燃性气体，与氧气混合加热容易发生爆炸，因此由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，可以防止氢气
与氧气混合发生爆炸。
（5）四氯化碳和钠在700∘C下发生置换反应生成碳和氯化钠，化学方程式为：CCl4+4Na===加0∘CC+4NaC
六、计算题
【答案】
（1）否
（2）4.0g
（3）剩余固体中有K2MnO4,MnO2,剩余固体中有K2MnO4,MnO2，质量分别是39.4g,17.4g
【考点】
氧气的实验室制取
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)由图可知，加热到t；分钟时，高锰酸钾未完全分解，因为剩余固体的质量还在减少，故填否；
（2）加热到t；分钟时，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，产生氧气
的质量是：63.2g−59.29=4.0g
（3）由图可知，加热到t；分钟时，高锰酸钾已经完全分解，故剩余固体为锰酸钾(k2MnO4)和二氧化锰(MnO2)
设生成的k2MnO4质量为x，MnO2质量为y
2KMnO4===ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
31619787
63.2gxy
16197=63.2gx31687=63.2gy
x=39.4g,y=17.4g
答：剩余固体中有K2MnO4,MnO2，质量分别是39.4g，174g。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别软水和硬水
取样，滴加肥皂水，振荡，观察产生泡沫的多少
B
比较黄铜和纯铜的硬度大小
取大小、形状相同的黄铜片和纯铜片相互刻画
C
除去CO2中混有的CO
将混合气体通入灼热的氧化铜
D
比较锌和铁的活动性强弱
取等质量的锌粒和铁粉与相同浓度的等量的稀盐酸反应，比较快慢
A
B
C
D
向一定量石灰石滴加稀盐酸
向一定量过氧化氢溶液加入少量二氧化锰
向相同铁粉和锌粉加入足量稀盐酸
向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉
操作
现象
分析及结论
在锰片中滴加适量的稀硫酸
________
锰是氢(H)前的金属
在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液
铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化
反应的化学方程式是________。铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是________。
在锰片中滴加________溶液
锰片表面没有明显变化
锰的位置在________(选填①②③④)
1. 春节是我国最盛大的传统节日。春节将至，下列春节民俗蕴含化学变化的是( )
A.挂灯笼B.发红包C.放烟花D.写春联
2. 习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，强调了保护环境的重要性。下列措施或行为不合理的是( )
A.研制开发清洁能源B.生活污水直接排放
C.分类回收生活垃圾D.积极推广共享单车
3. 暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源与铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（）
A.实验前必须检查装置的气密性
B.通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%
C.若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
D.必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积
4. 每100g黑木耳中含铁0、185g,是常见天然食品中最高的,这里的“铁”应理解为（）
A.分子B.原子C.离子D.元素
5. 2019年5月12日是我国第11个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利保护人们的生命、财产安全。下列说法错误的是
A.严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车
B.人发生煤气中毒时，不要移动，就地抢救
C.点燃可燃性气体前要验纯
D.火灾逃生时可以用湿毛中拓住口鼻，匍匐前行，找到安全出口
6. 常熟市12月初中化学实验抽查的内容是“二氧化碳的制取与性质”，以下是小明同学实验过程中的部分操作示意图，合理的是
A.取用块状固体
B.倾倒液体
C.滴加液体
D.验满
7. 苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A.叶酸的相对分子质量为441g
B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6
D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
8. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法中有错误的是（）
A.该反应为化合反应
B.反应过程中密闭容器中物质总重量一直是14g
C.该化学反应中，甲、丁的质量变化之比为5:7
D.该化学反应后，密闭容器中丁的质量等于参加反应的甲、乙质量的总和
9. 关于如图所示简易净水器的说法不⋅正⋅确⋅的是
A.可以除去污水中的臭味
B.其中的小卵石可以起过滤作用
C.其中的活性炭可以起吸附作用
D.可以得到与蒸馏水净化程度相同的水
10. 如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是（ ）
A.变化观：每个人都在参与碳、氧循环
B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒
C.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D.微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加
11. 用如图装置进行实验。升温至60∘C的过程中，仅①燃烧；继续升温至260∘C的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）
A.60∘C时仅①燃烧，说明白磷是可燃物且着火点最低
B.对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C.对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D.④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
12. 下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是
A.①变红，③不变红B.④变红，③不变红
C.①、④变红，②、③不变红D.④比①先变红，②、③不变红
13. 已知某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③点燃气体，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住火焰，烧杯壁上有浑浊出现。那么对该混合气体成分作出的以下推断中，合理的是( )
A.可能是H2和CH4B.可能是CO2和CO
C.一定含有CO2D.一定含有CO
14. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验方案设计不合理的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
15. 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
(一)。请完成下列思维导图。
（1）________
（2）________
（3）________
（4）________
(二)走进“碳村庄”。“碳村庄”的格局如图1
1“碳村庄”的居民中，属于氧化物的是________。
2“碳村庄”中的部分居民可以相互转化。通过分解反应实现的转化⑤的化学方程式为________。
3“碳村庄”又来了一位新成员——蔗糖(C12H22O11)，它在酒曲的催化下，经过发酵过程变成酒精和二氧化碳。图2所示实验中，B中发生反应的化学方程式为________。
2020年11月24日长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场点火升空，成功将嫦娥五号月球探测器一举送入地月转移轨道。嫦娥五号在太空中独自完成一系列“高难度动作”。它的核心使命是：采集约2公斤月壤样品并带回地球。任务完成后，中国成为世界上第三个实现月球采样返回的国家。
（1）月球中含有丰富氦−3原子(其质子数为2，中子数为1)，则该原子的核外电子数为________。
（2）在航天飞机和火箭上用到了稀罕的钪钛合金。钪(Sc)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。
①钪属于________(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为________。
②图2所表示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的是________ (填字母序号，下同)。
（3）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因可能是________。
（4）月球没有大气，对太阳辐射没有削弱，因此利用太阳能的条件较好。太阳能属于新能源，请再写出一种新能源________。
三、实验题
实验室有以下装置，根据要求回答问题：
（1）Ⅰ.写出标号仪器的名称①________，②________。
Ⅱ.对比装置B、C，有错误的是________(填序号，下同)。
Ⅲ.实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是________，收集装置是________；利用制取二氧化碳的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式是________。
Ⅳ.下图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是________(填序号)”。
（2）有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：(已知在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧。)
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
你认为方案________(填①或②)更为科学，理由是________。
四、科学探究题
某学习小组的同学想为铬(Cr)和锰(Mn)在金属活动性顺序表中找个“家”。己知两种金属可能排在下列①∼④的位置中。请设计实验确定它们的位置。
K Ca Na Mg ① Al ② Zn ③ Fe Sn Pb (H) Cu④ Hg Ag Pt Au
（查阅资料）
a铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜；
b锰是灰白色的金属；
cCrSO4溶液呈绿色，MnSO4溶液呈淡粉红色；
dCr和Mn在下列反应形成的化合物中都显+2价；
通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在________。(选填①②③④)
（设计实验）
通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金属活动顺序表中的位置。
（拓展讨论）在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，滤渣中一定有________，滤液中一定含有的金属阳离子是________。
五、流程题
中国“芯”彰显中国“智”造。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，生产芯片的半导体材料有硅、锗(Ge)、砷化镓等，应用比较广泛的是硅，下图是工业上以石英砂(主要成分是SiO2)为主要原料制取纯硅的一种工艺流程，请回答下列问题：
（1）硅和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示，则两种元素属于同一________(填“周期”或“族”)。
（2）地壳中硅元素的含量仅次于________元素，在生产过程中将石英砂粉碎的目的是________。
（3）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是________性，写出流程②的化学方程式：________。
（4）由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是________。
（5）金刚石导热性远远超过硅，易于进一步提高芯片性能，人造金刚石在半导体制造行业应用前景广泛。常见的人造金刚石的制取方法可以让四氯化碳和钠在700∘C发生置换反应，请写出反应的方程式________。
六、计算题
某实验小组将63.2g高锰酸钾固体加热分解，并测得剩余固体的质量变化和加热时间关系如下图所示：请认真分析图像，回答下列问题：
（1）加热到t1分钟时，高锰酸钾是否完全分解：________(填"是"或"否")。
（2）加热到t1分钟时，产生氧气的质量是________g。
（3）加热到t2分钟时，剩余固体中有哪些物质________？质量分别是________？
参考答案与试题解析
广东省汕头市龙湖区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1.
【答案】
C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、挂灯笼过程没有生成新物质，属于物理变化，错误；
B、发红包过程没有生成新物质，属于物理变化，错误；
C、放烟花包含燃烧，产生二氧化碳等，有新物质生成，属于化学变化，正确；
D、写春联过程没有生成新物质，属于物理变化，错误；
故选C.
2.
【答案】
B
【考点】
空气污染的危害及防治措施
绿色化学
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、研制开发清洁能源，可以保护环境，正确；
B、生活污水直接排放会污染地下水，错误；
C、分类回收生活垃圾可以保护环境，节约资源，正确；
D、积极推广共享单车，低碳出行，可以保护环境，正确；
故选B.
3.
【答案】
B
【考点】
测定空气里氧气含量的探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，实验前必须检查装置的气密性，故正确；
B．铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内空气的体积是
(250−20)mL=230m，进入水的体积是45mL，即氧气的体积是45mL，因此氧气的体积分数=45mL230mL≈19.6%，故错误；
C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能
是暖宝宝贴的使用数量不足，故正确；
D、必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积，使结果准确，故正确。
答案：B。
4.
【答案】
D
【考点】
元素的概念
【解析】
在日常生活常接触到物品上的氟”、“钙”等指的均是元素。故选D.
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
B
【考点】
灭火的原理和方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车，防止发生危险；故选项正确，但不符合题意。
B、人发生煤气中毒时，移动到空旷通风处，及时抢救；故选项错误，但符合题意。
C、点燃可燃性气体前要验纯，防止发生危险；故选项正确，但不符合题意。
D、火灾逃生时可以用湿毛中拓住口鼻，匍匐前行，找到安全出口；故选项正确，但不符合题意。
故选：B.
6.
【答案】
C
【考点】
固体药品的取用
液体药品的取用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、取用块状固体，应该采用“一横、二放、三慢竖”的方法，图中显示试管竖直向上，块状固体用手拿着从管口放入，操作不规
范且容易打破管底，选项A不正确；
B、图中倾倒液体，瓶塞没有倒放，选项B不正确；
C、图中滴管向试管中滴加液体，滴管垂直悬空在试管口上方，选项C正确；
D、二氧化碳气体的验满，燃着的木条必须放在集气瓶口，不能伸入瓶内，选项D不正确。故选C.
7.
【答案】
B
【考点】
相对分子质量的概念及其计算
【解析】
A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比=12×19:19:14×7:16×6=2228:9896，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
D
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确；
B、反应过程中密闭容器中物质总重量一直是：19+9g+4g+6g=149，该选项说法正确；
C、该化学反应中，甲、丁的质量变化之比为：(6g−1g):(8g−lg)=5:7，该选项说法正确；
D、该化学反应后，密闭容器中丁的质量不等于参加反应的甲、乙质量的总和，是因为反应前有1g丁，该选项说法不正确。
故选：D.
9.
【答案】
D
【考点】
水的净化
【解析】
水的净化过程分析。
【解答】
A、活性炭可以吸附色素和异味，可以除去污水中的臭味，A正确，
不符合题意；
B、小卵石可以过滤掉较大的杂质，可以起到过滤效果，B正确，
不符合题意；
C、活性炭可以吸附色素和异味，活性炭可以起吸附作用，C正确，
不符合题意；
D、蒸馏得到的水是纯净物，简易净水器得到的水是混合物，D错误，
符合题意；
故选：D.
10.
【答案】
D
【考点】
物质发生化学变化时的能量变化
质量守恒定律的微观实质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、人类每时每刻都在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，进行其他工作与劳动，所以每个人都在参与碳、氧循环，不符合题
意；
B、由质量守恒定律可知，碳、氧循环过程中各元素守恒，不符合题意；
C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意；
D、由质量守恒定律可知，化学反应的过程中，原子的种类与数目均保持不变，所以自然界中的氧原子总数不变，符合题意。故
选：D.
11.
【答案】
D
【考点】
燃烧与燃烧的条件
质量守恒定律及其应用
分子的定义与分子的性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、60∘∘时仅⑩燃烧，说明白磷是可燃物且着火点最低；故选项正确，但不符合题意；
B、对比①③，60∘C时，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明红磷的着火点比白磷的高；故选项正确，但不符合题意。
C、②中红磷被沙子覆盖，不能与氧气接触，不能燃烧，③可以燃烧，可验证燃烧需可燃物与氧气接触；故选项正确，但不符合
题意；
D、④未燃烧，没有温度到无烟煤着火点温度，无烟煤不燃烧，说明可燃燃烧需要达到着火点温度；故选项错误，但符合题意；
故选：D.
12.
【答案】
D
【考点】
探究二氧化碳的性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大
，故选D。
13.
【答案】
A
【考点】
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
①由“将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象”可知，其成分中没有CO2
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明铜被置换出来，氢气、一氧化碳均能还原氧化铜为铜，故可推断其成分中有
氢气或一氧化碳；
③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。说明该气体是CO或CH4，点燃后生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊。故
选A。
14.
【答案】
D
【考点】
合金与合金的性质
一氧化碳的化学性质
金属活动性的探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、鉴别软水和硬水可取样，滴加肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，实验方案设计合理；
B、合金的硬度一般大于纯金属。比较黄铜和纯铜的硬度大小可取大小、形状相同的黄铜片和纯铜片相互刻画，留下痕迹是纯铜
，实验方案设计合理；
C、CO与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，除去CO2中混有的CO，将混合气体通入灼热的氧化铜，能除去CO，且不引入
新的杂质，实验方案设计合理；
D、取等质量的锌粒和铁粉与相同浓度的等量的稀盐酸反应，由于两种金属与酸的接触面积不同，不能通过比较反应的快慢，比
较锌和铁的活动性强弱，实验方案设计不合理。故选D.
15.
【答案】
B
【考点】
实验与图像的综合应用
二氧化碳的实验室制法
金属与酸反应生成氢气的图象问题
金属与盐溶液的反应
【解析】
A、碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，但是图中二氧化碳的起点不是在原点，错误；B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，但是氢元素的质量不变，正确；C、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大，生成氢气的质量越少，故铁产生的氢气的质量要多，但是开始时，酸不足，生成的氢气的质量取决于加入酸的质量，所以斜线应重合，错误；D、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为：
Fe+CuSO4=Cu+FeO4
5663.5
所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0。所以固体的质量是不断增加的，错误。故选B.
【解答】
此题暂无解答
二、填空题
【答案】
（1）纯净物
C
（3）P2O5
（4）Na+,c.CO2,CaCO3===加加CaO+CO2↑,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
金刚石石墨C60的性质及用途比较
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）（一）根据物质组成是否单一分为混合物和纯净物，混合物由多种物质组成，纯净物只由一种物质组成，纯净物根据组成元素
的异同分为单质和化合物。
金刚石化学符号为C；
五氧化二磷中氧元素为−2价，磷元素为+5价，化合物中化合价代数和为0，故五氧化二磷化学式为：P2O5
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，阳离子为钠离子，符号为Na+
（二）1、cO、CO2都是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物。
2、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3===加加CaO+CO2↑
B、二氧化碳和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【答案】
（1）2
（2）金属,44.96,B
（3）没有氧气（或没有水蒸气）
（4）风能（或地热能、潮汐能、核能等）
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
（1）根据原子的特点质子数等于核外电子数、元素周期表中的有关元素四个方位分别代表的含义可进行解题。
【解答】
(1)(1)原子中：质子数等于核外电子数。即核外电子数为2；
（2）钪有“车“偏旁，属于金属元素，从元素图中最下面一行的数字可知钪的相对原子质量为44.96；元素的化学性质是由原子的
最外层电子数决定的，原子的最外层电子数相同，化学性质相似；稀有气体元素另当考虑；
（3）金属的生锈条件与氧气、水蒸气同时接触；
（4）新能源有很多，如风能、潮汐能、地热能等。
故答案：2；金属；44.96；B；没有氧气或没有水蒸气；风能、潮汐能、地热能都可。
三、实验题
【答案】
长颈漏斗
锥形瓶
C
B或D
E
2H2O2===MnO22H2O+O2↑
C
②
镁能在CO2中燃烧而火柴不能（或∘CO2不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入CO2中立即熄灭不能对铁丝持续加热”或∘CO2支持镁带燃
烧，燃着的镁带放入装有CO2的集气瓶中能持续燃烧能使铁丝充分受热“”等）
【考点】
实验室制取气体装置综合
【解析】
根据实验室制取二氧化碳的反应原理及操作注意事项、二氧化碳的有关性质来进行解题。
【解答】
(1)考查实验仪器名称，注重不能书写错别字。长颈漏斗、锥形瓶；
（2）长颈漏斗用于制取气体时应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗中跑出，C错；
（3）实验室制取二氧化碳的原理采用是常温下大理石和稀盐酸反应，选用的发生装置可用长颈漏斗与锥形瓶或分液漏斗与锥形
瓶，可选B或D。二氧化碳密度大于空气，能溶于水，故只能用向上排空气法收集，选E。常温下制取氧气选用过氧化氢，化学方
程式：2H2O2===MnO32H2O+O2↑
（4）铁丝燃烧需要用火柴引燃，火柴如C所示会提供更高的温度，有助于更好的使温度达到可燃物的着火点；
（5）火柴在二氧化碳中不能燃烧，不能给铁丝持续提供加热，无法判断铁丝能否在二氧化碳中燃烧。镁带能在二氧化碳中燃烧
，从而给铁丝持续提供加热。选用镁带更适合；
故答案：长颈漏斗、锥形瓶；C;B或D:E2H2O2===MnO22H2O+O2↑；C；②；火柴不能在二氧化碳中燃烧，无法给铁丝持
续提供热量。
四、科学探究题
【答案】
④,锰片表面冒气泡,3Gr+A2(SO4)3=3Cr,SO4+2A,铬>铝>锰,硫酸锌,③,银,镁离子和锰离子（或Mn2+和Ma2+
【考点】
金属活动性的探究
金属活动性顺序及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
查阅资料：根据铬常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜，可知其属于活泼金属，而(H)后面的金属属于不活泼金属，故选
④；
设计实验：由于锰是氢(H)前的金属，因此能与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气；在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液，由于铬
片表面有固体铝析出，锰片表面没有明显变化，可知铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是铬>铝>锰；铬与硫酸铝反应
生成硫酸铬和铝，化学方程式为3C+A2(SO4)3=3CrSO4+2A；根据以上探究锰的活泼性应在②或③，只需将其加入硫酸锌溶液
，锰片表面没有明显变化，可知锰的位置在③；
拓展讨论：在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，由于锰片和硝酸银反应生成银和硝酸锰，而不能置换
出镁，故滤渣中一定有银；滤液中一定含有的金属阳离子是镁离子和生成的锰离子。
五、流程题
【答案】
（1）族
（2）氧,增大与焦炭接触面积，使反应更充分
（3）还原,2H2+SiCl4===加加Si+4HCl
（4）防止氢气与氧气混合发生爆炸
（5）CCl4+4Na−C+4NaC
【考点】
还原反应、还原剂和还原性
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)同一横行属于同一周期，同一纵行属于同一族，硅和锗属于同一族。
（2）地壳前四位元素是氧、硅、铝、铁。地壳中硅元素的含量仅次于氧元素。
在生产过程中将石英砂粉碎的目的是增大与焦炭接触面积，使反应更充分。
（3）反应①是在高温条件下碳与二氧化硅反应生成了硅和一氧化碳，焦炭夺取了二氧化硅中的氧，在反应①中体现出来的化学
性质是还原性；
流程②是氢气和四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：2H2+SiCl4===加加Si+4HCl
（4）氢气是可燃性气体，与氧气混合加热容易发生爆炸，因此由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，可以防止氢气
与氧气混合发生爆炸。
（5）四氯化碳和钠在700∘C下发生置换反应生成碳和氯化钠，化学方程式为：CCl4+4Na===加0∘CC+4NaC
六、计算题
【答案】
（1）否
（2）4.0g
（3）剩余固体中有K2MnO4,MnO2,剩余固体中有K2MnO4,MnO2，质量分别是39.4g,17.4g
【考点】
氧气的实验室制取
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)由图可知，加热到t；分钟时，高锰酸钾未完全分解，因为剩余固体的质量还在减少，故填否；
（2）加热到t；分钟时，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，产生氧气
的质量是：63.2g−59.29=4.0g
（3）由图可知，加热到t；分钟时，高锰酸钾已经完全分解，故剩余固体为锰酸钾(k2MnO4)和二氧化锰(MnO2)
设生成的k2MnO4质量为x，MnO2质量为y
2KMnO4===ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
31619787
63.2gxy
16197=63.2gx31687=63.2gy
x=39.4g,y=17.4g
答：剩余固体中有K2MnO4,MnO2，质量分别是39.4g，174g。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别软水和硬水
取样，滴加肥皂水，振荡，观察产生泡沫的多少
B
比较黄铜和纯铜的硬度大小
取大小、形状相同的黄铜片和纯铜片相互刻画
C
除去CO2中混有的CO
将混合气体通入灼热的氧化铜
D
比较锌和铁的活动性强弱
取等质量的锌粒和铁粉与相同浓度的等量的稀盐酸反应，比较快慢
A
B
C
D
向一定量石灰石滴加稀盐酸
向一定量过氧化氢溶液加入少量二氧化锰
向相同铁粉和锌粉加入足量稀盐酸
向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉
操作
现象
分析及结论
在锰片中滴加适量的稀硫酸
________
锰是氢(H)前的金属
在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液
铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化
反应的化学方程式是________。铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是________。
在锰片中滴加________溶液
锰片表面没有明显变化
锰的位置在________(选填①②③④)
相关试卷
2024年广东省汕头市龙湖区中考一模化学试题： 这是一份2024年广东省汕头市龙湖区中考一模化学试题，共8页。
广东省汕头市潮南区2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题： 这是一份广东省汕头市潮南区2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共4页。
广东省汕头市龙湖区蓝田中学2022-2023学年九年级上学期期中化学试题： 这是一份广东省汕头市龙湖区蓝田中学2022-2023学年九年级上学期期中化学试题，文件包含广东省汕头市龙湖区蓝田中学2022-2023学年九年级上学期期中化学试题解析版docx、广东省汕头市龙湖区蓝田中学2022-2023学年九年级上学期期中化学试题原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
