2020-2021学年山东省东营市东营区九年级（上）期末化学试卷人教版

这是一份2020-2021学年山东省东营市东营区九年级（上）期末化学试卷人教版，共6页。试卷主要包含了选择题，填空简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列属于化学性质的是（ ）
A.还原性B.硬度C.导电性D.延展性

2. 下列属于化学变化的是（ ）
A.海水晒盐B.金属生锈C.油水乳化D.塑料成型

3. 下列说法错误的是（ ）
A.化学反应伴随着能量的吸收和释放
B.风能、水能、地热能属于二次能源
C.天然的食品添加剂对健康是无害的
D.玻璃钢属于复合材料

4. 稀硫酸中能使紫色石蕊试液变红色的微粒是（ ）
A.硫酸分子B.氢离子C.硫酸根离子D.水分子

5. 对于粗盐提纯的有关认识错误的是（ ）
A.除去食盐水中可溶性杂质的化学原理是使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去
B.只用物理方法就能除去食盐水中的杂质离子
C.海水晒盐属于蒸发结晶
D.蒸发结晶食盐时，若待水分全部蒸发才停止加热，会引起食盐“迸溅”

6. 保护环境，人人有责。下列说法正确的是（ ）
A.在车用汽油中添加乙醇，目的是为了汽油的燃烧效率
B.用3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2（稀）+2NO↑+4H2O反应制Cu(NO3)2，符合“绿色化学”理念
C.只要消除煤炭燃烧产生的二氧化硫就能消除酸雨
D.在目前推行的垃圾分类中，充电电池属于有害垃圾

7. 进行化学实验必须注意安全。 下列做法正确的是（ ）
A.不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B.浓盐酸在空气中形成的白雾是挥发出来的氯化氢气体
C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D.在稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

8. 不同溶液的酸碱性、酸碱度可能相同，也可能不同。下列说法或做法正确的是（ ）
A.pH试纸既可以测定溶液的酸碱性，也可以测定溶液的酸碱度
B.用pH试纸测定溶液的pH，可将试纸放入待测液中，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照
C.pH分别为8的鸡蛋清、6的牛奶、4的西红柿汁，碱性最强的是西红柿汁
D.酸雨的酸性比正常雨水的酸性弱

9. 下列物质的物质类别、化学名称、俗称、化学式一致的一组是（ ）
A.盐：碳酸氢钠、苏打、NaHCO3
B.酸：氯化氢水溶液、盐酸、HCl
C.碱：氢氧化钙、消石灰、CaCO3
D.氧化物：三氧化二铁、铁锈、Fe3O4

10. 化肥是农作物的粮食。下列说法正确的是（ ）
A.磷肥能使作物叶色浓绿，防止作物“软骨病”
B.若某化肥与碱混合研磨时有刺激性气味的气体，说明该化肥中有NH4+
C.农药本身有毒，使用后还会通过农作物、农产品等发生转移，应禁止使用农药
D.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、草木灰（主要成分K2CO3）都属于复合肥

11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。 下列推理正确的是（ ）
A.蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
B.酸溶液中有自由移动的H+，则溶于水能电离出自由移动的H+的物质一定是酸
C.镁原子的电子层排布是，铝原子的电子层排布是，所以与相同的酸反应，镁更剧烈
D.金属铝与盐酸应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

12. 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）

A.①③B.②③C.③④D.①④
二、填空简答题（本题包括4小题，共35分）

化学与生活密切相关。有下列物质：①蛋白质②淀粉③油脂④维生素C⑤无机盐⑥碘水⑦毒品。
（1）人体摄入的糖类物质主要是________（填数字序号，下同），只要合理膳食，人不需要额外摄入游离态的糖（如蔗糖、红糖等）；区别奶粉和淀粉可用________；人体缺少________会引起坏血病；在酶和水的作用下分解为氨基酸的是________。

（2）化学使人类生活丰富多彩，但有些化学物质有毒或因使用不当对人体造成危害。如：有的美白化妆品能使皮肤变白，但其中的重金属铅会对皮肤造成损害。如：食品添加剂能改善食物品质，但过量添加会对人体造成伤害：________（填数字序号），万万试不得!请谈谈你“远离有毒物质”的两种健康生活的做法________、________。

海洋是一个巨大的资源宝库，但人类需根据物质的性质，采取适合的方法才能提出海水中的化学元素。回答以下问题：
（1）从海水中提取镁元素经过MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2步骤，不直接对海水或卤水通电得到镁的原因是________。

（2）我国制碱工业先驱--侯德榜先生在“氨碱法”的基础上发明了“联合制碱法”。“氨碱法”的化学反应原理是________、________；“联合制碱法”除上述产物外还能得到一种化肥的名称是________。

（3）碳酸钠是一种盐，由________、________（填粒子符号）构成，属于碳酸盐。检验碳酸盐的方法是________。

溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度数据，根据所学知识回答问题。

（1）根据表中的数据，绘制出硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线________。

（2）对数据处理方法不同，作用也不同。通过绘图你会发现，用图象法表示溶解度比用列表法有________的优点。根据绘制的曲线判断，温度大约在________​∘C时，两种物质的溶解度大小相等。

（3）如图是某同学在常温20​∘C时进行的实验：
若A中所加固体全部溶解，则B中的现象是________；D中溶液的溶质质量分数是________；由D到E析出固体的质量是________；在坐标纸上分别标出能表示D、E两种状态的点（忽略水体积的变化，两个点可分别用“D”、“E”表示）。

（4）上述过程中属于不饱和溶液的是________（填字母代号）。

金属及其材料的发现和使用，标志着人类科技和文明的进步。根据所学知识回答以下问题：

（1）如图为实验室模拟炼铁的装置图。在该实验中，一氧化碳是________（选填“氧化剂”或“还原剂”），表达反应原理的化学方程式________。

（2）在装置安装后、实验进行前应进行的操作是________；装好药品，应先通会儿一氧化碳再点燃酒精喷灯的原因是________；实验结束时，应进行的操作是________。

（3）澄清石灰水在此实验中的作用有下列说法①收集多余的一氧化碳②检验并吸收反应生成的二氧化碳，上述说法正确的是________（填字母代号），一氧化碳能使人中毒的原因是________。

（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的的化学方程式为________，在MgH2上标出氢元素的化合价________。

（5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列哪种试剂可行（ ）（填字母代号）。
A.Fe、CuSO4溶液、AgB.FeSO4溶液、Cu、Ag
C.FeSO4溶液、Cu、AgNO3D.FeSO4、CuSO4溶液、Ag
三、实验题（共16分）

实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴理小组的同学欲用氢氧化钠标准溶液测定此稀盐酸中溶质的质量分数，请根据所学知识完成以下问题。

（1）【配制20g 10%氢氧化钠标准溶液】如图为能制操作流程图：
固体氢氧化钠的颜色是________，称量的质量是________，称量时用小烧杯盛放的原因是________；①的名称是________（选填“橡皮塞”或“玻璃塞”），图中的错误是________；②操作的名称是________。

（2）【氢氧化钠与稀盐酸反应】为便于观察反应终点，提前向20g 10%氢氧化钠标准溶液中滴加指示剂________，然后逐滴加入待测稀盐酸，同时轻轻摇动混合溶液，待溶液颜色________时表示恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为25g。可计算得出稀盐酸的质量分数为________，反应的化学方程式是________，反应类型属于________。

（3）【实验评价与反思】称量出的氢氧化钠固体，若放置在空气中一段时间后再加水配制，其它操作、条件不变，会导致计算稀盐酸质量分数________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。从微观角度分析，氢氧化钠与稀盐酸反应的实质是________。在反应达到终点前，下列能表示溶液中微粒存在状态的图示为________（选填字母序号）。

（4）向氢氧化钠溶液中滴加盐酸反应过程中，混合溶液除了pH有变化外同时还伴随着能量的变化。下列能正确表示相应变化的图象是________（选填字母序号）。
四、计算题（共9分）

为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：

（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．

（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为________时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
参考答案与试题解析
2020-2021学年山东省东营市东营区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每题3分，9至12题每题4分，每小题只有一个选项符合题意）
1.
【答案】
A
【考点】
化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
B
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
B
【考点】
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
资源综合利用和新能源开发
物质发生化学变化时的能量变化
复合材料、纳米材料
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
B
【考点】
酸的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
B
【考点】
蒸发与蒸馏操作
氯化钠与粗盐提纯
海水晒盐的原理和过程
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
D
【考点】
常见污染物的来源、危害及治理
绿色化学
常用燃料的使用与其对环境的影响
酸雨的产生、危害及防治
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
A
【考点】
实验室安全及常见意外事故的处理方法
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
常见酸的物理性质及用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
A
【考点】
溶液的酸碱性与pH的关系
pH的测定
溶液酸碱度或酸碱性的测定
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
B
【考点】
化学式的书写及意义
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
B
【考点】
常见化肥的种类和作用
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
铵态氮肥的检验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
C
【考点】
金属的化学性质
酸的化学性质
饱和溶液和不饱和溶液
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
D
【考点】
金属的化学性质
二氧化碳的化学性质
盐的化学性质
物质的相互转化和制备
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、填空简答题（本题包括4小题，共35分）
【答案】
②,⑥,④,①
⑤,不吸烟,少饮酒
【考点】
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
生命活动与六大营养素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
海水中的氯化镁含量低，直接电解消耗大量电能，同时电解海水或卤水不一定得到镁
NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,氯化铵
Na+,CO32−,把样品加入试管中，滴加稀盐酸，把此时的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明样品是碳酸盐
【考点】
纯碱的制取（侯氏制碱法）
对海洋资源的合理开发与利用
证明碳酸盐
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
直观,20∼30
有剩余固体,37.5%,28.4g
ACD
【考点】
晶体和结晶的概念与现象
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
还原剂,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
检查装置气密性,排尽空气，防止加热时发生爆炸,先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳
②,一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧而发生中毒现象
Mg17Al12+17H2=12Al+17MgH2,Mg​2
A,C
【考点】
金属活动性顺序及其应用
一氧化碳还原氧化铁
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
三、实验题（共16分）
【答案】
白色,2g,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且易潮解,橡皮塞,橡皮塞没有倒放,溶解
无色酚酞试液,刚好褪去,7.3%,NaOH+HCl＝NaCl+H2O,复分解反应（或中和反应）
偏大,氢离子与氢氧根离子结合成水分子,D
A
【考点】
中和反应及其应用
一定溶质质量分数的溶液的配制
物质发生化学变化时的能量变化
溶液的酸碱性与pH的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
四、计算题（共9分）
【答案】
由实验数据可知，25g合金与足量酸反应最多生成0.4g氢气，
设25g合金中锌的质量为x，则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H7↑
65 2
x 0.4g
解得x＝13g，
则铜锌合金中锌的质量分数为×100%＝52%，
答：铜锌合金中锌的质量分数为52%；
1:4
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答温度/​∘C
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀硫酸的质量/g
120
160
100
生产氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4