2020-2021学年福建省龙岩市某校第一学期期末九年级教学质量抽查_（化学）试卷人教版

这是一份2020-2021学年福建省龙岩市某校第一学期期末九年级教学质量抽查_（化学）试卷人教版，共8页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 2020年“世界环境日”中国确定的主题是“关爱自然，刻不容缓”。下列做法与之相违背的是（ ）
A.工地洒水除尘B.废气达标排放C.秸秆露天焚烧D.禁放烟花爆竹

2. 居民饮用的合格自来水，其所含的铁、铜应分别小于0.3mg⋅L−1和1.0mg⋅L−1。这里的“铁、铜”指的是（ ）
A.单质B.原子C.分子D.元素

3. 人体缺乏锌元素可能引起的病症是（ ）
A.甲状腺肿大B.侏儒症C.佝偻病D.贫血

4. 物质性质决定其用途，下列说法不正确的是（ ）
A.氧气支持燃烧，是因为氧气具有可燃性
B.铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
C.干冰用于人工降雨，是因为干冰易升华
D.活性炭除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性

5. 下列实验操作正确的是（ ）
A.B.C.D.

6. 下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（ ）
A.将集气瓶倒扣在水中B.闻气味
C.将燃着的木条伸入集气瓶中D.观察颜色

7. 下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ）

A.图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B.图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C.图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D.图d中镁条剧烈燃烧的现象可知，燃烧不一定需要氧气

8. 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合下图分析，关于这四种元素的说法正确的是（ ）

A.氧原子的核电荷数为8B.硅元素属于金属元素
C.铝原子在化学反应中易得电子D.铁的相对原子质量为55.85g

9. 19世纪初，德国化学家维勒和李比希发现了下表中的两种物质及其相关性质：
下列有关氰酸银和雷酸银分析，正确的是（ ）
A.两者组成元素相同，是同种物质
B.两者化学性质不同，属不同种物质
C.虽化学性质有差异，但均为氧化物
D.两物质中银元素的质量分数不相同

10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 在密闭装置内点燃红磷
B. 向一定量石灰石中滴加稀盐酸
C. 氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气
D. 电解水
二、解答题

纳米材料具有特殊的性质和功能。将纳米二氧化钛(TiO2)添加到墙面涂料中，可降低空气中甲醛等有害物质的浓度。根据要求回答下列问题：
（1）TiO2中钛元素的化合价是___________________。

（2）甲醛(CH2O)中碳元素的质量分数是______________________（只需列式）。

（3）纳米二氧化钛(TiO2)可通过正钛酸(H4TiO4)在一定条件下分解得到，反应原理可表示为：H4TiO4=TiO2+2X，其中X的化学式是________。

（4）在光照条件下，甲醛以纳米二氧化钛作为催化剂，与氧气反应生成二种无毒的氧化物，起到净化空气的作用。该反应的化学方程式是______________________。

化学源于生活，服务于生活。请从化学的视角回答下列问题：
（1）长期饮用硬水对人体健康不利。为了检验某水样是硬水还是软水，可往水样中加入________。生活中常用________方法降低水的硬度。

（2）农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷(CH4)。写出甲烷完全燃烧的化学方程式________________________________。

（3）工业上用一氧化碳与磁铁矿反应来冶炼铁，反应的化学方程式为________________________________。反应________置换反应（填“属于”或“不属于”）。

工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的微观反应过程如图所示：
（1）该微观反应过程中出现了________种氧化物。

（2）参加反应的与分子个数之比为________。

观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法。请结合下列实验，回答问题：

（1）甲图实验中，装________的注射器容易被压缩。

（2）铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果。乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要_____________________________。

人类在大规模应用金属的历史进程中，先后经历了铜、铁、铝的使用。
（1）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，“曾青”指的是可溶性的铜的化合物（如硫酸铜），有关反应的化学方程式：________________________________。

（2）铝具有较好的抗腐蚀性能，因为其表面有一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式：_______。

飞云同学用如图所示装置制备常见气体。请回答下列问题：

（1）写出图中标号①和②的仪器名称：________、________。

（2）实验室常用上图B、D装置制取氧气。
①请写出有关反应的化学方程式_______________________________。
②检查装置的气密性：先将B装置的导管浸入水中，然后用手握住试管外壁，观察到导管口________（填“有”或“没有”）气泡冒出，表明B装置肯定会漏气。
③如何检验D中的气体已收集满？请写出有关的操作和现象________________________。

（3）用A、E装置和高锰酸钾制取并收集气体，要等到有连续均匀气泡冒出时才开始收集，而不是一看到气泡冒出就收集气体，其原因是__________________________________。

某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素--盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究。

[进行实验]
室温下，选用20mL不同溶质质量分数的盐酸(4%和6%)分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。
（1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。
（2）按上图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是_________________________________。

[处理数据]
（3）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：
①要比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是________，由此可得到的结论是_______________________________。
②从上述实验中得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是______________________________。

[拓展延伸]
（4）如表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）：
从上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变________，其主要原因是__________________________________________________。
（5）你认为影响石灰石与盐酸反应速率的因素还有________，请设计实验方案验证你的猜想____________________。

侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，请计算：若要生产NaHCO38.4t, 则理论上需要氯化钠的质量。
参考答案与试题解析
2020-2021学年福建省龙岩市某校第一学期期末九年级教学质量抽查 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
C
【考点】
空气污染的危害及防治措施
化学与环境保护
【解析】
A．工地洒水除尘可以使得空气中漂浮的尘土减少；
B．废气达标排放可以减少有害气体对于环境的污染；
C．秸秆露天燃烧产生大量的CO2和其他有害气体；
D．禁止燃放烟花爆竹可以减少有害气体的排放。
【解答】
A．工地洒水除尘可以使得空气中漂浮的尘土减少，起到环境保护的作用，与世界环境日的主题不相背，故A不符合题意；
B．废气达标排放可以减少有害气体对于环境的污染，起到环境保护的作用，与世界环境日的主题不相背，故B不符合题意；
C．秸秆露天燃烧产生大量的CO2和其他有害气体，与世界环境日的主题相违背，故C符合题意；
D．禁止燃放烟花爆竹可以减少有害气体的排放，起到环境保护的作用，与世界环境日的主题不相背，故D不符合题意；
故选C。
2.
【答案】
D
【考点】
元素的概念
【解析】
根据这里的“铁、铜”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、铜”是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是铁元素和铜元素解答。
【解答】
这里的“铁、铜”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、铜”是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是铁元素和铜元素；
故选D。
3.
【答案】
B
【考点】
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
A．人体缺乏碘元素可引起甲状腺肿大；
B．人体缺乏锌元素可引起侏儒症；
C．人体缺乏钙元素，老年人可引起骨质疏松，幼儿及青少年可引起佝偻病；
D．人体缺乏铁元素可引起缺铁性贫血。
【解答】
A．人体缺乏碘元素可引起甲状腺肿大，故A不符合题意；
B．人体缺乏锌元素可引起侏儒症，故B符合题意；
C．人体缺乏钙元素，老年人可引起骨质疏松，幼儿及青少年可引起佝偻病，故C不符合题意；
D．人体缺乏铁元素可引起缺铁性贫血，故D不符合题意；
故选B。
4.
【答案】
A
【考点】
碳单质的物理性质及用途
二氧化碳的用途
氧气的化学性质
常见物质的性质与用途
金属的物理性质及用途
【解析】
A．氧气支持燃烧，是因为氧气具有助燃性；
B．铜作导线，是因为铜具有良好的导电性；
C．干冰用于人工降雨，是干冰因为易升华；
D．活性炭除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性。
【解答】
A．氧气支持燃烧，是因为氧气具有助燃性，但氧气本身不具备可燃性，故A符合题意；
B．铜作导线，是因为铜具有良好的导电性，故B不符合题意；
C．干冰升华时吸热，可以用于人工降雨，故C不符合题意；
D．活性炭除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，故D不符合题意；
故选A。
5.
【答案】
B
【考点】
过滤注意事项及失败原因
酒精灯的使用
实验操作规范
量筒的使用
【解析】
A．蒸发时应用坩埚钳夹取蒸发皿；
B．读数时，视线应与凹液面的最低处相平；
C．不能用一个酒精灯点燃另一个酒精灯；
D．过滤时，应用玻璃棒引流。
【解答】
A．蒸发过程中，不能用手拿蒸发皿，应用坩埚钳夹取，防止烫伤，故A错误；
B．读数时，视线应与凹液面的最低处相平，故B正确；
C．不能用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，防止酒精溢出造成火灾，故C错误；
D．过滤时，应用玻璃棒引流，不能从烧杯直接倒入，故D错误；
故选B。
6.
【答案】
C
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
氧气的物理性质
氧气的检验和验满
二氧化碳的物理性质
【解析】

【解答】
A．空气微溶于水，氧气不易溶于水，将集气瓶倒扣在水中，现象不明显，不能鉴别，故A错误；
B．空气、氧气和二氧化碳三种气体均是没有气味的气体，用闻气味的方法无法鉴别，故B错误；
C．把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳，若木条燃烧更旺，则是氧气，若木条正常燃烧，则是空气，现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故C正确；
D．空气、氧气和二氧化碳三种气体均是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，故D错误；
故选C。
7.
【答案】
D
【考点】
完全燃烧与不完全燃烧
燃烧与燃烧的条件
灭火的原理和方法
【解析】
A、促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度。
B、根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析判断。
C、根据金属具有导热性，进行分析判断。
D、根据镁能在二氧化碳中燃烧，进行分析判断。
【解答】
A．煤做成蜂窝状，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，故A错误；
B．当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧，而火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭，故B错误；
C．金属具有导热性，是热的良导体，当金属丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上，金属丝由于吸热，致使燃烧产生的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛火焰熄灭，故C错误；
D．镁能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，故D正确；
故选D。
8.
【答案】
A
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
元素周期表的特点及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．由氧原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是8，氧原子的核电荷数为8，故选项说法正确；
B．硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误；
C．铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法错误；
D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量为55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
故选A。
9.
【答案】
B
【考点】
氧化物的概念与特性
元素的质量分数计算
物质的化学性质
物质的元素组成
化学式的书写及意义
【解析】
A．氰酸银与雷酸银元素组成相同，但是酸根不同，为两种不同的物质；
B．根据表格信息可知，氰酸银化学性质稳定，受热分解，雷酸银化学性质活泼，常温下触之易爆炸，化学性质差别大，属于两种不同的物质；
C．氰酸银与雷酸银两种物质均由银、碳、氮和氧四种元素组成，不属于氧化物；
D．两种物质的组成元素相同，相对分子质量相同，因此银元素的质量分数相同；
【解答】
A．氰酸银与雷酸银元素组成相同，但是酸根不同，为两种不同的物质，故A不符合题意；
B．根据表格信息可知，氰酸银化学性质稳定，受热会分解，雷酸银化学性质活泼，常温下触之易爆炸，化学性质差别大，属于两种不同的物质，故B符合题意；
C．氰酸银与雷酸银化学性质差异较大，且两种物质均由银、碳、氮和氧四种元素组成，不属于氧化物，故C不符合题意；
D．两种物质的组成元素相同，相对分子质量相同，因此银元素的质量分数相同，故D不符合题意；
故选B。
10.
【答案】
A
【考点】
电解水实验
实验与图像的综合应用
催化剂的特点与催化作用
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
【解析】
A．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，氧气被消耗，因红磷燃烧时放热，造成装置内的压强先变大，再减小，最后小于初始压强；
B．向一定量石灰石中滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，二氧化碳质量逐渐增加，最后碳酸钙全部溶解，二氧化碳质量不变；
C．加热氯酸钾和二氧化锰固体时，反应生成氧气，固体质量逐渐减少催化剂二氧化锰质量不变，所以固体中二氧化锰的质量分数会变大直至反应停止；
D．电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为1:8。
【解答】
A．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，氧气被消耗，因红磷燃烧时放热，造成装置内的压强先变大，再减小，最后小于初始压强，故A正确；
B．向一定量石灰石中滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳质量逐渐增加，最后碳酸钙全部溶解，二氧化碳质量不变，故B错误；
C．加热氯酸钾和二氧化锰固体时，反应生成氧气，固体质量逐渐减少，催化剂二氧化锰质量不变，所以固体中二氧化锰的质量分数会变大直至反应停止，故C错误；
D．电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，故D错误；
故选A。
二、解答题
【答案】
（1）+4
（2）1230×100%
（3）H2O
（4）CH2O+O2=CO2+H2O
【考点】
有关元素化合价的计算
元素的质量分数计算
质量守恒定律及其应用
化学式的书写及意义
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）二氧化钛是氧化物，O元素的化合价在化合物中为−2价，根据化学式为TiO2，利用化合价的代数和为0来解答．
（2）根据甲醛的化学式，利用某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数该物质的相对分子质量×100%即可求得甲醛中碳元素的质量分数．
（3）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
（4）根据反应前后的元素种类分析．
【解答】
（1）在二氧化钛中，O元素的化合价为−2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，得：x+(−2)×2=0，解得x=+4。
（2）甲醛(CH2O)中碳元素的质量分数：1212+1×2+16×100%=1230×100%。
（3）根据质量守恒定律，反应前原子数：H−4、Ti−1、O−4；反应后原子个数：Ti−1、O−2，由分析可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，化学式是H2O。
（4）甲醛中含有碳、氢、氧三种元素，与氧气反应生成二种无毒的氧化物，应为水和二氧化碳，化学方程式为CH2O+O2=CO2+H2O。
【答案】
（1）肥皂水,加热或煮沸
（2）CH4+2O2=​=​=​=点燃CO2+2H2O
（3）4CO+Fe3O4=​=​=​=高温3Fe+4CO2,不属于
【考点】
硬水与软水
书写化学方程式、文字表达式
工业炼铁
置换反应及其应用
质量守恒定律及其应用
【解析】
（1）根据硬水与软水的检验方法、降低水的硬度的方法进行分析解答。
（2）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水，结合化学方程式的书写解答。
（3）根据提示写出已知的反应物和产物，再依据原子守恒补全剩余的物质，置换反应是由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此可判断此反应并非为置换反应。
【解答】
（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水；生活中常用加热或煮沸的方法来降低水的硬度。
（2）CH4中含有C元素和H元素，燃烧时产生CO2和H2O，根据原子守恒进行方程式的配平，可得方程式为CH4+2O2=​=​=​=点燃CO2+2H2O。
（3）磁铁矿的主要成分为Fe3O4，由题目提示可知，反应物为：Fe3O4、CO，产物中有Fe，根据原子守恒可知，另一产物为CO2，根据原子守恒进行方程式的配平可得：4CO+Fe3O4=​=​=​=高温3Fe+4CO2；置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于反应物中不含单质，因此不是置换反应。
【答案】
（1）3
（2）1:1
【考点】
氧化物的概念
微粒观点及模型图的应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
由微观反应示意图可知，该反应是由水和一氧化碳在低温催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：CO+H2O=H2+CO2。
（1）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以一氧化碳、水和二氧化碳均属于氧化物，故填：3。
（2）由化学方程式可知，参加反应的水分子与一氧化碳分子的个数比为1:1。
【答案】
（1）空气
（2）氧气
【考点】
分子的定义与分子的性质
利用分子与原子的性质分析和解决问题
铁制品锈蚀条件的探究
【解析】
（1）分子之间有一定的间隔，气体分子间通常间隔较大，固体和液体分子间的间隔较小；
（2）左边试管中的铁钉既和水接触，又和氧气接触，而右边试管中的铁钉只和水接触，据此分析；
【解答】
（1）分子之间有一定的间隔，气体分子间通常间隔较大，固体和液体分子间的间隔较小，因此注射器中的空气容易被压缩。
（2）左边试管中的铁钉既和水接触，又和氧气接触，而右边试管中的铁钉只和水接触，因此乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要氧气。
【答案】
（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）Al2O3
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
置换反应及其应用
金属的化学性质
化学式的书写及意义
【解析】
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】
（1）“曾青得铁则化为铜”过程中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）铝具有较好的抗腐蚀性能，因为其表面有一层致密的氧化膜，该氧化膜是氧化铝，氧化铝的化学式是Al2O3。
【答案】
（1）酒精灯,集气瓶
（2）①2H2O2=​=​=​=​=MnO22H2O+O2↑,②没有,③将带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃，证明收集满
（3）便于收集纯氧（合理即可）
【考点】
常用仪器的名称和选用
书写化学方程式、文字表达式
检查装置的气密性
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
【解析】
（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）①B装置不需要加热，D装置收集密度大于空气密度的气体，并通过复分解反应可制得的气体是二氧化碳；②装置漏气时，试管口没有气泡冒出；③根据该气体的性质验满；
（3）用排水法收集气体时，刚排出的是空气，所以不应立即收集；装置A中试管口少一团棉花．
【解答】
（1）图中①是酒精灯，②是集气瓶。
（2）①实验室常用B、D装置制取氧气，装置B不需要加热，则反应物为过氧化氢溶液，生成物为水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2=​=​=​=​=MnO22H2O+O2↑；
②检查装置的气密性：先将B装置的导管浸入水中，然后用手握住试管外壁，观察到导管口没有气泡冒出，表明B装置肯定会漏气；
③检验D中的气体已收集满，有关操作及现象为：将带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃，证明收集满。
（3）用排水法收集气体时，刚排出的是空气，所以不应立即收集，要等试管口有均匀连续的气泡冒出时，再收集。
【答案】
[进行实验]（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,将注射器活塞向外拉出一段，松开手一会后，若活塞又回到原位，证明装置气密性良好（合理即可）
[处理数据]（3）①a和c（或b和d）,盐酸溶质质量分数越大，反应速率越大,②石灰石颗粒越小，反应速率越大
[拓展延伸]（4）小,随着反应的不断进行，盐酸中溶质的质量分数逐渐变小,（5）温度,取两份质量相等、颗粒大小相同的石灰石，分别与两份体积相同、浓度
相同但温度不同的盐酸反应，比较反应速率的大小（合理即可）
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
影响化学反应速率的因素探究
检查装置的气密性
猜想与事实验证
【解析】
根据影响化学反应速率的因素进行分析解答，设计实验必须注意控制变量，据此解答．
【解答】
[进行实验]（1）石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是：将注射器活塞向外拉出一段，松开手一会后，若活塞又回到原位，证明装置气密性良好（合理即可）。
[处理数据]（3）①要比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响，需要盐酸的溶质质量分数不同，石灰石固体的颗粒相同，故可选择的实验编号是a和c（或b和d）；根据相同的时间收集的二氧化碳的体积可以看出：盐酸溶质质量分数越大，反应速率越大；
②从上述实验中我们得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是：石灰石颗粒越小，反应速率越大。
[拓展延伸]（4）从表格数据可以分析得出，开始反应的速率大，后来的反应速率小，主要原因是：随着反应的不断进行，盐酸中溶质的质量分数逐渐变小；
（5）影响石灰石与盐酸反应速率的因素还有温度，取两份质量相等、颗粒大小相同的石灰石，分别与两份体积相同、浓度相同但温度不同的盐酸反应，比较反应速率的大小（合理即可）。
【答案】
解：生产8.4t碳酸氢钠，设理论上需要氯化钠的质量为x
NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3+NH4Cl。
58.5 84
x 8.4t
58.584=x8.4t
x＝5.85t
答：需要氯化钠的质量为5.85t。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
解：生产8.4t碳酸氢钠，设理论上需要氯化钠的质量为x
NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3+NH4Cl。
58.5 84
x 8.4t
58.584=x8.4t
x＝5.85t
答：需要氯化钠的质量为5.85t。物质及化学式
氰酸银(AgCNO)
雷酸银(AgONC)
物质性质
常温下稳定，受热会分解
常温下稍碰触即发生爆炸
实验编号
盐酸溶质质量分数
（均取20mL）
石灰石固体形状
（均取1g）
二氧化碳体积(mL)
（均收集前30s的气体）
a
4%
颗粒
64.0
b
4%
块状
40.4
c
6%
颗粒
98.2
d
6%
块状
65.3
时间/s
4
8
12
16
20
24
28
32
36
40
气体体积/mL
16.0
22.2
29.4
39.3
50.4
57.6
62.0
64.7
66.0
66.0