2020-2021学年湖南省邵阳市绥宁县九年级（上）期末化学试卷人教版

这是一份2020-2021学年湖南省邵阳市绥宁县九年级（上）期末化学试卷人教版，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A.石油分馏B.花生榨油C.汽油挥发D.白磷自燃

2. 2018年清明前夕，我省多地空气质量达到严重污染级别。下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A.氮气B.二氧化氮C.二氧化硫D.PM2.5

3. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是（ ）
A.该反应是分解反应B.甲可能是该反应的催化剂
C.乙、丙变化的质量比为9:8D.反应后甲的质量为0 g

4. 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A.木炭和活性炭都具有吸附性B.金刚石和石墨硬度都很大
C.C与CO2反应放出热量D.CO和CO2都具有还原性

5. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C.t​∘C时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等
D.60​∘C时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液

6. “自主创新”是我国“十一五”发展规划中提出的重大国策．经我国科学家的努力，已研制出具有自主知识产权的国产芯片--“龙芯一号”“龙芯二号”和“龙芯三号”，其芯片的核心部件是以高纯硅单质为原料制成的，用化学方法制备高纯硅的反应原理是SiCl4+2H2=​=​=​=​=​=高温Si+4HCl，该反应属于（ ）
A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.氧化反应

7. 下列做法你认为合理的是（ ）
A.室内起火，迅速打开所有门窗通风
B.夜间发现液化气泄漏，迅速开灯检查
C.炒菜时油锅着火，迅速用水浇灭
D.电器着火，迅速切断电源

8. 要配制100g100g溶质质量分数为10%10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）
A.将10g10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90mL90mL水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

9. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.t1​∘C时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B.t1​∘C时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C.要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
D.分别将t2​∘C时两种物质的饱和溶液降温至t1​∘C，均有晶体析出

10. 下列关于物质用途的叙述不正确的是（ ）
A.用洗洁精洗涤餐桌上的油污
B.用活性炭净水除去水中的色素和异味
C.用硝酸铵溶于水放热的原理为“即食即型快餐”提供热能
D.用干冰营造云雾缭绕的舞台效果

11. 有关水的说法错误的是（ ）
A.淡水资源丰富，可随意使用
B.水是最常用的溶剂
C.蒸馏水中加入肥皂水搅拌能产生大量泡沫
D.活性炭可吸附水中色素和异味

12. 铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，推测X的化学式是（ ）
A.N2O3B.NO2C.NOD.N2O

13. 下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

14. 下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是（ ）
A.二氧化碳、冰、CO2B.氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2
C.氢氧化钠、纯碱、NaOHD.氧化钙、石灰石、CaO

15. 除去下列物质中混有的少量杂质所用方法正确的是（ ）
A.CO2(CO)−−通入氧气点燃
B.NaCl固体（KNO3固体）--加适量水，降温结晶
C.KCl固体（MnO2固体）--加水充分溶解，过滤，洗涤干燥
D.CuO(Cu)−−通过灼热的氧气
二、填空题（每空2分，化学方程式3分，共20分）

按要求用化学符号填空。
（1）2个氢原子；________；

（2）标出氧化铁中铁元素的化合价________。

按照要求写出下列反应的化学方程式：
（1）一氧化碳还原氧化铁：________。

（2）工业上用盐酸除铁锈：________。

镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。
请阅读信息后回答：
（1）金属镓________ （填物理性质）。

（2）镓原子结构示意图中X的数值为________。

（3）镓的氧化物的化学式为________。

（4）镓元素的相对原子质量为________。

水是人类生活不可或缺的物质，也是化学中常用的溶剂和原料。

（1）实验室电解水的装置如图所示，如图中的开关闭合后，甲试管内将收集到的气体是________。

（2）为降低家庭饮用水的硬度，一般可采用________的方法。
三、实验探究题（化学方程式每个3分，其余每空2分，共46分）

根据下列装置，结合所学知识回答下列问题。

（1）①仪器的名称是________、②的名称是________。

（2）实验室用A装置制取氧气的方程式________。若用C收集氧气，气体应从________口进入（填“b”或“c”）；

（3）实验室制取二氧化碳的发生装置是________。制取的二氧化碳中常混有少量的氯化氢气体，可将气体通过装置________（填序号）除去杂质，写出相应的化学方程式________。其中，D装置的作用是________。

（4）如图F是验证二氧化碳性质的实验，观察到的现象为________。说明CO2的性质是________。

根据下列方框图简答：
已知：A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质。A和C在常温下均为无色液体，B是由两种元素组成的清洁能源；D与E含有相同的两种元素，且E是有毒气体；F含有A−E的所有元素。
（1）请推断物质的化学式：B________、F________。

（2）写出物质A转化为C的化学方程式________。

（3）写出D转化为E的化学方程式________，基本反应类型为________反应。

某同学用右侧装置分别进行两组实验，请根据实验方案回答以下问题．
（1）用该装置除去O2中混有的少量CO2气体：A、B中都盛放足量的澄清石灰水，B中澄清石灰水的作用是________，当观察到A中________、B中________时，说明CO2已除尽．

（2）用该装置验证二氧化碳是否与水反应：提供的药品有①紫色石蕊溶液，②干燥的紫色石蕊试纸．A、B中应依次盛放________、________（填药品序号），证明二氧化碳与水发生了化学反应的现象是________，有关化学方程式为________．

小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．
试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a________，b________．

（2）图示实验中有一处明显的错误是________；图示实验中玻璃棒的作用是________．

（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为________g，需要量取水的体积为________mL（水的密度近似看作1g/cm3）．

（4）） 称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量________（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
四、计算题（共4分）

小王同学想测定某Cu−Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：

（1）反应生成氢气的总质量为________g。

（2）计算合金中铜的质量分数。
参考答案与试题解析
2020-2021学年湖南省邵阳市绥宁县九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求）
1.
【答案】
D
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．石油分馏过程中，只是根据物质的沸点不同，把各种物质分离开来，没有生成新物质，属于物理变化，A错误；
B．花生榨油过程中，没有生成新物质，属于物理变化，B错误；
C．汽油挥发过程中，只是汽油的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，C错误；
D．白磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，D正确；
故选D。
2.
【答案】
A
【考点】
空气污染的危害及防治措施
【解析】
根据空气中的污染物的中俄李分析判断。
【解答】
氮气是空气中的主要成分，不是空气的污染物，二氧化氮、二氧化硫、PM2.5，都属于空气污染物。
3.
【答案】
D
【考点】
质量守恒定律及其应用
反应类型的判定
催化剂的特点与催化作用
【解析】
该题主要考查的知识点为质量守恒定律．要做对该题可分两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后甲的质量．5+2+20+22＝待测+11+28+5故待测的数值是5．第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是丁，生成物是乙和丙．
【解答】
A、该化学反应为：丁→乙+丙。是分解反应故A是正确的。
B、甲的质量反应前后没有变化，可能没有参加反应，也可能是催化剂。故B也是正确的。
C、乙物质变化的质量为11−2＝9，丙物质变化的质量为28−20＝8，故C也是正确的。
D、反应后甲的质量为5克，故D是不正确的。
4.
【答案】
A
【考点】
二氧化碳的化学性质
一氧化碳的化学性质
碳单质的物理性质及用途
【解析】
A、根据木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，进行分析判断。
B、根据金刚石和石墨的物理性质，进行分析判断。
C、根据碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据一氧化碳与二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】
A、木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，都具有吸附性，故选项说法正确。
B、金刚石的硬度很大，石墨很软，故选项说法错误。
C、C与CO2反应吸收热量，故选项说法错误。
D、CO具有还原性，CO2不具有还原性，故选项说法错误。
故选：A。
5.
【答案】
B
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
固体溶解度曲线及其作用
【解析】
A、根据物质溶解度的比较方法考虑；
B、根据硝酸钾的溶解度与温度的关系考虑；
C、根据饱和溶液质量分数的计算考虑；
D、根据60​∘C时，硝酸钾的溶解度考虑溶质是否全部溶解．
【解答】
解：A、物质溶解度的比较必须有温度的限制，否则不能比较，故A错；
B、由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温能由不饱和变为饱和溶液，故B正确；
C、饱和溶液的质量分数的计算公式：溶解度100g+溶解度×100%，t​∘C时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，故C错；
D、由图示可知60​∘C时，硝酸钾的溶解度大于90g，所以60​∘C时100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的不饱和溶液，故D错．
故选B．
6.
【答案】
B
【考点】
反应类型的判定
【解析】
从置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应去分析解答．
【解答】
解：由反应SiCl4+2H2=​=​=​=​=​=高温Si+4HCl可以看出该反应是一种单质(H2)和一种化合物(SiCl4)反应生成另一种单质(Si)和另一种化合物(HCl)的反应，属于置换反应；氧化反应不是四大基本反应类型；故答案：B
7.
【答案】
D
【考点】
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
【解析】
A．根据室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积进行解答；
B．根据液化气具有可燃性分析；
C．根据灭火的原理判断；
D．根据防止触电的情况判断；
【解答】
A．室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积，所以室内着火不要着急打开门窗，故错误；
B．液化气具有可燃性，一旦泄漏，遇到明火容易发生爆炸，故不能开灯。故错误；
C．因为油的密度比水小，因此炒菜时油锅着火，不能用水浇灭。故错误；
D．为防止触电，应先切断电源，再灭火，故正确；
8.
【答案】
D
【考点】
实验操作规范
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
AA、根据托盘天平的正确操作方法分析即可，称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量；
BB、读取液体体积的方法：视线与凹液面最低处相平；
CC、为加快固体溶质的溶解，可以用玻璃棒搅拌；
DD、最后配好的溶液应该装入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签．
【解答】
解：AA、称量氯化钠时，要在左右两盘各放一张干净的大小相同的纸片，故错误；
BB、读取液体体积时视线与凹液面最低处相平，故错误；
CC、为加快固体溶解应该用玻璃棒，而不能用温度计，故错误；
DD、最后配好的溶液应该装入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，故正确．
故选：DD．
9.
【答案】
C
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
晶体和结晶的概念与现象
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
A、t1​∘C时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，故A错误；
B、t1​∘C时，甲物质的溶解度是20g，所以120g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，故B错误；
C、a是甲物质的饱和溶液，b是甲物质的不饱和溶液，所以要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂，故C正确；
D、分别将t2​∘C时两种物质的饱和溶液降温至t1​∘C，甲有晶体析出，丙没有晶体析出，故D错误。
10.
【答案】
C
【考点】
碳单质的物理性质及用途
乳化现象与乳化作用
溶解时的吸热或放热现象
二氧化碳的用途
【解析】
A、根据洗洁精的乳化作用分析；
B、根据活性炭具有吸附性分析；
C、根据硝酸铵的性质分析；
D、根据干冰的性质进行分析。
【解答】
A、洗洁精具有乳化功能，可用于去除油污，故正确；
B、活性炭具有吸附性，用活性炭可除去水中的色素和异味，故正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，故错误；
D、干冰升华吸热，可用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，故正确。
11.
【答案】
A
【考点】
硬水与软水
水资源状况
常见的溶剂
【解析】
淡水资源相对来说是匮乏的，要节约用水；
水能够溶剂多种物质；
软水中加入肥皂水时会产生大量泡沫；
活性炭能够吸附色素、异味等。
【解答】
A、淡水资源相对来说是匮乏的，不可随意使用，该选项说法不正确；
B、水是常用的溶剂，该选项说法正确；
C、蒸馏水是软水，加入肥皂水搅拌能产生大量泡沫，该选项说法正确；
D、活性炭可吸附水中色素和异味，该选项说法正确。
12.
【答案】
C
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
13.
【答案】
D
【考点】
金属活动性顺序及其应用
【解析】
在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，且越靠前的金属活动性就越强，和酸溶液反应时现象就越剧烈；只有前面的金属可以把后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
【解答】
解：A、由于铝的金属活动性比铜强，因此将铝丝放入硫酸铜溶液中时，应会看到在铝丝表面生成一层红色物质，故A错误；
B、由于镁的金属活动性比铝强，因此分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中时，镁条应比铝条燃烧的剧烈，故B错误；
C、由于锌的金属活动性比铁强，因此和相同的酸溶液反应时，锌的反应现象更加剧烈，但由于所用的金属是锌粉和铁丝，因此不能说明问题，故C错误；
D、由于铁在氢前，而铜在氢后，铁丝可以和稀盐酸反应，而铜丝不能和稀盐酸反应，故D正确；
故选D．
14.
【答案】
B
【考点】
化学式的书写及意义
【解析】
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】
A、固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，冰是固态的水，其名称、俗名、化学式不一致。
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，其名称、俗名、化学式一致。
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致。
D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，石灰石的主要成分是碳酸钙，其名称、俗名、化学式不一致。
15.
【答案】
D
【考点】
物质净化与除杂的综合应用
常见气体的检验与除杂方法
金属的化学性质
盐的化学性质
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
D、Cu通过灼热的氧气，生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
二、填空题（每空2分，化学方程式3分，共20分）
【答案】
2H
​2O3
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】
2个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2，故填：2H；
氧化铁中铁元素的化合价为+3，故填：​2O3。
【答案】
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】
高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【答案】
熔点低
3
Ga2O3
69.72
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
元素周期表的特点及其应用
【解析】
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
化合物中元素化合价代数和为零；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【解答】
金属镓放在手心马上熔化，说明熔点低。
故填：熔点低。
镓原子结构示意图中X的数值为：31−2−8−18＝3。
故填：3。
镓的氧化物中，镓元素化合价是+3，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化镓的化学式是Ga2O3。
故填：Ga2O3。
镓元素的相对原子质量为69.72。
故填：69.72。
【答案】
氢气
煮沸
【考点】
电解水实验
硬水与软水
【解析】
（1）根据电解水时“正氧负氢氢二氧一”和注意事项分析回答；
（2）根据硬水的软化方法分析回答。
【解答】
如图中的开关闭合后，甲试管内将收集到的气体是电源的负极产生的气体是氢气；
为降低家庭饮用水的硬度，一般可采用煮沸的方法。
三、实验探究题（化学方程式每个3分，其余每空2分，共46分）
【答案】
铁架台,长颈漏斗
2KClO32KCl+302↑,b
B,E,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,干燥气体
蜡烛由下而上依次熄灭,密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧
【考点】
二氧化碳的物理性质
常见气体的发生装置与选取方法
书写化学方程式、文字表达式
二氧化碳的化学性质
常见气体的检验与除杂方法
常见制取气体的选取方法
【解析】
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，氧气密度比空气大；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
浓硫酸可以用作某些气体的干燥剂；
（4）根据实验现象可以判断物质的性质。
【解答】
①仪器的名称是铁架台、②的名称是长颈漏斗。
故填：铁架台；长颈漏斗。
实验室用A装置制取氧气时，试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+302↑；
若用 C收集氧气，由于氧气的密度比空气大，气体应从b口进入。
故填：2KClO32KCl+302↑；b。
实验室制取二氧化碳不需要加热，发生装置是B；
制取的二氧化碳中常混有少量的氯化氢气体，可将气体通过装置E除去杂质，这是因为盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
D装置的作用是干燥气体。
故填：B；E；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；干燥气体。
如图F是验证二氧化碳性质的实验，观察到的现象为蜡烛由下而上依次熄灭，说明CO2的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
故填：蜡烛由下而上依次熄灭；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
【答案】
CH4,H2CO3
2H2O2MnO2​​2H2O+O2↑
CO2+C​​​2CO,化合
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
反应类型的判定
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
根据A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，A和C在常温下均为无色液体，A会生成氧气和C，所以A是过氧化氢溶液，C是水，B是由两种元素组成的清洁能源，所以B是甲烷，D与E含有相同的两种元素，且E是有毒气体，所以E是一氧化碳，一氧化碳和D可以互相转化，所以D是二氧化碳，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，F含有A−E的所有元素，水和二氧化碳反应生成碳酸，所以F是碳酸，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】
A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，A和C在常温下均为无色液体，A会生成氧气和C，所以A是过氧化氢溶液，C是水，B是由两种元素组成的清洁能源，所以B是甲烷，D与E含有相同的两种元素，且E是有毒气体，所以E是一氧化碳，一氧化碳和D可以互相转化，所以D是二氧化碳，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，F含有A−E的所有元素，水和二氧化碳反应生成碳酸，所以F是碳酸，经过验证，推导正确，所以B是CH4，F是H2CO3；
物质A转化为C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2​​2H2O+O2↑；
D转化为E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C​​​2CO，该反应属于化合反应。
【答案】
检验CO2是否已除尽,澄清石灰水变浑浊,无明显现象
②,①,A中干燥的紫色石蕊试纸无变化；B中紫色石蕊溶液变成红色,CO2+H2O=H2CO3
【考点】
常见气体的检验与除杂方法
二氧化碳的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
氧气的化学性质是氧化性和助燃性；二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊．要除去氧气中混有的少量二氧化碳气体，可以用碱液吸收，二氧化碳可以用石灰水检验．
【解答】
解：（1）二氧化碳可以用碱液吸收，用石灰水检验，A、B中都盛放足量的澄清石灰水，A是吸收二氧化碳，B是检验CO2是否已除尽；
（2）要验证二氧化碳是否与水反应，A中应放干燥的紫色石蕊试纸，无变化；B中放紫色石蕊溶液，紫色变红色；二氧化碳和水反应生成了碳酸．
【答案】
药匙,烧杯
试剂瓶塞正放,搅拌加速溶解
9,81
小于,偏大
【考点】
固体药品的取用
一定溶质质量分数的溶液的配制
托盘天平的使用
【解析】
（1）根据仪器名称解答；
（2）根据实验注意事项和玻璃棒的作用解答；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数；溶剂质量＝溶液质量-溶质质量；
（4）天平称量物体的原理是：左盘质量＝右盘质量+游码质量；若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，造成量取的水少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大．
【解答】
仪器的名称：a药匙，b烧杯；
图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放，为防止药品无染实验台试剂瓶塞应倒放；实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；
小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：90g×10%＝9g，需要量取水的质量：90g−9g＝81g；水的体积为：81g1g/ml=81ml；
天平称量物体的原理是：左盘质量＝右盘质量+游码质量；若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，造成量取的水少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大．
四、计算题（共4分）
【答案】
0.1
合金中铜的质量分数为75%。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）根据图中的信息可知氢气的质量。
（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数。
【解答】
由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g。
设该合金中锌的质量为 x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
65x=20.1g
x＝3.25g
合金中铜的质量分数=13g−3.25g13g×100%＝75%物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
2
20
22
反应后质量/g
待测
11
28
5
选项
实验设计
现象
结论（金属的活动性）
A
将铝丝放入硫酸铜溶液中
无现象
Cu>Al
B
分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中
铝条燃烧的更剧烈
Al>Mg
C
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比铁丝快
Zn>Fe
D
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中
铁丝表面产生气泡，铜丝无现象
Fe>Cu