2020-2021学年黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级（上）期末化学试卷人教版

这是一份2020-2021学年黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级（上）期末化学试卷人教版，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1. 食品的种类繁多，营养丰富。下列食品中含维生素相对较多是（ ）
A.酱牛肉B.豆腐
C.凉拌西蓝花D.纯碱馒头

2. 规范的实验操作可以避免一些危险和试剂的污染等，下列实验操作不规范的是（ ）
A.蒸发食盐水
B.称取一定量氯化钠固体
C.向试管中加入食盐粉末
D.稀释浓硫酸

3. 下列过程中主要发生化学变化的是（ ）
A.用氢氧化钠溶液制叶脉书签
B.海水晒盐
C.比较合金和纯金属的硬度
D.用餐具洗涤剂洗碗

4. 下列物质的用途错误的是（ ）
A.用石灰浆粉刷树木
B.大理石做建筑材料
C.钛合金制造人造骨
D.用生铁制造自行车架

5. 下列有关生活中的一些做法错误的是（ ）
A.蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂牙膏
B.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢
C.被雨水淋湿的自行车，先用干布擦净后再用带油的布擦
D.做馒头时在面粉中加入适量的发酵粉

6. 下列实验现象描述错误的是（ ）
A.一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色
B.氢氧化钠固体放置于空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解
C.铜丝浸入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体产生溶液由无色变为蓝色
D.熟石灰与氯化铵混合研磨：白色固体中产生有氨味的气体

7. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A.铝单质放在空气中形成氧化膜：4Al+302=2Al2O3 化合反应
B.用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 中和反应
C.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O 复分解反应
D.比较锌和铜的活动性强弱：Cu(OH)2+Zn=Cu+Zn(OH)2↓ 置换反应

8. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ）
A.人类食物所供给的总能量中，有60%∼70%来自糖类
B.如果人体摄入过多的油脂，容易引发肥胖和心脑血管疾病
C.人体每天约需3−5g的食盐以满足人体的正常需要
D.人体缺乏维生素A，会引起坏血病

9. 蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，甘氨酸是构成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是甘氨酸的分子结构模型图，下列对甘氨酸的叙述错误的是（ ）

A.甘氨酸分子中含有四种原子
B.甘氨酸分子中含有10个原子核
C.甘氨酸中碳、氧元素质量比为3:4
D.甘氨酸是由多原子分子构成的化合物

10. 下列有关资源的叙述正确的是（ ）
A.地壳中含量最多的金属元素是铁，目前提取量最大的也是铁
B.海水中含有80多种元素，含量最多的非金属元素是氯
C.世界上铜的年产量已超过了铝，位于铁之后，居第二位
D.目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用

11. 对下列事实的解释错误的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

12. 实验室里，区分下列各组物质的两个实验设计方案都合理的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

13. 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）

A.a、b两种物质都属于易溶性物质
B.t2​∘C时，将a、b的饱和溶液分别降温到t1​∘C时，析出的晶体的质量a比b多
C.t1​∘C时，a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a

14. 除去下列物质中的少量的杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作方法都错误的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

15. 为测定某石灰石样品的纯度，将质量为12.5g的石灰石样品（杂质不含钙元素，不溶于水，也不发生任何化学反应）高温煅烧一段时间后，向所得固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则石灰石样品的纯度为（ ）
A.20%B.40%C.50%D.80%
二、非选择题（28题-35题，共8小题，共40分）

黑龙江省是中国主要的粮食产区。黑龙江省是国内玉米、大豆的主产地之一，其中大豆（也称黄豆）产量约占全国总产量的45%，为国家粮食产量作出巨大贡献。请回答下列有关问题及填写下列空白：

（1）大豆中含有丰富的蛋白质，该营养素对人体的作用是：是构成细胞的基本物质，是机体________的主要原料，为人体活动________。

（2）如图是大豆生长时出现的症状，图中的大豆秧的一片叶子边缘发黄，若从施用化学肥料的角度看，缺少的化肥是________（填化肥的种类），这种化肥的作用是可以促进植物生长，还具有增强植物________等功能。

2020年11月19日，哈尔滨的大雪给人们出行带来诸多不便，清雪车为广大市民做出很大贡献。请回答下列问题：

（1）清雪车采用的燃料是“国V车用柴油”，这种柴油的优点是：燃烧好，油耗低，污染物排放低。这种清雪车行驶时的能量转化为________（用“→”表示转化）。

（2）制造清雪车外壳用到最多的材料的种类是________材料，这种材料表面要进行喷漆处理以达到防锈目的，其防锈原理是________。

（3）清雪车的雪铲是采用金属材料中的锰钢制成的，这主要利用锰钢的（ ）等性能（填字母）。
A.耐高温、硬度大B.韧性好、硬度大
C.密度小、熔点低

（4）制造清雪车的雪铲的材料是锰钢。工业上制取锰的主要原理：以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料，用过量的焦炭作还原剂，在高温下制金属锰，同时得到一种有毒的氧化物，写出该反应的化学方程式________，反应前后碳元素化合价的变化为________。

一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸。
②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放入相同的气球中。
③小心的把三个气球分别套在各个试管口上，如图所示。
④分别将三种金属粉末倒入试管中。
【实验预测与分析】

（1）写出锌与盐酸反应的化学方程式________。

（2）气球膨胀最快的是________（填“A或B或C”）。

（3）铁粉与盐酸反应的现象是________。

（4）步骤④是实验获得成功的关键，你认为该操作应该注意的是：________。

分类、类比是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息的能力也是学生必备的。
（1）不同物质根据不同标准，可以有不同的分类方法。如根据用途、性质、组成、构成等，对物质进行分类。根据所学知识，自拟分类标准，对以下物质进行分类：
a.氯化钠 b.碳酸钠 c.氧化钙 d.氢氧化钠 e.氧化铁 f.浓硫酸
分类标准为________，共包括三种物质为________（填字母）。

（2）请根据“溶解性”表推测，硝酸铅[Pb(NO3)2]的溶解性为________（填“可溶”或“不溶”）；酸可以和盐发生复分解反应，如硝酸银和盐酸发生反应的化学方程式：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，通过化学方程式还可以得出AgCl不溶于硝酸。根据上述规律，写出氢硫酸(H2S)与硝酸铅溶液反应的化学方程式________，通过化学方程式还可以得出PbS在稀硝酸中________（填“可溶”或“不溶”）。

实验室现有氯酸钾、稀盐酸、石灰石等药品及下列仪器和火柴等用品，请回答问题：
（1）利用上述仪器和药品在实验室可以制取的气体是________，反应的化学方程式为________。

（2）若在实验室制取氧气，需要补充的一种药品是________。制取氧气时，首先，要________，确定装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入药品。用带有导管的橡胶塞塞紧管口，________固定在铁架台上，加热过程中，因试管内气体________，压强增大，大于外界压强，在压强差的作用下收集到氧气。

（3）若要制取干燥的氧气，需要将制得的气体通过盛有________的洗气瓶，若用⑩号装置，进气孔应从________（填“b”或“c”）口进入。

如图所示，A∼F是初中化学常见的物质，它们分别是Fe、CuSO4、NaOH、H2SO4、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种，A是黑色粉末，B和E可以用来配制波尔多液。方框内之间的连线表示二者可以发生反应，箭头表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：

（1）请写出A和F两种物质的化学式为：A________，F________。

（2）写出D与E反应的化学方程式________；

（3）写出足量的C溶液加入到B溶液反应的实验现象为________。

张南和化学兴趣小组的同学为了测定铁样品中铁的质量分数（杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如图实验：
请回答下列问题：上述实验过程中发生反应的化学方程式为________；根据已知条件列出求解所加稀硫酸中溶质质量(x)的比例式________；此铁样品中铁的质量分数为________；用98%的浓硫酸配制100g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为________；所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为________。若要用含氧化铁80%的赤铁矿生产上述铁样品1000t，需要赤铁矿的质量为________。

有一包白色粉末，含有硝酸钠、碳酸钠和硫酸钡，张南将这包白色粉末与稀盐酸（水足量）混合后，固体质量随时间变化关系如图所示。张南和小岗同学想对所得溶液溶质的成分进行实验探究，请你帮助两位同学完成如下实验及回答相关问题。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】
张南同学猜想溶质成分是：NaNO3、NaCl、HCl
小岗同学猜想溶质成分是：NaNO3、NaCl、Na2CO3
你的猜想是（1） NaNO​3、NaCl 。张南猜想的理由是（2） 稀盐酸过量 。
【实验验证】

（1）张南同学为了验证自己的猜想，取少量滤液于试管中，向其中滴加少量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀的实验现象，于是得出结论：自己的猜想正确。请对张南同学由实验得出的的结论进行评价________。

（2）小岗同学取少量滤液于试管中，向其中滴加少量稀硫酸，观察到有气泡产生的实验现象，于是得出结论：________同学的猜想正确。

（3）则由图象得出有关硫酸钡的性质有________。
【反思与总结】

（4）通过上述张南、小岗两位同学对溶液溶质成分的猜想，总结出猜想所得溶液中溶质成分时，除需考虑可溶性的生成物和可溶性的反应物外，还需考虑________的物质。
参考答案与试题解析
2020-2021学年黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，1题-27题，每小题2分，共54分）
1.
【答案】
C
【考点】
食品、药品与健康食品中的有机营养素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
D
【考点】
托盘天平的使用
蒸发与蒸馏操作
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
固体药品的取用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
D
【考点】
常见碱的物理性质及用途
生铁和钢
常见盐的用途
合金与合金的性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
B
【考点】
中和反应及其应用
金属锈蚀的条件及其防护
常见盐的用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
A
【考点】
铵态氮肥的检验
金属的化学性质
一氧化碳还原氧化铁
常见碱的物理性质及用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
A
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
反应类型的判定
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
D
【考点】
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法
氯化钠与粗盐提纯
生命活动与六大营养素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
B
【考点】
化学式的书写及意义
单质和化合物的判别
元素质量比的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
D
【考点】
海洋中的资源
金属的回收利用及其重要性
地壳中元素的分布与含量
金属材料及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
C
【考点】
溶液的导电性及其原理分析
酸的化学性质
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
D
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
B
【考点】
结晶的原理、方法及其应用
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】
A．20​∘C时，溶解度大于10g即为易溶物质，由图可知，20​∘C时a、b的溶解度均大于10g，故二者均为易溶物质，故正确；
B．未指明饱和溶液的质量，故不能确定a、b的饱和溶液在此条件下析出晶体质量的多少，故错误；
C．t1​∘C时a、b的溶解度相等，故两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等，故正确；
D．由于a受温度影响较大，所以当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯，故正确；
故选B。
14.
【答案】
C
【考点】
物质净化与除杂的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
15.
【答案】
D
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、非选择题（28题-35题，共8小题，共40分）
【答案】
生长及修补受损组织,提供能量
钾肥,抗倒伏
【考点】
常见化肥的种类和作用
生命活动与六大营养素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
化学能→内能→机械能
金属,隔绝氧气和水
锰钢具有韧性好、硬度大的优点
MnO2+2CMn+2CO↑,0价→+2价
【考点】
合金与合金的性质
金属锈蚀的条件及其防护
有关元素化合价的计算
物质发生化学变化时的能量变化
金属材料及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
A
有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
三个实验中金属粉末倒入试管的操作要同时完成
【考点】
金属活动性的探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
溶于水放出热量,cdf
可溶,Pb(NO3)2+H2S=PbS↓+2HNO3,不溶
【考点】
物质的简单分类
酸碱盐的溶解性
复分解反应的条件与实质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
二氧化碳,2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化锰,检查装置气密性,试管口略向下倾斜,温度升高
浓硫酸,b
【考点】
常见制取气体的选取方法
常见气体的发生装置与选取方法
制取氧气的操作步骤和注意点
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
Fe,Na2CO3
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
溶液由蓝色变为无色，产生蓝色沉淀
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
本题可根据A为黑色粉末，推断出A为铁，再根据B和E可以用来配制波尔多液，以及框图中各物质的转化关系，逐一突破。
【解答】
A是黑色粉末，则A是铁，B和E可以用来配制波尔多液，且B能和铁发生反应，可推断出B为硫酸铜，则E为氢氧化钙，D、B、F就能和E发生化学反应，则不能与E发生反应的C应为氢氧化钠，且氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成氢氧化钠，则C为氢氧化钠符合题意，根据金属的化学性质，铁能和硫酸铜、硫酸发生化学反应，由于B为硫酸铜，则D为硫酸，剩下的F为碳酸钠；
故填：Fe；Na2CO3；
D与E反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
故填：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
足量的C溶液加入到B溶液反应的实验现象为：溶液由蓝色变为无色，产生蓝色沉淀；
故填：溶液由蓝色变为无色，产生蓝色沉淀。
【答案】
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑,＝,84%,15g,15.2%,1500t
【考点】
有关溶质质量分数的综合计算
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
不正确，是因为氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀
小岗
不溶于水，不能和稀盐酸反应
不参加反应
【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量
酸的化学性质
盐的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答选项
事实
解释
A
酒精溶液不能导电
溶液中没有自由移动的带电粒子
B
稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红色
溶液中都含有氢离子
C
白色纸张沾浓硫酸后变黑
浓硫酸具有吸水性，能使纸张炭化
D
硫酸铜和氯化铜溶液都呈蓝色
溶液中都含有铜离子
选项
A
B
C
D
需区分的物质
生铁和钢
木炭粉和氧化铜
氯化钠和氢氧化钠
磷矿粉和碳铵
第一方案
分别取样，加入硫酸铜溶液，观察现象
分别取样，观察颜色
分别取样，分别加适量水溶解后，测温度变化
分别取样，观察颜色
第二方案
分别用磁铁吸引，观察现象
分别取样，再分别加入稀盐酸，观察现象
分别取样，分别加适量水溶解后，再加入稀盐酸，观察现象
分别取样，加入试管中，再分别加入稀盐酸，观察现象
选项
待提纯的物质及杂质
选用的试剂
操作方法
A
H2(CO2)
NaOH溶液
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
B
BaSO4(BaCO3)
稀盐酸
加入足量的稀盐酸充分反应后，过滤，洗涤，干燥
C
NaCl溶液(Na2CO3)
Ba(NO3)2溶液
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤，干燥
D
ZnSO4(CuSO4)
水，锌粉
加入足量的水，再加过量锌粉，充分反应，过滤，蒸发结晶