辽宁省沈阳市沈河区2020-2021学年度九年级上学期期末化学试题人教版

这是一份辽宁省沈阳市沈河区2020-2021学年度九年级上学期期末化学试题人教版，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列食品、调味品的制作过程中，主要发生物理变化的是
A.水果榨果汁B.黄豆酿酱油C.糯米酿甜酒D.鲜奶制酸奶

2. 加热化肥碳酸氢铵的实验过程中，相关实验操作正确的是( )
A.B.
C.D.

3. 下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是( )
A.干冰 冰水混合物B.液氧 清新的空气
C.生铁 四氧化三铁D.硬水 生理盐水

4. 用下列几个步骤转化为可饮用水：①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌③活性炭吸附④加热煮沸。以上处理过程合理的是( )
A.③②①④B.①③②④C.③①④②D.①③④②

5. 用分子的观点解释列现象，错误的是( )
A.热胀冷缩——分子大小随温度变化改变
B.花香四溢一—分子不停地运动
C.食物腐败——分子发生变化
D.空气液化——分子间空隙变小

6. 下列化学用语表述正确的是
A.2个氮原子：2N2
B.氧化钙中钙元素的化合价：
C.4个硫酸根离子：4SO4
D.氯气、氖气的化学式分别为：Cl2和Ne

7. “酒精消毒”是抗击“新冠病毒”的有效手段，下列有关酒精(C2H5OH)叙述正确的是( )
A.酒精中碳原子与氢原子的个数比为1:3
B.酒精由2个C元素、6个H元素和1个O元素构成
C.酒精是氧化物
D.酒精中H元素的质量分数最大

8. 如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭．下列说法正确的是（ ）

A.在有限的作业空间，可燃性粉尘遇明火一定会发生燃爆
B.蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点改变了
C.发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭
D.实验用的容器可以用废旧矿泉水瓶，也可以用玻璃瓶

9. 下列实验(天平未画出)能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
A.B.
C.D.

10. 汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示：
下列说法正确的是( )
A.若丁是一种单质，则丁可能是氮气也可能是氧气
B.此反应中各元素的化合价均发生了变化
C.生成丙和丁的分子个数比为1:1
D.参加反应的甲和乙的质量比可能为14:15

11. 下列关于金属和金属材料的说法中正确的是( )
A.常温下所有的金属都是固体
B.银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
C.不锈钢比纯铁耐腐蚀
D.自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

12. 下列区分物质的试剂或方法正确的是( )
A.用燃着的木条区分氧气和氮气
B.用闻气味的方法区分氢气和一氧化碳
C.用食盐水区分硬水和软水
D.用石蕊试液区分稀硫酸和稀盐酸

13. 如图进行一氧化碳还原氧化铁的实验，以下分析错误的是( )
已知：①铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁均为黑色，且四氧化三铁具有磁性；
②氧化铁反应过程受温度影响是逐步进行的Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe

A.实验时需要先通入一氧化碳一段时间，才能点燃酒精喷灯
B.B处石灰水用来检验并吸收二氧化碳
C.C处点燃酒精灯的作用是处理尾气防止空气污染
D.当A处固体变黑且被磁铁吸引，说明发生了 的反应
二、填空题

下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答下列问题：

（1）写出表中与氯元素化学性质相似的元素符号________；

（2）若如图1是某离子结构示意图，则x可能是________(填下列字母序号)。
A.8B.10C.13D.16

（3）表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是________。
三、推断题

通过化学课程的学习，我们收获很多。
收获一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）构成物质的微粒之间的关系如图所示，请写出X代表的微粒是________。
（2）氨气、铜和氯化钠3种物质中，由离子构成的是________(写化学式)；
（3）由一种元素组成的物质________(填序号)
A一定是纯净物 B一定是单质分子 C一定是混合物D一定不是化合物
收获二、我们知道常见物质之间存在着一定的转化关系。
图中A∼G都是初中化学中常见的物质，A、C组成元素相同，并且常温下都为液体，B、F均为黑色固体，它们之间的相互转化如图所示(图中“→”表示物质间存在的转化关系，部分反应条件已略去)。
（1）E的化学式为________。
（2）B物质所起的作用是________。
（3）写出反应①的方程式________。
（4）D与F的反应②中，由于参与反应D物质的量不同会导致生成的G物质不同，请写出不同情况下的该反应的化学方程式________。
四、简答题

化学是一门以实验为基础的自然科学。

（1）小红利用图1进行探究实验，请回答：
①她得出石蜡中含有氢元素，依据的实验现象是________。
②观察到烧杯底部有少量黑色固体，由此得出的结论是________。
③烧杯中蜡烛很快就熄灭，由此可得出灭火的方法是________。

（2）①图2中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是________。
②小明按图2实验时，点燃火柴后把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部(没有接触到细沙，如图所示)，但不见铁丝燃烧实验未能成功。分析可能的原因是________(填序号)。
A.铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行；
B.点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧；
C.火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，导致瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧

化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几组重要的对比实验。

（1）实验1中，观察到A烧杯中的现象是________，由此可验证分子具有不断运动的性质。

（2）实验2中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是________。

（3）实验3中，整个实验过程中的现象是________；装置C中反应的化学方程式为________。
五、实验题

根据如图所示装置回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①________；②________。

（2）利用一种紫黑色固体制取氧气：
①反应的化学方程式为________，选择的发生装置为________(填标号)。
②从燃烧条件分析，试管中的棉花没有燃烧的原因________。
③用装置D来收集该气体，实验结束后应先将导管移出水面，再熄火酒精灯，原因是________。

（3）实验室制取二氧化碳：
①反应的化学方程式为________，用C装置代替B装置作为发生装置，其优点是________。
②如果利用E装置收集二氧化碳，气体应从________端通入(填“c”或“d”)。
③用装置F来收集二氧化碳，瓶中水面上覆盖一层植物油的目的是________。若要定量测定收集到的一氧化碳气体体积，可在f导管口连接________(填仪器名称)。
六、综合应用题

镁是一种重要金属，某化学兴趣小组的同学开启探“镁”之旅，请共同参与并回答有关问题：
一、认识“镁”的物理性质
（1）用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁具有的物理性质是________。

（2）若要证明金属镁易导电，你的操作方法是________。
二、探究“镁”的化学性质
(一)与氧气反应
（1）图1是镁条在空气中燃烧的实验，可观察到的实验现象是________；其反应方程式为________。
（2）兴趣小组用如图2装置进行镁条在空气中燃烧的实验。
（资料）
Ⅰ.镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
Ⅱ.镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和一种白色固体
①资料Ⅱ中反应所属的基本反应类型为________反应。
②冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是________。
③实验后，进入集气瓶中水的体积约占容积的70%。经分析，镁燃烧时一定还消耗了氮气，理由是________。
④根据以上探究，测定空气中氧气含量的实验中红磷的替代品有什么要求？________
⑤通过图1和图2两实验的对比，可知镁条在空气中(不放在集气瓶中)燃烧时，主要是与空气中的O2反应，分析原因可能是________。
(二)与稀盐酸反应
（1）将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图4所示(装置气密性良好)
①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式________。
②根据图3实验及图4信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是________(填序号)。
A图4中B点时锥形瓶内只有氯化镁和水
BC点时镁条与稀盐酸已充分反应
C图中CD段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应
（2）用图5所示装置比较金属镁和铁与盐酸的反应。
①比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，对实验条件的要求正确的是________(填序号)。
A反应的温度可以不同 B镁条和铁片形状、大小相同
C所用稀盐酸的质量分数相同 D所用实验仪器的大小相同
②观察到图5甲乙两装置中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是________。
③若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2________(填“多于”、“少于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。
（实验结论）镁是一种化学性质比较活泼的金属。
三、制备金属“镁”
工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，其原理： ，若要电解950kg氯化镁，试计算：
（1）至多能生产金属镁的质量为________kg；
（2）同时能得到氯气的质量为________kg。
参考答案与试题解析
辽宁省沈阳市沈河区2020-2021学年度九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、水果榨果汁没有新物质产生，属于物理变化，符合题意。
B、黄豆酿酱油有新物质产生，属于化学变化，不符合题意。
C、糯米酿甜酒有新物质产生，属于化学变化，不符合题意。
D、鲜奶制酸奶有新物质产生，属于化学变化，不符合题意。
故选A.
2.
【答案】
B
【考点】
固体药品的取用
给试管里的液体加热
给试管里的固体加热
液体药品的取用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、取用药品时，瓶塞不能正放在桌面上，故错误；
B、向试管中加入粉未状药品时，将试管横放，用纸槽将药品慢慢送到试管底部，然后将试管直立起来，使药品落到试管底部
，故正确；
C、给试管里的固体加热时，试管底部不能接触灯芯，试管口应略向下倾斜，以防试管炸裂，故错误；
D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故错误。
故选：B.
3.
【答案】
B
【考点】
纯净物和混合物的概念及判别
单质和化合物的概念及判别
氧化物的概念与特性
【解析】
此题暂无解析
【解答】
混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成的物质。
A、干冰是固态二氧化碳，只含一种物质，属于纯净物；冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物，故A错；
B、液氧属于纯净物，清新的空气含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B正确；
C、生铁含有铁和碳，属于混合物，四氧化三铁属于纯净物，故C错；
D、硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，属于混合物；生理盐水中含有水、氯化钠，属于混合物故D错。
故选B。
4.
【答案】
B
【考点】
水的净化
【解析】
自来水:的净化工程，包括沉降、过滤、吸附、消毒，然后输送到千家万户，饮用之前需要煮沸再次消毒，故选：B.
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
A
【考点】
利用分子与原子的性质分析和解决问题
分子的定义与分子的性质
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误；
B、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；
C、食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，分子的种类发生了变化，故选项解释正确；
D、空气液化，是因为酒精分子间的间隔变小，故选项解释正确。
故选A.
6.
【答案】
D
【考点】
离子的定义、分类及符号
常见元素与常见原子团的化合价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、2个氮原子：2N，2N2错误，故选项错误；
B、氧化钙中钙元素的化合价：Ca2，故选项错误；
C、4个硫酸根离子：45042−,4SO4错误，故选项错误；
D、氯气、氖气的化学式分别为：Cl2和Ne正确，故选项正确。
故选D.
7.
【答案】
A
【考点】
元素质量比的计算
化学式的书写及意义
分子的定义与分子的性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．酒精由酒精分子构成，1个酒精分子中含有2个碳原子、6个氢原子，则酒精中碳原子与氢原子的个数比为2.6=1.3，故选项
A说法正确；
B．元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，故选项B说法错误；
C．酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项C说法错误；
D．酒精中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):(1×6):(16×1)=12:8.8，则酒精中碳元素的质量分数最大，故选项D说
法错误。
故选A.
8.
【答案】
C
【考点】
氧气的化学性质
灭火的原理和方法
二氧化碳的化学性质
【解析】
爆炸是可燃物在有限空间急速燃烧而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象。
【解答】
A、任何可燃性气体或可燃性的粉尘，如果跟空气充分混合遇火都可能发生爆炸，不是一定会发生燃爆，不符合题意；
B、着火点是物质固有的属性，不会改变，不符合题意；
C、发生爆炸时有大量的热量聚集，故温度升高，由于消耗大量的氧气，故蜡烛会熄灭，符合题意；
D、实验要发生爆炸，故不能使用玻璃瓶，不符合题意。故选C.
9.
【答案】
D
【考点】
质量守恒定律的实验探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、蔗糖和水不能发生化学反应，因此不能用来验证质量守恒定律，选项错误；
B、蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，因此不能直接用于验证质量守恒定律，选项错误；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中，因此不能直接用于验证质量守恒定律，选项错误，
D、铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能够直接用于验证质量守恒定律，选项正确；
故选D。
10.
【答案】
D
【考点】
根据化学反应方程式的计算
微粒观点及模型图的应用
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
根据微观变化示意图、质量守恒定律，反应的化学方程式为：2CO+2NO!=​=​=N2+2CO2加加
A．若丁是一种单质，则丁可能是氮气，但不可能是氧气，故A选项说法不正确；
B．反应前一氧化碳和一氧化氮中氧元素的化合价都是−2价，反应后二氧化碳中氧元素的化合价也是−2价，故B选项说法不正确；
C．生成丙和丁的分子个数比为2:1，故C选项说法不正确；
D．参加反应的甲和乙的质量比为(2×28):(2×30)=14:15，故D选项说法正确。
故选D.
11.
【答案】
C
【考点】
金属元素的存在及常见的金属矿物
合金与合金的性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、常温下大部分金属是固体，汞在常温下是液态的，选项说法错误；
B、银的价格高，密度大，不能普遍用银制导线，选项说法错误；
C、一般，合金比组成它的纯金属具有更强的抗腐蚀性，所以不锈钢比纯铁耐腐蚀，选项说法正确；
D、铁的化学性质活泼，在自然界中不存在铁的单质，选项说法错误。
故选C.
12.
【答案】
A
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
酸碱指示剂及其性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，氮气不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，所以现象不同，可以鉴别，故正确；
B、氢气和一氧化碳都是无色无味的气体，因此闻气味无法区分，故错误；
C、区分硬水和软水需要使用肥皂水，泡沫丰富的为软水，而食盐水不能达到区分硬水和软水的目的，故错误；
D、稀硫酸和稀盐酸溶液都呈酸性，都能使石蕊试液变红，现象相同，所以不可以鉴别，故错误。
故选A.
13.
【答案】
D
【考点】
金属的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
一氧化碳还原氧化铁
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、由于一氧化碳与空气的混合气体在点燃时易发生爆炸。所以，实验开始时的操作是：先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷
灯给玻璃管加热，正确；
B、B处澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成，正确；
C、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，正确；
D、四氧化三铁具有磁性且是黑色，A处固体变黑且被磁铁吸引，因此反应也可能生成四氧化三铁，错误；
故选D.
二、填空题
【答案】
F
A,C
（3）同一周期从左至右，最外层电了数依次增加
【考点】
元素周期表的特点及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)元素的化学性质与原子的最外层电子数有关，氟元素的最外层电子数与氯元素的最外层电子数相同，故化学性质相似；
（2）离子中核内质子数小于或大于核外电子数，图1是某离子结构示意图，核外电子数为10，x可能是8或13；
（3）第三周期从左到右各元素原子结构排布规律是最外层电子数从1到8递增。
三、推断题
【答案】
原子
NaCl
D
H2
催化作用，加快反应速率
2H,O2=​=​=MnO22H
占怵 上燃
C+O2​加加加=​=​=2C+O2=​=​=加加2CO
【考点】
碳的化学性质
原子和离子的相互转化
【解析】
此题暂无解析
【解答】
收获一、(1)据图可知，X可以得失电子变成离子，又能结合成分子，故X是原子；
（2）氨气是由氨分子构成的，铜是由铜原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；
（3）由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气、臭氧的混合气体，但一定不是化合物；
收获二、C物质通电分解生成D和E，可判断物质C为水、D、E分别为氢气、氧气中一种，以此为突破口，结合题中已知A、C两
物质组成的元素相同，B、F均为黑色固体，可以推断出A为H2O2B为MnO2、D为O2、E为H2、F为C、G为一氧化碳或二氧化碳
(1)E为H2
（2）B为MnO2，在H2O2分解中起催化作用；
（3）反应①是H2O2在MnO2催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程为：2H2O2=​=​=MnO22H2O+O2↑
(4)F为C，D为O2，碳在氧气中充分反应生成二氧化碳，不充分反应生成一氧化碳，反应的化学方程为：C+O2​=​=​=O2加加
2C+O2​=​=​=加加2CO
四、简答题
【答案】
（1）烧杯内壁出现水雾,石蜡中含有碳元素，不完全燃烧产生炭黑小颗粒,隔绝氧气
A,B,C
【考点】
氧气与碳、磷、硫、铁的反应
蜡烛及其燃烧的探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)①实验过程中，观察到烧杯内壁出现水雾，说明有水生成，由质量守恒定律可知，蜡烛中含有氢元素；
②观察到烧杯底部有少量黑色固体，说明石蜡中含有碳元素，不完全燃烧产生炭黑小颗粒；
③烧杯中蜡烛很快熄灭，是因为烧杯中的氧气耗尽了，由此可得出灭火的方法是隔绝氧气；
（2）①铁丝燃烧时末端系一根火柴作用是引燃铁丝；
②A、铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行，故选项正确；
B、点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧，故选项正确；
C、火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，导致瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧，故选项正
确。
【答案】
（1）酚酞试液变红
（2）铁与氧气和水同时接触
（3）干燥的紫色石蕊布条不变色，湿润的紫色石蕊布条变红，澄清石灰水变浑浊,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【考点】
铁制品锈蚀条件的探究
探究二氧化碳的性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)浓氨水呈碱性，易挥发，说明分子是在不断运动的，挥发的氨水分子进入A，使A中的溶液由无色变为红色；
（2）铁钉浸没在封有植物油的水中时不容易生锈，因为这时的铁钉没有与氧气接触；铁钉部分浸没在蒸馏水中时容易生锈，因为
这时铁钉与氧气和水同时接触，该实验说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；
（3）二氧化碳遇干燥的紫色石蕊布条不会发生变化，所以A中布条不变色；二氧化碳遇到湿润的紫色石蕊试液布条，首先二氧化
碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液布条变成红色；当二氧化碳进入C后，与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，C中溶液
变浑浊，反应的化学方程为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
五、实验题
【答案】
（1）铁架台,集气瓶
（2）2KMnO4=​=​=AK2MnO4+MnO2+O2↑,A,温度没有达到棉花着火点,防止水槽中水倒吸导致试管炸裂；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,可以控制反应的发生和停止,c,隔离开二氧化碳与水，防止二氧化碳溶于水或与水反应,量筒
【考点】
实验室制取气体装置综合
氧气的实验室制取
【解析】
（1）实验室常用高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰、双氧水和二氧化锰等药品来制取氧气，发生装置常用固固加热装置和固液常温装置
，收集氧气的方法为排水法或向上排空气法；实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置为固液常温下
，用向上排空气法收集二氧化碳。
【解答】
(1)(1)①是铁架台；②是集气瓶；
（2）紫黑色固体是高锰酸钾，故①的反应方程式为：2KMnO4=​=​=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；该反应是加热固体，故选择的发
生装置为A；
②加热高锰酸钾产生氧气，且棉花也是可燃物，故棉花没有燃烧的原因是：温度没有达到着火点；
③加热高锰酸钾制氧气，实验结束时，停止加热，试管温度降低，压强减小，如果此时没有提前将导管移出水面，水沿着导管被
倒吸入试管，使热的试管遇冷炸裂，故实验结束后应先将导管移出水面，再熄火酒精灯，原因是：防止水槽中水倒吸导致试管
炸裂；
（3）①实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸，故反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应
装置选用固液常温装置，B、C装置都属于固液常温装置，但C装置可以控制反应的发生和停止，故用C装置代替B装置作为发生
装置，其优点是：可以控制反应的发生和停止；
②因二氧化碳的密度比空气的密度大，故用E装置收集氧气时，二氧化碳将空气从上方排出去，故气体应从c端通入；
③二氧化碳能溶于水，且还能与水反应，故不能直接用排水法收集氧气，但二氧化碳不与植物油反应，且不溶于植物油，故在水
面上覆盖一层植物油，就可以将二氧化碳和水隔离开来，避免消耗二氧化碳了，瓶中水面上覆盖一层植物油的目的是：隔离开
二氧化碳与水，防止二氧化碳溶于水或与水反应；一氧化碳有毒，且是气体，故用F装置收集一氧化碳，测量排出的水的体积即
可得所收集的一氧化碳的体积，故在管口连接量筒。
六、综合应用题
【答案】
（1）银白色、硬度小
（2）用镁作导线，将小灯泡连接电源两极，若接通电路后，小灯泡发光，则镁导电性良好,剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体,2Mg+O2=​=​=加加=2MgO,置换,镁条燃烧，消耗瓶内气体，瓶内压强减小，小于外界大气压,空气中氮气体积分数78%、氧气体积分数为2116、二氧化碳体积分数0.03%，进入装置内液体体积远远大于214,只与空气中氧气反应且生成固体,氧气化学性质更活泼,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,BC,BCD,其他条件相同时，不同金属与盐酸反应放出热量不同,等于,240,710
【考点】
金属与酸的反应
测定空气里氧气含量的探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）一、(1)用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁是银白色、硬度小的固体金属；
（2）若要证明金属镁易导电，可以用镁作导线，将小灯泡连接电源两极，若接通电路后，小灯泡发光，则镁导电性良好；
二、探究“镁”的化学性质
（一）(1)镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体；镁和氧气在点燃生成氧化镁：2Mg+O2=​=​=加加2MgO
资料：①资料Ⅱ中镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和一种白色固体，根据反应前后元素种类不变，可知生成了单质碳和化合物氧
化镁，符合置换反应的定义；
②冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是镁条燃烧，消耗瓶内气体，瓶内压强减小，小于外界大气压；
③实验后，进入集气瓶中水的体积约占容积的70%；空气中氮气体积分数78%、氧气体积分数为2114、二氧化碳体积分数
0.03%，进入装置内液体体积远远大于21%，故镁燃烧时一定还消耗了氮气
④根据以上探究，测定空气中氧气含量的实验中红磷的替代品要只与空气中氧气反应且生成固体；
③通过图1和图2两实验的对比，可知镁条在空气中（不放在集气瓶中）燃烧时，主要是与空气中的O2反应，分析原因可能是氧气比
氮气更活泼；
（二）(1)①镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
②A、由图可知B点时反应没有结束，故锥形瓶内有镁、氯化镁、盐酸和水，错误；
B、C点时压强最大，此时镁条与稀盐酸已充分反应，正确；
C、图中CD段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应，反应完毕温度降低，压强减小，正确；
故选BC；
(2)O比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，要控制镁、铁之外的其它变量都相同；故：
A反应的温度可以不同，错误；
B镁条和铁片形状、大小相同，正确；
C所用稀盐酸的质量分数相同，正确；
D所用实验仪器的大小相同；正确；
故选BCD；
②因为除金属种类不同外，其它因素都相同，而甲乙两装置中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是其他条件相同时
，不同金属与盐酸反应放出热量不同；
③若实验所用的金属均过量，那么酸都全部反应，则甲装置中产生的H2等于乙装置中产生的H2质量；
三、(1)解：设至多能生产金属镁的质量为x，同时能得到氯气的质量为y
MgCl2=Mg+Cl2↑
952471
950kgxy
9524=950kgx
x=240kg
9571=950kgy
y=710g