山东省济南市长清区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题人教版

这是一份山东省济南市长清区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题人教版，共9页。试卷主要包含了单选题，多选题，综合应用题，流程题，实验题，推断题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。


1. 争奇斗艳的物质世界充满了无穷的变化，下列变化中属于物理变化
A.向石灰水中吹气
B.烧制生石灰
C.漂亮的雾凇
D.氧炔焰焊接金属

2. 开展新时代爱国卫生运动，要坚持预防为主，倡导文明健康绿色环保生活方式。下列做法不符合该理念的是
A.焚烧垃圾，扬尘作业
B.植树造林，绿化环境
C.道路洒水，空中喷雾
D.骑自打车出行，减少机动车尾气排放

3. 珍爱生命，关注安全。下列做法错误的是
A.适量的小苏打用于制做面包
B.在加油站里接打电话
C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%−5%的碳酸氢钠溶液
D.食品包装袋里充入氮气防止食品变质

4. 规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是
A.测溶液的pHB.稀释浓硫酸
C.点燃酒精灯D.过滤

5. 某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是

A.M的原子易失电子B.x只能为7
C.M为金属元素D.x为8时，M为阴离子

6. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中不正确的是
A.一滴水中约含有1021个水分子，说明水分子的体积和质量都很小
B.警犬可以根据气味来追踪嫌犯，是因为不同种分子性质不同
C.变瘪的乒乓球在热水中会重新鼓起来，说明分子体积随温度升高而变大
D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快

7. 如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是

A.酸碱中和反应的实质是H++OH−=H2O
B.生成盐和水的反应，都是中和反应
C.当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
D.当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0

8. 溶液对人类的生产生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是
A.凡是均一、稳定的液体都是溶液
B.物质溶于水时都放出热量
C.汽油去除油污是因为汽油能够溶解油污
D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

9. 下列对实验现象的描述不正确的是
A.镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡
B.向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
C.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生
D.铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体

10. 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，则X的化学式是
A.C2H4B.CH4C.C2H2D.C2H5OH
二、多选题

化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是
A.元素观：氧气和臭氧均由氧元素组成
B.分类观：从组成上看碳酸钠和氢氧化钠都属于碱
C.变化观：氢气和水可以相互转化
D.微粒观：一个二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧分子构成

宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一、如图是某反应的微观模型图，则下列说法中，不正确的是

A.该反应中分子和原子的种类都发生了改变
B.物质丙的化学式是NH3
C.甲、乙两物质参加反应的质量比为1:3
D.图示反应属于分解反应

逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理不正确的是
A.酸溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸溶液
B.碱溶液中都含有氢氧根离子，因此所有碱溶液的化学性质完全相同
C.点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃煤气(CO)与O2的混合气体也可能爆炸
D.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是碳酸钠溶液，下列试剂能将它们鉴别开来的是
A.澄清石灰水B.稀盐酸C.无色酚酞试液D.氯化钡溶液

现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是
A.反应过程中有气泡产生
B.生成MgCl2的质量为9.5g
C.上述过程中发生的都是复分解反应
D.反应后所得溶液中溶质有两种
三、综合应用题

（1）世界处处离不开化学。从氧气、熟石灰、氯化钠、干冰中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种能助燃的气体________；
②一种用于人工降雨的氧化物________；
③一种易溶于水的盐________；
④一种改良酸性土壤的碱________。
（2）随着社会进步，饮食、材料、环境、医疗等成为人们关注的热点话题。
①舌尖上的化学
绿叶蔬菜和黄色的、橘色的水果中含有大量的β−胡萝卜素（化学式：C40H56），越是颜色强烈的水果或蔬菜，含量越高。β−胡萝卜素可以维持眼睛和皮肤的健康，改善夜盲症、皮肤粗糙的状况，有助于身体免受自由基的伤害。一个胡萝卜素分子中含有的原子数是________，其中碳、氢元素的质量比是________（填最简整数比）。
②材料中的化学
5G改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程。
原料石英砂的主要成分是SiO2，在该物质中Si元素的化合价为________，物质M是该生产过程中一种可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式________。
③环境中的化学
雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气，空气中________（填写序号A、B、C、D之一）大量增加。
A二氧化碳B一氧化碳C可吸入颗粒物D二氧化硫
④医疗中的化学
钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服BaSO4，若误服BaCO3就会中毒，原因是BaCO3会与胃中的盐酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，写出此反应的化学方程式________。
四、流程题

2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。
（1）海水晒盐。
采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。该过程主要通过________（填“降温”或“蒸发”之一）结晶使晶体析出。

（2）粗盐提纯
海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：
过程①中加入的X溶液是________，操作a的名称为________。

（3）海水提镁
金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如下图所示：
①在上述转化过程中，属于中和反应的是________（填序号）。
②在上述转化过程中，经历①②两个步骤的目的是________。

（4）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：
①在t2​∘C时，KNO3的溶解度________NaCl的溶解度。（填“大于”“等于”“小于”之一）
②在t1​∘C时，50g水中最多溶解________gKNO3。
③图中P点所表示的KNO3溶液是________（填“饱和”“不饱和”之一）的。
④将t2​∘C时KNO3饱和溶液降温到t1​∘C，溶液中KNO3的质量分数会________（填“变大”“变小”“不变”之一）。
五、实验题

（1）下图为实验室常见气体的制备和进行性质实验的部分仪器，某校化学实验探究小组一组的同学欲用这组仪器完成探究实验。根据探究过程回答下列问题：
以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为________（从左至右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________。
③若将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，试液显________色。
（2）二组的同学测定铜粉、碳粉混合物中碳粉的含量，实验裝置如下图所示，铁架台等固定装置已略去，装置气密性良好。
资料一：碱石灰干燥剂既能吸收二氧化碳又能吸收水。
资料二：在题目所给的实验条件下丙中碳和铜均不能与水蒸气反应，只与氧气反应。
试回答下列问题：
①甲中发生反应的化学方程式为________。
②若丙中的固体粉末完全反应后，欲通过测量反应前、后丁装置质量的增加，来计算样品中碳粉的含量。若无装置乙，则样品中碳粉含量的测算结果将________（填“偏小”“偏大”或“无影响”之一）。
六、推断题

现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Fe2O3、Na2CO3、BaSO4三种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体B是________（写化学式）。

（2）溶液C中，一定存在的阴离子是________（写离子符号）。

（3）现象E为________，步骤③所发生反应的化学方程式为________。

（4）根据上述现象，固体混合物A中一定含有________种物质。
七、填空题

化学的发展趋势是从宏观到微观、由定性到定量。
①如图是质量守恒定律的验证实验：
你认为该实验能否验证质量守恒定律，________（填“能”或“否”之一），原因是________。
②利用质量守恒定律可推断反应物或生成物的组成，例如：某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳和水，则该物质一定含有的元素是________（填写序号A、B、C、D之一）。
A.碳、氧元素B.碳、氢元素
C.氢、氧元素D.碳、氢、氧元素
八、计算题

某兴趣小组在实验室用一定量的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

（1）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应过程中，观察到的明显反应现象是________。

（2）生成氢氧化铜固体的质量为________g。

（3）求恰好完全反应时，硫酸铜溶液中溶质的质量。
参考答案与试题解析
山东省济南市长清区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1.
【答案】
C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、向石灰水中吹气二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，是化学变化；
B、烧制生石灰是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化；
C、漂亮的雾凇是水的三态变化，物理变化；
D、氧炔焰焊接金属涉及燃烧，化学变化；
故选C.
2.
【答案】
A
【考点】
空气污染的危害及防治措施
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、焚烧垃圾，扬尘作业，会产生大量的空气污染物，做法不符合该理念，故选项正确；
B、植树造林，绿化环境，有利于保护空气，做法符合该理念，故选项错误；
C、道路洒水，空中喷雾，能减少可吸入性颗粒物的含量，做法符合该理念，故选项错误；
D、骑自打车出行，减少机动车尾气排放，能减少空气污染，做法符合该理念，故选项错误。
故选A.
3.
【答案】
B
【考点】
灭火的原理和方法
实验室安全及常见意外事故的处理方法
酸碱盐的应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、小苏打能做面粉发酵剂，故A选项正确；
B、在加油站里接打电话容易引起油气燃烧，发生危险，故B选项错误；
C、将浓硫酸沾到皮肤上，需要立即用大量水冲洗，再涂上3%−5%的碳酸氢钠溶液，故C选项正确；
D、氮气常温下化学性质稳定，可用于充氮包装食品，故D选项正确；
故选B.
4.
【答案】
D
【考点】
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比
色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，图中所示操作错
误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫
酸中，图中所示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选D.
5.
【答案】
D
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
微粒观点及模型图的应用
离子的定义、分类及符号
【解析】
在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数。
【解答】
A、在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数，M的原子最外层电子数为7，易，得电子，故A不正确；
B、当M为原子时，x为7，当M为离子时，x为8，故B不正确；
C、M的质子数为17，属于氯元素，为非金属元素，故C不正确；
D、x为8时，最外层得到1个电子，则M为阴离子，故D正确。
故选D。
6.
【答案】
C
【考点】
物质的微粒性
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、一滴水中约含有1021个水分子，说明水分子的体积和质量都很小，故选项A解释正确；
B、警犬可以根据气味来追踪嫌犯，是因为气味的分子构成不同，不同种分子性质不同，故选项B解释正确；
C、变瘪的乒乓球在热水中会重新鼓起来，说明温度升高，分子间的间隔变大，而分子体积不变，故选项解释错误；
D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，是因为夏天温度高，分子的运动速率随温度升高而加快的缘故，故选项解释正确。
故选C.
7.
【答案】
A
【考点】
中和反应及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，H+和10H−生成水，酸碱中和反应的实质是H++OH−=H2O，故对；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如稀盐酸除铁锈，生成氯化铁和水，故错；
NaOH+HCl=NaCl+H2O
c、当酸碱完全中和时酸和碱的物质的质量不一定相等，如4036.5，故错；
D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，pH等于7，故错。
故选A.
8.
【答案】
C
【考点】
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但它属于纯净物，不是溶液，错误；
B、物质溶于水既有放热的，也有吸热的，如硝酸铵溶于水时吸收热量，错误；
C、汽油去除油污是因为汽油能够溶解油污，正确；
D、一定条件下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，还能再溶解其它的溶质，错误；
故选：C.
9.
【答案】
B
【考点】
常见酸的物理性质及用途
氧气与碳、磷、硫、铁的反应
酸的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、镁条与足量的稀盐酸反应生成氢气，产生大量气泡，正确；
B、向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，错误；
C、浓盐酸就有挥发性；打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生，正确；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；
故选B。
10.
【答案】
B
【考点】
化学方程式及有关化学式的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式x+202​=​=​=加加CO2+2H2O，反应前氧原子个数为
4，反应后的生成物中碳、氢、氧、原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子
、4个氢原子构成，则物质X的化学式为CH4。故选B.
二、多选题
【答案】
B,D
【考点】
常见的酸碱盐
碱的概念
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、氧气和臭氧均是由氧元素组成的单质，故选项说法正确；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法错误
C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，故选项说法正确；
D、分子是由原子构成的；一个CO2分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故选项说法错误；
故选BD.
【答案】
A,C,D
【考点】
质量守恒定律的微观实质
微粒观点及模型图的应用
根据化学反应方程式的计算
【解析】
由微观反应示意图和质量守恒定律可知，该反应是由氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H2=​=​=!=​=​=加加加加
2NH3
【解答】
A、化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，反应中分子种类改变，原子种类不变，选项说法错误；
B、由图可知，物质丙的化学式是NH3，选项说法正确；
C、由化学方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为28:(2×3)=14:3，选项说法错误；
D、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项说法错误。
故选ACD.
【答案】
A,B,D
【考点】
探究碱的主要性质
酸的概念
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、酸溶液的pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵是盐，溶液的pH<7，选项错误；
B、碱溶液中都含有氢氧根离子，但是溶液中阳离子不同，因此所有碱溶液的有相似的化学性质，但不完全相同，选项错误；
C、点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃煤气(CO)与O2的混合气体也可能爆炸，选项正确；
D、氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不都是氧化物，如氢氧化钠含有氧元素，但是碱，选项错误。
故选ABD.
【答案】
A,B,D
【考点】
碱的化学性质
物质的鉴别、推断的综合应用
盐的化学性质
酸碱指示剂及其性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、澄清石灰水与氢氧化钠溶液不反应，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以鉴别，符合题意；
B、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显现象，与碳酸钠溶液反应产生气泡，可以鉴别，符合题意；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能鉴别，不符合题意；
D、氯化钡溶液与氢氧化钠溶液不反应，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，可以鉴别，符合题意。
故选ABD.
【答案】
C,D
【考点】
质量守恒定律及其应用
根据化学反应方程式的计算
酸的化学性质
【解析】
Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，那么氧元素质量为3g×(1−800%)=0.6g；氧化镁质量为0.6g
÷1616+24×100%=1.5g，镁的质量为3g−1.5g=1.5
【解答】
A．反应过程中镁和稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，正确；
B．混合物中镁元素质量为3g×80%=2.4g；生成MgCl2的质量为：2.4g+2435.5×2+24×100%=9.5g，正确；
C．上述过程中镁和稀盐酸反应发生的是置换反应，错误；
D．镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故恰好反应后所得溶液中溶质有一种，错误；
故选CD.
三、综合应用题
【答案】
（1）[加加)O2,CO2,NaCl,Ca(OH)2
（2）96,60:7,+4,SiHCl+H2​=​=​=加加Si+3HCl,C,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2个
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)①氧气能支持燃烧，是一种能助燃的气体，其化学式为：O2
○干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，是一种用于人工降雨的氧化物，其化学式为：CO2
③由提供的元素，氯化钠是一种易溶于水的盐，其化学式为：NaCl；
③氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2
（2）①一个β胡萝卜素分子中含有的原子数是40+56=96，其中碳、氢元素的质量比是(12×40)(1×56)=60.7
②原料石英砂的主要成分是SiO2，在该物质中，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Si元素的化合价
为+4；步骤4中，高温条件下，三氯硅烷和氢气反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为SiHCl3+H2=​=​=加加Si+3HCl
③雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气，空气中可吸入颗粒物大量增加；
④碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
四、流程题
【答案】
（1）饱和,蒸发
（2）NaOH（名称、符号均可）,过滤
（3）②,富集、提纯氯化镁
（4）等于,12.5,不饱和,变小
【考点】
对海洋资源的合理开发与利用
粗盐的提纯
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)采用盐田法晒盐，当结晶池中有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的不饱和溶液。因为氯化钠的溶解度受温
度影响较小，所以该过程主要通过蒸发结晶使晶体析出；
（2）②加入过量碳酸钠溶液是除去钙离子，所以过程①中应加入氢氧化钠溶液除去镁离子；操作a是将沉淀和溶液进行分离的过
滤操作；
（3）①从海水或卤水中提取镁的步骤○是氢氧化镁和盐酸反应，属于中和反应；
○上述转化过程中的两个步骤是为了除去海水中含有的较多杂质，提高海水中氯化镁的含量；
（4）①由溶解度曲线可知，t2∘Cl时，NaCl的溶解度等于KNO3的溶解度；
②由溶解度曲线可知，t1∘C时，KNO3的溶解度是25g，50g水中最多溶解12.5gKNO3
③由溶解度曲线可知，P点在对应温度KNO3溶解度曲线的下方，是该温度下KNO3的不饱和溶液；
④将​2C时KNO3饱和溶液的降温到11∘C，会析出硝酸钾晶体，因此溶液中KNO3的质量会减少，溶质的质量分数会变小。
五、实验题
【答案】
（1）A.FBC,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,红
（2）2H2O2​MnO2,偏大
【考点】
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
碳的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳。装置A制取二氧化碳气体后要先通过除杂装
置F后通过干燥装置B，二氧化碳密度大于空气使用向上排空气法装置C收集；故所选仪器的连接顺序为AFBC；
②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③二氧化碳和水反应生成碳酸可以使紫色石蕊试液变红色；
（2）①甲中发生反应的化学方程式为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，2H2O2=​=​=ΔMnO2​2↑+2H2O
②装置乙是对生成的氧气进行干燥；若无装置乙，反应前、后丁装置质量的增加测量结果会偏大，导致样品中碳粉含量的测算结
果将偏大。
六、推断题
【答案】
（1）CO2
（2）Cl−
（3）产生红褐色沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
（4）3
【考点】
盐的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)可能存在的物质包含碳酸钠，与盐酸反应会产生气体二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以B为二氧化碳；
（2）此时溶液为黄色，说明含有铁离子，是因为盐酸与氧化铁可以反应生成氯化铁，另外盐酸与碳酸钠反应会生成氯化钠，因
此一定存在的阴离子为氯离子；
（3）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁为红色沉淀，因此可以看到有红褐色沉淀产生，反应的化学
方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
（4）步骤①确定了碳酸钠存在，步骤②确定氧化铁存在，步骤③确定了硫酸钡存在，所以有3种物质存在。
七、填空题
【答案】
否,产生的二氧化碳气体跑到空气中，烧杯内物质的总质量减小（或反应没有在密闭容器中进行等其他合理答案都可）,B
【考点】
质量守恒定律及其应用
质量守恒定律的实验探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
①该实验在敞口容器中进行，盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸出到空气中，烧杯内物质的总质量减小，天平不平衡，故
不能验证质量守恒定律。
②因为反应前后元素种类不变，所以利用质量守恒定律可推断反应物或生成物的组成。某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧
化碳和水，则该物质一定含有的元素是碳、氢元素，可能含有氧元素。故选B。
八、计算题
【答案】
（1）产生蓝色沉淀
（2）9.8
（3）解：设硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
16098
xc9.8g
16098=x9.8g
x=16g
答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
盐的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；
（2）反应后溶液的减少质量就是生成氢氧化铜沉淀的质量，生成氢氧化铜固体的质量:233.0−2233.g=9..g
（3）见答案。