2021年中考化学总复习专项练(二)质量守恒定律的应用-检测 （word版有答案）

这是一份2021年中考化学总复习专项练(二)质量守恒定律的应用-检测 （word版有答案），共7页。试卷主要包含了植物的光合作用可表示为等内容，欢迎下载使用。

1．某反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应物中没有单质
B．图中共表示3种物质
C．反应后元素种类增多
D．反应前后原子个数不变
2．如图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是( )
A．生成物中c与d的分子个数比为1∶2
B．反应不符合质量守恒定律
C．反应前后原子的种类改变
D．物质c可能是一氧化碳
3．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是某物质发生反应的微观示意图。
(1)丙图中所示物质都是由__ __(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
(2)结合图分析，化学变化中最小的粒子是__ __。
(3)画出氧原子的结构示意图：____。
(4)甲图所表示的物质是__ (用化学式表示)。
类型二 确定物质化学式及元素组成
4．已知某反应的化学方程式为X＋2H2S===3S＋2H2O，则X的化学式为( )
A．SO2 B．SO3 C．H2SO3 D．H2SO4
5．二氧化氮通入水中发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋X，X的化学式为( )
A．N2O B．NO C．N2O3 D．N2O5
6．植物的光合作用可表示为：二氧化碳＋水 eq \(――→,\s\up7(光照)) 淀粉＋氧气。根据以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是( )
A．只含碳、氢元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．无法确定
7．某有机物9.6g恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是( )
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
类型三 数据分析型
8．如图图象能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是( )
9．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是( )
A.甲一定是该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．丙物质一定属于化合物
D．乙、丁在反应中的质量比为5∶2
10．将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X。已知反应前后各物质的质量如下表。
则下列有关说法正确的是( )
A．m等于4.0
B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成
D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3∶1
11．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是( )
A．该反应符合质量守恒定律
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
12．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是( )
A．该反应为分解反应
B．甲可能是单质
C．丙、丁两物质变化的质量比为9∶10
D．乙一定是这个反应的催化剂
类型四 解释生活或实验中的现象
13．请运用所学的知识解释下列问题：
(1)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大。_ __。
(2)在晋人葛洪的《神仙传》里，写了一个“许真君”，姓许名逊，说许真君因为老百姓缴不起田赋，便施用法术，点石成金，凑满所欠，十足上缴。请根据你所学知识解释：“点石”真能“成金”吗？(石头的主要成分是碳酸钙)
__ __。
14．镁条能在氧气中燃烧，镁条能不能在其它气体中燃烧呢？为探究此问题，小平同学用坩埚钳夹持镁条在空气中加热后，伸入盛满氯气(Cl2)的集气瓶内，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，并放出大量的热。在此过程中，小平运用的科学方法有__ 、 __。推理也是常用的一种科学方法，是根据已有的知识和经验，对观察的现象做出解释，小平根据已有的知识，推断产生的白烟是氯化镁固体，她做出推理的理论依据是__ __。
15．用质量守恒定律解释下列问题。
(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
(2)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
专项练习(二) 质量守恒定律的应用
类型一 微观示意图型

1．某反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( D )
A．反应物中没有单质
B．图中共表示3种物质
C．反应后元素种类增多
D．反应前后原子个数不变
2．如图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是( A )
A．生成物中c与d的分子个数比为1∶2
B．反应不符合质量守恒定律
C．反应前后原子的种类改变
D．物质c可能是一氧化碳
3．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是某物质发生反应的微观示意图。
(1)丙图中所示物质都是由__分子__(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
(2)结合图分析，化学变化中最小的粒子是__原子__。
(3)画出氧原子的结构示意图：____。
(4)甲图所表示的物质是__H2O2 (用化学式表示)。
类型二 确定物质化学式及元素组成
4．已知某反应的化学方程式为X＋2H2S===3S＋2H2O，则X的化学式为( A )
A．SO2 B．SO3 C．H2SO3 D．H2SO4
5．二氧化氮通入水中发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋X，X的化学式为( B )
A．N2O B．NO C．N2O3 D．N2O5
6．植物的光合作用可表示为：二氧化碳＋水 eq \(――→,\s\up7(光照)) 淀粉＋氧气。根据以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是( C )
A．只含碳、氢元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．无法确定
7．某有机物9.6g恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是( C )
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
类型三 数据分析型
8．如图图象能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是( C )
9．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是( C )
A.甲一定是该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．丙物质一定属于化合物
D．乙、丁在反应中的质量比为5∶2
10．将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X。已知反应前后各物质的质量如下表。
则下列有关说法正确的是( B )
A．m等于4.0
B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成
D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3∶1
11．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是( B )
A．该反应符合质量守恒定律
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
12．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是( B )
A．该反应为分解反应
B．甲可能是单质
C．丙、丁两物质变化的质量比为9∶10
D．乙一定是这个反应的催化剂
类型四 解释生活或实验中的现象
13．请运用所学的知识解释下列问题：
(1)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大。__镁条燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成物的质量比镁条大__。
(2)在晋人葛洪的《神仙传》里，写了一个“许真君”，姓许名逊，说许真君因为老百姓缴不起田赋，便施用法术，点石成金，凑满所欠，十足上缴。请根据你所学知识解释：“点石”真能“成金”吗？(石头的主要成分是碳酸钙)
__不能，根据元素守恒，石头的主要成分是碳酸钙，与金元素不同，不能转化__。
14．镁条能在氧气中燃烧，镁条能不能在其它气体中燃烧呢？为探究此问题，小平同学用坩埚钳夹持镁条在空气中加热后，伸入盛满氯气(Cl2)的集气瓶内，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，并放出大量的热。在此过程中，小平运用的科学方法有__实验法、观察法__。推理也是常用的一种科学方法，是根据已有的知识和经验，对观察的现象做出解释，小平根据已有的知识，推断产生的白烟是氯化镁固体，她做出推理的理论依据是__质量守恒定律__。
15．用质量守恒定律解释下列问题。
(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
(2)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
解：(1)氯酸钾受热分解后的产物是氯化钾和氧气，所以由质量守恒定律可知氯酸钾的质量等于氯化钾和氧气的质量之和，反应中由于氧气溢出，所以剩余的质量比原反应物的质量小；
(2)细铁丝在氧气燃烧，是铁和空气中的氧气发生反应生成四氧化三铁的过程，故根据质量守恒定律，四氧化三铁的质量＝铁的质量＋参与反应的氧气质量．故生成物的质量比细铁丝的质量大。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
31
21
10
反应后的质量/g
m
40
6
16
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前的质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应后的质量/g
0
0
6.6
2.7
m
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
31
21
10
反应后的质量/g
m
40
6
16
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前的质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应后的质量/g
0
0
6.6
2.7
m