高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用学案

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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用学案，共4页。学案主要包含了实验目的，实验器材及试剂，实验过程和结论，拓展实验等内容，欢迎下载使用。

实验活动3:盐类水解的应用

【实验目的】

1.加深对盐类水解原理的认识。

2.了解盐类水解的广泛应用,体会化学的价值。

【实验器材及试剂】

器材:试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、火柴。

试剂:蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、 1 mol·L—1Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。

【实验过程和结论】

	实验操作	实验现象	实验结论
①	向一支试管中加入少量FeCl3晶体, 然后加入5 mL蒸馏水,振荡,观察并记录现象。再向试管中加入2 mL浓盐酸,振荡	溶液变浑浊,加入浓盐酸后浑浊消失,颜色变浅	FeCl3溶于水发生水解产生Fe(OH)3和HCl,加入浓盐酸,水解平衡左移
②	向三支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水,然后向其中的两支试管中分别加入2 mL饱和FeCl3溶液、2 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液,振荡。把三支试管放在试管架上,静置5min	加入饱和FeCl3溶液、 Al2(SO4)3溶液的试管中浑浊水变澄清	饱和FeCl3溶液、 Al2(SO4)3溶液中发生水解反应分别生成Fe(OH)3和Al(OH)3胶体,具有吸附作用,可以净水
③	向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水,加热至水沸腾,然后向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,观察制得的Fe(OH)3胶体。		升高温度促进水解,产生胶体
④	向两支试管中分别加入 5 mL饱和Na2CO3溶液,然后各滴入2～3滴植物油,振荡,将其中的一支试管加热煮沸一会儿,然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉,并用水冲洗试管	加热后的试管内壁更干净	加热促进碳酸钠水解,溶液碱性更强

【拓展实验】

请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素。

仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸;

1 mol·L-1盐酸、氯化氢气体、1 mol·L-1氢氧化钠、1 mol·L-1氯化铁、蒸馏水。完成下列探究过程:

(1)写出FeCl3水解的离子方程式:______________。

(2)针对FeCl3水解的影响因素提出假设:

假设1:溶液的酸碱性;

假设2:____________;

假设3:____________。

(3)基于以上3个假设,设计实验方案,将实验操作、预期实验现象和结论填在下表中。

答案: (1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

(2)氯化铁溶液的浓度　溶液的温度

(3)

	实验操作	预期现象和结论
①	向试管中加入2 mL1 mol·L-1 FeCl3溶液,观察颜色,加热一段时间	加热后溶液的颜色加深。说明升温促进氯化铁水解,生成更多氢氧化铁胶体
②	在上述溶液中通入HCl气体	上述溶液颜色变浅。说明加入酸使平衡左移,酸抑制氯化铁的水解
③	用量筒取10 mL1 mol·L-1 FeCl3溶液于烧杯中,用pH计测出pH。另取90 mL蒸馏水加入烧杯,充分搅拌,再用pH计测出pH	前后测得pH之差小于1。说明加水稀释后平衡右移,生成更多的H+。故增大氯化铁浓度,不利于其水解