高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体图片课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体图片课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了必备知识·自主学习，分子间作用力，共价键，堆积方式，非金属氢化物，非金属单质，非金属氧化物，有机物，非极性，范德华力等内容，欢迎下载使用。
一、分子晶体及其结构特点1．概念及微粒间的作用力：(1)概念：只含_____的晶体称为分子晶体。(2)粒子间的相互作用力：分子晶体内相邻分子间以_____________相互吸引，分子内原子之间以_______结合。
3.常见分子晶体及物质类别：
4.分子晶体的物理性质(1)一般熔、沸点_____，硬度_____，易挥发，易升华。原因：__________________。(2)分子晶体固态和熔融态一般不导电。原因：_______________________。但有的在水溶液中能导电，有的不能导电。(3)溶解性：分子晶体的溶解性一般遵循“相似相溶”原理，即非极性溶质易溶于_______溶剂，极性溶质易溶于_____溶剂。
没有自由移动的带电粒子
【自主探索】(1)分子晶体中只存在分子间作用力吗？提示：不一定。分子晶体中一定存在分子间作用力，分子内原子间则可能存在共价键，而单原子分子形成的分子晶体则只存在分子间作用力。(2)分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定吗？提示：决定分子稳定性大小的因素是化学键的强弱，而分子间作用力大小决定分子晶体熔沸点的高低。
(3)判断下列说法是否正确。①分子晶体中一定含有分子间作用力，不一定含有化学键。(　 　)提示：稀有气体单质是单原子分子，固态时属于分子晶体，分子间只含分子间作用力，不含化学键。②分子晶体熔化时，既破坏分子间作用力，也有共价键断裂。(　 　)提示：分子晶体受热熔化时，只破坏分子间作用力，不破坏共价键。③冰融化和干冰升华破坏的作用力完全相同。(　 　)提示：干冰升华只破坏范德华力，而冰融化除破坏范德华力外，还破坏氢键。
二、两种典型分子晶体的组成和结构1．冰(1)水分子之间的主要作用力是_________，也存在_____。(2)_____有方向性，它的存在迫使在___________的每个水分子与___________方向的__个相邻水分子互相吸引。
2．干冰(1)干冰中的CO2分子间只存在_________，不存在_____。(2)①每个晶胞有__个CO2分子，___个原子。②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为___个。
【自主探索】(情境思考)常温下，液态水中水分子在不停地做无规则的运动。0 ℃以下，水凝结为冰，其中的水分子排列由杂乱无序变得十分有序。
(1)冰晶体中存在着哪几种微粒间的相互作用？提示：共价键、氢键、范德华力。(2)电解水生成氢气和氧气时破坏的作用力是什么？提示：共价键。(3)为什么液态水的密度大于冰的密度？提示：由于在冰的晶体中，水分子之间形成氢键，水分子之间以缔合分子形式存在，占据的空间增大，密度减小。
【合作探究】(1)影响分子晶体的熔、沸点有哪些因素？提示：氢键、范德华力、极性。(2)影响分子晶体的溶解度有哪些因素？提示：相似相溶原理、氢键、化学反应。
【母题追问】(1)分子晶体在熔化时，破坏的作用力是什么？提示：破坏分子间作用力(氢键、范德华力)。(2)分子晶体溶于水时，化学键如何变化？提示：有的溶于水破坏化学键，例如HCl；有的不破坏化学键，例如蔗糖、乙醇。
【解析】选B。从各图中可以看出②⑤都不能再以化学键与其他原子结合，所以最有可能是分子晶体。
【解析】选A。根据提供信息，可以判断BeCl2为分子晶体。BeCl2在熔融态不导电，A项正确；BeCl2溶液由于Be2＋水解呈酸性，B项错误；BeCl2、BeBr2均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，则熔点BeCl2＜BeBr2，C项错误；BeCl2与AlCl3性质相似，由AlCl3也能与NaOH溶液反应可以类推BeCl2能与NaOH溶液反应，D项错误。