高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体备课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体备课ppt课件，共34页。PPT课件主要包含了重晶石BaSO4，莹石CaF2，成键粒子，阳离子，相互作用力，离子键，常见的离子晶体，离子晶体，离子晶体的性质，晶胞类型等内容，欢迎下载使用。
重晶石 BaSO4
胆矾 CuSO4·5H2O
明矾 KAl(SO4)2·12H2O
下列晶体构成微粒有什么共同点？微粒之间存在哪种相同的作用力？
能说出离子键的特征和实质。能运用离子晶体模型，从微观视角解释离子晶体的宏观性质。在理解四类典型晶体的基础上，认识过渡晶体和混合型晶体。
1. 运用“宏微结合”的化学观、认识晶体的分类依据、构成粒子及粒子间的相互作用等。（宏观辨识与微观探析）2. 通过建立模型解决离子晶体的相关问题。（证据推理与模型认知）
强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
阴、阳离子间的静电作用
NaCl、CsCl 的熔、沸点比 HCl 的明显高很多，结合晶体类型，你能推测其原因吗？
离子键强度较大，破坏它需要较多的能量
离子晶体的物理性质：
（1）具有较高的熔、沸点，难挥发。离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。
（2）离子晶体的硬度较大，难于压缩。阴阳离子间有较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。
（3）离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体不导电。
（4）大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水），难溶于非极性溶剂（如汽油、苯等），遵循“相似相溶”规律。当把离子晶体放入水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子。
我们知道，金属的熔点差异很大，如钨的熔点为 3410 ℃。而常温下，汞却是液体。离子晶体的熔点是不是也差异很大呢？请从理化手册或互联网查找下列离子晶体的熔点数据，得出结论。
结论：离子晶体的熔点差距也较大
思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？
(1) NaCl晶胞
每个晶胞含钠离子和氯离子的个数是多少？
钠离子和氯离子的个数比为？化学式为？
NaCl晶胞中离子的配位数：
一种离子周围最邻近的带相反电荷的离子数目
① 每个Na＋周围与之等距且距离最近的Cl－有＿个。
② 它们所围成的空间几何构型是 。
③每个Na＋周围与之等距且距离最近的Cl－有___个，Na＋有___个。每个Cl－周围与之等距且距离最近的Na＋有____个，Cl－有____个。
④ NaCl晶体中阴、阳离子配位数为 。
①每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：
每个Cs＋周围与之等距且距离最近的Cl－有___个。
它们所围成的空间几何构型是 。
③在每个Cs＋周围与它最近的且距离相等的Cs＋有 个。
【思考】CsCl指的是氯化铯的分子式吗？
不是，是氯化铯的化学式，表示晶体组成
③一个CaF2晶胞中含： 个 Ca2＋ 和 个F－
（3）CaF2 晶胞：
分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体是典型的四种晶体类型。事实上，纯粹的典型晶体是不多见的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。
二、过渡晶体与混合型晶体
几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数
请从元素性质视角解释这一变化趋势产生的原因。
形成化合物的元素之间的电负性相差越大，离子键百分数越高
思考：离子键的百分数与元素的什么性质有关？
第三周期元素从左到右，电负性逐渐增强，与氧元素的电负性的差值逐渐减小，氧化物中化学键的离子键成分越来越低。
第三周期元素的氧化物晶体类型变化趋势：
四类晶体都有过渡型，没有严格的分界线。
回顾思考： 金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，他们的物理性质 有什么异同点？
熔点很高质地坚硬不能导电
熔点很高 质地较软导电性好
是什么原因导致了金刚石与石墨的性质差异？
金刚石与石墨晶体结构：
（1）石墨为 结构，同一层内每个C原子采用 杂化，每个C原子与 个C原子以 相连形成 的 形平面网状结构，每个C原子剩余的 个2P电子在层内形成 键且能自由移动，故石墨能导电（层内）；
（2）层与层之间以 结合，容易滑动，所以石墨很软。因石墨中有三种作用力 ，故石墨为 晶体。
（3）晶体中最小的环为 个C原子形成的平面环。每个C原子同时为 个环所共用，每个C-C键同时为 个环共用，每个环上占有的C原子为 个，占有C-C键 个。即1ml石墨中含 C-C键,石墨中C原子与C-C键的个数比为 .
范德华力、共价键、金属键
未参与杂化的轨道上的电子可在层内运动
构成σ键的 sp2杂化轨道
定义：阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
构成微粒：阳离子和阴离子
微粒间相互作用：离子键
物理性质：熔沸点较高、硬而脆
典型晶胞：NaCl型、CsCl型
1、下列物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A. C (金刚石)和 CO2 B. NaBr 和 HBr C. CH4 和 H2O D. Cl2 和 KCl
共价晶体 分子晶体
离子晶体 分子晶体
分子晶体 分子晶体
分子晶体 离子晶体
2、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ） A. Na2O 和 SiO2 熔化 B. Mg 和 S 熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华
金属键 范德华力
离子键 范德华力
3、 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。下列说法正确的是（ ）A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2－B. 晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D. 晶体中，0价氧元素与－2价氧元素的原子个数之比为1 : 3