2021-2022学年第一学期期末化学（人教版2019必修1）模拟考试试卷(word版 含答案及解析)

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2021-2022学年第一学期期末化学（人教版2019必修1）
模拟考试试卷
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分)
1．下列说法不正确的是(　　)
A．生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物
B．醋酸、纯碱、烧碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
C．可用过滤法分离由FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物
D．84消毒液属于混合物，液氯、干冰均属于纯净物
2．下列说法不正确的是(　　)
A．Na2O2为碱性氧化物
B．“超级钢”属于合金
C．食盐水属于分散系
D．NaHSO4属于盐
3．有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)
A．氧化还原反应中，氧化剂失去电子被还原
B．氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原
C．氧化还原反应中，金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
D．置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应
4．下列有关胶体的叙述中，错误的是(　　)
A．Fe(OH)3胶体粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸
B．在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的聚沉有关
C．胶体粒子同其他微观粒子一样，在不停地运动着
D．将一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”
5．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向碳酸钡中加入盐酸：
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．将少量Na加入H2O中：
2H2O＋2Na===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．氯化铜溶液与铁粉反应：
3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
6．已知某无色营养液中含有K＋、ClO－、NH。此营养液中能大量共存的离子组是(　　)
A．Cu2＋、Cl－、Na＋、NO
B．Cl－、Na＋、NO、CO
C．H＋、Na＋、MnO、SO
D．H＋、OH－、NO、Cl－
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)
A．11.7 g氯化钠晶体溶于水中Na＋的数目为0.2NA
B．19.6 g硫酸中含有的氧原子数为0.2NA
C．标准状况下，1.12 L水中含有的原子数为0.15NA
D．0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，所含Cl－的数目为0.2NA
8．下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项
实验目的
实验方案
A
除去氯气中的水蒸气
将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B
检验新制氯水中含有HClO
向新制氯水中加入少量CaCO3
C
鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液
向溶液中分别滴加稀盐酸
D
检验钠与H2O反应产物NaOH
将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的烧杯中，滴加稀盐酸
9．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是(　　)

A．甲装置用来制备氧气
B．乙装置用来尾气处理氯化氢气体
C．丙装置用来制取氯气
D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体
10．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(　　)
选项
操作和现象
结论或目的
A
向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色
红砖中含有氧化铁
B
将CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色
黑色固体中没有Fe3O4
C
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该Fe(NO3)2试样已经变质
D
向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色
原溶液中含有Fe2＋
11.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是(　　)
A．a与b之间容易形成离子化合物
B．若b的单质可做半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
D．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
12．已知有如下反应：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)
A．Cl2在反应②中既是氧化产物，又是还原产物
B．Cl2在反应①③中均做氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为BrO>ClO>Cl2>Fe3＋
D．溶液中可发生：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
13．下列物质中只含有共价键的是(　　)
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
14.四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是(　　)
A．Z、M、X的简单离子半径依次减小
B．Y和M可形成化合物YM5
C．X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的
D．M的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
15．下表中对离子方程式的评价不合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
足量的CO2与澄清石灰水反应： CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
错误，足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2和H2O
B
向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
错误，碳酸钙不应该写成CO形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO=== BaSO4↓
正确
D
铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋
16．某白色粉末可能含有硝酸钡、氯化钙和碳酸钾，现进行如下实验：
(ⅰ)取少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(ⅱ)向(ⅰ)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(ⅲ)取少量(ⅱ)的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。则该白色粉末(　　)
A．一定含有硝酸钡
B．一定不含氯化钙
C．一定含有碳酸钾和氯化钙
D．一定含有碳酸钾和硝酸钡
17．已知：①在淀粉碘化钾溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是(　　)
A．上述实验证明氧化性：ClO－＞I2＞SO
B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3
C．实验①中硫酸的作用是做氧化剂和酸化剂
D．实验②证明SO既有氧化性又有还原性
18．将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是(　　)
A．1∶3　　　　　　 B．3∶1
C．13∶31 D．31∶13
19．现有盐酸和硫酸混合溶液100 mL，其中c(Cl－)＝1.6 mol·L－1，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33 g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下V L气体。下列判断正确的是(　　)
A．原混合酸中n(SO)＝0.01 mol
B．原混合酸中n(H＋)＝0.18 mol
C．V＝1.12
D．原溶液中盐酸、硫酸物质的量之和为0.20 mol
20.王老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法正确的是(　　)
A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B．该条件下H2被冷却为液态氢，液态氢的水溶液具有还原性
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中一定不含有H2O2
二、非选择题(本题共4小题，共40分)
21．(10分)(1)Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：
①只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是________(填化学式)。
②焰色试验中，Na元素燃烧时的焰色为______色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过________________________________________________________________________。
③实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是________________________________________________________________________。
反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为____________________________________________________。
②ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________。
22．(10分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置为__________________________________________________。
(2)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。
(3)W、X形成的两种化合物的化学式为________________，其中摩尔质量较大的化合物的电子式为________________，该化合物中所含有的化学键的类型为________________________________________________________________________。
(4)元素Y、Z中非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是________(填字母)。
a．常温时两种元素的单质状态不同
b．气态氢化物的稳定性：Z>Y
c．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
d．简单离子的还原性：Y>Z
23．(10分)实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1.5 mol·L－1的稀硫酸90 mL。
(1)仪器的选择：配制溶液时，下列仪器不需要用到的是________(填字母)。
A．天平 B．100 mL容量瓶　C．玻璃棒
D．烧杯　E．量筒　 F．250 mL容量瓶
还需要补充的仪器是________。
(2)通过计算，用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。
(3)稀释浓硫酸，冷却后移液，再进行定容、摇匀等一系列操作。
(4)从配制好的溶液中取出10 mL，加水稀释至100 mL，稀释后硫酸的物质的量浓度为________ mol·L－1。
24．(10分)A～H为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：

(1)G的化学式为__________，G中阴阳离子个数比为__________，每生成1 mol G转移电子物质的量为________。
(2)A、D的水溶液均呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，反应①②③④中属于氧化还原反应的有________个。
(3)写出下列反应的化学方程式。
A→B＋C＋D：___________________________________________________________，
C＋G→E＋H：____________________________________________________________。
答案及解析
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分)
1．下列说法不正确的是(　　)
A．生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物
B．醋酸、纯碱、烧碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
C．可用过滤法分离由FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物
D．84消毒液属于混合物，液氯、干冰均属于纯净物
解析：B　纯碱是盐，烧碱是碱，B项不正确。
2．下列说法不正确的是(　　)
A．Na2O2为碱性氧化物
B．“超级钢”属于合金
C．食盐水属于分散系
D．NaHSO4属于盐
解析：A　Na2O2不是碱性氧化物，A项不正确。
3．有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)
A．氧化还原反应中，氧化剂失去电子被还原
B．氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原
C．氧化还原反应中，金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
D．置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应
解析：D　A项，氧化剂在反应中得到电子，错误；B项，氧化还原反应也可能是同种元素既被氧化又被还原，错误；C项，非金属单质也可能做还原剂，如H2还原CuO等，错误。
4．下列有关胶体的叙述中，错误的是(　　)
A．Fe(OH)3胶体粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸
B．在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的聚沉有关
C．胶体粒子同其他微观粒子一样，在不停地运动着
D．将一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”
解析：A　Fe(OH)3胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，A错误。
5．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向碳酸钡中加入盐酸：
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．将少量Na加入H2O中：
2H2O＋2Na===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．氯化铜溶液与铁粉反应：
3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
解析：B　A项，BaCO3难溶不可拆写；C项，Fe被Cu2＋氧化为Fe2＋；D项，漏掉H＋＋OH－===H2O。
6．已知某无色营养液中含有K＋、ClO－、NH。此营养液中能大量共存的离子组是(　　)
A．Cu2＋、Cl－、Na＋、NO
B．Cl－、Na＋、NO、CO
C．H＋、Na＋、MnO、SO
D．H＋、OH－、NO、Cl－
解析：B　A项，Cu2＋为蓝色；C项，H＋与ClO－反应，且MnO为紫色；D项，H＋与OH－不能大量共存。
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)
A．11.7 g氯化钠晶体溶于水中Na＋的数目为0.2NA
B．19.6 g硫酸中含有的氧原子数为0.2NA
C．标准状况下，1.12 L水中含有的原子数为0.15NA
D．0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，所含Cl－的数目为0.2NA
解析：A　B项，n(O)＝×4＝0.8 mol，N(O)＝0.8NA；C项，水为液态，1.12 L不是0.05 mol；D项，未指明溶液体积，无法计算Cl－数目。
8．下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项
实验目的
实验方案
A
除去氯气中的水蒸气
将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B
检验新制氯水中含有HClO
向新制氯水中加入少量CaCO3
C
鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液
向溶液中分别滴加稀盐酸
D
检验钠与H2O反应产物NaOH
将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的烧杯中，滴加稀盐酸
解析：C　A项，碱石灰也吸收Cl2，错误；B项，HClO不与CaCO3反应，错误；D项，NaOH与盐酸反应无明显现象，错误。
9．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是(　　)

A．甲装置用来制备氧气
B．乙装置用来尾气处理氯化氢气体
C．丙装置用来制取氯气
D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体
解析：C　制备氧气一般加热KMnO4或KClO3和MnO2的混合物，试管口应略向下倾斜，如果用H2O2制备O2，用MnO2做催化剂，不需要加热，A项错误；HCl极易溶于水，因此需要防止倒吸，B项错误；Cl2用MnO2和浓盐酸加热来制备，C项正确；碱石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2属于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用碱石灰，D项错误。
10．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(　　)
选项
操作和现象
结论或目的
A
向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色
红砖中含有氧化铁
B
将CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色
黑色固体中没有Fe3O4
C
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该Fe(NO3)2试样已经变质
D
向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色
原溶液中含有Fe2＋
解析：A　氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，＋3价铁离子遇KSCN溶液会变红色，说明红砖中含有氧化铁，故A项正确；CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，故B项错误；NO＋H＋具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，二者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，不能证明样品是否变质，故C项错误；若原溶液中不存在Fe2＋而存在Fe3＋，也有此现象，故D项错误。
11.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是(　　)
A．a与b之间容易形成离子化合物
B．若b的单质可做半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
D．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
解析：D　a、b可能均为非金属，如a为C，b为P，它们不易形成离子化合物，A项错误；若b的单质可做半导体材料，b为Si，c为金属元素Ge，则c的单质可能为半导体材料，B项错误；b、c同主族，从上到下非金属性减弱，非金属性强的b与H2易化合，则c的单质与H2不一定容易化合，C项错误；若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，b的最高价为＋6价，最低价为－2价，b为第ⅥA族元素，a为第ⅤA族元素，a的氢化物的化学式为aH3，D项正确。
12．已知有如下反应：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)
A．Cl2在反应②中既是氧化产物，又是还原产物
B．Cl2在反应①③中均做氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为BrO>ClO>Cl2>Fe3＋
D．溶液中可发生：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
解析：B　ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，根据化合价变化可知，此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物，A项正确；Cl2在①中做还原剂，在③中做氧化剂，B项错误；氧化性强弱的顺序，根据①知BrO>ClO，根据②知ClO>Cl2，根据③知Cl2>Fe3＋，故氧化性BrO>ClO>Cl2>Fe3＋，C项正确；氧化性ClO>Fe3＋，反应能发生且离子方程式书写正确，D项正确。
13．下列物质中只含有共价键的是(　　)
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析：C　A项，NaCl、NaOH中均含离子键，错误；B项，Na2S中含离子键，错误；D项，Na2O2中含离子键，错误。
14.四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是(　　)
A．Z、M、X的简单离子半径依次减小
B．Y和M可形成化合物YM5
C．X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的
D．M的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
解析：B　由X、Y、Z和M在周期表中的位置和Y原子序数是X的2倍可知，X为氮元素，Y为硅元素，Z为硫元素，M为氯元素。Z、M简单离子的电子层结构相同，X的简单离子少一个电子层，半径依次减小，A项正确；Y的最高正价为＋4价，和M可形成化合物SiCl4，B项错误；非金属性N>Si，则X的简单气态氢化物NH3的稳定性强于SiH4，C项正确；非金属性Cl>S，Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性比S的强，故D项正确。
15．下表中对离子方程式的评价不合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
足量的CO2与澄清石灰水反应： CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
错误，足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2和H2O
B
向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
错误，碳酸钙不应该写成CO形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO=== BaSO4↓
正确
D
铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋
解析：C　向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反应：2NH＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2NH3·H2O。
16．某白色粉末可能含有硝酸钡、氯化钙和碳酸钾，现进行如下实验：
(ⅰ)取少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(ⅱ)向(ⅰ)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(ⅲ)取少量(ⅱ)的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。则该白色粉末(　　)
A．一定含有硝酸钡
B．一定不含氯化钙
C．一定含有碳酸钾和氯化钙
D．一定含有碳酸钾和硝酸钡
解析：C　根据实验(ⅰ)可知一定含K2CO3，根据实验(ⅱ)和(ⅲ)可知一定含CaCl2，可能含Ba(NO3)2。
17．已知：①在淀粉碘化钾溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是(　　)
A．上述实验证明氧化性：ClO－＞I2＞SO
B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3
C．实验①中硫酸的作用是做氧化剂和酸化剂
D．实验②证明SO既有氧化性又有还原性
解析：A　据题意有ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O、SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，所以可知氧化性ClO－＞I2＞SO。因为②中加入了过量的Na2SO3溶液，所以③中含有BaSO3沉淀。①中硫酸只起到酸化作用。②中只能证明SO有还原性。
18．将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是(　　)
A．1∶3　　　　　　 B．3∶1
C．13∶31 D．31∶13
解析：B　根据题意可知，Na2O2与水反应生成O2的质量为26.4 g－24.8 g＝1.6 g，n(O2)＝0.05 mol，
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
156 g 1 mol
m(Na2O2) 0.05 mol
＝，m(Na2O2)＝7.8 g，n(Na2O2)＝0.1 mol，m(Na2O)＝26.4 g－7.8 g＝18.6 g，n(Na2O)＝0.3 mol，故Na2O与Na2O2的物质的量之比是3∶1。
19．现有盐酸和硫酸混合溶液100 mL，其中c(Cl－)＝1.6 mol·L－1，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33 g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下V L气体。下列判断正确的是(　　)
A．原混合酸中n(SO)＝0.01 mol
B．原混合酸中n(H＋)＝0.18 mol
C．V＝1.12
D．原溶液中盐酸、硫酸物质的量之和为0.20 mol
解析：C　根据题意，每份溶液中：n(SO)＝n(BaSO4)＝ mol＝0.01 mol
n(H＋)＝2n(SO)＋n(Cl－)＝0.02 mol＋1.6×0.05 mol＝0.1 mol
V(H2)＝×22.4 L＝1.12 L。
原混合液中：n(SO)＝0.02 mol，n(H＋)＝0.2 mol，n(HCl)＋n(H2SO4)＝0.18 mol。
20.王老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法正确的是(　　)
A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B．该条件下H2被冷却为液态氢，液态氢的水溶液具有还原性
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中一定不含有H2O2
解析：C　根据题意H2燃烧生成的物质既可被酸性KMnO4溶液氧化又可以被Fe2＋还原，该生成物可能含有H2O2，C项正确，D项错误。
二、非选择题(本题共4小题，共40分)
21．(10分)(1)Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：
①只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是________(填化学式)。
②焰色试验中，Na元素燃烧时的焰色为______色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过________________________________________________________________________。
③实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是________________________________________________________________________。
反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为____________________________________________________。
②ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________。
解析：(2)②根据电子守恒可知
n(NaClO3)×(5－4)＝n(Na2SO3)×(6－4)
n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1
答案：(1)①Na2O2　②黄　蓝色钴玻璃　③白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)①Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　②2∶1
22．(10分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置为__________________________________________________。
(2)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。
(3)W、X形成的两种化合物的化学式为________________，其中摩尔质量较大的化合物的电子式为________________，该化合物中所含有的化学键的类型为________________________________________________________________________。
(4)元素Y、Z中非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是________(填字母)。
a．常温时两种元素的单质状态不同
b．气态氢化物的稳定性：Z>Y
c．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
d．简单离子的还原性：Y>Z
解析：根据题意可知，W为O，Y为S，X为Na，Z为Cl。
答案：(1)第二周期第ⅥA族
(2)S2－>O2－>Na＋
(3)Na2O2、Na2O　Na＋[]2－Na＋
离子键、共价键　(4)Cl　bd
23．(10分)实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1.5 mol·L－1的稀硫酸90 mL。
(1)仪器的选择：配制溶液时，下列仪器不需要用到的是________(填字母)。
A．天平 B．100 mL容量瓶　C．玻璃棒
D．烧杯　E．量筒　 F．250 mL容量瓶
还需要补充的仪器是________。
(2)通过计算，用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。
(3)稀释浓硫酸，冷却后移液，再进行定容、摇匀等一系列操作。
(4)从配制好的溶液中取出10 mL，加水稀释至100 mL，稀释后硫酸的物质的量浓度为________ mol·L－1。
解析：(2)应选用100 mL容量瓶配制。
1．5 mol·L－1×0.1 L×98 g·mol－1＝V×1.84 g·cm－3×98%
故V≈8.2 mL
(4)根据稀释定律可知
10 mL×1.5 mol·L－1＝100 mL·c
c＝0.15 mol·L－1
答案：(1)AF　胶头滴管　(2)8.2　(4)0.15
24．(10分)A～H为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：

(1)G的化学式为__________，G中阴阳离子个数比为__________，每生成1 mol G转移电子物质的量为________。
(2)A、D的水溶液均呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，反应①②③④中属于氧化还原反应的有________个。
(3)写出下列反应的化学方程式。
A→B＋C＋D：___________________________________________________________，
C＋G→E＋H：____________________________________________________________。
解析：根据题意知：A为NaHCO3，B为CO2，C为H2O，D为Na2CO3，E为O2，F为Na，G为Na2O2，H为NaOH。
答案：(1)Na2O2　1∶2　2 mol　(2)碱性　2
(3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑