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    沪教版化学九年级下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐(2) 课件
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    沪教版九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐第3节 几种重要的盐优质ppt课件

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    这是一份沪教版九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐第3节 几种重要的盐优质ppt课件,共31页。PPT课件主要包含了盐的分类,记忆规律,动手实验,复分解反应,白色沉淀,这个反应是不能进行,置换反应,四大基本反应类型,分解反应,化合反应等内容,欢迎下载使用。

    (按所含阳离子或阴离子分)
    KCl KNO3 K2SO4 等
    NaCl NaNO3 Na2SO4 等
    MgCl2 MgSO4 MgNO3 等
    KNO3 NaNO3 MgNO3 等
    K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等
    可溶性盐:钾盐(含K+)、钠盐(含Na+)
    大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等
    铵盐(含NH4+)、硝酸盐(含NO3-)
    硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI
    如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等
    KOH 、NaOH 、Ba(OH)2Ca(OH)2 、NH3.H2O
    根据溶解性口诀,判断下列物质的溶解性?
    1.ZnSO4: 2.AgCl:________3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______ 12.Ba(OH)2:______
    盐 + 酸 →新盐+新酸(制酸方法)
    实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液 现象:_____________化学方程式:____________
    产生不溶于酸的白色沉淀
    AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
    = BaSO4↓+ 2HNO3
    = BaSO4+H2O+CO2↑
    请写出下列化学方程式:
    = BaSO4↓+ 2HCl
    ①可以不溶,除AgClBaSO4
    判断以下反应能否发生?
    ZnCO3+HNO3 AgCl+H2SO4 CaCl2+H2O+CO2 HCl+MgSO4
    实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 现象:___________化学方程式:____________
    FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
    盐+碱→新盐+新碱(制碱的方法)
    Ba(OH)2+Mg(NO3)2Na2CO3 + Ca(OH)2 CuCl2 + 2KOH
    = 2KCl + Cu(OH)2↓
    = CaCO3↓ + 2NaOH
    = Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓
    判断以下反应能否发生:
    Ca(OH)2+CuCO3 Na2SO4+KOH Mg(OH)2+FeCl3 K2CO3+Ba(OH)2
    Ba(NO3)2+ZnSO4=Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCl2+Na2CO3 =BaCl2+ZnSO4 =BaCl2+2AgNO3 =Na2CO3+2AgNO3=
    CaCO3+FeCl3
    Zn(NO3)2+BaSO4↓
    2NaNO3+BaCO3↓
    2NaCl+BaCO3↓
    ZnCl2+BaSO4↓
    Ba(NO3)2+2AgCl↓
    2NaNO3+Ag2CO3↓
    盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
    CuSO4+Mg(NO3)2 BaCO3+NaSO4NH4Cl+Na2CO3 AgCl+Fe(NO3)2
    (1).[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液,可发现:________
    Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ +2NaCl
    Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成两种新的盐: CaCO3和NaCl。这个反应的原理是怎样的?
    盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
    碳酸钠与氯化钙反应原理分析:
    Na2CO3溶液中含有离子
    CaCl2溶液中含有离子
    Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
    2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl-
    你能找出这个反应类型有什么特点?
    这种反应类型的特点是:两种化合物互相交换成分生成新的化合物。
    (2) 定义:由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。
    这种反应类型叫复分解反应。
    为什么KNO3和NaCl不发生复分解反应?
    KNO3溶液中含有离子
    NaCl溶液中含有离子
    K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- + K+ + Cl-
    (3)复分解反应的条件:
    生成物中有沉淀或气体或水。
    2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
    Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH
    2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
    下列4个反应是复分解反应吗?看看它们的生成物有什么规律?
    NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
    复分解反应及发生条件 AB + CD = AD + CB
    (1)发生范围:酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间
    (2)反应进行的环境:大多数在水溶液中进行
    复分解反应口诀:复分解,两头顾;先顾头,后顾尾;顾头要看溶解性,盐碱盐盐均可溶;可以反应再顾尾,产生气体沉淀水;交换离子写反应,气体沉淀标符号。
    下列物质能发生化学反应吗?为什么?
    1、CuO+Ba(OH)2= Cu(OH)2 ↓ +BaO 2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
    因为---1:碱不能与金属氧化物反应。2:酸不能与非金属氧化物反应。3:Fe(OH)3难溶
    5、Na2CO3+2HCl= 2Na Cl +H2O+ CO2↑6、 Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4 ↓ +2H2O7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
    因为---7和8:不符合复分解反应的条件。
    两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的化学反应
    一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
    AB + CD = AD + CB
    A + BC = B + AC
    1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑
    3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
    4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
    6、NaOH + HCl = NaCl + H2O
    5、CaO + H2O =Ca(OH)2
    2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
    7、 CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑
    判断下列反应分别属于哪种基本反应类型?
    下列方程式属中和反应的有______;属复分解的有_________;属置换反应的有________.
    1、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 2、Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 3、Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 4、Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O 5、Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 6、Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 7、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 8、(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3 ↑ +H2O
    中和反应是否是复分解反应?
    (4)酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。
    复分解反应不一定是中和反应,而中和反应一定是复分解反应,即中和反应是复分解反应中的一种。
    根据酸的共性和碱的共性,以及盐的有关性质,你知道可以用哪些方法制取盐?
    (1)有些盐是天然存在的。如:食盐、纯碱等,但有些是用化学方法制取。
    1、酸+金属=盐+氢气
    7、盐+盐=新盐+新盐
    8、金属+盐=新金属+新盐(下节学习)
    6、碱+酸性氧化物=盐+水
    5、碱+盐=新碱+新盐
    4、酸+盐=新酸+新盐
    2、酸+金属氧化物=盐+水
    下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液互相混合的方法就能鉴别的一组是 ( )
    A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
    B. CuSO4、H2SO4、BaCl2、HCl
    C. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2
    D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
    【做一做】现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液,它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们各是哪一种,进行一系列实验,其中观察到如下现象:
    (1) B跟C两溶液混合,产生白色沉淀;
    (2) B跟D两溶液混合,产生白色沉淀;
    (3) B跟E两溶液混合,产生气泡;
    (4) C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
    分析上述实验现象,推断出A、B、C、D、E的化学式:
    A ______ B ________ C ________ D ______ E ____
    B+C的化学反应方程式:
    Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
    1.从理论上判断复分解反应能否发生,一般不考虑的因素是( )A.反应物的溶解性B.生成物中有无气体.沉淀和水C.反应物中有无酸碱盐D.金属活动性强弱
    2.思考:硝酸钾.硝酸钠为何一般不参加复分解反应?
    3.下列各组在溶液中能大量共存的是( )A.KOH CuSO4 NaCl B.NaCl Na2CO3 Ba(OH)2C.Ca(0H)2 KCl H2SO4 D.Na2CO3 KOH NaCl
    难以形成沉淀.气体或水
    4.已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是( ) A.硫酸铜 B.氧化钙 C.硫酸锌 D.氢氧化钠
    5.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应是( )A.HCl和Ca(OH)2  B.Na2CO3和H2SO4  C.AgNO3和BaCl2    D.KCl和CuSO4
    6.白色粉末,可能含中的一种或几种,将粉末溶于水为无色溶液,当加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生,再加入过量盐酸,白色沉淀溶解,有气泡放出。原混合物中一定含有______,一定不含有_______。
    BaSO4不溶于水,也不与酸反应式
    BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
    BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4↓ + MgCl2
    8.有一包固体粉末,可能由中的一种或几种组成,做实验得以下结果:(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色. (2)该白色沉淀不溶于稀硝酸.从实验可判断出,该粉末中一定含有______,一定不含有______。
    9.用化学方法区别五瓶无色液体?
    Na2SO4BaCl2
    CaCO3.CuSO4
    10.在一条鱼虾绝迹的小河边,有四座工厂:甲.乙.丙.丁,他们排放的废液里,每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸的一种,某中学环保小组对实现调查的情况如图,甲处的河水是乳白色的,乙处的河水是红褐色的,丙处的河水变清了,丁处的河水是清的,但有气泡产生,请推测这四座工厂废液里的污染物.
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