兴义市三中2021-2022学年第一学期化学期末模拟考试试卷4（人教版2019必修1）(word版 含答案及解析)

这是一份兴义市三中2021-2022学年第一学期化学期末模拟考试试卷4（人教版2019必修1）(word版 含答案及解析)，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
兴义市三中2021-2022学年第一学期化学期末模拟考试试卷
（人教版2019必修1）
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分)
1．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法不正确的是(　　)

A．x＝2
B．锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族
C．锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径
D．锗的氢化物比CH4稳定
2.Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra说法正确的是(　　)
A．核电荷数为138　 B．核外电子数为226
C．中子数为50 D．与Ra互为同位素
3．应用原子核外电子的排布规律和表示方法，分析判断下列说法正确的是(　　)
A．电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量越低
B．第四周期元素原子的M电子层上都有18个电子
C．某粒子的结构示意图为，其中的x一定等于10
D.既可以表示12C也可以表示14C的核外电子排布
4．我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是(　　)
A．1.8 g 18O2的物质的量是0.05 mol
B．0.1 mol HO中所含的中子数约为6.02×1023
C．0.2 mol 18O2的体积约为4.48 L
D．18O2的摩尔质量为36 g·mol－1
5．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　)
A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
6．下列表达正确的是(　　)

7．下列有关元素的说法正确的是(　　)
A．第ⅠA族与第ⅦA族元素间一定形成离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1价递增到＋7价
C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
D．元素周期表中的117号元素位于第七周期第ⅦA族
8．根据元素周期表判断，下列叙述中不正确的是(　　)
A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
9．下面是一些常见分子的堆积模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是(　　)

10．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义。稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是(　　)
A.Nd和Nd是同一核素
B．一个Nd原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C.Nd原子的中子数与质子数之差为80
D．14 g钕元素含有6 mol电子
11．下列有关物质性质的比较正确的是(　　)
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－＞Se2－
⑥酸性：HNO3＞H3PO4
A．①③　　　　　　 B．②④
C．③⑥ D．⑤⑥
12．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价。氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是(　　)
A．NaH的电子式为Na＋[H]－
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．粒子半径：H－d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
14．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是(　　)
A．16　　　　　　　 B．26
C．36 D．46


X

Y
Z

M
15.联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是(　　)
A．X元素位于第二周期第ⅤA族
B．Y的非金属性比Z的强
C．Z的原子半径比X的大
D．M的氧化物的水化物是强酸
16．下列叙述不正确的是(　　)
A．若aXm＋和bYn－的电子层结构相同，则a－b＝n－m
B．24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
C．CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构
D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
17．科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是(　　)
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al13超级原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
D．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似
18．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(　　)
A．Br－、Cl－、I－　　　 B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
19.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是(　　)
A．原子半径W>Y
B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C．Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应
D．Y的简单氢化物的水溶液呈酸性
20．A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素。A的单质是最理想的燃料，C原子次外层电子数是最外层的，E与C同主族。下列说法不正确的是(　　)
A．元素F最高价氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B．元素D与A一定形成共价化合物
C．元素B可能与元素A形成离子化合物
D．若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料
二、非选择题(本题共4小题，共40分)
21．(8分)下图为元素周期表的一部分。

请参照元素①～⑧在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)请画出元素⑦的离子结构示意图：____________。
(2)写出元素①的三种核素符号______________________________________________。
(3)②③⑥的离子半径由大到小的顺序为________________________(填离子符号)。
(4)⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________(填化学式)。
(5)①②③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：________________________________________________________________________。
该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
22．(10分)阅读表中短周期主族元素的相关信息。
元素代号
相关信息
A
A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B
B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C
在第三周期元素中，C的简单离子半径最小
D
A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E
所有有机物中都含有E元素
请回答：
(1)写出E在元素周期表中的位置：________________________________________________________________________。
(2)X的化学式为________________，工业上制备X的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。
(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，存在的化学键是________________。
(5)C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
23．(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：
(1)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为________>________>________(填粒子符号)。
(2)F与D同主族且相邻，二者简单气态氢化物稳定性的强弱关系为________>________。(填化学式)
(3)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：____________，该阳离子中存在的化学键类型是________。
(4)由C、E两种元素形成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则甲的结构式为________，甲与水反应的化学方程式是______________________。
24．(10分)A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子的化合物，B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图为________；A与B所形成的化合物BA4的电子式为________。
(2)化合物Y2X2属于离子化合物，含有的化学键是______________；该化合物中阳离子与阴离子的个数比为________。
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)。
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为______________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)用电子式表示化合物Y2X的形成过程：
________________________________________________________________________。
答案及解析
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分)
1．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法不正确的是(　　)

A．x＝2
B．锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族
C．锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径
D．锗的氢化物比CH4稳定
解析：D　K层最多容纳2个电子，则x＝2，A项正确；锗原子最外层电子数是4，则锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族，B项正确；锗原子核外电子层数是4，锗位于元素周期表第四周期，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则锗的原子半径大于碳的原子半径，C项正确；锗的氢化物比CH4的稳定性弱，D项不正确。
2.Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra说法正确的是(　　)
A．核电荷数为138　 B．核外电子数为226
C．中子数为50 D．与Ra互为同位素
解析：D　Ra的质量数为226，质子数、核电荷数、核外电子数为88，中子数为138。Ra与Ra的质子数相同，中子数不同，互为同位素。
3．应用原子核外电子的排布规律和表示方法，分析判断下列说法正确的是(　　)
A．电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量越低
B．第四周期元素原子的M电子层上都有18个电子
C．某粒子的结构示意图为，其中的x一定等于10
D.既可以表示12C也可以表示14C的核外电子排布
解析：D　A项，离核越远的电子，能量越高；B项，K、Ca的M层上为8个电子；C项，代表的粒子可能为原子也可能为离子，x不一定为10。
4．我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是(　　)
A．1.8 g 18O2的物质的量是0.05 mol
B．0.1 mol HO中所含的中子数约为6.02×1023
C．0.2 mol 18O2的体积约为4.48 L
D．18O2的摩尔质量为36 g·mol－1
解析：C　1.8 g 18O2气体的物质的量为＝0.05 mol，A项正确；一个HO分子所含的中子数为18－8＝10，则0.1 mol HO中所含的中子数为0.1 mol×10×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023，B项正确；18O2气体所处状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol－1，故0.2 mol 18O2气体的体积不一定是4.48 L，C项错误；摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值等于其相对分子质量，18O2的相对分子质量为36，所以18O2的摩尔质量为36 g·mol－1，D项正确。
5．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　)
A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
解析：B　同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，A项不正确；元素周期表是元素周期律的具体表现形式，B项正确；同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，C项不正确；主族非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数(O、F除外)，D项不正确。
6．下列表达正确的是(　　)

解析：D　A项，HCl的电子式应为；B项，H2S为共价化合物，电子式应为；C项，两个钠离子不能合并，正确的形成过程为。
7．下列有关元素的说法正确的是(　　)
A．第ⅠA族与第ⅦA族元素间一定形成离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1价递增到＋7价
C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
D．元素周期表中的117号元素位于第七周期第ⅦA族
解析：D　第ⅠA族为H和碱金属，第ⅦA族元素为卤族元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A项错误；第二周期中，O没有最高正价，F没有正价，B项错误；同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越弱，则失电子能力越弱，C项错误；117号元素位于第七周期第ⅦA族，D项正确。
8．根据元素周期表判断，下列叙述中不正确的是(　　)
A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
解析：C　L层电子数为偶数，可能为2、4、6、8,10号及10号以后的所有元素其L层电子数均为8，它们均不符合条件，所以C项错误。
9．下面是一些常见分子的堆积模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是(　　)

解析：D　CO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4对共用电子对。
10．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义。稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是(　　)
A.Nd和Nd是同一核素
B．一个Nd原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C.Nd原子的中子数与质子数之差为80
D．14 g钕元素含有6 mol电子
解析：B　Nd和Nd是不同核素，A项错误；1 mol Nd原子的质量约为140 g，一个原子的质量约为 g，B项正确；Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D项错误。
11．下列有关物质性质的比较正确的是(　　)
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－＞Se2－
⑥酸性：HNO3＞H3PO4
A．①③　　　　　　 B．②④
C．③⑥ D．⑤⑥
解析：C　同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，②不正确；卤素非金属性F＞Cl＞Br＞I，单质与水反应的剧烈程度F2＞Cl2＞Br2＞I2，③正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确；还原性：Se2－＞S2－，⑤不正确；非金属性：N＞P，酸性：HNO3＞H3PO4，⑥正确。
12．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价。氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是(　　)
A．NaH的电子式为Na＋[H]－
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．粒子半径：H－Li＋，C项错误；NaH与H2O反应生成H2和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高做还原剂，被氧化，H2O中H元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，D项正确。
13.如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)
A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
解析：D　a为He，则b是O，c是P，d是Cl，e是As，氧元素没有＋6价，He的性质最稳定，酸性H3PO4AsH3。
14．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是(　　)
A．16　　　　　　　 B．26
C．36 D．46
解析：D　以惰性元素的原子序数为特例，惰性元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118，则16＝18－2,26＝36－10,36＝54－18，A、B、C项均有可能，D项不可能。


X

Y
Z

M
15.联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是(　　)
A．X元素位于第二周期第ⅤA族
B．Y的非金属性比Z的强
C．Z的原子半径比X的大
D．M的氧化物的水化物是强酸
解析：C　由题意分析可知，X、Y、Z、M分别为O、Si、P、Cl；O元素位于第二周期第ⅥA族，故A项错误；元素周期表中，同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增大，则非金属性P＞Si，故B项错误；元素周期表中，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径P＞O，故C项正确；Cl的氧化物的水化物不一定为强酸，如HClO就为弱酸，故D项错误。
16．下列叙述不正确的是(　　)
A．若aXm＋和bYn－的电子层结构相同，则a－b＝n－m
B．24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
C．CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构
D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
解析：A　aXm＋和bYn－的电子层结构相同，即a－m＝b＋n，A项错误；24Mg16O 晶体中电子总数为20，中子总数为20，电子总数与中子总数之比为1∶1，B项正确；CS2的电子式为，PCl3的电子式为，C项正确；第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O，由于其分子间存在氢键，其沸点也最高，D项正确。
17．科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是(　　)
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al13超级原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
D．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似
解析：D　质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，同位素研究的对象是原子，Al13、Al14不互为同位素，A项错误；Al13超级原子中Al原子间通过共价键结合，B项错误；Al13最外层电子数之和为13×3＝39，需要获得1个电子达到稳定结构，因此表现出较强的氧化性，C项错误；Al14最外层电子数之和为14×3＝42，由于这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态，因此该微粒需要失去2个电子才能达到稳定结构，这说明Al14与第ⅡA族元素原子的化学性质相似，D项正确。
18．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(　　)
A．Br－、Cl－、I－　　　 B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
解析：B　按Cl、Br、I的顺序，其单质的氧化性逐渐减弱，简单阴离子的还原性逐渐增强。甲中加入淀粉溶液和新制氯水后，未出现蓝色，说明甲中无I－，溶液变为橙色，说明甲中有Br－；再将混合液加入丙中，若溶液变蓝说明丙中含有I－，若无此现象，说明丙中无I－，而含Cl－，则乙中含I－。
19.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是(　　)
A．原子半径W>Y
B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C．Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应
D．Y的简单氢化物的水溶液呈酸性
解析：D　四种短周期元素中只有Z为金属元素，则根据元素的相对位置可知，Z是Al，W是Si，X是C，Y是N。元素周期表中元素位置越向左越向下，原子半径越大，所以原子半径W>Y，A项正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，B项正确；Z是Al，Al的氧化物Al2O3是两性氧化物，C项正确；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。
20．A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素。A的单质是最理想的燃料，C原子次外层电子数是最外层的，E与C同主族。下列说法不正确的是(　　)
A．元素F最高价氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B．元素D与A一定形成共价化合物
C．元素B可能与元素A形成离子化合物
D．若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料
解析：B　A的单质是最理想的燃料，则A是H元素，C原子次外层电子数是最外层的，说明C只能是第二周期的元素，即C是O元素，E与C同主族，则E是S元素，由于A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，所以能确定F是Cl元素，B可能是Li、Be、B、C、N几种元素中的一种，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一种。元素F是Cl元素，Cl的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，是一种强酸，A项正确；元素D可能是金属元素，也可能是非金属元素，所以与A元素即H元素可能形成共价化合物如HF，也可能形成离子化合物如NaH，B项错误；元素B可能是Li元素，能够与H形成离子化合物，C项正确；元素D可能是非金属元素Si，单质硅是良好的半导体材料，D项正确。
二、非选择题(本题共4小题，共40分)
21．(8分)下图为元素周期表的一部分。

请参照元素①～⑧在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)请画出元素⑦的离子结构示意图：____________。
(2)写出元素①的三种核素符号______________________________________________。
(3)②③⑥的离子半径由大到小的顺序为________________________(填离子符号)。
(4)⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________(填化学式)。
(5)①②③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：________________________________________________________________________。
该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
答案：(1)　(2)H、H(或D)、H(或T)
(3)S2－>O2－>Na＋　(4)HClO4>H2SO4>H2SiO3
(5) 　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
22．(10分)阅读表中短周期主族元素的相关信息。
元素代号
相关信息
A
A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B
B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C
在第三周期元素中，C的简单离子半径最小
D
A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E
所有有机物中都含有E元素
请回答：
(1)写出E在元素周期表中的位置：________________________________________________________________________。
(2)X的化学式为________________，工业上制备X的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。
(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，存在的化学键是________________。
(5)C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：根据信息可推知：A为Na、B为O、C为Al、D为Cl、E为C。
答案：(1)第二周期第ⅣA族
(2)NaClO　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)O2－>Na＋>Al3＋
(4)离子化合物　离子键、(非极性)共价键
(5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
23．(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：
(1)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为________>________>________(填粒子符号)。
(2)F与D同主族且相邻，二者简单气态氢化物稳定性的强弱关系为________>________。(填化学式)
(3)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：____________，该阳离子中存在的化学键类型是________。
(4)由C、E两种元素形成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则甲的结构式为________，甲与水反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
解析：地壳中含量最高的金属元素是铝元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可知B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Cl元素。(3)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，该阳离子的化学式为H2O＋，该阳离子的电子式为[HO,H]＋，其中存在的化学键是共价键。(4)N与Cl形成的分子中两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则甲是NCl3，它遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，该物质是次氯酸。
答案：(1)Cl－　O2－　Al3＋　(2)H2O　H2S
(3)[HO,H]＋　共价键
(4) 　NCl3＋3H2O(g)===NH3＋3HClO
24．(10分)A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子的化合物，B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图为________；A与B所形成的化合物BA4的电子式为________。
(2)化合物Y2X2属于离子化合物，含有的化学键是______________；该化合物中阳离子与阴离子的个数比为________。
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)。
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为______________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)用电子式表示化合物Y2X的形成过程：
________________________________________________________________________。
解析：根据题意知：A为H，B为C，C为N，X为O，Y为Na，Z为S。
答案：(1)　
(2)离子键、非极性共价键　2∶1　(3)H2O
(4)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
(5)