山东省淄博市周村区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）

这是一份山东省淄博市周村区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列生活常见物质放入水中，不能形成溶液的是
A．小苏打B．味精C．面粉D．酒精
2．下列各组物质中，溶质与溶液的前后对应关系正确的是
A．碘、碘酒B．水、医用酒精
C．植物油、油水混合物D．冰、冰水混合物
3．关于溶液，下列说法正确的是
A．凡是溶液都是均一、稳定、无色透明的
B．升高温度，饱和溶液一定能变成不饱和溶液
C．100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20%
D．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
4．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是
A．两者溶质质量分数都变大
B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
5．如图为小明在实验室中模拟海水晒盐的过程，图中各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是
A．甲、乙B．乙、丙C．丙、丁D．甲、丁
6．下列洗涤原理与汽油除油污原理相同的是
A．水洗去试管内的高锰酸钾
B．洗洁精洗碗
C．洗发水洗头
D．肥皂洗衣服
7．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是
A．溶质质量：溶剂质量=10：11B．溶剂质量：溶液质量=11：21
C．溶质质量：溶剂质量=11：10D．溶液质量：溶质质量=21：10
8．向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是
A．氢氧化钠B．氧化钙C．硝酸铵D．浓硫酸
9．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中
B．酸与碱反应生成盐和水，而生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应
C．活泼金属与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
10．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲丙
11．将下列物质滴入酚酞溶液中，能使酚酞溶液变红的是
A．柠檬汁B．菠萝汁C．生理盐水D．炉具清洁剂
12．下列各组物质，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是
A．大理石和稀盐酸B．石灰水和稀盐酸C．石灰水和二氧化碳D．锌和稀硫酸
13．从海水中提取粗盐的流程如图，下列说法正确的是
A．蒸发池内溶液中，氯化钠的质量分数逐渐变大
B．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出
C．海水晒盐本质上是降温结晶的过程
D．往母液中加入NaCl固体，溶液质量增加
14．除去KCl溶液中MgCl2、CaCl2和K2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的K2CO3溶液；④加过量的KOH溶液；⑤加适量稀盐酸。下列操作顺序正确的是
A．④①③⑤②B．③①④②⑤C．③④①⑤②D．①④③②⑤
15．我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及化学反应有：
①
②
③
下列说法不正确的是
A．反应①先通NH3再通CO2，目的是为增加产率
B．分离出 NaHCO3可以采用过滤的方法
C．反应②结束后所得溶液中只有一种溶质
D．若Na2CO3中混有 NaHCO3，可用加热的方法除去
16．已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaC12，其中X可能是（ ）
A．CuSO4B．K2SO4C．NaNO3D．MgCl2
17．能一次将稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液鉴别开的试剂是
A．Na2CO3B．Ba(OH)2C．Na2SO4D．KOH
18．下列离子能在pH=13的溶液中大量共存并形成无色溶液的是
A．、Cl-、Fe2+B．Na+、、Ca2+
C．H+、、D．K+、、Ba2+
19．分别将下列各组物质同时加入到水中，可以得到无色透明溶液的是
A．CaCl2、AgNO3、KNO3B．CaCl2、KCl、Mg(NO3)2
C．Na2SO4、NaOH、BaCl2D．CuSC4、HCl、Na2SO4
20．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是
A．O2（H2O）——用生石灰B．NaCl溶液（KNO3）——降温结晶
C．CaCO3粉末（K2CO3）——加水过滤D．CO2（HCl）——通过饱和碳酸氢钠溶液
二、填空题
21．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是______。
（2）t3℃时，将50gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______g。
（3）将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是______。
（4）将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入______g水。
22．某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到______色溶液，反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。
（2）若实现③，生成一种密度最小的气体，同时得到浅绿色溶液，此反应的化学方程式为______。
（3）④可以用来金属除锈，符合现象的反应化学方程式为______。
23．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH四条化学性质。
（1）为了验证反应②，小明同学向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是______（填微粒符号）。
（2）为了验证反应③能够发生，可以选用的试剂是______。
A．CuCl2B．NaClC．CuSO4D．Na2CO3
（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式______。
24．味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaC1及其它成分。
（1）如图是配制过程，正确的操作顺序为______（填序号）。
（2）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向上述配制好的溶液中加入AgNO3溶液至______（填现象），反应的化学方程式是______。
（3）实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是______（填字母）。
a．配制溶液时仰视量水b．反应中加入的AgNO3溶液过多
c．洗涤、干燥沉淀不彻底d．味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质
三、流程题
25．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A选用______（写化学式）。加入试剂B之后的反应化学方程式为______。
（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出反应的化学方程式______。
四、科学探究题
26．某中学化学兴趣小对酸碱中和反应进行探究：
实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。
小组同学设计并进行如下实验。
实验活动二：甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究
（问题与猜想）不考虑指示剂的前提下，反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na2SO4；猜想二：______；猜想三：可能是Na2SO4和NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是猜想三，理由是______。
（实验探究）为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：
老师认为甲同学方案不合理，理由是______。
27．某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。
（猜想与假设）他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为_________________________________。 对其他成分他们分别做出了如下猜想：
小亮猜想：还可能有Na2CO3
小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3
你认为谁的猜想是错误的______________，理由是_____________________________。你还能做出的猜想是：还可能有______________。
（活动与探究）小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。
请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。
（反思）小强认为小亮的结论不严密，理由是_____________________________。
五、计算题
28．实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25g样品放入烧杯中，向其中加入260g过量的稀盐酸，得到280.6g溶液。请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为______g。
（2）25g样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
29．欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：
（1）当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH______7（填“>”、“C
（2）90
（3）B>A>C
（4）150
22．
（1） 蓝 复分解反应
（2）
（3）
23．
（1）OH-
（2）AC
（3）
24．
（1）②①④③
（2） 白色沉淀不再增多
（3）cd
25．
（1） Ca（OH）2
（2）
26．溶液变红色 OH- 可能是H2SO4和Na2SO4 反应后溶液变无色，说明无氢氧化钠存在 锌粒 碳酸钠 有气泡生成（答案合理，前后对应即可） 溶液中的Na2SO4也能跟BaCl2反应，生成白色沉淀
27．Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 小强 Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2 Ca(OH)2 取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2 滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，即使滤液中含有碳酸钠，也不会产生气泡
28．
（1）解：有质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量=25g+260g−280.6g=4.4g
答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x
=
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%=42.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为 42.4%。
29．
（1）＜
（2）解：氢氧化钠的质量为 x
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 15%。