湖北省黄冈.咸宁.孝感三市2021-2022学年九年级上学期阶段检测（二）化学试题（word版 含答案）

这是一份湖北省黄冈.咸宁.孝感三市2021-2022学年九年级上学期阶段检测（二）化学试题（word版 含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，计算题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列各组变化，其中属于化学变化的是
①滴水成冰
②工业上分离液态空气制氧气
③工业上用石墨制造金刚石
④舞台上用干冰产生云雾
⑤模拟战争硝烟用红磷制造烟幕
⑥冰箱中用活性炭除异味
A．②④⑤B．③⑤C．③⑤⑥D．②③⑥
2．实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是
A．B．C．D．
3．下列实验现象描述与事实不符合的是
A．水通电一段时间后，得到的氧气与氢气在相同条件下，体积比约为1：2
B．铁钉放入硫酸铜溶液中，表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
C．镁带燃烧火星四射，产生黑色固体，放出大量的热
D．氢气燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量的热
4．下列化学用语中，关于数字“2”的说法正确的是：①2H；②2NH3；③SO2；④；⑤Mg2+；⑥2OH-；⑦H2O
A．表示分子个数的是①②B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦D．表示离子个数的是⑤⑥
5．乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。下列有关乙硫醇的说法不正确的是
A．乙硫醇的相对分子质量为62
B．乙硫醇由2个C原子、6个H原子、1个S原子构成
C．乙硫醇中硫元素的质量分数是
D．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
6．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是
A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧
D．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
7．某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．甲中氮、氧原子个数比是1：2B．乙的相对分子质量是32
C．参加反应的甲和乙的质量比为23：8D．生成的丙和丁的分子个数比是3：4
8．X元素的原子核内有11质子，Y元素的原子最外层上有6个电子，X和Y形成化合物的化学式为
A．XYB．XY2C．X2YD．X2Y3
9．提纯是化学实验常用的方法。除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，选用的实验方案不合理的是
A．AB．BC．CD．D
10．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是：
A．10%B．30%C．25%D．35%
二、填空题
11．化学与生活紧密相关，利用化学知识填空。
（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质类似足球状，它在氧气中充分燃烧的化学方程式为___________；我国古代书法家用墨汁书写的字画能够保存很长时间而不变色的原因是___________。
（2）CO常用于工业冶炼金属，利用了它具有___________性。
（3）现有指定化合价的四种元素：、、、，它们之间能形成的氧化物共有___________种。
（4）喷洒酒精消毒时要注意避火，其燃烧的化学方程式为___________。
（5）生活中常用___________的方法将硬水转化成软水。
12．有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
（1）由上面的元素组成的黑色氧化物有___________。(填化学式)
（2）我国“西气东输”工程中的“气”指的是天然气，其主要成分化学式为___________。
（3）带两个单位负电荷的原子团离子符号是___________。
（4）A、B、C、D、E都是由上面元素组成的常见物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应条件均己略去。则下列判断正确的有___________
①E一定是O2
②A一定是单质
③C在常温下一定是气体
④所有符合该推断要求的反应一定都有元素化合价的改变
三、流程题
13．利用空气制取氮肥的流程如下图所示。
（1）Ⅰ中参加反应的单质甲为___________。
（2）Ⅱ中反应的化学方程式为___________。
（3）物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅱ___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
（4）从环保角度，下列保护空气措施合理的有___________(填序号)。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
D．节约用电，节约用纸
四、计算题
14．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取25g该样品与8g二氧化锰混合。加热该混合物使其充分反应后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量为23.4g．求该样品中氯酸钾的质量为多少？
五、实验题
15．根据下列装置图回答有关问题：
（1）指出装置中标号仪器的名称：①___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是___________(填字母)；反应的化学方程式为___________；如果某同学用F装置收集一瓶氧气，则收集时气体应从导管口的___________端(填“a”或“b”)通入。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________；验证D装置集满二氧化碳的方法是___________。
六、科学探究题
16．为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
（查阅资料）甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。
（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1：H2和CO2；
猜想2：CO和H2O
（设计实验）选择合适的装置对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入下图装置进行实验。
（实验预测）
（1）若猜想1成立，则B中的实验现象应为___________。
（进行实验）
（2）实验中观察到A处瓶内出现大量水珠，D处玻璃管中出现的现象为___________；则甲酸分解的化学方程式为___________。
（交流拓展）资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：
猜想3：H2O和CO2；
猜想4：CO和H2
（3）经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是：___________。
选择
物质
实验方案
A
CO2(CO)
通入氧气点燃
B
CaO(CaCO3)
在高温下煅烧
C
CO2(O2)
通过灼热的铜网
D
MnO2(KCl)
溶解、过滤、洗涤、干燥
元素名称
氢
碳
氧
铜
铁
元素符号
H
C
O
Cu
Fe
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．C
5．B
6．D
7．C
8．C
9．A
10．C
11．
（1） 常温下，碳的化学性质不活泼
（2）还原性
（3）2
（4）
（5）煮沸
12．
（1）CuO、Fe3O4
（2）CH4
（3）
（4）①④
13．
（1）氢气2
（2）
（3）属于
（4）BCD
14．解：由质量守恒定律可知，生成的氧气的质量=25g+8g−23.4g=9.6g
设样品中氯酸钾的质量为x

=
x=24.5g
答：样品中氯酸钾的质量为24.5g。
15．
（1）铁架台
（2） B b
（3） 将燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则表明集满
16．紫色石蕊溶液变红色 黑色粉末变红色 HCOOHCO↑+H2O 不符合质量守恒定律(反应前后原子数目不相等或原子个数比不一致等)