高考化学总复习专题七物质结构元素周期律完美课件PPT

这是一份高考化学总复习专题七物质结构元素周期律完美课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了考点26，考点27，考点28，考点29，试做真题，高手必备，萃取高招，对点精练，原子结构示意图，答案A等内容，欢迎下载使用。
专题七 物质结构　元素周期律
亲爱的学弟学妹们,在探究元素及其化合物知识告一段落之后,本专题将探究原子结构、元素及其化合物性质的递变规律和微粒间的成键情况。这一部分需要记忆的东西很多,提供以下几点经验供参考:
(1)不要专注于记住递变规律本身,应努力记住规律产生的原因(如随着核电荷数的增加,原子核对核外电子吸引力增强导致原子半径减小)和构成酸碱性、稳定性、金属性等性质递变的结构性因素,做到这一点可以很好地降低记忆量并能加深印象,有利于知识系统的巩固和分析问题能力的提升。(2)特别注意由于氢键的因素导致某些物质熔、沸点升高以及能够产生氢键的必要条件。(3)高考中考查的多是有关元素周期表的推断,因此要对元素周期表的前四个周期非常熟悉。(4)元素周期表的考查中多伴有对于元素及其化合物性质的考查,要善于根据元素及其化合物的性质去理解元素周期律,利用元素周期律去记忆、巩固元素及其化合物的性质,如果能够深刻理解二者之间的关系,将对相应知识的巩固产生较大的帮助。
原子的组成与结构1.(2016课标全国Ⅱ,9)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是(　　)A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】 A　根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2-和c+离子的电子层结构相同,且都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知B项正确;原子半径由大到小的顺序为Na>S>O>H,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。
2.(2014课标全国Ⅰ,10)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z【答案】 D　根据题中信息可知Z-可能为H-、F-,由Y+和Z-具有相同的电子层结构,Y可能为Li、Na,X可能为O、S,只有D项正确。
3.(2013课标全国Ⅰ,9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-【答案】 C　由离子电荷数判断出:W为O,X为Na,Y为Al,Z为S。O2-、S2-、Al3+均能使水的电离平衡向右移动,Na+不能破坏水的电离平衡,只有C项正确。
4.(2015江苏,2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　)
D.氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl
【答案】 C　元素符号左上角的数字表示质量数,应为17+20=37,A项错误;Cl-的最外层为8个电子,B项错误;Cl2中两个Cl原子之间有一对共用电子对,C项正确;H3C—CH2Cl为氯乙烷,氯乙烯分子中有一个碳碳双键,结构简式为CH2 CHCl,D项错误。
1.原子结构　核素(1)原子构成①构成原子的微粒
②微粒的基本关系式a.质子数(Z)=核电荷数=原子的核外电子数;b.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);c.阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数;d.阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。
【疑难辨析】 (1)原子的相对原子质量≠原子的质量数。(2)只有具体的原子才有质量数,元素没有质量数。(3)某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量。
(2)元素、核素、同位素①元素、核素、同位素的关系
②同位素的性质同一元素各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大。
2.原子核外电子排布规律
【疑难辨析】 (1)原子核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一,不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层时,最多排布的电子数为2×32=18,而当M层是最外层时,则最多只能排布8个电子。(2)任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一定相等,如阴、阳离子中。(3)有质子的微粒不一定有中子,如1H;有质子的微粒不一定有电子,如H+。(4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F-与OH-。(5)核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如Al3+和Na+、F-等, 与OH-等。
典例导引1(2017安徽合肥期末)最近医学界通过用放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关14C的叙述正确的是(　　)A.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C与14N含的中子数相同C.14C是C60的同素异形体D.14C与12C互为同位素【解析】 14C与C60中普通碳原子,为同种元素的原子,其化学性质相同,A错误;14C的中子数为14-6=8,14N的中子数为14-7=7,B错误;14C是原子,不是单质,与C60不是同素异形体,C错误;14C与12C的质子数均为6,中子数分别为8、6,二者互为同位素,D正确。【答案】 D
高招1辨析元素、核素、同位素、同素异形体
规避同位素、核素、同素异形体概念理解的4个易错点:(1)一种元素可能有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。
(3)同位素的“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同;同素异形体的“同素”是指元素种类相同。(4)化学变化中原子核不发生变化,不同核素之间的转化不属于化学变化。
典例导引2(2017甘肃兰州模拟)下列微粒中,其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是(　　)A.SD.Be
高招2突破与“电子数多少”相关的三个问题1.某些短周期元素原子结构的特殊性(1)原子核中无中子的原子 。(2)原子最外层有1个电子的元素:H、Li、Na。(3)原子最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He。(4)原子核外最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。(5)原子核外最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;是次外层电子数3倍的元素:O;是次外层电子数4倍的元素:Ne。(6)原子核外电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。(7)原子核外电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be。(8)原子核外次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si。(9)原子核外内层电子总数是最外层电子数2倍的元素:Li、P。
2.巧记10电子、18电子微粒(1)10电子微粒
3.分子中原子8电子稳定结构的判别法在判断某分子中某原子是否达到8电子稳定结构时,主要是看其化合价的绝对值与其最外层电子数之和是否等于8。如CO2中C的化合价为+4价、最外层电子数是4,二者之和为8,O化合价绝对值为2、最外层电子数是6,二者之和为8,故CO2中碳、氧原子均达到8电子稳定结构;HCl中的Cl化合价的绝对值为1、最外层电子数是7,二者之和为8,氯原子达到8电子稳定结构,而H化合价为+1价、最外层电子数是1,二者之和为2,氢原子不是8电子稳定结构。
1.(2017湖北荆州模拟)下列叙述中,正确的是(　　)A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.H2O与D2O(重水)互称同位素D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体【答案】 D　14C中含有的中子数=14-6=8,A错误;1H、2H、3H是质子数相同,中子数不同的氢元素的不同种核素,B错误;H2O与D2O是化合物,不是原子,不能互称同位素,C错误;C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质,均为碳的同素异形体,D正确。
2.两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是(　　)①互为同位素的两种不同的原子　②两种不同元素的原子③一种原子和一种分子　④一种原子和一种离子　⑤两种不同分子　⑥一种分子和一种离子　⑦两种不同阳离子　⑧两种不同阴离子　⑨一种阴离子和一种阳离子A.①③⑤⑦⑧B.①③⑤⑥⑦⑧C.①③④⑤⑦D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
【答案】 A　分子或原子中质子数=核外电子数,阳离子中质子数=核外电子数+电荷数,阴离子中质子数=核外电子数-电荷数,互为同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数。①互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数,正确;②不同元素的原子其质子数(或电子数)一定不同,错误;③氖原子和水分子具有相同的质子数和电子数,正确;④一种原子和一种离子其质子数相同时,电子数一定不同,错误;⑤H2O和NH3具有相同的质子数和电子数,正确;⑥一种分子和一种离子含有的质子数相同时,电子数一定不同,错误;⑦钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数,正确;⑧氢氧根离子和氟离子具有相同的质子数和电子数,正确;⑨一种阴离子和一种阳离子含有的电子数相同,则质子数一定不同,错误。
3.(2017江西南昌模拟)下列说法中不正确的是(　　)①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②共价化合物中不存在离子键③质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤非金属元素之间不可能形成离子键⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力⑦水受热不容易分解,原因是水分子间存在氢键A.②③⑤⑥B.①③⑤⑦C.①⑤⑥⑦D.③④⑤⑥
【答案】 C　具有相同质子数的原子一定属于同种元素,但微粒可能为原子、分子、离子等,如Na+、 的质子数都是11,HF、Ne的质子数都是10,但不是同种元素,①错误;非金属元素之间可以形成离子键,如铵盐中含有的都是非金属元素,铵盐为离子化合物,⑤错误;离子键不仅仅是指阴阳离子间的静电吸引力,还包括阴阳离子间的静电排斥力,⑥错误;氢键只影响物质的物理性质,与化学性质无关,水受热不容易分解是水的化学性质,与氢键无关,⑦错误。
元素周期表的结构及应用1.(2015山东,8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(　　)A.原子半径:XW
【答案】 C　设Z的原子序数为n,则Y、W的原子序数分别为n-1和n+9,由于Y、W的原子序数之和是Z的3倍,则n-1+n+9=3n,解之得n=8,则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。X位于Y、Z的左下方,故原子半径X>Y>Z,A项错误;非金属性O>Si,则气态氢化物稳定性H2O>SiH4,B项错误;O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2,二者均是离子化合物,C项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>HNO3,D项错误。
2.(2015江苏,5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 (　　)A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W【答案】 A　由题意推断,X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数F>O>Si>Al,A项正确;原子半径Al>Si>O>F,B项错误;非金属性O>Si,C项错误;简单气态氢化物的稳定性
3.(经典考题)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【答案】 A　根据题意可以判断元素W、X、Y、Z分别是H(或Li)、C、Al、S。A项错误,因为HCl(或LiCl)中的氢原子(或Li+)只满足2电子稳定结构;B项正确,因为C与H元素形成的原子个数比1∶1的化合物可以是C2H2、C6H6、C8H8等;C项正确,因为单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应都会生成氢气;D项正确,因为C与S可以形成共价化合物CS2。
4.(2013课标全国,27)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:(1)五种元素中,原子半径最大的是　　　　,非金属性最强的是　　　　。(填元素符号) (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是　　　　(用化学式表示)。 (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为　　　　,其中存在的化学键类型为　　　　　　　　　　。 (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　。 
(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为　　　　。 (6)单质E与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。【答案】 (1)Na　Cl(2)PH3(3)NH4Cl　离子键和共价键(4)H3PO4
【解析】 由A与B、D、E三种元素均能形成共价化合物可知,该四种元素为非金属元素,结合A和B形成化合物的水溶液显碱性可知,A为H元素,B为N元素,则C为Na元素,D为P元素;又因为C和E形成的化合物呈中性,可知E为Cl元素。(1)依据原子半径变化规律,先看电子层数,再看核电荷数,可确定原子半径最大的为Na,依据元素周期律可确定非金属性最强的为Cl。(2)H和N、P、Cl形成的共价化合物中稳定性最差的为PH3。(3)NH3与HCl反应生成离子化合物NH4Cl,含离子键和共价键。(4)P的最高价氧化物对应水化物为磷酸。(5)P与Cl2反应,Cl2足量时生成PCl5;Cl2不足时,生成PCl3。(6)氯气溶于水后有一部分生成盐酸和次氯酸,但次氯酸是弱酸,离子方程式中保留分子式。
1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号,称之为原子序数,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。2.元素周期表的结构
3.元素周期表中的特殊位置(1)金属元素区与非金属元素区①分界线:沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线,即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。②各区位置:分界线左下面为金属元素区,分界线右上面为非金属元素区。③分界线附近元素的性质:既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。(2)过渡元素:元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素,这些元素都是金属元素。(3)镧系:元素周期表第六周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)锕系:元素周期表第七周期中,89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(5)超铀元素:锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。4.元素周期表在科研、生产等方面的指导作用(1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料:半导体材料在金属与非金属分界线附近,如Si、Ge等;农药中常用元素在周期表右上方,如F、Cl、S、P、As等;催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中寻找,如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
【疑难辨析】 同周期第ⅢA族和第ⅡA族元素的原子序数之差不一定都是1。第二、三周期是短周期,同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1;第四、五周期两主族元素间隔了10种过渡元素,故原子序数相差11;第六、七周期两主族元素中间还包括了镧系或锕系,共间隔了24种元素,原子序数相差25。
典例导引1(2017甘肃天水模拟)如图所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素,下列说法不正确的是(　　)A.A、E原子序数之差可能为2B.D、E原子序数之差可能为18或32C.B、C原子序数之差一定是2D.B、D原子序数之差不可能是7【解析】 A不可能处于第一周期,故A、E原子序数之差不可能是2,A项错误;若A处于第二周期,那么E处于第三周期,D处于第四周期,那么E、D原子序数相差18,若E为第五周期,那么E、D原子序数相差32,B项正确;B、C处于同一周期,那么B、C原子序数之差一定是2,C项正确;由以上分析可知B、D可能相差9,可能相差19或33,故不可能相差7,D项正确。【答案】 A
高招1巧用元素周期表结构中隐含的两条规律(1)同周期主族元素原子序数差的关系①短周期元素原子序数差=族序数差。②两元素分布在过渡元素同侧时,原子序数差=族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时,第四或第五周期元素原子序数差=族序数差+10,第六或第七周期元素原子序数差=族序数差+24。如第四、五周期的ⅢA族与ⅡA族原子序数之差都为11,第六、七周期为25。(2)同主族相邻周期元素的原子序数差的关系①ⅠA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。②ⅡA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32。③ⅢA~ⅦA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32、32。
典例导引2(2017东北三省四市教研联合体一模)2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成的四种新元素的元素符号确定为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是(　　)A.113号元素的氧化物为两性氧化物B.115号元素位于第六周期第ⅤA族
D.118号元素的原子最外层有8个电子
【解析】 113号元素位于第七周期第ⅢA族,根据同主族元素性质的递变规律可知113号元素金属性较强,不可能形成两性氧化物,
代表原子核内质子数、A代表质量数,质子数+中子数=质量数,所以
号元素位于第七周期0族,核外电子排布已达到稳定结构,最外层有8个电子,D项正确。【答案】 D
高招2利用稀有气体元素的原子序数确定主族元素在周期表中的位置原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=ΔZ。
例如①35号元素(相邻近的是36Kr),则35-36=-1,故周期数为4,族序数为8-|-1|=7,即第四周期第ⅦA族,是溴元素。②87号元素(相邻近的是86Rn),则87-86=1,故周期数为7,族序数为1,即第七周期第ⅠA族,是钫元素。
1.(2017广东深圳模拟)关于元素周期表中元素分布的下列描述,正确的是(　　)A.周期表中的主族都有非金属元素B.周期表中的非金属元素都处于元素周期表的右上方C.周期表中的金属元素都位于长周期D.周期表中的非金属元素都位于主族或0族【答案】 D　ⅡA族元素全为金属,其他主族中均有非金属元素,故A错误;氢元素位于周期表的左上方,故B错误;周期表中的金属元素Li、Na、Mg、Al属于短周期,故C错误;副族和第Ⅷ族均为金属,周期表中的非金属元素都位于主族或0族,故D正确。
2.据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的(　　)A.第六周期第ⅣA族B.第七周期第ⅥA族C.第七周期第ⅦA族D.第八周期第ⅥA族【答案】 B　118号元素为第七周期0族元素,而116号元素在0族左边,故应为第ⅥA族元素。
3.(2017湖南永州三校联考)X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y、Z的质子数之和为21,下列说法正确的是(　　)A.常压下,四种元素的单质中,W单质的熔点最高B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.W元素的金属性比Z元素的金属性强
【答案】 B　从四种元素在周期表中的相对位置及Y、Z的质子数之和为21可知,Y为O、Z为Al,从而可知W为P,X为C。根据形成晶体情况,金刚石的熔点最高,A错误;O2-与Al3+的电子层结构相同,B正确;由于非金属性O>C,故氢化物稳定性:H2O>CH4,C错误;同周期元素,从左向右,金属性逐渐减弱,金属性PZ>YC.简单离子半径由大到小的顺序:W>Z>Y>XD.W的单质可以置换出Z的单质
【答案】 D　若该四种元素都在第二周期,则为B、N、O、F,A项错误;F没有正价,B项错误;N3-半径大于O2-半径,C项错误;根据
元素周期律及其应用1.(2017课标全国Ⅰ,12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　)A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
【答案】 C　W的简单氢化物可用作制冷剂,可知W为N;Y的原子半径是短周期主族元素中半径最大的,可知Y为Na;X、Y和Z组成的盐溶于水后,加入稀盐酸有黄色沉淀和刺激性气味的气体产生,可知此盐为Na2S2O3,即X为O,Z为S。O的非金属性比N的强,则H2O的热稳定性比NH3的强,故A项正确;Na+与O2-的电子层结构相同,B项正确;Na2S的水溶液因水解呈碱性,故C项错误;S与O同主族,与Na同周期,D项正确。
2.(2017课标全国Ⅱ,9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是(　　)A.原子半径:d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】 B　由于都是主族元素,故a原子核外电子总数只能是8,a为氧元素;a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与族序数相同,c为Al,则b为Na或Mg元素;d与a同族,则d为硫元素。A项,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:Na(或Mg)>Al>S>O,A项错误;4种元素中Na(或Mg)的金属性最强,B项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C项错误;D项,S的氧化性弱于O2,D项错误。
3.(2017课标全国Ⅲ,12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)A.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y2X3X>ZC.若它们的原子最外层电子数之和为11,则X为金属元素D.若它们均为金属元素,则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
【解析】 Z元素的最高化合价未必大于X元素,如果Z为F元素则无正化合价,故A错误;根据原子半径的变化规律,原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z,故B错误;若它们的原子最外层电子数之和为11,设X的最外层电子数为a,则Y、Z的最外层电子数均为a+1,计算可得a=3,根据在元素周期表中的位置判断,若X为Al元素,Z、Y分别为C、Si元素,故C正确;如果都是金属元素,由位置判断X的金属性最强,则X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强,故D错误。【答案】 C
高招3探究元素“位—构—性”之间的关系及应用
(1)结构与位置互推
(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置,根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。
(3)结构与性质互推①同周期元素原子的最外层电子数、同主族元素原子的电子层数是决定元素金属性、非金属性强弱的主要因素。②原子半径是影响元素性质的重要因素;离子半径是影响离子氧化性或还原性强弱的重要因素。③同主族元素最外层电子数相同,性质相似。
(4)周期表中的“序、层”规律和“序、价”规律
1.(2017四川成都模拟)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是(　　)A.原子半径:ArY>rXD.X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物
【答案】 D　W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍且为第三周期元素,推知W为S;则X为N、Z为Si、Y为Al。元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此酸性:H2SO4>H2SiO3>Al(OH)3,A错误;铝盐溶液显酸性但偏铝酸盐溶液显碱性,B错误;同周期元素原子半径从左到右依次减小,故原子半径:rY>rZ>rW>rX,C错误;NH3与H2S反应生成离子化合物(NH4)2S,D正确。
化学键1.(2015课标全国Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】 B　因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性强弱次序为c(Cl)>b(S)>a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。
2.(经典考题)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是(　　)A.上述四种元素的原子半径大小为W