高考化学总复习专题四氧化还原反应完美课件PPT

这是一份高考化学总复习专题四氧化还原反应完美课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了考点9，考点10，考点11，试做真题，高手必备，萃取高招，对点精练，答案C，②金属活动性顺序表，透析真题等内容，欢迎下载使用。

氧化还原反应是全国高考钟爱的一个重要 考点,也是在生产生活中应用较为广泛的一类 反应。与其相关联的知识也较多,如热化学、 电化学知识等。以下几点建议可供大家复习时参考:(1)将氧 化还原反应基本概念的判断通过“升失氧-降得还”快速理顺,以准确判断各物质的“角色”;(2)熟练掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式的技巧,特别是离子型氧化还原反应方程式的“三步”配平法:电子守恒→电荷守恒→质量守恒;(3)有意识地强化记忆氧化还原反应规律,特别是氧化性、还原性强弱规律和电子守恒规律的应用。
氧化还原反应基本概念1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)A.(2016海南,7D)将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性B.(2015江苏,11A)若H2O2分解产生1 ml O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
2.(1)[2016课标全国Ⅱ,26(1)]联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨分子的电子式为　　　　,其中氮的化合价为　　　　。 (2)[2016课标全国Ⅱ,28(1)]在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是　。 (3)[2015课标全国Ⅰ,28(1)]大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反应的还原产物为　　　　。 (4)[2014课标全国Ⅰ,27(2)]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。H3PO2中,P元素的化合价为　　　　。
(2)防止Fe2+被氧化　(3)MnSO4或(Mn2+)(4)+1【解析】 (1)N、H均为非金属元素,根据各原子最外层电子数分析可知,1个联氨分子含有1个N—N键、4个N—H键,其电子式为
价,氢元素的化合价为+1价。
(2)FeCl2容易被空气中的O2氧化为FeCl3,由Fe+2FeCl3 3FeCl2可知,配制亚铁盐溶液时加入少量铁屑能防止Fe2+被氧化。(3)海藻中的碘应为I-,与MnO2和H2SO4反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+ Mn2++I2+2H2O,还原产物为Mn2+(或MnSO4)。(4)由化合物中各元素正负化合价代数和为0可确定H3PO2中P显+1价。
1.某元素由游离态变为化合态时,该元素可能被氧化,也可能被还原,反之,某元素由化合态变为游离态时亦然。2.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示:
没有单质参加的化合反应也可能属于氧化还原反应,如反应Na2O2+SO2 Na2SO4。有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应,如3O2 2O3不属于氧化还原反应。
3.常见氧化剂或还原剂及其对应的产物(1)常见氧化剂及还原产物
(2)常见还原剂及氧化产物
典例导引1(2017吉林实验中学模拟)N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:①
2N2O↑+Na2SO4+4H2O等。下列说法正确的是(　　)A.反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物B.反应②中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物C.反应③中每生成1 ml N2O,转移8 ml电子D.反应④中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物
高招1破解氧化还原反应相关概念型题目的“钥匙”(1)理清知识线索
(2)要明确解题的思路:找变价、分类型、判升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中同种元素化合价发生改变的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。
典例导引2金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。辉铜矿(Cu2S)在一定条件下可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是　　　,当1 ml O2发生反应时,还原剂失电子的物质的量为　　　　 ml。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是　　　　。 【解析】 在该反应中,Cu元素化合价由+1升高到+2,S元素化合价由-2升高到+6,Cu2S作还原剂;当有1 ml O2参与反应时转移的电子的物质的量为4 ml;由于Cu2+水解使溶液呈酸性,加入镁条时,镁与溶液中的H+反应生成了氢气。【答案】 Cu2S　4　氢气
对Cu2S中两元素的化合价标注及计算容易出现错误。原因是对较为陌生的化学式不能正确标出元素的化合价;不会合理运用电子守恒解决计算问题。
高招2确定元素化合价的常用方法(1)代数和法先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如乙酸(C2H4O2)中碳元素化合价(设为x)的确定方法为:其中氧元素的化合价为-2,氢元素的化合价为+1,利用各元素化合价代数和为零的原则确定碳元素的化合价,即2x+(+1)×4+(-2)×2=0,则x=0。(2)记忆法常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆:一价氢、氯、钾、钠、银;二价氧、钙、镁、钡、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不难,二、三铁,二、四碳,二、四、六硫都齐全;铜、汞二价最常见。
(3)近几年高考题出现的一些特殊物质中元素化合价判断:
1.在下列变化中,一定要加入合适氧化剂才能实现的是(　　)A.Na2O2→O2B.Cl2→Cl-C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.NO2→HNO3【答案】 C　A项,Na2O2与水反应即可实现,但水既不是氧化剂也不是还原剂,故A错误;B项,Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,但水既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误;C项,铁的化合价升高被氧化,一定要加入合适的氧化剂才能实现,故C正确;D项,NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮,但水既不是氧化剂也不是还原剂,故D错误。
2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平):
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为(　　)A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ【答案】 B　考查氧化还原反应中元素化合价变化规律。对于反应①,NaCl中Cl的化合价是-1价,是Cl的化合价中最低的,因此生成NaCl过程中Cl的化合价降低,则G→Q变化中Cl的化合价必然升高,亦即氯的化合价:GQ;由③并结合Q>G可判断氯的化合价:Q>Y>G;由④并结合X>Q可判断氯的化合价:X>Z>Q,综合可得B项正确。
氧化还原反应基本规律及应用1.(2014课标全国,13)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有
2.(2015课标全国Ⅱ,28)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　。 (2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:①电解时发生反应的化学方程式为 　。 ②溶液X中大量存在的阴离子有　　　　　　　。 
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　　　(填标号)。 a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量:Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0 ml·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
硫酸钠溶液。在此过程中:①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为　　　　。 ②玻璃液封装置的作用是　　　　　　　　　　　。 ③Ⅴ中加入的指示剂通常为　　,滴定至终点的现象是　。 ④测得混合气中ClO2的质量为　　　　　　 g。 (4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是　　(填标号)。 a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁
【答案】 (1)2∶1(2)①NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3②Cl-、OH-　③c(3)①2ClO2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl-②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)③淀粉溶液　溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变　④0.027 00(4)d
【解析】 (1)反应中KClO3、Na2SO3分别作氧化剂和还原剂,根据电子守恒,则反应前后KClO3、Na2SO3中氯和硫元素化合价升降总价数应相等,二者的物质的量比为2∶1。
(2)①根据图示可知,电解时NH4Cl与盐酸反应生成H2和NCl3,化学方程式为NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3。②NaClO2与NCl3在溶液中发生氧化还原反应,即6NaClO2+NCl3+3H2O 6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH,即溶液X中含有的阴离子是Cl-和OH-。③可用浓硫酸吸收NH3,其他物质均能与ClO2反应。(3)①在酸性条件下ClO2将I-氧化为单质I2,同时本身被还原成Cl-。②玻璃液封装置能吸收残余的ClO2气体,且能避免碘蒸气逸出。③可用淀粉溶液作指示剂,I2遇淀粉溶液呈蓝色,当I2恰好完全反应时,溶液中蓝色褪去,且保持半分钟内溶液颜色不再发生变化。④根据①和Ⅴ中化学方程式可得到关系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3,结合滴定中消耗0.100 0 ml·L-1 Na2S2O3溶液20.00 mL,可求出ClO2的质量为0.027 00 g。
(4)亚氯酸盐具有氧化性,宜用FeSO4除去。KI、盐酸与亚氯酸盐反应分别生成I2和Cl2,不符合饮用水的标准。
1.两种常见的氧化还原反应类型(1)歧化反应——氧化还原反应中,某种元素的化合价由同一价态既有上升又有下降,该氧化还原反应又称为歧化反应。
(2)归中反应——氧化还原反应中,同种元素的不同价态间发生的氧化还原反应。如:2H2S+SO2 3S↓+2H2O、KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O等反应都属于归中反应。
2.氧化性、还原性强弱的判断方法(1)依据反应原理判断
①氧化性强弱:氧化剂>氧化产物②还原性强弱:还原剂>还原产物(2)依据“二表、一律”判断①根据元素周期表判断同主族非金属元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强。
同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱,氧化性逐渐增强。
③依据元素周期律判断非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其对应单质的氧化性越强。如酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3,则氧化性:Cl2>S>P>C>Si。金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,其对应单质的还原性越强。如碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,则还原性:Na>Mg>Al。
(3)依据产物中元素价态的高低判断①相同条件下,不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物中元素价态高的反应对应的氧化剂氧化性强。例如:
②相同条件下,不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物中元素价态低的反应对应的还原剂还原性强。例如:
(4)依据反应条件判断①浓度:同一种物质,一般浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓硫酸>稀硫酸,浓硝酸>稀硝酸;还原性:浓盐酸>稀盐酸。②温度:同一种氧化剂,一般温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。也可以根据反应发生的难易程度判断氧化性(或还原性)强弱,如:
典例导引1(1)工业上可用焦炭和SiO2在高温下反应制得粗硅,同时还生成一种可燃性气体,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　。 (2)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,则Br-还原性　　　　Cl-(填“强于”或“弱于”)。 (3)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C,则Mg的还原性　　　　C的还原性(填“强于”或“弱于”)。 (4)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为　　　　(填化学式)。 
【解析】 (1)1 ml SiO2生成1 ml Si得到4 ml电子,1 ml C生成1 ml CO失去2 ml电子,根据得失电子守恒,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。(2)溶液上层呈橙红色,说明Cl2与NaBr反应生成了Br2与NaCl,则Br-还原性强于Cl-。(3)该反应中Mg作还原剂,其还原性强于还原产物C的还原性。(4)根据H3PO2与Ag+反应中两者物质的量之比为1∶4,4 ml Ag+在反应中得到4 ml e-,1 ml H3PO2则失去4 ml e-,则产物中P元素显+5价,故氧化产物为H3PO4。【答案】 (1)1∶2　(2)强于(3)强于　(4)H3PO4
高招1运用氧化还原反应四大基本规律解决实际问题
通入一定量的氯气后,再滴加少量KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是(　　)A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
【解析】 由2Fe3++2I- 2Fe2++I2、Br2+2Fe2+ 2Br-+2Fe3+可知,还原性:I->Fe2+>Br-,A正确;加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,可知通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化,B正确;若通入氯气后Fe2+部分被氧化,则Br-没有被氧化,C错误;由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+,D正确。【答案】 C
高招2比较氧化剂氧化性或还原剂还原性强弱的常见方法(1)若已知反应的化学方程式,可根据强弱规律判断:“比什么性,找什么剂,产物之性小于剂”。(2)若已知反应条件,反应条件越低,物质表现性质越强。如果反应放出能量,放出能量越多,该反应越容易发生,物质表现性质越强;如果反应吸收能量,吸收能量越少,该反应越容易发生,物质表现性质越强。(3)时刻记住,氧化性或还原性强弱不是依据得失电子的多少衡量,而是看反应的难易程度。如Al被氧化时产物为Al3+,Al原子失去3个电子,而Na被氧化时产物为Na+,Na原子只失去1个电子,但还原性Na>Al。
1.(2017湖南株洲模拟)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色,再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是(　　)A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>SO2>I2B.在SO2与I2反应中,得到的还原产物为H2SO4C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时,每转移2 ml e-会生成2 ml CuI沉淀
【答案】 D　向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液,发生反应的化学
2.根据表中信息判断,下列叙述中正确的是(　　)
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2C.表中②组反应的还原产物是KCl,且每生成1 ml KCl电子转移数目是6NA
【答案】 A　A项,物质的还原性强弱顺序是Fe2+>Br->Cl-,故Cl2先氧化Fe2+,如有多余的Cl2再氧化Br-,故①组的反应可能有一种或两种元素被氧化,正确;B项,氧化性强弱为KClO3>Cl2>Br2>Fe3+,不正确;C项,②组反应中的还原产物是Cl2,每生成1 ml KCl,电子转移数目是5NA,不正确;D项,③组反应中H2O2为还原剂,其中的O原子全部变成O2,离子方程式应为
氧化还原反应方程式的配平与计算1.(经典考题)某含铬( )废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n ml FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是(　　)A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) ml
C.反应中发生转移的电子的物质的量为3nx mlD.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
正确。由得失电子守恒知y=3x,而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n×(1+y) ml=n(3x+1) ml,因此选项A错误,选项D正确。
2.(2015海南,1)已知在碱性溶液中可发生如下反应:
是(　　)A.+3B.+4C.+5D.+6【答案】 D　根据电荷守恒,可解得n=2;在 中,设R的化合价为x,则x-2×4=-2,解得x=+6,D项正确。
(2016课标全国Ⅰ,28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为　　　　。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式: 　。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为　　　　、　　　　。“电解”中阴极反应的主要产物是　　　　。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　,该反应中氧化产物是　　　　。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为　　　　。(计算结果保留两位小数) 
【解析】 (1)NaClO2中Na显+1价,O显-2价,则Cl显+3价。(2)NaClO3中Cl显+5价,转化为ClO2,Cl化合价变为+4价,NaClO3表现氧化性,SO2表现还原性,S化合价由+4价上升到+6价,即SO2转化为NaHSO4,化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4 2NaHSO4+2ClO2。(3)利用过量NaOH溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀除去Mg2+,利用过量Na2CO3溶液与Ca2+反应生成CaCO3沉淀除去Ca2+。电解时,阴极发生还原反应,ClO2得电子生成 (或NaClO2),故主要产物为 (或NaClO2)。(4)用于“尾气吸收”的溶液中有NaOH、H2O2,与ClO2反应过程中,ClO2为氧化剂,Cl元素化合价由+4价降低到+3价,还原产物为NaClO2,H2O2为还原剂,O元素化合价由-1价升高到0价,氧化产物为O2,反应的化学方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH 2H2O+O2+2NaClO2。
“电子守恒法”解有关氧化还原反应的计算对于氧化还原反应的计算,要根据得失电子守恒,即反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等进行计算。利用守恒思想,可以规避烦琐的反应过程,只要把物质分为初态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思考,便可迅速获得正确答案。(1)应用得失电子守恒解题的一般步骤①“一找物质”——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②“二定得失”——确定1 ml氧化剂或还原剂得失电子的物质的量(注意化学式中的原子个数)。
③“三列关系”——根据得失电子守恒列出相关物质之间的关系式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(2)多步连续进行的氧化还原反应的有关计算对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物,删去中间产物,建立二者之间的电子守恒关系式,根据该关系式可以快速求解。
典例导引1(根据2015浙江27题改编)(1)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
(2)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。①甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式:　　　　　。 
【解析】 (1)Mn由+7价降为+2价,C由+3价升至+4价,根据得失电
(2)①NaH与AlCl3反应生成NaAlH4,由元素守恒知,NaH与AlCl3以物质的量之比为4∶1进行反应,同时有NaCl生成。②NaAlH4中H显-1价,与H2O中的H发生归中反应生成H2,根据元素原子个数守恒可知另一种产物为NaAlO2。③NaH有很强的还原性,还原Fe2O3生成铁和NaOH。
高招1配平氧化还原反应方程式的四种方法(1)逆向配平法:适用于歧化反应和分解反应型的氧化还原反应。先根据电子守恒确定氧化产物和还原产物的化学计量数,然后再确定反应物的化学计量数。
S的化合价既升高又降低,根据元素化合价升、降数值相等,K2S的化学计量数为2,K2SO3的化学计量数为1,因此S的化学计量数为3,然后根据元素原子个数守恒可得3S+6KOH(浓) 2K2S+K2SO3+3H2O。
(2)奇数配偶法:适用于物质中某些元素的原子个数一边是奇数另一边是偶数的氧化还原反应。如S+C+KNO3——CO2↑+N2↑+K2S。反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数,而生成物中三种元素的原子数均为偶数,故可将KNO3前面的化学计量数定为2,然后用观察法配平得:S+3C+2KNO3 3CO2↑+N2↑+K2S。(3)缺项配平法:化学方程式所缺物质一般是酸、碱或水;离子方程式所缺物质一般是H+、OH-或水。可根据质量守恒先写出所缺物质,再用其他守恒法配平;也可以先依据元素化合价升降数相等原则将已知物质配平,再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。(4)整体配平法:如果反应物中某物质各元素化合价同升或同降,可将其作为一个整体找出化合价升降总数,再根据化合价升降法进行配平。
典例导引2(2017浙江金华十校模拟)已知H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI,将0.1 ml Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是(　　)A.物质的还原性:HI>H2SO3>HClB.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 ml·L-1C.通入0.1 ml Cl2发生反应的离子方程式为:D.若再通入0.05 ml Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化
【解析】 由H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI可知还原性:H2SO3>HI,A错误;将0.1 ml Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,设HI的物质的量为x,由电子守恒可知,0.1 ml×2=x×0.5×1+x×(6-4),解得x=0.08 ml,HI的物质的量为0.08 ml,溶液体积为0.1 L,浓度为0.8 ml·L-1,B错误;通入0.1 ml Cl2发生反应的离子方程式为
析可知,溶液中还有0.04 ml HI未被氧化,再通入0.02 ml Cl2恰好能将尚未反应的HI完全氧化,D错误。【答案】 C
高招2运用守恒规律巧解氧化还原反应的相关计算(1)电荷守恒:在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,溶液呈电中性。该法常用于已知溶液中多种离子的物质的量(或浓度)来计算某一离子的物质的量(或浓度)或确定盐溶液中离子浓度的大小关系、配平离子方程式等。(2)电子守恒:氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数,即得失电子守恒。该法常用于氧化还原反应、原电池、电解池的相关计算等。(3)原子(物料)守恒法:在多步化学反应过程中,虽然发生的化学反应较多,但某些原子的物质的量始终没有发生变化,整个过程中原子数目守恒。该法常用于复杂的多步化学反应的计算或判断溶液中离子浓度关系等。
1.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):KMnO4+　　FeSO4+　　H2SO4 　　K2SO4+ MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O 下列说法正确的是(　　)A. 是氧化剂,Fe3+是还原产物B.Fe2+的还原性强于Mn2+C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成D.生成1 ml水时,转移2.5 ml电子
【答案】 B　Fe3+是氧化产物,A项错;还原剂还原性强于还原产物,B项对;Fe(SCN)3溶于水,C项错;根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,生成8 ml水时,转移10 ml电子,故生成1 ml水时,转移1.25 ml电子,D项错。
2.有Fe3+、Fe2+、 、 、H+和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是(　　)A.还原产物为B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C.若有0.5 ml 参加还原反应,则转移电子8 mlD.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e- Fe3+