高考化学总复习专题三离子反应完美课件PPT

这是一份高考化学总复习专题三离子反应完美课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了考点6，考点7，考点8，试做真题，高手必备，萃取高招，对点精练，答案D，答案B等内容，欢迎下载使用。
“离子反应”包含离子方程式的书写、离子能否大量共存的判断和离子检验与推断等几个大的方面。核心内容是弱电解质、难溶物、易挥发物质的识别,知识相对单一,但对熟练度的要求极高,需要通过大量的练习进行巩固。复习时请注意以下几点:
(1)无论是书写离子方程式还是判断离子能否大量共存,“拆与不拆”都是核心问题,做完相关习题后都要逐次检查有关物质是否可以拆成离子。(2)在判断离子能否大量共存时,对于溶液酸碱性要有一定的敏感度。它隐含溶液中是否含有大量氢离子或氢氧根离子。(3)做离子检验题目时,要特别注意之前操作中引入的离子和过量的离子对后续实验的影响。(4)注意溶液中未除去的沉淀与溶液中的离子发生沉淀转化的可能性。(5)见到酸性条件下硝酸根离子、铁离子、亚铁离子、碘离子等具有氧化性或还原性的离子时,注意发生氧化还原反应的可能性。复习时可以考虑以下几种方式:(1)有目的地寻找离子检验方面的题目做,提高灵活运用各种离子检验方法的能力并熟悉各类命题陷阱。可以找同学研讨,探究设置命题陷阱的可能性。(2)熟记各种颜色离子及常见沉淀的特有性质,先自己总结再与同学讨论互补。
离子方程式的书写与正误判断1.(2017江苏,6)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
【答案】 B　A项,不符合电荷守恒,错误;C项,OH-、H+和H2O前面的化学计量数应为2,错误;D项,漏写 与OH-的反应,错误。
2.(2016天津理综,4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)
【答案】 B　A项, 水解程度较小,应用可逆号表示,A项错误;B项,Al能与NaOH溶液反应,而镁不能,因此可用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝,B项正确;C项, 不与酚羟基反应,因为碳酸酸性强于苯酚的酸性,C项错误;D项,草酸是弱酸,不能写成离子形式,D项错误。
3.(2014课标全国,11)下列离子方程式错误的是(　　)
【答案】 C　稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合时四种离子均参与反应,A项正确;酸性条件下, 可被还原成Mn2+,H2O2被氧化成O2,B项正确;C项中三种物质混合后,H+与OH-先发生反应,错误;铅酸蓄电池的正极材料是PbO2,放电过程中PbO2会转化为PbSO4,则充电时PbSO4转化为PbO2,D项正确。
4.(2013课标全国,11)能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)
【答案】 A　氯化钠与浓硫酸混合加热不能发生氧化还原反应,离子方程式不符合客观事实且未配平,B项错误;磁性氧化铁是Fe3O4,
5.(2013课标全国Ⅱ,10)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
【答案】 D　Fe与浓盐酸反应生成的离子为Fe2+,A选项错误;Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4反应,B选项错误;NaHCO3拆分为Na+和 ,应是 与H+反应,C选项错误;D选项是沉淀的转化,Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀,D项正确。
6.(2016海南,3)下列反应可用离子方程式“H++OH- H2O”表示的是(　　)A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】 C　A选项的离子反应中有BaSO4沉淀生成,A项错误;B
1.离子反应(1)定义:有离子参加或生成的化学反应。(2)离子反应发生的条件。①发生复分解反应:
②发生氧化还原反应:强氧化性物质+强还原性物质 弱氧化性物质+弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。
2.离子方程式(1)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。
(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH- H2O来表示。
(2)绝大多数电解质在水溶液里和熔融状态下的电离方式是一致的;少数电解质在水溶液里和熔融状态下电离方式不一致,如水溶
典例导引1(2017江苏江阴模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
高招1突破离子方程式正误判断的“七看”(1)看是否符合客观事实。如Fe与稀盐酸反应的离子方程式写成:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑是错误的,因为铁和稀盐酸反应生成Fe2+。(2)看化学式的拆分是否正确。这是书写离子方程式最关键的一步,应注意以下几点:①易溶于水的强电解质均拆写成离子形式,如强酸、强碱和可溶性盐。其他物质均用化学式表示,如单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱和水等)及难溶性盐。②微溶物的写法。在反应物中,微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水),微溶物拆成离子形式,浊液或沉淀写化学式;在生成物中,一般是以化学式表示。
④非溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。如实验室用固体氯化铵和熟石灰混合加热制取氨气。
(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和电子得失守恒。如Fe3++Cu Fe2++Cu2+不符合电荷守恒及电子得失守恒,是错误的。(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与 生成BaSO4沉淀的反应,又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀的反应。
(7)看是否符合题设条件的要求。包括反应物少量、过量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应的影响。如向一定量的澄清石灰水中通入少量CO2,离子方程式为CO2+Ca2++2OH-
典例导引2(2017山东淄博模拟)下列离子方程式中,不正确的是(　　)
高招2书写定量反应离子方程式的方法——“定一法”这类离子方程式的判断题属于难度较大的题目,书写这类离子方程式可采用“定一法”。1.书写基本原则:按“以少定多”的原则来书写,即量少的离子完全反应,且化学计量数定为1,以此来确定量多的离子前面的化学计量数,量多的离子遵循“保证供给但决不多给”的原则。2.常常涉及的反应类型:(1)多步反应型指生成的离子又能与过量的反应物继续反应的反应。①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:
②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中:
③多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液中滴加稀盐酸:
④多元弱酸盐与碱的反应,如NaHCO3溶液与澄清石灰水的反应。NaHCO3溶液过量:
(2)反应有先后顺序的类型一种反应物中的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应顺序不同而跟用量有关。又称为竞争型反应。如NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:
(如果是浓溶液中的反应或反应条件为加热,产物NH3·H2O则变为NH3↑+H2O)此类题目还常常涉及氧化还原反应,当涉及物质或离子的氧化性或还原性强弱问题时,一般可按“强先弱后”的原则来书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。例如:
(3)给出限制条件型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,受其组成比例限制(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应。如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:
1.(2017广东湛江模拟)下列离子方程式正确的是(　　)
2.(2017黑龙江七台河模拟)下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是(　　)
【答案】 B　向FeBr2溶液中加少量氯水,由于Fe2+还原性强于Br-,
3.(2016山东青岛模拟)下表涉及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是(　　)
【答案】 B　A项,过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+;B项,参加反应
是正确的;D项,铜不能与醋酸发生反应。
4.(2017甘肃平凉二模)下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
离子共存1.(2017江苏,9)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
【答案】 B　A项,Fe3+显棕黄色,且Fe3+与SCN-会生成红色溶液,错
2.(2016江苏,12)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH7或c(H+)