还剩8页未读，
继续阅读
北京市延庆区2020届高三第一次模拟考试（3月）化学试题
展开
这是一份北京市延庆区2020届高三第一次模拟考试（3月）化学试题，共11页。试卷主要包含了5 I 127，延庆区的三张名片，下列化学用语或图示表达正确的是，化学与生产、生活密切相关，向某恒容密闭容器中加入1，02ml• L-1• s-1等内容，欢迎下载使用。
本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是
A. 京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP
B. 中国馆屋顶ETFE保温内膜
C. 八达岭长城城砖
D. 2022年冬奥会高山滑雪服
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 乙烯的比例模型：B. 质子数为53，中子数为78的碘原子：I
C. 氯离子的结构示意图：D. CO2的电子式：
3.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 维生素C具有还原性，应密封保存
B. 用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C. 75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒
D. 酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果
4.能正确表示下列反应的离子反应方程式的是
A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
B. Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
C. 醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O
5.下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是
A. 嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+
B. 可用镁合金块代替锌块进行保护
C. 腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
D. 该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法
6.下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是
A. AB. BC. CD. D
7.向某恒容密闭容器中加入1.6 ml • L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H =-56.9kJ•ml-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深
B. 0-60s内，NO2的转化率为75%
C. 0-60s内，v(NO2)=0.02ml• L-1• s-1
D. a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
8.脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是
A. 一个分子中含有四个肽键B. 其水解产物之一的分子结构简式为
C. 一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D. 能发生取代、氧化、缩合反应
9.下列实验方案中，可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10.常温下2 mL 1 ml·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是
A. NaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)
B. NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(OH-)> c(HCO3-) > c(H+)
C. 加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3- 水解程度增大的结果
D. 滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑
11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A. 该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
B. 该装置将化学能转化光能和电能
C. a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O
D. 每生成3 ml O2，有88 g CO2被还原
12.金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期，下列说法不正确的是
A. 原子半径：Cs>TlB. 碱性：CsOH>Tl(OH)3
C. 与水反应的剧烈程度：Tl> CsD. Tl是第六周期第ⅢA元素
13.海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：
下列有关说法不正确的是
A. 过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3
B. 氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝气体
C. 反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2
D. 反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2
14.探究Na2O2与水的反应，实验如图：
已知：H2O2⇌H++；⇌H++。下列分析不正确的是
A. ①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应
B. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2
C. ③和④不能说明溶解性：BaO2> BaSO4
D. ⑤中说明H2O2具有还原性
第二部分 本部分共5题，共58分
15.氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
Ⅰ.蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。
(1)该过程的热化学方程式是__________。
(2)平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断T1和T2的大小关系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，并说明理由__________。
(3)一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1ml CH4和1ml水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3:4，计算该条件下反应的平衡常数为______________。
Ⅱ.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅲ.模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下：
依据图示信息回答：
(4)吸收池中发生反应的离子方程式是_________。
(5)写出电解池中阳极发生的电极反应式________；结合化学用语说明K2CO3溶液再生的原因_________。
16.法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下：
已知：①法华林的结构简式：
②
③
(1)A的结构简式是___________。
(2)C分子中含氧官能团是___________。
(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式___________。
(4)E的结构简式是___________。
(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，1ml水杨酸与足量NaHCO3完全反应生成1mlCO2。写出水杨酸反应生成F的化学方程式___________。
(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是___________。
(7)M与N互为同分异构体，N的结构简式是____________。
(8)已知：最简单的香豆素结构式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他药品自选)：
写出甲→乙反应的化学方程式 ___________；丙的结构简式是_________。
17.ClO2是一种优良消毒剂，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50℃时制备ClO2。
实验Ⅰ：制取并收集ClO2，装置如图所示：
(1)写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式_____________。
(2)装置A中持续通入N2的目的是___________。装置B应添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”)装置。
实验Ⅱ：测定装置A中ClO2的质量，设计装置如图：
过程如下：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；
③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④用c ml·L−1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I−+S4O62-)。
(3)装置中玻璃液封管的作用是_____________。
(4)滴定终点的现象是___________________。
(5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_______g(用整理过的含c、V的代数式表示)。
18.辉铜矿(主要成分Cu2S)作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜和制备含铜化合物。
Ⅰ.湿法炼铜用Fe2(SO4)3溶液作为浸取剂提取Cu2+：
(1)反应过程中有黄色固体生成，写出反应离子方程式______________________。
(2)控制温度为85℃、浸取剂的pH = 1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：
回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。
(3)实验二在85℃后，随温度升高，测得3小时后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。Cu2+浸出率下降的原因_________________。
(4)上述湿法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂质带进溶液，向浸出液中通入过量的O2并加入适量的CuO，有利于铁杂质的除去，用离子方程式表示O2的作用_________。解释加入CuO的原因是_____。
Ⅱ.某课题组利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)从辉铜矿中直接浸取铜。
其反应机理如下：
①Cu2S(s)⇌2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反应)
②4Cu++O2+2H2O⇌4Cu2++4OH- (慢反应)
③Cu2++4NH3·H2O⇌Cu(NH3)42++4H2O(快反应)
(5)提高铜的浸出率的关键因素是 ________。
(6)在浸出装置中再加入适量的(NH4)2S2O8，铜的浸出率有明显升高，结合平衡移动原理说明可能的原因是__________。
19.硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。
(1)制备硝酸铁
取100mL 8ml· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。
①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：_______。
②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_________、___________，用浓硝酸洗涤、干燥。
(2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1ml·L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：
实验一：硝酸铁溶液与银反应：
i.测0.1ml·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。
ii.将5mL 0.1ml·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：
a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解
①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_________。
②用5mL __________溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。
③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05ml·L-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。
实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：
i.缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。
ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。
已知：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+(深棕色)
④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：_________。
⑤步骤ii后期反应的离子方程式是__________。
(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________。
甲
乙
丙
A
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
B
NH3
NO
HNO3
C
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
D
Cl2
HCl
CuCl2
选项
实验目的
实验方案
A
除去苯中混有的苯酚
加入适量的溴水充分反应后过滤
B
检验Fe2+溶液中否含有Fe3+
向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液
C
除去粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂加入顺序
向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液
D
检验SO2中是否含有HCl
将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中
实验
试剂及操作
3小时后Cu2+浸出率(%)
一
加入10mL 0.25ml·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水
81.90
二
加入10 mL0.25ml·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1ml·L-1H2O2
92.50
本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是
A. 京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP
B. 中国馆屋顶ETFE保温内膜
C. 八达岭长城城砖
D. 2022年冬奥会高山滑雪服
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 乙烯的比例模型：B. 质子数为53，中子数为78的碘原子：I
C. 氯离子的结构示意图：D. CO2的电子式：
3.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 维生素C具有还原性，应密封保存
B. 用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C. 75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒
D. 酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果
4.能正确表示下列反应的离子反应方程式的是
A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
B. Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
C. 醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O
5.下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是
A. 嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+
B. 可用镁合金块代替锌块进行保护
C. 腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
D. 该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法
6.下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是
A. AB. BC. CD. D
7.向某恒容密闭容器中加入1.6 ml • L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H =-56.9kJ•ml-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深
B. 0-60s内，NO2的转化率为75%
C. 0-60s内，v(NO2)=0.02ml• L-1• s-1
D. a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
8.脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是
A. 一个分子中含有四个肽键B. 其水解产物之一的分子结构简式为
C. 一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D. 能发生取代、氧化、缩合反应
9.下列实验方案中，可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10.常温下2 mL 1 ml·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是
A. NaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)
B. NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(OH-)> c(HCO3-) > c(H+)
C. 加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3- 水解程度增大的结果
D. 滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑
11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A. 该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
B. 该装置将化学能转化光能和电能
C. a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O
D. 每生成3 ml O2，有88 g CO2被还原
12.金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期，下列说法不正确的是
A. 原子半径：Cs>TlB. 碱性：CsOH>Tl(OH)3
C. 与水反应的剧烈程度：Tl> CsD. Tl是第六周期第ⅢA元素
13.海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：
下列有关说法不正确的是
A. 过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3
B. 氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝气体
C. 反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2
D. 反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2
14.探究Na2O2与水的反应，实验如图：
已知：H2O2⇌H++；⇌H++。下列分析不正确的是
A. ①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应
B. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2
C. ③和④不能说明溶解性：BaO2> BaSO4
D. ⑤中说明H2O2具有还原性
第二部分 本部分共5题，共58分
15.氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
Ⅰ.蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。
(1)该过程的热化学方程式是__________。
(2)平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断T1和T2的大小关系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，并说明理由__________。
(3)一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1ml CH4和1ml水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3:4，计算该条件下反应的平衡常数为______________。
Ⅱ.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅲ.模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下：
依据图示信息回答：
(4)吸收池中发生反应的离子方程式是_________。
(5)写出电解池中阳极发生的电极反应式________；结合化学用语说明K2CO3溶液再生的原因_________。
16.法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下：
已知：①法华林的结构简式：
②
③
(1)A的结构简式是___________。
(2)C分子中含氧官能团是___________。
(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式___________。
(4)E的结构简式是___________。
(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，1ml水杨酸与足量NaHCO3完全反应生成1mlCO2。写出水杨酸反应生成F的化学方程式___________。
(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是___________。
(7)M与N互为同分异构体，N的结构简式是____________。
(8)已知：最简单的香豆素结构式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他药品自选)：
写出甲→乙反应的化学方程式 ___________；丙的结构简式是_________。
17.ClO2是一种优良消毒剂，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50℃时制备ClO2。
实验Ⅰ：制取并收集ClO2，装置如图所示：
(1)写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式_____________。
(2)装置A中持续通入N2的目的是___________。装置B应添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”)装置。
实验Ⅱ：测定装置A中ClO2的质量，设计装置如图：
过程如下：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；
③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④用c ml·L−1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I−+S4O62-)。
(3)装置中玻璃液封管的作用是_____________。
(4)滴定终点的现象是___________________。
(5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_______g(用整理过的含c、V的代数式表示)。
18.辉铜矿(主要成分Cu2S)作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜和制备含铜化合物。
Ⅰ.湿法炼铜用Fe2(SO4)3溶液作为浸取剂提取Cu2+：
(1)反应过程中有黄色固体生成，写出反应离子方程式______________________。
(2)控制温度为85℃、浸取剂的pH = 1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：
回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。
(3)实验二在85℃后，随温度升高，测得3小时后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。Cu2+浸出率下降的原因_________________。
(4)上述湿法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂质带进溶液，向浸出液中通入过量的O2并加入适量的CuO，有利于铁杂质的除去，用离子方程式表示O2的作用_________。解释加入CuO的原因是_____。
Ⅱ.某课题组利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)从辉铜矿中直接浸取铜。
其反应机理如下：
①Cu2S(s)⇌2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反应)
②4Cu++O2+2H2O⇌4Cu2++4OH- (慢反应)
③Cu2++4NH3·H2O⇌Cu(NH3)42++4H2O(快反应)
(5)提高铜的浸出率的关键因素是 ________。
(6)在浸出装置中再加入适量的(NH4)2S2O8，铜的浸出率有明显升高，结合平衡移动原理说明可能的原因是__________。
19.硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。
(1)制备硝酸铁
取100mL 8ml· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。
①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：_______。
②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_________、___________，用浓硝酸洗涤、干燥。
(2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1ml·L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：
实验一：硝酸铁溶液与银反应：
i.测0.1ml·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。
ii.将5mL 0.1ml·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：
a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解
①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_________。
②用5mL __________溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。
③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05ml·L-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。
实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：
i.缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。
ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。
已知：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+(深棕色)
④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：_________。
⑤步骤ii后期反应的离子方程式是__________。
(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________。
甲
乙
丙
A
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
B
NH3
NO
HNO3
C
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
D
Cl2
HCl
CuCl2
选项
实验目的
实验方案
A
除去苯中混有的苯酚
加入适量的溴水充分反应后过滤
B
检验Fe2+溶液中否含有Fe3+
向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液
C
除去粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂加入顺序
向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液
D
检验SO2中是否含有HCl
将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中
实验
试剂及操作
3小时后Cu2+浸出率(%)
一
加入10mL 0.25ml·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水
81.90
二
加入10 mL0.25ml·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1ml·L-1H2O2
92.50
相关试卷
北京市延庆区 2022—2023 学年度高二第一学期期末化学试题及答案： 这是一份北京市延庆区 2022—2023 学年度高二第一学期期末化学试题及答案，共19页。
北京市延庆区2022-2023学年高一上学期期末化学试题（解析版）： 这是一份北京市延庆区2022-2023学年高一上学期期末化学试题（解析版），文件包含北京市延庆区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题详解docx、北京市延庆区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
北京市延庆区2022-2023学年高二上学期期末化学试题（解析版）： 这是一份北京市延庆区2022-2023学年高二上学期期末化学试题（解析版），文件包含北京市延庆区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题详解docx、北京市延庆区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
