鲁教版九年级下册第三节 海水“制碱“说课课件ppt

这是一份鲁教版九年级下册第三节 海水“制碱“说课课件ppt，文件包含第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”第2课时盐的化学性质复分解反应的实质第2课时盐的化学性质及复分解反应的实质ppt、复分解反应wmv等2份课件配套教学资源，其中PPT共22页， 欢迎下载使用。
实验证明，碳酸钠可与盐酸、硫酸、氢氧化钙和氯化钡发生反应，写出反应方程式：
这些反应都属于复分解反应。
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。
酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应。
向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？
并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。
从微观角度看Na2CO3与HCl的反应：
Na2CO3和稀HCl
BaCl2和稀H2SO4
因此，酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间相互结合，生成难溶性的碱或盐、不稳定的酸（分解放出气体）或水。
难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3
易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4
都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐
下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ） A. H2SO4 Na2CO3 KOH B. MgCl2 CuSO4 NaNO3 C. AgNO3 BaCl2 K2SO4 D. HCl K2CO3 NaNO3
1. 盐 + 金属→盐 + 金属如：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2
2. 盐 + 酸→盐 + 酸如：CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑（√） HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3（√） H2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2HCl（×） Na2SO4 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2SO4（×）
3. 盐 + 碱→盐 + 碱
如： CuSO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓（√） Na2CO3 +Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓（√） NaOH + KCl ＝ NaCl + KOH（×）
条件：①满足复分解条件，即有沉淀或气体或水生成；②反应物均必须可溶。
如：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3（√） BaCl2 + Na2SO4＝BaSO4↓+ 2NaCl（√） BaCO3 + Na2SO4＝BaSO4↓+ Na2CO3（×）
4. 盐 + 盐→盐 + 盐
条件：①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。
1. 下列反应中不属于复分解反应的是（ ）A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OB. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HC1C. 2HC1 + Fe = FeCl2 + H2 ↑D. 2HC1 + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
2. 下列各组物质中，加水充分溶解后过滤，滤纸上肯定有两种不溶物的是（ ） A. Ca(NO3)2 CaCl2 Na2CO3 B. CuSO4 Cu(NO3)2 Ba(OH)2 C. NaOH KCl Ba(NO3)2 D. FeCl3 KOH BaCl2
3. 下列各组中的物质的溶液混合后没有反应现象发生的是（ ） A. CuSO4 Na2CO3 稀硫酸 B. NaOH Ba(NO3)2 稀盐酸 C. MgSO4 NaCl Ca(OH)2 D. BaCl2 KNO3 AgNO3
4. 小明对某无色溶液所含溶质的记录合理的是（ ）
A. HCl、NaOH、Na2SO3B. KNO3、ZnCl2、FeCl2C. AgNO3、H2SO4、NaClD. NaOH、Na2CO3、NaCl