初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应教学ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应教学ppt课件，文件包含人教版九年级化学下册第十单元课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应课件pptx、人教版九年级化学下册第十单元课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应教案docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共22页， 欢迎下载使用。
1.掌握中和反应的定义。
3.了解中和反应在实际生活中的应用。
2.理解酸和碱发生中和反应的本质。
HCl=H+ + Cl—
NaOH=Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？
H+ + 酸根离子
【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
NaCl + H2O
酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。
HCl + KOH == KCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？
HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等等。
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，对不对？
答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸 + 碱 = 盐 + 水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
加入酸 性物质
利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。
⑵为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑴导致土壤显酸性的主要原因是什么？
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
⑴ 中和胃酸过多（胃液中含有盐酸）
中和反应的化学方程式:
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水，中和蚁酸，就可以减轻痛痒。
科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质: H+ + OH- = H2O
2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。
3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用： 改良酸性土壤；处理酸性废水； 治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。
1．下列物质中，能与稀盐酸发生中和反应的是(　 　) A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 2．向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色，为探究反应后所得溶液中溶质的成分，所选试剂不正确的是( ) A．稀硫酸溶液 B．锌粒 C．紫色石蕊溶液 D．碳酸钠溶液
3．下列反应属于中和反应的是( ) A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑ D．KOH＋HNO3===KNO3＋H2O4．某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是(　 　) A．AgNO3溶液　　B．NaOH溶液　　C．稀醋酸　　D．KNO3溶液