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人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化学案及答案
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这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化学案及答案，共11页。学案主要包含了基础演练，巩固提高等内容，欢迎下载使用。
化学反应与能量变化
1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系
3.了解反应热和焓变的含义
4.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式
一.反应热 焓变
1.定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变
2.符号：△H
3.单位：kJ/mol或kJmol-1
注意：△H的单位是kJ/mol，这个单位的分子和分母分别代表的是什么物理量？我们可以怎样计算△H的数值？
当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应本身能量降低，规定放热反应△H为“一”，所以△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应本身能量升高，规定△H为“＋”，所以△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应。
4.反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0 时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0 时为放热反应。如果反应物所具有的总能量高于生物成具有的总能量，反应时就会以热能的形式放出，反之，则吸热。
5.△H计算的三种表达式：
(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量
(2) △H == 生成的总能量—反应物的总能量
化学键断裂或生成所吸收或放出的能量叫做化学键的键能。反应键能越小，稳定性越弱，能量就越高破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故需要放出能量，△H为负，反应之为正
(3) △H == 反应物的键能之和—生成物的键能之和
△H有正负之分，因此比较△H大小时，要连同“+”、“-”包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量变化，则只比较数值大小。
二.热化学方程式
1． 定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H= －14.9 kJ/mol
例：H2(g)＋O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol，表示 lmol气态 H2和mol气态 O2
反应生成 lmol水蒸气，放出 241.8kJ的热量。(在 101kPa和 25℃时)
2．书写热化学方程式的注意事项：
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：
(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
中学化学中所用的△H的数据，一般都是在101 kPa和 25℃时的数据，因此可不特别注明。但需注明△H的“＋”与“－”。热化学方程式一般不要求写条件
例如：H2(g)＋O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol
H2(g)十O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol
从上述两个热化学方程式可看出，lmol H2反应生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ/mol的热量。产生的热量为什么不同？
(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
通常气体用“g”、液体用”l”、固体用“s”、溶液用“aq”，且热化学方程式通常不用“↑”、“↓”。
例如：H2(g)+C12(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol
H2(g)+Cl2(g) = HCl(g)；△H＝－92.3 kJ/mol
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
我们还需要注意的是，热化学方程式是表示反应已完成的量，而不管反应是否真正完成。△H与反应完成的物质的量有关，而方程式中化学计量数只表示物质的量的多少，并不表示物质的分子数或原子数，所以化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
4． 热化学方程式的应用
5． 常见的放热反应与吸热反应
（1）常见的放热反应：
① 所有的燃烧反应② 所有的酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与水或酸的反应⑤ 生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等
（2）常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl② 大多数的分解反应③ 条件一般是加热或高温的反应
区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。
6.中和反应反应热的测定
（1）实验原理
中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O 时的反应热叫中和热。在中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热。
实验：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃
NaOH溶液温度/℃
中和反应后温度/℃
t(HCl)
t(NaOH)
t2
数据处理：△H＝Q/n＝cm△t/n
其中：c＝4.18J/(g·℃)，m为酸碱溶液的质量和，△t＝t2－t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n为生成水的物质的量。
（2）实验操作
仪器：烧杯、硬纸条（泡沫）、硬纸板、温度计、环形玻璃搅拌棒。
注意事项：
①为了保证0.50mol· L－1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。
②实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。
③要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。
④实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。
⑤操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
⑥实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。
操作：学生按课本步骤做实验，记录相应数据。
（3）数据处理
①取三次测量所得数据的平均值作为计算依据 (t2－t1)＝
思考：如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？
②计算反应热：△H＝Q/n＝cm△t/n。
其中：c＝4.18J/(g·℃)，m＝m1＋m2＝100g，△t＝(t2－t1) ＝ ，
n＝0.50mol· L－1×0.50mL＝0.025mol。△H＝
知识点一：化学反应与能量变化
例1.已知X+Y==M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A.X的能量一定低于M的能量
B.Y的能量一定低于N的能量
C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D.因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生
例2.下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A. 乙醇燃烧 B. 氧化钙溶于水 C. 碳酸钙受热分解 D. 盐酸和氢氧化钠反应
例3.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ ）
知识点二：焓变
例4.已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ）
A.该反应一定是放热反应
B. 该反应一定是吸热反应
C.该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量
D.该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量
例5.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，方程式表示为：2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O下列对该反应的叙述中错误的是( )
A.瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
B.从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能
C.反应的焓变小于零 D.在方程式后增加ΔH及其数据即为热化学方程式
知识点三：热化学方程式的应用
例6.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1526 kJ·mol－1
由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为( )
A．－2878 kJ/mol B．－2658 kJ/mol
C．－1746 kJ/mol D．－1526 kJ/mol
【基础演练】
1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）
A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量
2．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为ΔH1，后者热效应为ΔH2，
则关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是（ ）
A．ΔH1=ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法判断
3．有如下三个反应方程式（ ）
H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ/mol\
H2（g）＋O2（g）＝H2O( l ) ΔH＝b kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O( l ) ΔH＝c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是（ ）
A．它们都是吸热反 B．a、b、c均为正值 C．a＝b D．2b＝c
4．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ）
A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋28.7kJ/mol
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－28.7kJ/mol
C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57.4kJ/mol
D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.4kJ/mol
5．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式
2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）； ΔH2＝?的说法正确的是（ ） B
A．方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应的ΔH2大于零
C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol D．该反应与上述反应属于可逆反应
6．断裂以下的物质需要能量最多的是（ ） A
A．HCl B．HBr C．HI D．HAt
7．下列叙述中正确的是（ ）B
A．实现H2→H+H的变化，要放出能量 B．液态水变成气态水要吸收能量
C．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量 D．CaO和水反应过程中焓变大于0
8．表示正反应是吸热反应的图像是（ ）A
B
能量
反应过程
反应物
生成物
能量
A
反应物
生成物
反应过程
反应物
能量
反应过程
生成物
D
反应物
生成物
能量
反应过程
C
温度计
硬纸板
碎纸条
9．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
【巩固提高】
1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )
A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
2.某反应过程中能量变化如右图，则该反应的ΔH值为（ ）
A．ΔH>0 B．ΔH<0
C．ΔH=0 D．无法判断
3.以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式（ ）
CH4(g) + 2O2 ＝ CO2(g) + 2H2O(l) △H＝—890 kJ/mol，下列说法中正确的是
A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量
B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量
C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量
D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量
4．写出下列反应的热化学方程式。
（1）6.0 g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ 热量。
。
（2）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量
。
5．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
6．已知：H2 ( g ) + O2 ( g ) = H2O ( g )，反应过程中能量变化如图所示，
请回答下列问题。（1）a、b、c分别代表什么意义？a：
；b： ； c： 。
（2）该反应是 （填“放热”或“吸热”）， ΔH 0（填“>”“<”或“=”）。
c
b
反应过程
2H2(g)+O2(g)
H2(g)+1/2 O2(g)
能量
H2O (g)
a A
1.下列变化中，属于放热反应的是 （ ）
A.碳在高温下与水蒸气的反应 B.点燃的镁条在氮气中继续燃烧
C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.浓硫酸溶于水
2.下列变化中，属于吸热反应的是 （ ）
A. 酸碱中和 B.氢气在氯气中燃烧
C. 金属的缓慢氧化 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
3. 下列说法中正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
B. 放热反应在常温下一定很容易发生；
C. 反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
D. 分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定；
4. H—H键的键能是436 kJ·mol -1，I—I键的键能是151 kJ·mol -1，H—I键的键能是299 kJ·mol -1。则对反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）
A．吸热反应 B．放热反应 C．化合反应 D．可逆反应
5.下列叙述正确的是 （ ）
A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
6. 下列说法中，不正确的是（ ）
A．化学反应必然伴随能量变化
B．25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为：C8H18 (l)＋12.5O2 (g)＝8CO2 (g)＋9H2O (l)△H＝+5518kJ•mol－1
C．酸和碱的中和反应都是放热反应
D．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应
7. 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
8. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则（ ）
A．N4的熔点比P4高
B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
D．N4是N2的同系物
9. 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)； △H＝+ 8.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)； △H＝–534 kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 （ ）
A. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g)； △H＝–1076.7 kJ/mol
B. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–1076.7 kJ/mol
C. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–542.7 kJ/mol
D. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–1059.3 kJ/mol
10. 反应C(石墨) = C(金刚石)是吸热反应,由此可知（ ）
A.石墨比金刚石更稳定 B.金刚石和石墨可以相互转化
C.金刚石比石墨稳定 D.金刚石和石墨不能相互转化
_________________________________________________________________________________
1. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= +28.7 kJ·mol-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _28.7 kJ·mol-1[来源:学|科|网]
C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.4 kJ·mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _57.4 kJ·mol-1
2. 天然气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A. 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B. CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol
C. CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2( g )＋ 2 H2O( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D. 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O (l ) ΔH = -890 kJ/mol
3.已知a g 乙炔气体充分燃烧时生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol
B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
4. 已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是（ ）
A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
5．分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）
A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0
B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0
C. 2A+B=== 2C △H<0
D. 2C=== 2A+B △H<0
6. 拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热为
7. 1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为△H=
8．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成
活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为 。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 。
特色讲解答案：
例1.解析：吸热反应是指反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量低，而不能特指某物质所具有的能量比另一物质所具有的能量高或者低，除非已给数据或可以计算各自数据。对于吸热反应并不一定都需要加热才可以发生。答案：C
例2.解析：根据常见的吸放热反应解决即可。答案：C
例3.解析：焓变小于零即说明反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高，是否能绝对的认定为吸热反应还是放热反应，这还要看前提，该反应变化的能量是否以热量的形式变化。因为不同的反应它可能以光的形式或者其他途径进行变化，而不以热量的形式。故不一定是放热反应。
答案：C
例4.解析：要表示正反应是吸热反应，就是要找一幅反应物所具有的能量比生成物所具有的能量低的图。答案：A
例5.解析：该反应产生出3种气体，而且题目也给了该反应物的混合物为固体燃料，所以可以判定A、B均为正确的。选项C正确，因为放热反应，焓变小于零。选项D错误，因为还缺反应物和生成物的状态以及，焓变的温度。答案：D
例6.解析：燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，即C→CO2(g)，H→H2O(l)。答案：A
【基础演练】
答案：1—8 D B D D B A B A
9．（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）偏小
【巩固提高】
答案：1-3 BAC
4．C（石墨，s）+ 2H2O(g) ＝ CO2(g) + 2H2 (g) ΔH＝+113.4 kJ 3NO2(g) + 2H2O(g) ＝ 2HNO3(aq) + NO(g) ΔH＝－138kJ
5．（1）N2H4(l)+2H2O2(l) ＝ N2(g) +4H2O(g) ΔH＝－641.563 KJ/mol （2）408.8 （3）产物不会造成环境污染。
6．（1）代表旧化学键断裂吸收的能量 代表生成新键放出的能量 代表反应热（2）放热 <
当堂检测答案：1. B 2. D 3. C 4. A 5.C 6. B 7. C 8. C．9. B.10.A.
家庭作业答案：1. D．2. C. 3.A. 4. C．5．A.
6. -92 KJ/mol
7. 131.5KJ/mol。
8．（1）放热 需要 E1-E2 （2）409.0 kJ•mol-1 （3）使用了催化剂
化学反应与能量变化
1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系
3.了解反应热和焓变的含义
4.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式
一.反应热 焓变
1.定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变
2.符号：△H
3.单位：kJ/mol或kJmol-1
注意：△H的单位是kJ/mol，这个单位的分子和分母分别代表的是什么物理量？我们可以怎样计算△H的数值？
当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应本身能量降低，规定放热反应△H为“一”，所以△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应本身能量升高，规定△H为“＋”，所以△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应。
4.反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0 时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0 时为放热反应。如果反应物所具有的总能量高于生物成具有的总能量，反应时就会以热能的形式放出，反之，则吸热。
5.△H计算的三种表达式：
(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量
(2) △H == 生成的总能量—反应物的总能量
化学键断裂或生成所吸收或放出的能量叫做化学键的键能。反应键能越小，稳定性越弱，能量就越高破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故需要放出能量，△H为负，反应之为正
(3) △H == 反应物的键能之和—生成物的键能之和
△H有正负之分，因此比较△H大小时，要连同“+”、“-”包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量变化，则只比较数值大小。
二.热化学方程式
1． 定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H= －14.9 kJ/mol
例：H2(g)＋O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol，表示 lmol气态 H2和mol气态 O2
反应生成 lmol水蒸气，放出 241.8kJ的热量。(在 101kPa和 25℃时)
2．书写热化学方程式的注意事项：
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：
(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
中学化学中所用的△H的数据，一般都是在101 kPa和 25℃时的数据，因此可不特别注明。但需注明△H的“＋”与“－”。热化学方程式一般不要求写条件
例如：H2(g)＋O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol
H2(g)十O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol
从上述两个热化学方程式可看出，lmol H2反应生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ/mol的热量。产生的热量为什么不同？
(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
通常气体用“g”、液体用”l”、固体用“s”、溶液用“aq”，且热化学方程式通常不用“↑”、“↓”。
例如：H2(g)+C12(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol
H2(g)+Cl2(g) = HCl(g)；△H＝－92.3 kJ/mol
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
我们还需要注意的是，热化学方程式是表示反应已完成的量，而不管反应是否真正完成。△H与反应完成的物质的量有关，而方程式中化学计量数只表示物质的量的多少，并不表示物质的分子数或原子数，所以化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
4． 热化学方程式的应用
5． 常见的放热反应与吸热反应
（1）常见的放热反应：
① 所有的燃烧反应② 所有的酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与水或酸的反应⑤ 生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等
（2）常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl② 大多数的分解反应③ 条件一般是加热或高温的反应
区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。
6.中和反应反应热的测定
（1）实验原理
中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O 时的反应热叫中和热。在中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热。
实验：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃
NaOH溶液温度/℃
中和反应后温度/℃
t(HCl)
t(NaOH)
t2
数据处理：△H＝Q/n＝cm△t/n
其中：c＝4.18J/(g·℃)，m为酸碱溶液的质量和，△t＝t2－t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n为生成水的物质的量。
（2）实验操作
仪器：烧杯、硬纸条（泡沫）、硬纸板、温度计、环形玻璃搅拌棒。
注意事项：
①为了保证0.50mol· L－1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。
②实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。
③要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。
④实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。
⑤操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
⑥实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。
操作：学生按课本步骤做实验，记录相应数据。
（3）数据处理
①取三次测量所得数据的平均值作为计算依据 (t2－t1)＝
思考：如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？
②计算反应热：△H＝Q/n＝cm△t/n。
其中：c＝4.18J/(g·℃)，m＝m1＋m2＝100g，△t＝(t2－t1) ＝ ，
n＝0.50mol· L－1×0.50mL＝0.025mol。△H＝
知识点一：化学反应与能量变化
例1.已知X+Y==M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A.X的能量一定低于M的能量
B.Y的能量一定低于N的能量
C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D.因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生
例2.下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A. 乙醇燃烧 B. 氧化钙溶于水 C. 碳酸钙受热分解 D. 盐酸和氢氧化钠反应
例3.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ ）
知识点二：焓变
例4.已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ）
A.该反应一定是放热反应
B. 该反应一定是吸热反应
C.该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量
D.该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量
例5.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，方程式表示为：2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O下列对该反应的叙述中错误的是( )
A.瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
B.从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能
C.反应的焓变小于零 D.在方程式后增加ΔH及其数据即为热化学方程式
知识点三：热化学方程式的应用
例6.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1526 kJ·mol－1
由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为( )
A．－2878 kJ/mol B．－2658 kJ/mol
C．－1746 kJ/mol D．－1526 kJ/mol
【基础演练】
1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）
A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量
2．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为ΔH1，后者热效应为ΔH2，
则关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是（ ）
A．ΔH1=ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法判断
3．有如下三个反应方程式（ ）
H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ/mol\
H2（g）＋O2（g）＝H2O( l ) ΔH＝b kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O( l ) ΔH＝c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是（ ）
A．它们都是吸热反 B．a、b、c均为正值 C．a＝b D．2b＝c
4．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ）
A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋28.7kJ/mol
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－28.7kJ/mol
C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57.4kJ/mol
D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.4kJ/mol
5．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式
2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）； ΔH2＝?的说法正确的是（ ） B
A．方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应的ΔH2大于零
C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol D．该反应与上述反应属于可逆反应
6．断裂以下的物质需要能量最多的是（ ） A
A．HCl B．HBr C．HI D．HAt
7．下列叙述中正确的是（ ）B
A．实现H2→H+H的变化，要放出能量 B．液态水变成气态水要吸收能量
C．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量 D．CaO和水反应过程中焓变大于0
8．表示正反应是吸热反应的图像是（ ）A
B
能量
反应过程
反应物
生成物
能量
A
反应物
生成物
反应过程
反应物
能量
反应过程
生成物
D
反应物
生成物
能量
反应过程
C
温度计
硬纸板
碎纸条
9．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
【巩固提高】
1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )
A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
2.某反应过程中能量变化如右图，则该反应的ΔH值为（ ）
A．ΔH>0 B．ΔH<0
C．ΔH=0 D．无法判断
3.以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式（ ）
CH4(g) + 2O2 ＝ CO2(g) + 2H2O(l) △H＝—890 kJ/mol，下列说法中正确的是
A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量
B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量
C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量
D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量
4．写出下列反应的热化学方程式。
（1）6.0 g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ 热量。
。
（2）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量
。
5．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
6．已知：H2 ( g ) + O2 ( g ) = H2O ( g )，反应过程中能量变化如图所示，
请回答下列问题。（1）a、b、c分别代表什么意义？a：
；b： ； c： 。
（2）该反应是 （填“放热”或“吸热”）， ΔH 0（填“>”“<”或“=”）。
c
b
反应过程
2H2(g)+O2(g)
H2(g)+1/2 O2(g)
能量
H2O (g)
a A
1.下列变化中，属于放热反应的是 （ ）
A.碳在高温下与水蒸气的反应 B.点燃的镁条在氮气中继续燃烧
C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.浓硫酸溶于水
2.下列变化中，属于吸热反应的是 （ ）
A. 酸碱中和 B.氢气在氯气中燃烧
C. 金属的缓慢氧化 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
3. 下列说法中正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
B. 放热反应在常温下一定很容易发生；
C. 反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
D. 分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定；
4. H—H键的键能是436 kJ·mol -1，I—I键的键能是151 kJ·mol -1，H—I键的键能是299 kJ·mol -1。则对反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）
A．吸热反应 B．放热反应 C．化合反应 D．可逆反应
5.下列叙述正确的是 （ ）
A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
6. 下列说法中，不正确的是（ ）
A．化学反应必然伴随能量变化
B．25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为：C8H18 (l)＋12.5O2 (g)＝8CO2 (g)＋9H2O (l)△H＝+5518kJ•mol－1
C．酸和碱的中和反应都是放热反应
D．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应
7. 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
8. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则（ ）
A．N4的熔点比P4高
B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
D．N4是N2的同系物
9. 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)； △H＝+ 8.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)； △H＝–534 kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 （ ）
A. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g)； △H＝–1076.7 kJ/mol
B. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–1076.7 kJ/mol
C. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–542.7 kJ/mol
D. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–1059.3 kJ/mol
10. 反应C(石墨) = C(金刚石)是吸热反应,由此可知（ ）
A.石墨比金刚石更稳定 B.金刚石和石墨可以相互转化
C.金刚石比石墨稳定 D.金刚石和石墨不能相互转化
_________________________________________________________________________________
1. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= +28.7 kJ·mol-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _28.7 kJ·mol-1[来源:学|科|网]
C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.4 kJ·mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _57.4 kJ·mol-1
2. 天然气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A. 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B. CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol
C. CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2( g )＋ 2 H2O( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D. 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O (l ) ΔH = -890 kJ/mol
3.已知a g 乙炔气体充分燃烧时生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol
B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
4. 已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是（ ）
A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
5．分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）
A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0
B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0
C. 2A+B=== 2C △H<0
D. 2C=== 2A+B △H<0
6. 拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热为
7. 1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为△H=
8．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成
活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为 。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 。
特色讲解答案：
例1.解析：吸热反应是指反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量低，而不能特指某物质所具有的能量比另一物质所具有的能量高或者低，除非已给数据或可以计算各自数据。对于吸热反应并不一定都需要加热才可以发生。答案：C
例2.解析：根据常见的吸放热反应解决即可。答案：C
例3.解析：焓变小于零即说明反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高，是否能绝对的认定为吸热反应还是放热反应，这还要看前提，该反应变化的能量是否以热量的形式变化。因为不同的反应它可能以光的形式或者其他途径进行变化，而不以热量的形式。故不一定是放热反应。
答案：C
例4.解析：要表示正反应是吸热反应，就是要找一幅反应物所具有的能量比生成物所具有的能量低的图。答案：A
例5.解析：该反应产生出3种气体，而且题目也给了该反应物的混合物为固体燃料，所以可以判定A、B均为正确的。选项C正确，因为放热反应，焓变小于零。选项D错误，因为还缺反应物和生成物的状态以及，焓变的温度。答案：D
例6.解析：燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，即C→CO2(g)，H→H2O(l)。答案：A
【基础演练】
答案：1—8 D B D D B A B A
9．（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）偏小
【巩固提高】
答案：1-3 BAC
4．C（石墨，s）+ 2H2O(g) ＝ CO2(g) + 2H2 (g) ΔH＝+113.4 kJ 3NO2(g) + 2H2O(g) ＝ 2HNO3(aq) + NO(g) ΔH＝－138kJ
5．（1）N2H4(l)+2H2O2(l) ＝ N2(g) +4H2O(g) ΔH＝－641.563 KJ/mol （2）408.8 （3）产物不会造成环境污染。
6．（1）代表旧化学键断裂吸收的能量 代表生成新键放出的能量 代表反应热（2）放热 <
当堂检测答案：1. B 2. D 3. C 4. A 5.C 6. B 7. C 8. C．9. B.10.A.
家庭作业答案：1. D．2. C. 3.A. 4. C．5．A.
6. -92 KJ/mol
7. 131.5KJ/mol。
8．（1）放热 需要 E1-E2 （2）409.0 kJ•mol-1 （3）使用了催化剂
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