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高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 化学反应速率导学案
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 化学反应速率导学案，共11页。学案主要包含了化学反应速率，化学反应速率的测量方法等内容，欢迎下载使用。
1.了解化学反应速率的定义。
2.学会化学反应速率的求算。
一、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即v= QUOTE 。
理解的关键:(1) 浓度变化;(2) 为正值;(3) 不用纯固体或纯液体表示;(4) 是平均速率;(5) 单位。
二、同一反应中不同物质间反应速率的规律
同一反应用不同物质来表示反应速率时,其数值不一定相等;它们的比值等于化学方程式的计量数之比。
对于在一个容器中的一般反应 aA+bBcC+dD来说有,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)=Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=a∶b∶c∶d。
三、化学反应速率的测量方法
1. 化学反应速率测定的基本思路: 化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度,可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质,再进行适当的转换和计算。
2. 化学反应速率的测定方法:向锥形瓶中放入5 g大理石,再加入20 mL 1 ml·L-1盐酸。每隔10 s观察一次注射器中气体的体积,记录实验数据,并绘制v(CO2)—t曲线图。
(1) 实验现象:大理石表面有气泡生成,注射器活塞向外移动。
(2) 实验结论:可通过测量每隔一定时间产生气体的体积来测定反应速率。随着反应物浓度的降低,反应速率逐渐减小(忽略其他因素的影响)。
知识点一：同一反应中不同物质间反应速率的规律
例1.发展低碳经济,构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料,以CuO与ZnO混合物为催化剂,其反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。某温度下,在体积为1 L的密闭容器中充入1 ml CO2和4 ml H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= ;氢气的转化率为 。
解析：v(CH3OH)= QUOTE =0.075 ml·L-1·min-1,氢气的转化率为 QUOTE ×100%=56.25%。
答案：0.075 ml·L-1·min-1 56.25%
例2.在一定条件下,在体积为V L的密闭容器中发生反应:mA+nBpC。t s末,A减少了1 ml,B减少了1.25 ml,C增加了0.5 ml。则m∶n∶p应为 ( )
A. 4∶5∶2B. 2∶5∶4
C. 1∶3∶2D. 3∶2∶1
解析：物质的变化量之比等于化学计量数之比。
答案：A
例3. 700 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(t1>t2):
下列说法不正确的是 ( )
A. a=0.40
B. 反应在t1 min内的平均速率为 v(CO)= QUOTE ml·L-1·min-1
C. 反应在t2 min内的平均速率为v(H2)= QUOTE ml·L-1·min-1
D. 反应在t1~t2 min内的净速率为0
解析：B项,没有考虑到容器的容积为2 L,错用CO物质的量的变化来代替物质的量浓度的变化。
答案：B
知识点二：化学反应速率的测量方法
例4.某研究小组拟用定量方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了如下图所示的装置:
(1) 检查上图所示装置气密性的方法是 。
(2) 若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间内产生气体的体积,也可以测量 。
解析：化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度,可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质,再进行适当的转换和计算。
答案：(1) 用手捂住锥形瓶,观察乙中长导管内液面是否上升
(2) 产生相同体积的气体所需的时间
【基础演练】
1.决定化学反应速率的主要因素是 （ ）
A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质
答案:D
2.5．6g铁粉投入到足量的100mL 2ml/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（ ）
A . v(Fe) = 0.5 ml/(L.min) B. v(H2SO4)= 1 ml/(L.min)
C . v(H2) = 0.5 ml/(L.min) D. v(FeSO4)= 0.5 ml/(L.min)
答案:D
3.在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．v（A）＝0.5 ml·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 ml·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 ml·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 ml·Ｌ－1·ｓ－1
答案:B
4.下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（ ）
A．20℃时 5mL 0.05ml·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1ml·L-1硫酸混合
B．20℃时 50mL 0.1ml·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1ml·L-1硫酸混合
C．10℃时 5mL 0.05ml·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1ml·L-1硫酸混合
D．10℃时 5mL 0.1ml·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1ml·L-1硫酸混合
答案:B
5.甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 ml A，乙中每分钟减 少2 ml A，则两容器中的反应速率 （ ）
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
答案:D
6.20℃时，将0.1 ml·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 ml·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （ ）
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
答案:B
7.反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45ml,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ）
A．V(NH3)= B．V(O2)=
C．V(NO)= D．V(H2O)=
答案:C
8.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
A．V(H2)=0.03ml/L·min B．V(N2)=0.02ml/L·min
C．V(NH3)=0.17ml/L·min D．V(NH3)=0.01ml/L·min
答案:D
【巩固提高】
9．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应： 4X（g）＋ｎY（g） 2Q（g）＋6R（g）
反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
答案:D
10．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
xA2+yB2 2C(气)，两秒种后反应速率如下V(A2)＝0.4ml／(L·s)
V(B2)=1.2 ml／(L·s) VC= 0.8ml／(L·s) 则该x和y的值分别为（ ）
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
答案:D
11．已知可逆反应：mA+nB==xC (A,B,C均为气体)在某一时刻的反应速率为：v(A)= a ml/(L·s)，v(B)= b ml/(L·s)，v(C)= c ml/(L·s)。则x的值为（ ）
A. bc/n B. nc/b C . ma/c D . ac/m
答案:B
12．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2ml/L降到0.8ml/L需20s，那么反应物浓度由0.8ml/L降到0.2ml/L所需的时间为（ ）
A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断
答案:D
13．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g)
pZ(g)，达平衡时，测得容器中C（X2）=0.9ml·L-1 ，C（Y2）=0.1ml·L-1 ，C（Z）=0.8ml·L-1 ，则Z的化学式可能是（ ）
A．X2Y3B．XY3 C．X2Y2 D．X3Y2
答案:B
14．200C，将10ml 0.1ml/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1ml/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）
A．15秒 B．20秒 C．40秒 D．48秒
答案:A
15．设C＋CO2 2CO－Q1 反应速率为v1 ，N2＋3H2 2NH3＋Q2 反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A．同时增大 B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
答案:A
1.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 （ ）
①V(N2)=0.3ml/L·min ②V(NH3)=0.9ml/L·min
③V(H2)=0.6ml/L·min ④V(H2)=0.0225ml/L·s
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
答案:D
2.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6ml/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 ml／L·s，则所经历的时间是 （ ）
A．0.44s B．1s C．1.33s D．1.2s
答案:D
3.四位同学同时进行反应：A＋3B＝2C ＋ 2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15ml/(L.S);②v(B)= 0.6ml/(L.S) ③v(C)= 0.4ml/(L.S)④v(D)= 0.45ml/(L.S)。其中，反应进行得最快的是（ ）
A . ① B . ② C . ③ D . ④
答案:D
4．某温度下，浓度都是1 ml·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：
c（X2）＝0．4 ml·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8 ml·Ｌ－1，c（Z）＝0．4 ml·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：（ ）
A．X2＋2Y2 2XY2 B．2X2＋Y2 X2Y
C．3X2＋Y2 2X3Y D．X2＋3Y2 2XY3
答案:C
5.把0.6 ml X气体和0.4 ml Y气体混合于2 L容器中，发生反应：
3X（g）＋Y（g） nZ（g）＋2W（g），5 min末已生成0.2 ml W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 ml·Ｌ－1·min－1
上述反应中Z气体的计量系数n的值是 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
答案:A
上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为 （ ）
A．20% B．25% C．33% D．50%
答案:B
6．（吉林省东北师大附中2015届高三上学期第三次摸底考试）右图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是( )
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
答案：D
7．(辽宁省锦州市2015 届高三上学期期末考试)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2（g）＋NO2（g）＝SO3（g）＋NO（g），其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是( )
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物的浓度：a点大于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．逆反应速率：c点大于b点
答案:A
8．某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_______________________________________。
反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________。
答案:3X + Y2Z；0.05 ml/L·min
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
1. 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测第16 min 反应物的浓度,结果应是 ( )
A. 2.5 μml·L-1·min-1和2.0 μml·L-1
B. 2.5 μml·L-1·min-1和2.5 μml·L-1
C. 3.0 μml·L-1·min-1和3.0 μml·L-1
D. 5.0 μml·L-1·min-1和3.0 μml·L-1
答案:B
2. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是 ( )
A. v(D)=0.4 ml·L-1·s-1
B. v(B)=0.6 ml·L-1·s-1
C. v(C)=0.5 ml·L-1·s-1
D. v(A)=0.15 ml·L-1·s-1
答案:C
3. 在一定条件下,将8 ml A和25.7 ml B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)2C(g)。t s后,A、B、C的物质的量分别为7.5 ml、23.7 ml、1 ml。则m与n值应是 ( )
A. m=2,n=1B. m=1,n=3
C. m=1,n=4D. m=3,n=1
答案:C
4. 将4 ml A气体和2 ml B气体在2 L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 ml·L-1,下列说法正确的是 ( )
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 ml·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 ml·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 ml·L-1
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
答案:B
5．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0，相关数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．V甲>V丙B．K乙c甲 D．v甲=v丙
答案：C
6．一定温度下，在2L的密闭容器中充入2mlN2和2mlH2，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H <0。经2分钟到达平衡，此时NH3为0.4ml·L－1。则下列说法正确的是( )
A．到达平衡后NH3的速率为0.2ml·L－1·min－1
B．升高温度平衡会逆向移动，当密度不再变化时该反应又再次到达平衡
C．平衡时H2的转化率为60%
D．在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时,c(H2)=0.2ml·L－1
答案：C
7．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( )
答案：A
8．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )
A．移去部分SO3 B．增大容器容积 C．通入大量O2 D．降低体系温度
答案：C
反应时间/min
n(CO)/ml
n(H2)/ml
0
1.20
0
t1
0.80
a
t2
0.80
0.40
容器
甲
乙
丙
相关条件
恒温恒容
绝热恒容
恒温恒压
反应物投料
1ml N2、3ml H2
2ml NH3
2ml NH3
平衡时容器体积
V甲
V乙
V丙
反应的平衡常数K=
K甲
K乙
K丙
平衡时NH3的浓度/ml·L-1
c甲
c乙
c丙
平衡时NH3的反应速率/ml·L-1·min-1
v甲
v乙
v丙
1.了解化学反应速率的定义。
2.学会化学反应速率的求算。
一、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即v= QUOTE 。
理解的关键:(1) 浓度变化;(2) 为正值;(3) 不用纯固体或纯液体表示;(4) 是平均速率;(5) 单位。
二、同一反应中不同物质间反应速率的规律
同一反应用不同物质来表示反应速率时,其数值不一定相等;它们的比值等于化学方程式的计量数之比。
对于在一个容器中的一般反应 aA+bBcC+dD来说有,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)=Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=a∶b∶c∶d。
三、化学反应速率的测量方法
1. 化学反应速率测定的基本思路: 化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度,可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质,再进行适当的转换和计算。
2. 化学反应速率的测定方法:向锥形瓶中放入5 g大理石,再加入20 mL 1 ml·L-1盐酸。每隔10 s观察一次注射器中气体的体积,记录实验数据,并绘制v(CO2)—t曲线图。
(1) 实验现象:大理石表面有气泡生成,注射器活塞向外移动。
(2) 实验结论:可通过测量每隔一定时间产生气体的体积来测定反应速率。随着反应物浓度的降低,反应速率逐渐减小(忽略其他因素的影响)。
知识点一：同一反应中不同物质间反应速率的规律
例1.发展低碳经济,构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料,以CuO与ZnO混合物为催化剂,其反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。某温度下,在体积为1 L的密闭容器中充入1 ml CO2和4 ml H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= ;氢气的转化率为 。
解析：v(CH3OH)= QUOTE =0.075 ml·L-1·min-1,氢气的转化率为 QUOTE ×100%=56.25%。
答案：0.075 ml·L-1·min-1 56.25%
例2.在一定条件下,在体积为V L的密闭容器中发生反应:mA+nBpC。t s末,A减少了1 ml,B减少了1.25 ml,C增加了0.5 ml。则m∶n∶p应为 ( )
A. 4∶5∶2B. 2∶5∶4
C. 1∶3∶2D. 3∶2∶1
解析：物质的变化量之比等于化学计量数之比。
答案：A
例3. 700 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(t1>t2):
下列说法不正确的是 ( )
A. a=0.40
B. 反应在t1 min内的平均速率为 v(CO)= QUOTE ml·L-1·min-1
C. 反应在t2 min内的平均速率为v(H2)= QUOTE ml·L-1·min-1
D. 反应在t1~t2 min内的净速率为0
解析：B项,没有考虑到容器的容积为2 L,错用CO物质的量的变化来代替物质的量浓度的变化。
答案：B
知识点二：化学反应速率的测量方法
例4.某研究小组拟用定量方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了如下图所示的装置:
(1) 检查上图所示装置气密性的方法是 。
(2) 若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间内产生气体的体积,也可以测量 。
解析：化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度,可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质,再进行适当的转换和计算。
答案：(1) 用手捂住锥形瓶,观察乙中长导管内液面是否上升
(2) 产生相同体积的气体所需的时间
【基础演练】
1.决定化学反应速率的主要因素是 （ ）
A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质
答案:D
2.5．6g铁粉投入到足量的100mL 2ml/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（ ）
A . v(Fe) = 0.5 ml/(L.min) B. v(H2SO4)= 1 ml/(L.min)
C . v(H2) = 0.5 ml/(L.min) D. v(FeSO4)= 0.5 ml/(L.min)
答案:D
3.在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．v（A）＝0.5 ml·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 ml·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 ml·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 ml·Ｌ－1·ｓ－1
答案:B
4.下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（ ）
A．20℃时 5mL 0.05ml·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1ml·L-1硫酸混合
B．20℃时 50mL 0.1ml·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1ml·L-1硫酸混合
C．10℃时 5mL 0.05ml·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1ml·L-1硫酸混合
D．10℃时 5mL 0.1ml·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1ml·L-1硫酸混合
答案:B
5.甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 ml A，乙中每分钟减 少2 ml A，则两容器中的反应速率 （ ）
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
答案:D
6.20℃时，将0.1 ml·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 ml·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （ ）
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
答案:B
7.反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45ml,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ）
A．V(NH3)= B．V(O2)=
C．V(NO)= D．V(H2O)=
答案:C
8.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
A．V(H2)=0.03ml/L·min B．V(N2)=0.02ml/L·min
C．V(NH3)=0.17ml/L·min D．V(NH3)=0.01ml/L·min
答案:D
【巩固提高】
9．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应： 4X（g）＋ｎY（g） 2Q（g）＋6R（g）
反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
答案:D
10．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
xA2+yB2 2C(气)，两秒种后反应速率如下V(A2)＝0.4ml／(L·s)
V(B2)=1.2 ml／(L·s) VC= 0.8ml／(L·s) 则该x和y的值分别为（ ）
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
答案:D
11．已知可逆反应：mA+nB==xC (A,B,C均为气体)在某一时刻的反应速率为：v(A)= a ml/(L·s)，v(B)= b ml/(L·s)，v(C)= c ml/(L·s)。则x的值为（ ）
A. bc/n B. nc/b C . ma/c D . ac/m
答案:B
12．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2ml/L降到0.8ml/L需20s，那么反应物浓度由0.8ml/L降到0.2ml/L所需的时间为（ ）
A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断
答案:D
13．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g)
pZ(g)，达平衡时，测得容器中C（X2）=0.9ml·L-1 ，C（Y2）=0.1ml·L-1 ，C（Z）=0.8ml·L-1 ，则Z的化学式可能是（ ）
A．X2Y3B．XY3 C．X2Y2 D．X3Y2
答案:B
14．200C，将10ml 0.1ml/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1ml/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）
A．15秒 B．20秒 C．40秒 D．48秒
答案:A
15．设C＋CO2 2CO－Q1 反应速率为v1 ，N2＋3H2 2NH3＋Q2 反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A．同时增大 B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
答案:A
1.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 （ ）
①V(N2)=0.3ml/L·min ②V(NH3)=0.9ml/L·min
③V(H2)=0.6ml/L·min ④V(H2)=0.0225ml/L·s
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
答案:D
2.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6ml/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 ml／L·s，则所经历的时间是 （ ）
A．0.44s B．1s C．1.33s D．1.2s
答案:D
3.四位同学同时进行反应：A＋3B＝2C ＋ 2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15ml/(L.S);②v(B)= 0.6ml/(L.S) ③v(C)= 0.4ml/(L.S)④v(D)= 0.45ml/(L.S)。其中，反应进行得最快的是（ ）
A . ① B . ② C . ③ D . ④
答案:D
4．某温度下，浓度都是1 ml·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：
c（X2）＝0．4 ml·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8 ml·Ｌ－1，c（Z）＝0．4 ml·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：（ ）
A．X2＋2Y2 2XY2 B．2X2＋Y2 X2Y
C．3X2＋Y2 2X3Y D．X2＋3Y2 2XY3
答案:C
5.把0.6 ml X气体和0.4 ml Y气体混合于2 L容器中，发生反应：
3X（g）＋Y（g） nZ（g）＋2W（g），5 min末已生成0.2 ml W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 ml·Ｌ－1·min－1
上述反应中Z气体的计量系数n的值是 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
答案:A
上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为 （ ）
A．20% B．25% C．33% D．50%
答案:B
6．（吉林省东北师大附中2015届高三上学期第三次摸底考试）右图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是( )
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
答案：D
7．(辽宁省锦州市2015 届高三上学期期末考试)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2（g）＋NO2（g）＝SO3（g）＋NO（g），其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是( )
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物的浓度：a点大于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．逆反应速率：c点大于b点
答案:A
8．某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_______________________________________。
反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________。
答案:3X + Y2Z；0.05 ml/L·min
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
1. 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测第16 min 反应物的浓度,结果应是 ( )
A. 2.5 μml·L-1·min-1和2.0 μml·L-1
B. 2.5 μml·L-1·min-1和2.5 μml·L-1
C. 3.0 μml·L-1·min-1和3.0 μml·L-1
D. 5.0 μml·L-1·min-1和3.0 μml·L-1
答案:B
2. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是 ( )
A. v(D)=0.4 ml·L-1·s-1
B. v(B)=0.6 ml·L-1·s-1
C. v(C)=0.5 ml·L-1·s-1
D. v(A)=0.15 ml·L-1·s-1
答案:C
3. 在一定条件下,将8 ml A和25.7 ml B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)2C(g)。t s后,A、B、C的物质的量分别为7.5 ml、23.7 ml、1 ml。则m与n值应是 ( )
A. m=2,n=1B. m=1,n=3
C. m=1,n=4D. m=3,n=1
答案:C
4. 将4 ml A气体和2 ml B气体在2 L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 ml·L-1,下列说法正确的是 ( )
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 ml·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 ml·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 ml·L-1
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
答案:B
5．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0，相关数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．V甲>V丙B．K乙
答案：C
6．一定温度下，在2L的密闭容器中充入2mlN2和2mlH2，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H <0。经2分钟到达平衡，此时NH3为0.4ml·L－1。则下列说法正确的是( )
A．到达平衡后NH3的速率为0.2ml·L－1·min－1
B．升高温度平衡会逆向移动，当密度不再变化时该反应又再次到达平衡
C．平衡时H2的转化率为60%
D．在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时,c(H2)=0.2ml·L－1
答案：C
7．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( )
答案：A
8．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )
A．移去部分SO3 B．增大容器容积 C．通入大量O2 D．降低体系温度
答案：C
反应时间/min
n(CO)/ml
n(H2)/ml
0
1.20
0
t1
0.80
a
t2
0.80
0.40
容器
甲
乙
丙
相关条件
恒温恒容
绝热恒容
恒温恒压
反应物投料
1ml N2、3ml H2
2ml NH3
2ml NH3
平衡时容器体积
V甲
V乙
V丙
反应的平衡常数K=
K甲
K乙
K丙
平衡时NH3的浓度/ml·L-1
c甲
c乙
c丙
平衡时NH3的反应速率/ml·L-1·min-1
v甲
v乙
v丙
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