山东省新泰市羊流镇初级中学2021-2022学年八年级化学鲁教版（五四制）全一册期末复习测评卷(2)（word版 含答案）

这是一份山东省新泰市羊流镇初级中学2021-2022学年八年级化学鲁教版（五四制）全一册期末复习测评卷(2)（word版 含答案），共17页。试卷主要包含了5 Ca-40，下列有关空气的说法正确的是，下列图示的实验操作中正确的是，对有关实验现象的描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。
1.“一寸金砖一寸金”反映苏州御制澄泥砖块复杂工艺与精湛技艺。下列金砖烧制步骤中，涉及化学变化的是( )
A.取土过筛B.揉捏成泥C.制坯固型D.入窑烧造
2.下列有关空气的说法正确的是( )
A.洁净的空气属于纯净物
B.工业分离液态空气时发生化学变化
C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D.空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
3.下列图示的实验操作中正确的是( )
A. B. C. D.
4.下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是（ ）
A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B.氧化反应不一定是化合反应
C.物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应
D.氧化反应不一定有明显现象
5.下列关于实验室制取氧气的说法中正确的是( )
A.实验室制取氧气的方法都要用到催化剂
B.用排水法收集和用向上排空气法收集时，验满的方法一样
C.用氯酸钾制取氧气的发生装置与用高锰酸钾制取氧气的发生装置一样
D.过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量有关
6.甲、乙两份等质量的氯酸钾，向甲中加入少量的高锰酸钾，乙中不加任何物质，均加热至不再产生气体为止。下列图像与实验事实相符的是( )
A. B.
C. D.
7.下列实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作中，先后顺序错误的是( )
A.实验开始时，应先检查装置的气密性再装入药品
B.加热时，先预热，再对准药品部位加热
C.收集气体时，先等导管口气泡连续均匀放出后再收集
D.检查装置气密性时，先用手紧贴试管外壁，再把导管的另一端伸入水中
8.对有关实验现象的描述正确的是( )
A.木炭在氧气中燃烧产生白色火焰B.红磷在空气中燃烧产生白烟
C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
9.在下列蜡烛燃烧的实验中，对有关实验现象的描述错误的是( )
A.实验1中点燃“白烟”，蜡烛可再次被引燃
B.实验2中白瓷板表面无明显变化
C.实验3中外焰部分的火柴梗最先炭化
D.实验4中烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊
10.一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是( )
A.水分子间的间隔：②>③B.水分子的运动速率：①>③
C.水分子的质量：①=②=③D.②→③的过程中水发生了分解
11.下列化学用语表示正确的是( )。
A.两个氢原子：B.一个钙离子：
C.硫酸钠的化学式：D.过氧化氢中氧元素的化合价：
12.2021年3月22日是第29个世界水日，今年的主题是“珍惜水、爱护水”。下列对于水的认识正确的是( )
A. 用废水浇灌农田以降低成本B. 使用无磷洗涤剂减少水体污染
C. 利用活性炭可以软化硬水D. 经自来水厂处理后的生活用水是纯净物
13.下列关于分子、原子和离子的说法正确的是( )
A.原子是微小的实心球体，可以再分
B.离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
C.原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
D.原子的最外层电子数与原子的化学性质关系密切
14.通过研究氢气的燃烧来认识水的组成，下列说法不正确的是( )
A.氢气在纯氧中安静地燃烧，产生黄色火焰
B.点燃氢气前一定要检验其纯度
C.点燃氢气，罩在火焰上方的干冷烧杯内出现水珠，可见水由氢元素和氧元素组成
D.氢气燃烧时放出大量热
15.下列说法正确的是( )
A.花香四溢说明分子在不断运动
B.糖水可以通过滤纸说明分子间有间隔
C.不同元素的本质区别是中子数不同
D.等质量的铝和镁，原子个数一样多
16.2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是( )
A.铷属于金属元素
B.的值是37，的值是1
C.铷的相对原子质量为85.47g
D.在化学反应中，铷原子容易失去电子变成阳离子
17.如图是进行电解水的实验装置，下列说法正确的是( )
A．实验中反应的化学方程式为
B．实验结束后，①②两管中的气压都小于外界大气压
C．实验可证明化学反应中分子可以再分，原子不能再分
D．①管与电源的正极相连，②管内产生的气体能支持燃烧
18.下列物质中①、②、③、④，氮元素的化合价由低到高的排列顺序正确的是( )
A.①②③④B.①③②④C.④①②③D.①④②③
19.下列有关化合价的说法不正确的是( )
A.单质中元素的化合价为0
B.在构成离子的原子团中，各元素的化合价的代数和一定不为0
C.非金属元素在化合物中一定显负价
D.同种元素在一种化合物里，可能显不同的化合价
20.一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是( )
A.
B.物质M中一定不含氧元素
C.此反应中，与的化学计量数之比为1:2
D.若将表中增加到96g，则会生成和污染性气体
二、填空与简答题：本题共3题，共45分。
21.（14分）晓月同学去鲁山游玩时，用水瓶装了一些山上的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按图1所示流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
（1）加入明矾的作用是____________。
（2）操作A的名称为____________，在进行该操作时，用到的玻璃仪器有____________、____________、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是____________；该同学进行该操作时设计了如图2所示装置，请你指出图2中存在的两处明显错误：____________、____________；将错误改正后，完成了实验，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是____________、____________。
（3）向液体中加入物质甲可除去水样中的色素和异味，则物质甲为____________，其具有较强的____________性。
（4）操作B的名称为____________，上述步骤中，发生化学变化的是____________（填“①”“②”或“③”）。
22.（14分）测定空气中氧气的体积分数的实验装置如图1所示，实验步骤如下：
①在集气瓶中加入少量的水，将水面以上的部分按体积分为5等份，并做好标记；
②检查装置的气密性；
③在燃烧匙中装入足量的红磷，将橡胶管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞；
④充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请你根据实验回答下列问题：
（1）步骤③中发生的化学反应的文字表达式为___________________，反应现象是___________________。
（2）步骤④中打开止水夹后观察到的实验现象为___________________。
（3）实验得出的结论是___________________。
（4）造成该实验测量结果偏小的原因可能是___________________（答出一点即可）。
（5）同学们对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是___________________。
23.（17分）探秘物质的构成
科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。
（1）原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。
①汤姆森之前，科学家对原子的认识是__________。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是__________。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是_______________。
②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据α粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的__________模型。
③在化学变化中，构成原子的微粒_____不变，___________可变。
（2）分子的构成：十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：
观点1：一切物质都是由分子构成的，分子是由原子构成的。
观点2：单质分子由相同种类原子构成，化合物分子由不同种类原子构成。
观点3：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。
观点4：分子质量等于组成它的原子质量总和。
根据以上材料回答问题：
①按现代分子理论，观点1是否正确？____________。
②从元素角度谈谈你对观点2的认识：_____________________。
③根据观点3，从微观角度分析“氢气和氧气反应生成水”，反应中发生改变的微粒是_________（用符号表示下同），不变的微粒是_______________________。
④原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点4判断下列说法正确的是___________（填字母序号）。
A.相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B.相对原子质量是一个原子质量与一个碳12原子质量1/12的比值
C.相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和
D.1个分子质量一定大于1个原子质量
（3）离子的构成：2019年度诺贝尔化学奖授予在可充电锂离子电池研究领域做出突出贡献的三位科学家。某种可充电锂离子电池以钴酸锂（）为正极，以碳素材料为负极。在钴酸锂中钴（C）元素的化合价为_______。
（4）万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。下图是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图。请你以氖气、氯化氢和氯化钠三种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解：___________________。
三、计算题：本题共1题，共15分。
24.自来水厂常使用“漂白粉”来杀菌消毒。“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为]。
（1）漂白粉是__________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的原子个数比为__________。
（3）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为__________。
（4）次氯酸钙中氯元素的质量分数是__________（结果精确到0.1%）。
（5）若每50kg自来水需要含次氯酸钙80%的漂白粉25g来消毒杀菌，则消毒20kg自来水所需的漂白粉中含氯元素的质量为多少？（结果精确到0.1g）
答案以及解析
1.答案：D
2.答案：C
解析：洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，A错误；工业分离液态空气是利用液氮和液氧的沸点不同，该过程中只是物质的状态发生变化，没有产生新物质，属于物理变化，B错误；空气中的二氧化碳含量过高会造成温室效应增强，D错误。
3.答案：B
解析：
4.答案：A
解析：反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，A错误氧化反应不一定是化合反应，比如甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，是氧化反应而不是化合反应，B正确；物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应，C正确；氧化反应不一定有明显现象，比如缓慢氧化反应，D正确。
5.答案：C
解析：氯酸钾和过氧化氢制氧气时需要用催化剂，加热高锰酸钾制氧气时不需要催化剂，A项错误；排水法收集氧气，当瓶中的水排完，瓶口会有气泡冒出，此时气体已收集满，用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口检验，木条复燃，说明已收集满，二者方法不同， B项错误；加热氯酸钾制取氧气与加热高锰酸钾制取氧气，都使用固体加热型发生装置，C项正确；二氧化锰只改变过氧化氢分解的速率，不影响生成氧气的质量，D项错误。
6.答案：C
解析：甲中加入高锰酸钾生成的氧气较多，高锰酸钾分解生成的二氧化锰作催化剂，可加快氯酸钾的分解速率，因此甲生成的氧气比乙多，且反应速率比乙快。
7.答案：D
解析：实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，然后再装入药品，A项正确；加热时先预热再对准有药品的部位集中加热，可防止局部受热炸裂试管，B项正确；收集气体时，先等导管口气泡连续均匀放出后再收集，以防收集的氧气不纯，C项正确；检查装置气密性时，应先把导管的另一端伸入水中，再用手紧贴试管外壁，D项错误。
8.答案：B
解析：木炭燃烧发出白光，而不是产生火焰；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；C中描述的是结论而不是现象。
9.答案：B
解析：本题运用实验现象分析法解答。回忆日常生活中的现象和课本中的实验现象，实验1中的蜡烛熄灭后产生的白烟能被点燃，蜡烛可被再次引燃；实验2中把白瓷板放在蜡烛火焰上方，蜡烛不完全燃烧产生的炭黑会使白瓷板变黑；实验3中由于外焰温度最高，所以外焰部分的火柴梗最先炭化变黑；实验4中由于蜡烛燃烧会产生二氧化碳，故将内壁涂有澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上方，石灰水变浑浊。
10.答案：C
解析：加热冰时，冰由固态变成液态，再加热变成水蒸气。变化过程中，水分子间的间隔：气态>液态，运动速率逐渐加快，水分子的质量不变，种类不变，C正确。
11.答案：B
解析：本题考查化学用语。两个氢原子应表示为2H，A错误；一个钙离子应表示为，B正确；硫酸钠的化学式为，C错误；过氧化氢中氢元素为+1价，氧元素为-1价，D错误。
12.答案：B
解析：废水中含有大量的污染物，用其浇灌农田会污染土壤和农作物，A不正确；活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能软化硬水，C不正确；经自来水厂处理后的生活用水中还含有可溶性杂质，属于混合物，D不正确。
13.答案：D
解析：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，电子在核外分层排布，因此原子不是实心球体，A错误；离子一定带电荷，但带电荷的不一定是离子，如质子、电子不是离子，B错误；原子得失电子后形成离子，原子核不发生变化，C错误；D正确。
14.答案：A
15.答案：A
解析：构成物质的微粒都是在不断运动的，花香四溢说明分子在不断运动，A正确；糖分子的体积远小于滤纸的纤维之间空隙，所以糖水可以通过滤纸，B不正确；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，C不正确；铝、镁的相对原子质量分别是27、24，等质量的铝、镁，铝的原子个数比镁少，D不正确。
16.答案：C
解析：铷带“钅”字旁，属于金属元素，A正确。根据元素周期表中的一格中信息可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为37，的值是37；原子中，质子数=核外电子数，37=2+8+18+8+，=1，B正确。相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，铷的相对原子质量为85.47，C错误。铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，D正确。
17.答案：C
解析：A、水电解的化学反应方程式为：，故选项错误；
B、实验结束后，两管气压大于外界气压，因为生成了气体，一部分水排出管内，故选项错误；
C、实验验证了化学变化中分子可分而原子不可再分，故选项正确；
D、水电解时，正极（②管）产生氧气，氧气有助燃性，可以使燃烧的小木条燃烧更旺盛；负极（①管）生成的是氢气，氢气具有可燃性，氢气燃烧，故选项错误。
故选：C。
18.答案：C
解析：①中氮元素的化合价为0，②中氮元素的化合价为+4，③中氮元素的化合价为+5，④中氮元素的化合价为-3，氮元素的化合价由低到高的排列顺序是④①②③。
19.答案：C
解析：单质中元素的化合价为0，A中说法正确；离子带有电荷，常作为一个整体存在，如等，因此，在构成离子的原子团中，各元素的化合价的代数和一定不为0，B中说法正确；非金属元素在化合物中不一定显负价，如中碳元素显+4价，C中说法错误；在中，N元素显-3价和+5价，这说明同种元素在一种化合物里，可能显不同的化合价，D中说法正确。
20.答案：C
解析：由微观示意图可知参加反应的是和，生成物是M和，反应的表达式可表示为。在时刻时，消耗氧气的质量，则、的关系可表示为：
故A正确；根据反应前氧元素来自氧气，总共32g，反应后生成水，生成的水中含有的氧元素的质量=，所以M中一定不含氧元素，同理可知M中不含H元素，即M为S，故B正确；根据质量守恒定律，，化学方程式可表示为，，则，故C错误；若氧气增加到96g，其中64g氧气会和生成的64g硫反应生成128g二氧化硫，故D正确。
21.答案：（1）使水中悬浮物沉降
（2）过滤；烧杯；漏斗；引流；没有用玻璃棒引流；漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；滤纸破损；漏斗内的液面高于滤纸边缘（合理即可）
（3）活性炭；吸附
（4）蒸馏；①③
解析：（1）加入明矾的作用是使水中悬浮物沉降。
（2）操作A的名称为过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；题图2中存在的两处明显错误为没有用玻璃棒引流、漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；将错误改正后，完成了过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损漏斗内的液面高于滤纸边缘等。
（3）活性炭具有吸附性，可除去水样中的色素和异味。
（4）操作B的名称为蒸馏；题述步骤中，加发生化学变化的是①③。
22.答案：（1）红磷+氧气五氧化二磷；产生白烟，放出热量
（2）烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶中的液面上升至约刻度1处
（3）氧气约占空气总体积的1/5
（4）红磷熄灭时，氧气并未耗尽，只是氧气浓度达不到红磷燃烧的条件
（5）装置始终是密闭的，测量结果更准确
解析：（4）造成实验测量结果偏小的原因有：①红磷的量不足；②装置漏气（在冷却过程中有外界的空气进入瓶中）；③未等到装置冷却至室温就打开了止水夹，并进行读数（此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积）；④红磷熄灭时，集气瓶中的氧气并没有完全耗尽，只是氧气的浓度达不到红磷燃烧的条件而已。题中已检查装置的气密性，并已说明“装入足量的红磷”，且是在集气瓶冷却至室温后才打开止水夹，所以不可能是原因①、②、③。
23.答案：（1）①原子是构成物质的最小粒子，不可再分；电子；原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子②核式③原子核（或质子和中子）；核外电子（或电子）
（2）①不正确②单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成③、；H、O④ABC（3）+3
（4）能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子（通过共用电子对）先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；氯原子和钠原子（通过得失电子）先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质（合理即可）
解析：（1）①汤姆森之前科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是电子，根据这一实验结果，推理获得的结论是原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子。②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据α粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的核式模型。③在化学变化中，构成原子的微粒原子核（或质子与中子）不变，核外电子可变。
（2）①按现代分子理论，观点1不正确，因为构成物质的微粒还有原子和离子。②从元素角度分析，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。③根据观点3，从微观角度分析“氢气和氧气反应生成水”，反应中发生改变的微粒是氢分子和氧分子，不变的微粒是氢原子和氧原子。④由相对原子质量的概念可知，相对原子质量采用了以小比小使数值变大的计量原理，A正确；相对原子质量是一个原子质量与一个碳12原子质量1/12的比值，B正确；相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和，C正确；1个分子质量不一定大于1个原子质量，如1个水分子的质量小于1个铁原子的质量，D错误。
（3）在钴酸锂中，锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钴元素的化合价为，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零可得，，。
（4）能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子（通过共用电子对）先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；氯原子和钠原子（通过得失电子）先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质，所以原子是构成一切化学物质的基本单元。
24.答案：（1）混合物（2）1∶2∶2（3）40∶71∶32（4）49.7%
（5）解：设消毒20kg自来水需要含次氯酸钙80%的漂白粉的质量为，则有
解得
则所需漂白粉含次氯酸钙的质量为
即含氯元素的质量为
答：消毒20kg自来水所需的漂白粉中含氯元素的质量约为4.0g。
解析：（1）由“漂白粉”的有效成分是次氯酸钙，可知漂白粉中还含有其他成分，所以其属于混合物。
（2）由化学式可知，次氯酸钙中钙、氯、氧的原子个数比为1∶2∶2。
（3）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为。
（4）次氯酸钙中氯元素的质量分数为
构成物质的微粒
M
反应前的质量/g
68
32
0
1
时刻的质量/g
8
反应后的质量/g
0
0
37
选项
正误
分析
A
×
禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止酒精洒出导致失火
C
×
向试管中倾倒液体时，应将瓶塞倒放，试管稍倾斜，试剂瓶 口紧挨着试管口，标签朝向手心，将液体缓慢倒入试管中
D
×
检查装置气密性时，装置需处于密闭状态，题图中装置不密闭，应向长颈漏斗内注水至形成液封。按题图所示操作，气体会从长颈漏斗上端口逸出，无法检查装置气密性