山东省临沂市兰陵县2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题含答案

兰陵县2021-2022学年高一上学期期中考试

化学试题

2021.11

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的元素的相对原子质量：H1  O16  C12  N14  F19  Na23  S32  Cl35.5  Cu64

第I卷  选择题（40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是

A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程中只发生分解反应

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

2.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A. “静电除尘”利用了胶体带电的特性

B.Na2CO3可以用作抗酸药，治疗胃酸过多

C.碳酸氢钠可用作食用碱，焙制糕点

D.工业上用澄清石灰水吸收氯气制漂白粉

3.下列说法正确的是

A.将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜

B.等量的Na2O2分别与足量水、CO2反应放出等量的O2

C.氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同

D.节日庆祝燃放的烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属元素的燃烧呈现出来的

4.常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色溶液：、、、

B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：、、、

C.碱性溶液：、、、

D.酸性溶液：、、、

5.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5nm~36nm之间。下列说法正确的是

A.磁流体属于溶液       B.磁流体很不稳定

C.磁流体中分散质粒子不能通过滤纸   D.磁流体能产生丁达尔效应

6.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A.100mL12盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.6NA

B.0.1的硫酸铁溶液所含的数目就是0.3NA

C.标准状况下，4.48LH2O中含有质子数为2NA个

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA

7.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸：

B.过氧化钠和水反应：

C.醋酸除水垢：

D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性：

8.科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是

A.互为同素异形体

B.等质量的O4和O2所含原子数相同

C.同素异形体之间的转化反应属于氧化还原反应

D.它们的摩尔质量不相同

9.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）

A. A     B. B     C. C     D. D

10.某营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得Na+的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是

甲                      乙

A.图甲中X离子是

B.图乙中c1=8.0

C.营养液中NaCl与K2SO4的物质的量之比为2：1

D.营养液中KCl的浓度是2

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分

11.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有

NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是

A. H3PO2属于页元酸       B. H3PO2属于三元酸

C. NaH2PO2属于酸式盐      D. NaH2PO2属于正盐

12.下列实验操作可以达到目的的是

A. A     B. B     C. C     D. D

13.我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是

A.步骤I、II中均发生氧化还原反应高温。

B.步骤II中发生的化学反应为：

C.步骤III中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行

D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质

14.某地区的雾霾中可能含有、、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是

A.可能含有、

B.操作①中产生的无色气体为CO2

C.肯定含有、、

D.一定不存在、、

15.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①；

②，下列有关说法错误的是

A.氧化性

B. K2Cr2O7能将Na2SO3还原成Na2SO4

C.每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D.若6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.1mol K2Cr2O7

第II卷  非选择题（60分）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（10分）含氯消毒剂在疫情防控中发挥着巨大作用。含氯消毒剂包括84消毒液、漂白粉/水、含氯消毒粉或含氯泡腾片等。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0mol/L，通常稀释100倍（体积比）后使用。请回答下列问题：

（1）某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=        。

（2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是           。

a.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

b.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

c.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低

d.需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（3）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84）的浓硫酸配制2L.2.3的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为         。

②需用浓硫酸的体积为         mL。

③用离子方程式解释增强消毒能力的原因：                                                     。

17.（12分）21世纪是海洋的世纪。向海则兴、背海则衰。要提高海洋资源开发能力，着力推动海洋经济向质量效益型转变。下图涉及多个以海水为原料的生产流程。

完成下列填空：

（1）写出步骤③的化学方程式：                                                                。

（2）工业上用Cl2与KOH（热溶液）制备KClO3，反应如下：(未配平)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：                  。

（3）下列说法错误的是：

a.步骤④中实验室制取氯气的化学方程式为：。

b.步骤②既是离子反应又是氧化还原反应

c.步骤⑤中每有1molSO2参加反应生成1mol转移2NA个电子。

d.第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高Br2的浓度

（4）已知氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，CO2在水中的溶解度不大，步骤②是在饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2，原因是                。

（5）某同学将CO2通入500mlNaOH与Ca(OH)2的混合溶液中，通入CO2的体积（已换算成标况）与沉淀的量如图所示，写出c-d段发生的离子反应方程式：                                              。

由图可知混合溶液中NaOH的物质的量浓度为                                                   。

18.（14）Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称：         。若用KMnO4制备Cl2应采用气体发生装置：        （填“甲”或“乙”）

（2）②、③中盛放的试剂分别是        、        。

（3）通入干燥空气的目的是                    。

（4）水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出该图示的总反应化学方程式：             。该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是                      。

19.（12分）在我国实施‘碳达峰’“碳中和’行动背景下，化学工业已进入一个新的、更高的发展阶段。作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。

（1）试分析H2O2能用作绿色消毒剂的原因                                                   。

（2）纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，在MnO2催化下迅速分解。写出实验室用H2O2分解制氧气的化学反应方程式

（3）一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如图所示。

①单位时间的浓度变化量可以表示分解速率。中性时，0~10min H2O2的H2O2浓度变化量=       。

②以下对图像的分析正确的是          （选填序号）。

A.相同条件下，H2O2的浓度越小，分解速率越大

B.相同条件下，溶液的酸性越强，H2O2的分解速率越大

C.在0~50min间，中性时H2O2的分解百分率比酸性时大

（4）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O（过氧化钙），该产物是一种大水产养殖中广泛使用的供氧剂。其化学反应方程式为：。

①反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是                     。

②向池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中滋度増加的离子有         （填序号）。

A. Ca2+    B. H+    C.     C.

20.（12分）废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：

已知Ca(ClO3)2易溶于水。

（1）工业生产电石的反应为，该反应中还原剂为          。

（2）“转化”发生反应的离子方程式为                                                         。

（3）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

①t1时刻之前发生的离子反应方程式是：                                                      。

②t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：

，则该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是             mol。

③据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，和的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后         2（填 “>”、“<”或“=”）；氯酸钙（Ca(ClO3)2）为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施                     （写一条即可）。

2021—2022学年度第一学期期中教学质量检测

高一化学试题参考答案

1. C  2.C  3.B  4.D  5.D  6.D  7.D  8.C  9.A  10.D

11. AD  12.C   13.C  14.AD  15.BD

16.（10分）（1）0.04（2分）

（2）c（2分）

（3）①4.6（2分）

②250.0（2分）不保留小数不扣分

③（2分）多写次氯酸分解不扣分。

17.（12分）（1）（2分）

（2）5：1（2分）

（3）ab（2分）错选漏选大写不得分

（4）氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，可以吸收大量二氧化碳（2分）合理答案即给分

（5）（2分）2mol/L（2分）漏单位不给分。

18.（14分）

（1）分液漏斗（2分）  甲（2分）

（2）饱和食盐水（2分）  浓硫酸（2分）。

（3）稀释Cl2O，防止高浓度爆炸（2分）。

（4）。（2分）温度过高次氯酸分解（2分）。

19.（12分）（1）过氧化氢氧元素为价具有强氧化性，或者过氧化氢分解产生氧气具有强氧化性。产物为水无污染（2分）答出产物无污染即得分

（2）（2分）

（3）①1（2分）   ②B（2分）

（4）提高H2O2的利用率（2分）AD（2分）

20.（12分）（1）C（2分）

（2）（2分）

（3）①

②5（2分）

③<（2分）

控制减小通入氯气的速率；控制反应温度及时冷却。（2分）