西藏日喀则市南木林高级中学2021-2022学年高三上学期第三次月考试题理综化学含答案（缺选择题答案）

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 日喀则市南木林高级中学2022届高三年级第三次月考理综化学试卷 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。  7．下列说法中,你认为不科学的是(    ) A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大 B．使用含氟牙膏可预防龋齿 C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品  D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A. 常温常压下，22.4 L H2含有的分子数为NAB. CO2和O2共1 mol，其中的氧原子数为2NAC. 1 mol/L的FeCl3溶液中Cl－的数目为3NAD. 32 g O2中含有的氧原子数为NA 9. 解热镇痛药阿斯匹林的结构为 COOH   ；在适宜条件下斯匹林不可能是发生的反应 (    )  A 取代反应    B 酯化反应   C 加成反应   D 消去反应   10.  下列离子方程式正确的是(　　)A. 铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B. 氢氧化镁与盐酸反应：H＋＋OH－===H2OC. 少量二氧化硫与烧碱溶液反应：SO2＋2OH－===SO4＋H2OD. 铜片和氯化铁溶液反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋11. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。Z的＋2价阳离子电子层结构与氖相同，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Y和M可以形成Y2M型化合物。下列有关说法错误的是(　　)A. X与Y能形成两种化合物B. Y、Z、N的最高价的氧化物的水化物两两之间能发生反应C. 原子半径：r(Y)＞r(M)＞r(X)D. 简单氢化物的稳定性：N>M12. 右图为铜铁原电池装置，下列叙述错误的是(　　) A. 溶液变为蓝色     B.铁片为负极C. 电流由铜片流向铁片  D. 该装置可以将化学能转化为电能   13. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)  D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)26.（共13分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=.                    （2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态        （填“是”与“否”），此时v（正）       v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”） （3）若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将      （均填“增大”“减小”或“不变”）。（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.2kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。27.(共16分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是________________________________________________________________________。(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2＋________＋________===Fe(OH)3＋Cl－ (3)滤液2中所含的的金属离子有               (4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________。 Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——开始溶解的pH—10.5——Ksp5.6×10－12 mol3·L－3—6.8×10－6 mol2·L－22.8×10－9 mol2·L－2(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。a．大理石粉　b．石灰粉　c．纯碱溶液　d．烧碱溶液(6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。(7)过滤用到的玻璃仪器有                            。28．（14分）为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：
　　将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3－5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
　　（1）装置I中①的化学方程式为_____________________________。
　　　　②中离子方程式为_______________________________________。
　　（2）①中长导管的作用是_______________________________________。
　　（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是______________，要想得到纯净的产物，可用_________试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是_______________。检验产物已纯净的方法是_______________。35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素（H2NCONH2）是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为：N2＋3H22NH3，2NH3＋CO2H2NCONH2＋H2O回答下列问题：（1）纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表达式为________，Zn位于元素周期表的     区。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是           。（3）上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是_______，原因______。（4）尿素分子中，原子杂化轨道类型有_________，σ键与π键数目之比为______。（5）氮化硼（BN）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为（0, 0, 0），D为（, , 0），则E原子的坐标参数为________。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5 pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为________ pm。（=1.732）②已知六方氮化硼同层中B-N距离为a cm，密度为d g/cm3，则层与层之间距离的计算表达式为___________ pm。
36.(15分）布洛芬（C13H18O2)具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下：已知：请回答以下问题：(1)反应①〜⑤中，属于取代反应的有______ (填编号)；(2)A中官能团的名称为______；D中官能团的名称为______；(3)布洛芬的结构简式为______。(4)写出反应③的化学方程式：____________。(5)比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的 所有X的同分异构体结构简式：_________________；a.属于芳香族酯类化合物   b.核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3:2:2:1写出其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式：_                     26、每空2分第4题3分 共13分（1）1 （2）否、大于（3）增大     减小(4)CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g)  △H=­－218.00kJ·mol－1   27、每空2分  共16分(1)增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分(2)Fe(OH)2＋ClO－＋H2O===Fe(OH)3＋Cl－(3)Mg2+   Ga2+   Zn2+(4)8.0≤pH<10.4(或其他合理答案)(5)b(或b和d或d)(6)蒸发浓缩　冷却结晶(或其他合理答案)(7)漏斗 烧杯  玻璃棒28.每空2分共14分（1）   ；Ag++Br-=AgBr↓
　　（2）导气，冷凝回流 （3）   、Br2，稀NaOH溶液，蒸馏水。分液漏斗。取少量最后一次洗液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净。36（15分）（1）①②③（2分）    （2）羟基（1分）  羰基（1分）（3）（2分）（4）＋—→＋ CH3COOH[（5）（3分）＋ 2NaOH —→＋ HCOONa ＋ H2O（3分）