山东省中学联盟高中名校2022届高三上学期12月联考试题化学含答案

山东中学联盟高中名校2019级高三12月大联考

化学试题

命题学校：威海一中      审题学校：莱西市实验学校

注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N -14  O-16  F-19  P—31Cl-35.5 Ti-48 

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法正确的是

A．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的高分子化合物

B．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅

C．SO2做葡萄酒的保鲜剂，是因为SO2有氧化性

D．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

2.碳纳米管是一种具有特殊结构的一维量子材料，具有许多异常的力学、电学和化学性能。近些年随着碳纳米管

及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现出来。下列关于纳米管说法错误的是

A. 碳纳米管具有导电、熔点高等特点

B.纳米管是一种新型有机纳米材料

C.纳米管可以由石墨烯在特定条件下卷曲而成

D.纳米管孔径较大，可以掺杂各种金属原子，体现特殊的催化活性

3. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A．用图1所示装置测定KMnO4溶液的物质的量浓度（锥形瓶中Na2C2O4质量已知）

B．用图2所示装置制取少量CO2气体

C．用图3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀

D．用图4所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出碘

4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．31g白磷中含磷磷单键数目为NA

B．标准状况下，22.4L HF含有的质子数为10NA

C．0.1mol/L的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含阴离子数小于0.1NA

D．Na2O2与H2O反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA

6．重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。一种以铬铁矿(含FeCr2O4及少量Al2O3、SiO2等)为原料制备Na2Cr2O7的工艺流程如下：

已知滤渣1为Fe2O3。下列说法错误的是

1. 流程中可循环使用的物质有CO2

B.滤渣2的成分是Al(OH)3和H2SiO3

C.“调pH”是向溶液中加NaOH使pH增大，促进氧化还原反应进行

D.“高温焙烧”发生的主要反应为4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O22Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2

7.短周期元素X、Y、Z、W四种原子序数依次增大。W、X、Y、Z的原子半径、常温下0.1 mol·L-1最高价氧化物对应水化物溶液的pH如图所示。下列叙述正确的是

A．简单离子半径大小：Y > Z

B．Y的氢化物为共价化合物

C．W、Z两种元素的非金属性强弱：Z > W

D．X、Z的气态氢化物在水中的溶解性：X > Z

8. 与汞共热得到和一种汞盐，下列有关说法错误的是

A. 的空间构型为三角锥形 B.的结构式为

C.沸点一定高于 D.分子存在顺反异构

9．用惰性电极电解法制备硼酸（H3BO3）的工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。

下列有关说法正确的是

A．膜A为阴膜，膜B为阳膜

B．产品室中发生的反应为B(OH) ＋H+＝H3BO3＋H2O

C．电解过程中，a极附近溶液pH减小

D．电解过程中，阴极与阳极产生的气体物质的量比为1：2

10. 某科研小组研究臭氧脱除SO2和NO工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)ΔH1 ＝－200.9 kJ·mol－1　Ea1＝＋3.2 kJ·mol－1

反应Ⅱ：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)ΔH2 ＝－241.6 kJ·mol－1　Ea2＝＋58 kJ·mol－1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。

向容积一定的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后

体系中NO和SO2的转化率如图所示，下列说法正确的是

A．P点一定为平衡状态点

B．相同温度下NO的转化率远高于SO2，主要原因是Ea1小于Ea2

C．300 ℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降，主要是

因为升温平衡逆向移动。

D．其他条件不变，若缩小反应器的容积不能提高NO和SO2的

转化率

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈水解生成两种气体。实验室用SOCl2和ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成的产物SO2，实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．实验开始时应先通入冷却水，再打开恒压滴液漏斗旋塞

B. 冰水的作用是冷凝SOCl2并回收

C．装置B的作用是除去HCl气体

D．装置D中试剂可以是品红溶液或高锰酸钾溶液

12. 我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H2S＋O2===H2O2 ＋S↓。已知甲池中有如下的转化：

下列说法正确的是

A．该装置将光能只转化为电能

B．该装置工作时，溶液中的H＋从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C．甲池碳棒上发生电极反应：AQ＋2H＋ ＋2e－ ===H2AQ

D．乙池①处发生反应：H2S＋I===3I－＋S↓＋2H＋

13. 绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如图，下列说法正确的是

1. 从“提取液”获取“有机层”的操作为过滤

B．绿原酸溶解度随温度升高而减小

C. 减压蒸馏的目的是防止温度过高绿原酸变质

D．绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯

14.与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①（慢）、②（快）下列说法正确的是

A．反应①是氧化反应，反应②是还原反应

B．与互为等电子体，均为直线型分子

C．总反应速率主要取决于反应②的快慢

D．因为反应①慢，所以总反应的焓变主要由反应①决定

15．室温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2、FeCl2和ZnCl2溶液中分别滴

加等浓度的Na2S溶液，滴加过程中pc[pc = -lgc(M2+)，M2+为Cu2+或Fe2+或Zn2+]

与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：，

，。下列说法正确的是

A．m=8.6

B．a点的溶液中：2c(Cu2+)>c(Cl-)+c(OH-)

C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程

D. 将足量晶体ZnCl2加入0.1mol/L的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可达到

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）、钛（Ti）及其化合物在生产生活中应用广泛。

（1）基态Ni原子的核外电子排布式为___________。

（2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103oC，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括________。

A．极性共价键　　 　B．离子键 　　  C．配位键　　　D．金属键

（3）以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物（合成过程如下所示）。色胺酮分子中所含元素（H、C、N、O）第一电离能由大到小的顺序为________，色氨酮分子中所有N原子的杂化类型有_________，色胺酮钴配合物中钴的配位数为________，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过________作用与色胺酮钴配合物相结合。

（4）Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，

其原因是___________________。

（5）已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常

数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm。(用含ρ、NA的

代数式表示)

17.(12分)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O)。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：

（1）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是______________________。

（2）实验开始时，先打开K1和K3通一段氢气，目的是，实验过程中，将生成的FeSO4溶

液和NH4HCO3溶液混合的操作是_____________________。

（3）装置B中的NH4HCO3需过量的原因是_______、_____(至少写两点)。

（4）有同学提出该实验可用FeSO4与Na2CO3反应制取FeCO3，经查阅：0.1 mol·L－1Na2CO3溶液pH约为11.6；25 ℃时，Ksp(FeCO3)＝3.1×10－11，Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17，向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeSO4溶液，先析出的沉淀是_______________。

（5）NaHCO3与NH4HCO3均可作为Fe2＋的沉淀剂，但更常用NH4HCO3，理由是____________(写出一点即可)。

（6）检验产品中是否含Fe3＋需要的试剂有__________________。

18.(12分)MnCO3是制造电信器材软磁铁氧体的原料。工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质)制取碳酸锰的流程如图。

已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑；Na2S2O8能将Mn2＋氧化为MnO4－

（1）步骤C中得到的滤渣的成分是，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为，步骤E中调节pH至4.5的作用是。

（2）pH＝0的溶液中，不同价态含锰微粒的能量(△G)如图。若某种含锰微粒

的能量处于相邻价态两种微粒能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化

反应，转化为相邻价态的微粒。图中五种含锰微粒中，不能稳定存在于

pH＝0的溶液中的离子有。

（3）步骤G的离子方程式为。

（4）设计实验证明步骤H中Mn2＋是否已完全反应。

（5）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验：

若标准状况下收集到气体H的体积为4.48L，则气体G的物质的量为。

19.（12分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广

谱的灭菌消毒剂。

（1）二氧化氯()是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。可由图1所示装置制备(电极不反应)。

①电解时，阳极反应式为。

②阴极上产生ClO2的机理如图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。A、B微粒分别为。

（2）NaClO2是一种高效漂白剂。在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具

有漂白作用，ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(没有画出)。
①NaClO2做漂白剂，最佳pH约为。

②25℃时浓度均为0.1mol•L-1的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混

合后所得溶液呈（用“酸性”“中性”或“碱性”填空），

写出分析或计算过程说明你的判断理由。

混合后溶液中c(OH﹣)﹣c(H+)=。

（用含有“c(HClO2)和c(ClO2﹣)”的代数式表示）

（3）测定ClO2(如图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用

100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；

将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水

封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准

溶液滴定(I2+2=2I-+)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是。

②滴定至终点的颜色变化是 。

③测得ClO2的质量m(ClO2)_______。(用含c、V的代数式表示)。

20．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表，因此CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：

Ⅰ．CO2(g) + C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)   ∆H= +177 kJ·mol-1(主反应)

Ⅱ．C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s)               ∆H = +9kJ·mol-1 (副反应)

（1）反应I的反应历程可分为如下两步：

i．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)          ∆H1 (反应速率较快)

ii．H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)    ∆H2 =+ 41 kJ·mol-1(反应速率较慢)

①∆H1= ______ kJ·mol-1

②相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2) 对反应I速率影响更大，原因是。

（2）向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，发生主反应，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影响如图所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的原因是。      

（3）在800℃时，n(CO2)：n(C2H6)=1：3，充入一定体积

的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生

反应主反应，初始压强为P0，一段时间达到平衡，

产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下反应的平衡常数Kp=P0(用平衡分

压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用最简分式表示)。

（4）工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生反应如下：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH＞0，

①在恒容绝热的容器中进行上述反应，下列不能用来判断达到平衡状态的是

A.混合气体的平均相对分子质量不再改变      B.容器中压强不再改变

C.混合气体的密度不再改变                   D.v(CH4)=v(H2)

②温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反

应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：

实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与

温度有关，T温度时则＝___（用含有x的代数式表示）；当温度升高时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m____n(填“>”、“＜”或“=”)。