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高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解学案及答案
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解学案及答案，共11页。学案主要包含了盐类的水解，电离，溶液中微粒浓度的大小比较等内容，欢迎下载使用。
盐类水解
1.了解盐类水解的实质，能够解释盐类水解的过程。
2.能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。
3.能够比较出溶液中离子浓度大小。
一、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）
1. 盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2. 水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3. 盐类水解规律：
①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 ＞NaHCO3)
4. 盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆） （2）程度小 （3）吸热
5. 影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）
②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）
③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）
6. 酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如HSO4- 显酸性
②电离程度＞水解程度，显酸性 （如: HSO3- 、H2PO4-）
③水解程度＞电离程度，显碱性 （如：HCO3- 、HS- 、HPO42-）
7. 双水解反应：
（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
8. 盐类水解的应用：
水解的应用
实例
原理
净水
明矾净水
Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
△
去油污
用热碱水冼油污物品
CO32-+H2O HCO3-+OH-
药品的保存
①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH
CO32-+H2O HCO3-+OH-
△
△
制备无水盐
由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热
若不然，则：
MgCl2.6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O
Mg(OH)2 MgO+H2O
泡沫灭火器
用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
比较盐溶液中离子浓度的大小
比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小
NH4++H2O NH3·H2O+H+
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-
9. 水解平衡常数 （Kh）
对于强碱弱酸盐：Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)
对于强酸弱碱盐：Kh =Kw/Kb（Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）
二、电离、水解方程式的书写原则
1. 多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写
注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。
2. 多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写
三、溶液中微粒浓度的大小比较
☆☆基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：
①电荷守恒：:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和
②物料守恒: （即原子个数守恒或质量守恒）
某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和
③质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。
知识点一：水解规律及应用
例1．下列说法中正确的是( )
A．HCO3－在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠溶液水解后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
解析：HCO3－既能发生电离又能发生水解，HCO3－H＋＋CO32－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。
答案：C
例2．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶液：NH4＋＋H2O===NH3·H2O＋H＋
解析：A项Fe(OH)3不应标“↓”；C项CO32－应分步水解；D项应用“”。
答案：B
例3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析：明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D不符合题意。
答案：B
例4．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( )
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
解析：本题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH4+浓度大于NH4Cl溶液，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2－水解而呈碱性(pH>7)，选C。
答案：C
例5．现有S2－、SO32－、NH4＋、Al3＋、HPO42－、Na＋、SO42－、AlO2－、Fe3＋、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是______________________________________。
(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是____________________________________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_______。
解析： (1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2－、SO32－、HPO42－、AlO2－、HCO3－水解呈碱性。
(2) NH4＋、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
(3)Na＋、Cl－、SO42－是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。
(4) HPO42－、HCO3－属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。
答案： (1) S2－、SO32－、HPO42－、AlO2－、HCO3－
(2) NH4＋、Al3＋、Fe3＋
(3) Na＋、Cl－、SO42－
(4) HPO42－、HCO3－
考点二：粒子浓度大小比较
例6.把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合显酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．c(CH3COO－)>c(Na＋)
B． c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1
解析：根据物料守恒，CH3COOH溶液与NaOH充分作用后CH3COOH过量，溶液中CH3COOH与CH3COO－的总物质的量等于原0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH和CH3COO－总的物质的量，但因两溶液等体积混合，溶液体积扩大至原来的2倍，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1，所以D项错；误选C的同学是由于思路混乱或思维起点不知如何选择的结果，甚至有的同学对于C项竟无从下手，对于C项，由于存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)的电荷守恒①和2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)的物料守恒②，联立①②两式可得：2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，所以C项错；对于A、B项，由于CH3COOH溶液与NaOH充分作用后CH3COOH过量，且当不考虑水解和电离时c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，在此情况下CH3COOH的电离程度强于CH3COO－的水解程度，所以选A。
答案： A
例7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D．25 ℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液 c(CH3COO－)＋c(OH－)
答案： AC
例8.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( : A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
解析：由HA为一元弱酸，知c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故A、B错；C中c(Na＋)＋c(OH－)>c(A－)＋c(H＋)；D为电荷守恒。
答案：D
【基础演练】
1．下列水解方程式正确的是 （ ）
A．CO＋H2O2OH－＋CO2↑
B．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
D．F－＋H2O===HF＋OH－
答案：B
2．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是 ( )
A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO
答案：D
3．下列有关问题，与盐的水解有关的是 （ ）
① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
② 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④ 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤ 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体[来源:学,科,网]
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
答案：D
4．（内蒙古巴市一中2015届高三上学期期中考试）已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是 （ ）
A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同
B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7
C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L
D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4
答案：C
5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 （ ）
A．CO＋H2OHCO＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
答案：D
【巩固提高】
6．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是( )
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④
D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
答案：B
7．在0.5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，溶液变红。试回答有关问题：
(1)该溶液中HSO3－的电离程度________ HSO3－的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)溶液中Na＋、HSO3－、SO32－、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是________________________________________________________，其原因_________________用离子方程式和简要文字说明)。
答案： (1)大于
(2)c(H2O)>c(Na＋)>c(HSO3－)>c(H＋)>c(SO32－)>c(OH－)>c(H2SO3)
(3)产生白色沉淀，且红色褪去 在Na2SO3溶液中，存在水解平衡SO32－＋H2O HSO3－＋OH－，加入BaCl2后，发生反应：Ba2＋＋SO32－===BaSO3↓(白色)，由于c(SO32－)减小，SO32－的水解平衡左移，c(OH－)减小，酚酞褪色
8．（北京市东城区普通高中示范校2015届上学期高三年级综合能力测试）下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是 （ ）
A．NaClO溶液中：c(Na+)= c(ClO-)+ c(HClO)
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na+)> C(X-)> c(H＋)> c（OH－）
C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)> c（OH－）>c(H＋)
D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na+)+c(H＋)= 2 c(S2-)+c(HS-)+c（OH－）
答案：B
9．（甘肃省天水一中2014—2015届高三上学期第三次考试）常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是 （ ）
A．该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4
B．该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶
液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C．该温度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L
D．该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
答案：B
10．室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是 （ ）
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L
答案：C
1．（河南省郑州市2015年届高三第一次质量预测）下列说法中正确的是 （ ）
A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D．向0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水，pH减小，减小
答案：A
2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是 （ ）
A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa
C．NaOH D．KHSO4
答案：A
3．下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是 （ ）
A．P2O5 B．NaHSO4
C．CuCl2 D．NaF
答案:C
4．（江苏省常州市常州中学2015届高三第一学期期末模拟测试）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH值的大小关系：②>①>③
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c(Na＋)>(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
D．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)
答案:BC
5．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是（ ）
A．NH3·H2O B．NaOH
C．Na2CO3 D．MgCO3
答案：D
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境中生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
答案： B
7．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是( )
A．c(NH4+)
C．c(NH4+)>c(Cl－)
D．无法确定c(NH4+)与c(Cl－)
答案：B
8．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液
④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水
⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4
A．①⑥ B．①②③④⑥
C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧
答案：B
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
1． 25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
答案：C
2．下列有关问题，与盐的水解有关的是 （ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④
C．①④⑤ D．①②③④⑤
答案：D
3．（上海市崇明县2015届高三上学期期末考试（一模）化学试题）25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（ ）
序 号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A．酸的强度：HF＞H2CO3 B．由水电离产生的c(H+)：①=②
C．溶液中离子的总浓度：①＞③ D．④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)0.1 mol/L
答案：B
4．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，
则CH3COO－浓度的变化依次为 （ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
答案：A
5．（重庆市七校2015届高三上学期期末联考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－) +c(H＋)
B．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：[来源:Z.xx.k.Com]
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
答案：A
6．关于氯化铁水解的说法错误的是 （ ）
A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
答案：C
7．下列浓度关系正确的是（ ）
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]
B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
答案：D
8．（湖南省岳阳市2015届高三教学质量检测试卷（一））25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1＝1.3×10-7
K2＝7.1×10-15
下列说法正确的是 （ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L
答案：C
盐类水解
1.了解盐类水解的实质，能够解释盐类水解的过程。
2.能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。
3.能够比较出溶液中离子浓度大小。
一、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）
1. 盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2. 水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3. 盐类水解规律：
①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 ＞NaHCO3)
4. 盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆） （2）程度小 （3）吸热
5. 影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）
②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）
③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）
6. 酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如HSO4- 显酸性
②电离程度＞水解程度，显酸性 （如: HSO3- 、H2PO4-）
③水解程度＞电离程度，显碱性 （如：HCO3- 、HS- 、HPO42-）
7. 双水解反应：
（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
8. 盐类水解的应用：
水解的应用
实例
原理
净水
明矾净水
Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
△
去油污
用热碱水冼油污物品
CO32-+H2O HCO3-+OH-
药品的保存
①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH
CO32-+H2O HCO3-+OH-
△
△
制备无水盐
由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热
若不然，则：
MgCl2.6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O
Mg(OH)2 MgO+H2O
泡沫灭火器
用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
比较盐溶液中离子浓度的大小
比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小
NH4++H2O NH3·H2O+H+
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-
9. 水解平衡常数 （Kh）
对于强碱弱酸盐：Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)
对于强酸弱碱盐：Kh =Kw/Kb（Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）
二、电离、水解方程式的书写原则
1. 多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写
注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。
2. 多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写
三、溶液中微粒浓度的大小比较
☆☆基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：
①电荷守恒：:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和
②物料守恒: （即原子个数守恒或质量守恒）
某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和
③质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。
知识点一：水解规律及应用
例1．下列说法中正确的是( )
A．HCO3－在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠溶液水解后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
解析：HCO3－既能发生电离又能发生水解，HCO3－H＋＋CO32－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。
答案：C
例2．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶液：NH4＋＋H2O===NH3·H2O＋H＋
解析：A项Fe(OH)3不应标“↓”；C项CO32－应分步水解；D项应用“”。
答案：B
例3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析：明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D不符合题意。
答案：B
例4．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( )
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
解析：本题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH4+浓度大于NH4Cl溶液，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2－水解而呈碱性(pH>7)，选C。
答案：C
例5．现有S2－、SO32－、NH4＋、Al3＋、HPO42－、Na＋、SO42－、AlO2－、Fe3＋、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是______________________________________。
(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是____________________________________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_______。
解析： (1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2－、SO32－、HPO42－、AlO2－、HCO3－水解呈碱性。
(2) NH4＋、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
(3)Na＋、Cl－、SO42－是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。
(4) HPO42－、HCO3－属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。
答案： (1) S2－、SO32－、HPO42－、AlO2－、HCO3－
(2) NH4＋、Al3＋、Fe3＋
(3) Na＋、Cl－、SO42－
(4) HPO42－、HCO3－
考点二：粒子浓度大小比较
例6.把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合显酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．c(CH3COO－)>c(Na＋)
B． c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1
解析：根据物料守恒，CH3COOH溶液与NaOH充分作用后CH3COOH过量，溶液中CH3COOH与CH3COO－的总物质的量等于原0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH和CH3COO－总的物质的量，但因两溶液等体积混合，溶液体积扩大至原来的2倍，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1，所以D项错；误选C的同学是由于思路混乱或思维起点不知如何选择的结果，甚至有的同学对于C项竟无从下手，对于C项，由于存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)的电荷守恒①和2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)的物料守恒②，联立①②两式可得：2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，所以C项错；对于A、B项，由于CH3COOH溶液与NaOH充分作用后CH3COOH过量，且当不考虑水解和电离时c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，在此情况下CH3COOH的电离程度强于CH3COO－的水解程度，所以选A。
答案： A
例7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D．25 ℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液 c(CH3COO－)＋c(OH－)
答案： AC
例8.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( : A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
解析：由HA为一元弱酸，知c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故A、B错；C中c(Na＋)＋c(OH－)>c(A－)＋c(H＋)；D为电荷守恒。
答案：D
【基础演练】
1．下列水解方程式正确的是 （ ）
A．CO＋H2O2OH－＋CO2↑
B．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
D．F－＋H2O===HF＋OH－
答案：B
2．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是 ( )
A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO
答案：D
3．下列有关问题，与盐的水解有关的是 （ ）
① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
② 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④ 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤ 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体[来源:学,科,网]
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
答案：D
4．（内蒙古巴市一中2015届高三上学期期中考试）已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是 （ ）
A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同
B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7
C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L
D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4
答案：C
5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 （ ）
A．CO＋H2OHCO＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
答案：D
【巩固提高】
6．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是( )
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④
D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
答案：B
7．在0.5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，溶液变红。试回答有关问题：
(1)该溶液中HSO3－的电离程度________ HSO3－的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)溶液中Na＋、HSO3－、SO32－、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是________________________________________________________，其原因_________________用离子方程式和简要文字说明)。
答案： (1)大于
(2)c(H2O)>c(Na＋)>c(HSO3－)>c(H＋)>c(SO32－)>c(OH－)>c(H2SO3)
(3)产生白色沉淀，且红色褪去 在Na2SO3溶液中，存在水解平衡SO32－＋H2O HSO3－＋OH－，加入BaCl2后，发生反应：Ba2＋＋SO32－===BaSO3↓(白色)，由于c(SO32－)减小，SO32－的水解平衡左移，c(OH－)减小，酚酞褪色
8．（北京市东城区普通高中示范校2015届上学期高三年级综合能力测试）下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是 （ ）
A．NaClO溶液中：c(Na+)= c(ClO-)+ c(HClO)
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na+)> C(X-)> c(H＋)> c（OH－）
C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)> c（OH－）>c(H＋)
D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na+)+c(H＋)= 2 c(S2-)+c(HS-)+c（OH－）
答案：B
9．（甘肃省天水一中2014—2015届高三上学期第三次考试）常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是 （ ）
A．该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4
B．该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶
液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C．该温度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L
D．该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
答案：B
10．室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是 （ ）
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L
答案：C
1．（河南省郑州市2015年届高三第一次质量预测）下列说法中正确的是 （ ）
A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D．向0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水，pH减小，减小
答案：A
2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是 （ ）
A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa
C．NaOH D．KHSO4
答案：A
3．下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是 （ ）
A．P2O5 B．NaHSO4
C．CuCl2 D．NaF
答案:C
4．（江苏省常州市常州中学2015届高三第一学期期末模拟测试）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH值的大小关系：②>①>③
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c(Na＋)>(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
D．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)
答案:BC
5．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是（ ）
A．NH3·H2O B．NaOH
C．Na2CO3 D．MgCO3
答案：D
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境中生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
答案： B
7．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是( )
A．c(NH4+)
C．c(NH4+)>c(Cl－)
D．无法确定c(NH4+)与c(Cl－)
答案：B
8．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液
④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水
⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4
A．①⑥ B．①②③④⑥
C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧
答案：B
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
1． 25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
答案：C
2．下列有关问题，与盐的水解有关的是 （ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④
C．①④⑤ D．①②③④⑤
答案：D
3．（上海市崇明县2015届高三上学期期末考试（一模）化学试题）25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（ ）
序 号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A．酸的强度：HF＞H2CO3 B．由水电离产生的c(H+)：①=②
C．溶液中离子的总浓度：①＞③ D．④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)0.1 mol/L
答案：B
4．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，
则CH3COO－浓度的变化依次为 （ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
答案：A
5．（重庆市七校2015届高三上学期期末联考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－) +c(H＋)
B．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：[来源:Z.xx.k.Com]
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
答案：A
6．关于氯化铁水解的说法错误的是 （ ）
A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
答案：C
7．下列浓度关系正确的是（ ）
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]
B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
答案：D
8．（湖南省岳阳市2015届高三教学质量检测试卷（一））25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1＝1.3×10-7
K2＝7.1×10-15
下列说法正确的是 （ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L
答案：C
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