精品解析：2021年江苏省南京市玄武区中考二模化学试题（解析版+原卷版）

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2021玄武中考二模考试 试卷
1．考生答题全部答在答题纸指定区域内，答在本试卷上无效
2．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Mn—55
一、选择题（本题包括 15 题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个正确答案）
1. “加碘盐”中的“碘”是指
A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素
【答案】D
【解析】
【详解】这里的“碘”指的是物质的组成，应用元素来描述，故选D。
2. “垃圾分类工作就是新时尚”，空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】废弃的塑料瓶可以回收再重新利用，所以空的塑料矿泉水瓶应投入印有可回收物的垃圾箱内。
故选：B。
3. 下列属于化学变化的是
A. 浓盐酸挥发 B. 石墨导电 C. 铁丝生锈 D. 氧气液化
【答案】C
【解析】
【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化就是没有新物质生成的变化。
【详解】A、浓盐酸挥发，只是由液态变成了气态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石墨导电，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、铁丝生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意；
D、氧气液化，只是氧气由气态变成液态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
4. 下列不属于化石能源的是
A. 天然气 B. 石油 C. 酒精 D. 煤
【答案】C
【解析】
【详解】化石能源是在地壳中形成的不可再生能源，常见的三大化石燃料为：煤、石油、天然气，所以酒精不属于化石能源，故选C。
5. 金被加工成金箔，说明金具有良好的
A. 延展性 B. 导电性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性
【答案】A
【解析】
【详解】金被加工成金箔，说明金具有良好的延展性。故选A。
6. 2021 年4 月9 日试验六号03 星成功发射。有关卫星使用的材料中属于合成材料的是
A. 石墨纤维复合材料的框架 B. 耐高温塑料外壳
C. 集成电路中的硅芯片 D. 铜锌合金电子原件
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、石墨纤维复合材料，属于复合材料，选项不符合题意；
B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，耐高温塑料外壳属于合成材料，选项符合题意；
C、集成电路中的硅芯片，属于无机非金属材料，选项不符合题意；
D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，铜锌合金电子原件属于金属材料，选项不符合题意。
故选B
7. 下列化肥中，属于氮肥的是
A. 硫酸钾 B. 过磷酸钙 C. 尿素 D. 氯化钾
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
B、过磷酸钙中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误；
C、尿素中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项正确；
D、氯化钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误，故选C。
8. 化学与人体健康密切相关。下列做法正确的是
A. 预防缺铁，推荐食用加铁酱油
B. 均衡营养，少吃蔬菜多吃肉类
C. 避免浪费，霉变大米淘洗煮食
D. 防止龋齿，大量使用加碘食盐
【答案】A
【解析】
【详解】A、加铁酱油中含有较多的铁元素，食用加铁酱油可以预防缺铁，故A正确；
B、均衡营养，蔬菜和肉类要均衡，不能挑食，故B错误；
C、霉变大米含有不利于人体健康的物质，不能食用，故C错误；
D、防止龋齿，可使用含氟牙膏，加碘食盐是用来预防甲状腺肿大，故D错误。
故选A。
9. 基本实验操作正确的是
A. 测量溶液的pH B. 取固体药品 C. 熄灭酒精灯 D. 过滤
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项错误；
B、取用粉末状或小颗粒状药品，先使试管倾斜，用镊子或纸槽，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，此选项错误；
C、要用灯帽盖灭酒精灯，此选项正确；
D、过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，此选项错误。
故选C。
10. 下列对实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量的烟雾
B. 铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁
C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟而不是烟雾，此选项说法不正确，不符合题意；
B、铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，这是得到的结论，而不是描述现象，此选项说法不正确，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧，呈现的现象是发出耀眼的白光，生成白色固体，此选项说法正确，符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，此选项说法不正确，不符合题意；
故选择C。
11. 下列实验操作不能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
取样加入肥皂水振荡
B
鉴别NH4NO3和NaOH固体
加水溶解观察溶液温度变化
C
鉴别羊毛和涤纶
取样点燃，闻燃烧产物的气味
D
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Fe分别加入Cu (NO3)2和AgNO3溶液中

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、鉴别硬水和软水可取样加入肥皂水振荡，产生泡沫多的为软水，能达到实验目的；
B、NH4NO3和NaOH固体溶于水分别吸热、放热，加水溶解温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，能够达到实验目的；
C、点燃，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，另一种是涤纶，能够达到实验目的；
D、将Fe片分别加入Cu(NO3)2和AgNO3溶液中，分别有红色、银白色固体析出，说明铁比铜、银活泼，但不能比较铜和银的活泼性，不能达到实验目的。
故选：D。
12. 实验室用下列装置制取气体，下列有关说法不正确的是

A. 装置①和④组合可用于氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
B. 装置②中锥形瓶内的小试管，在实验过程中起液封和节约药品的作用
C. 装置③和⑤组合用于实验室制取二氧化碳，燃着的木条放在 a 管口处验满
D. 装置③和④组合用于实验室制取氢气，③的优点是可控制反应的发生和停止
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、反应物为固体，且需要加热，故选①为发生装置，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故选④为收集装置，选项A正确；
B、小试管可以起到缓冲作用，将液体装满后再进入锥形瓶，可以保留液体药品，节约药品，另外小试管内液体直接封住长颈漏斗下端形成密闭装置，选项B正确；
C、二氧化碳密度比空气大，先在集气瓶底部聚集，因此从a进气，集满后从b逸出，所以将燃着的木条置于b处验满，选项C错误；
D、反应物为固液混合物，不需要加热，故可选③为发生装置，氢气难溶于水，可以用排水法收集，故可选④为收集装置，③中液体需装满小试管后才能与锥形瓶中的固体反应，可以控制反应的发生与停止，选项D正确。
故选C。
13. 下列图形正确的是
A. 空气的组成 B. 地壳中元素含量
C. 物质的分类 D. 灭火方法
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、按体积计算，在干燥洁净的空气中，氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体约占1%，图形正确，符合题意；
B、地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁、其他元素，第三位是铝不是铁，图形不正确，不符合题意；
C、纯净物可以分为单质和化合物，化合物包含氧化物，氧化物是化合物的一部分，图形不正确，不符合题意；
D、灭火方法有移走可燃物、隔绝氧气、降低可燃物的温度，不是降低可燃物的着火点，图形不正确，不符合题意。
故选A
14. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A. CO2（CO）——在空气中点燃
B. KCl（MnO2）——加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
C. NaCl 溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤
D. 氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳不可燃不助燃，一氧化碳在二氧化碳中无法点燃，此选项不正确；
B、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，将KCl和MnO2的混合物加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥后得到的是干燥纯净的二氧化锰，而不是氯化钾，此选项不正确；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成的氢氧化钠会成为新的杂质，此选项不正确；
D、无水氯化钙能吸收氧气中的水蒸气，此选项正确。
故选D。
15. “做好碳达峰、碳中和工作”是我国未来重点工作方向之一，合理利用 CO2是一个重要途径，下图是科学家利用 CO2为原料制取炭黑的流程图。下列说法不正确的是

A. 过程 1 的变化中，二氧化碳是氧化剂
B. 过程 2 的变化中，太阳能转化为化学能
C. 过程 1 和过程 2 的变化都属于分解反应
D. 此流程中有炭黑生成，还有氧气生成
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、过程 1 中发生的反应为 CO2+6FeOC+2Fe3O4，反应过程中二氧化碳失氧，是氧化剂，A 选项说法正确；
B、过程 2 中发生的反应为 2Fe3O46FeO+O2↑，太阳能转化为化学能，B 选项说法正确；
C、过程 1 中发生的反应，反应物是两种，不属于分解反应，C 选项说法错误；
D、由反应的流程图可知，整个反应过程中有炭黑和氧气生成，D 选项说法正确。
故选C。
二、（本题包括 2 小题，共 14 分）
16. 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答以下问题。

（1）在第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是______。
（2）请画出第三周期空白处元素的原子结构示意图______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学变化中容易______（填“得”或“失”）电子。
（3）硒元素是人体的______（填“微量”或“常量”）元素之一，其原子结构示意图如图所示，请推测硒元素在元素周期表中位于第______周期，其化学性质与第三周期______（填元素名称）元素相似。

（4）在一定条件下，氮原子和氢原子可以形成多种化合物，其中氨气是______（填“分子”“原子”“离子”）构成的。
【答案】 ①. 最外层电子数依次递增 ②. ③. 金属 ④. 失 ⑤. 微量 ⑥. 四 ⑦. 硫 ⑧. 分子
【解析】
【详解】（1）由图可知，在第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增；
（2）第三周期空白处元素是铝元素，是13号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铝原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有3个电子，故原子结构示意图为： ；
由“金”字旁可知，铝元素属于金属元素；
铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去电子；
（3）硒元素是人体的微量元素之一；
硒原子核外有4个电子层，位于第四周期；
最外层电子数决定元素的化学性质，硒原子最外层电子数为6，与硫原子最外层电子数相同，故其化学性质与第三周期硫元素相似；
（4）氨气是由氨分子构成。
17. 乙烯（C2H4）是含有碳元素的有机化合物。
（1）如图1是工业上用乙烯和水制取酒精的微观示意图。

该反应的化学方程式为______。
（2）常温常压时，由乙烯和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为75%，则另两种气体可能是______。
A．H2和CO B．H2和C2H2 C．C2H2和CH4 D．CO和CH4
（3）请设计实验验证聚乙烯塑料具有热塑性，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
聚乙烯塑料具有热塑性

【答案】 ①. ②. ABD ③. ①取少量聚乙烯塑料碎片于一支试管中，用酒精灯缓缓加热，等熔化后立即停止加热；②待冷却固化后再加热 ④. ①塑料碎片熔化，冷却后，塑料变为固体；②加热后又熔化
【解析】
【分析】
【详解】（1）分析微观示意图可知,反应物为C2H4和H2O,生成物为C2H5OH,故该反应的化学方程式为:。
（2）C2H4中碳元素的质量分数为，已知混合物中碳元素的质量分数为75%，又知CO中碳元素的质量分数为，CH4中碳元素的质量分数为，C2H2中碳元素的质量分数为，根据题意可知当乙烯中混有某气体后碳元素的质量分数减小了，故可能混有了不含碳元素的气体或碳元素质量分数比乙烯中碳元素的质量分数小的气体，故选ABD。
（3）热塑性是指在加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化的性质，故取少量聚乙烯塑料碎片于一支试管中，用酒精灯缓缓加热，等熔化后立即停止加热；待冷却固化后再加热，塑料又熔化即可证明聚乙烯塑料具有热塑性。
三、（本题包括 2 小题，共 18 分）
18. 研究“水”可从多角度展开。

（1）电解水
按图1所示装置，通电一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为______，该化学反应中没有发生变化的微粒名称是______。
（2）水的作用
图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是______（填字母）
A．a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中水的作用是提供热量
C．c图集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察H2是否集满
D．d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶
（3）水溶液
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。

①a1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是______（填字母）。
A．大于B．小于C．等于D．无法确定
②在a2℃时，甲的溶解度是50g。这句话的含义是______。
【答案】 ①. 2：1 ②. 氢原子和氧原子 ③. AB ④. D ⑤. 在a2℃时，100g水中最多能溶解50g甲
【解析】
【详解】（1）图1是电解水的实验，玻璃管A、B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极分别生成的氢气和氧气，体积比约为2:1，该反应中没有发生变化的微粒名称是氢原子和氧原子；
（2）A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，错误；
B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，错误；
C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的中是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶，正确，故选：AB;
（3）①由图可知，a1℃时甲、乙两种物质的溶解度相同，a1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，题中未指明是饱和溶液，所以无法确定两种溶液的质量分数的关系，故选：D；
a2℃时，甲的溶解度是50g，含义是a2℃时，100g水中最多能溶解50g甲。
19. 某研究团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，流程如下图：

已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应。
②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+。
③溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时将完全转化为氢氧化铁沉淀。请回答：
（1）浸锰过程中发生了多个化学反应：
①Fe2O3与H2SO4反应，化学方程式为______；
②MnO2和SO2按化学计量数为1：1发生化合反应，写出该反应的生成物的化学式并标出锰元素的化合价______。
③SO2+Fe2(SO4)3+2H2O＝2Fe2SO4+2H2SO4，随着该反应的发生，溶液的pH会______（填升高或降低）；
（2）滤渣Ι为______（写名称）；氧化后，将溶液的pH调节为3.7，目的是______。
（3）“沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了4种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气体，写出该反应的化学方程式：______。
（4）将所得产品（高纯碳酸锰）11.7g溶于足量的盐酸中，发生MnCO3+2HCl＝MnCl2+CO2↑+H2O反应，共产生的4.4g二氧化碳，求所得产品中碳酸锰的质量分数______。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
【答案】 ①. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ②. ③. 降低 ④. 二氧化硅 ⑤. 使溶液中的Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀 ⑥. 2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O ⑦. 解：设产品中MnCO3的质量为x，则有

MnCO3 的质量分数=
答：所得产品中 MnCO3 质量分数为 98.3%。
【解析】
【分析】
【详解】（1）①Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
②依据题中信息MnO2和SO2按化学计量数为1:1发生化合反应，反应的化学方程式MnO2+SO2=MnSO4，在化合物中正负化合价代数和为零，硫酸根的化合价为-2价，则MnSO4中Mn元素化合价为+2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，MnSO4中Mn元素化合价为+2价表示为，故填：；
③从SO2+ Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4可以看出生成物中有硫酸，因此随着该反应发生，溶液的pH会降低，故填：降低；
（2）依据SO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应，因此加入硫酸和二氧化硫浸锰后，过滤所得的滤渣是二氧化硅；依据溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时，将完全转化为氢氧化铁沉淀，因此将溶液的pH调节为3.7，目的是将溶液中的Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀；故填：二氧化硅；将溶液中的Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀；
（3）分析流程可知是“沉锰”是MnSO4和加入NH4HCO3溶液反应，生成了4种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气体，依据质量守恒定律定律和复分解反应规律可知气体为CO2，另两种物质是(NH4)2SO4和H2O，则该反应的化学方程式2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O，故填：2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O；
（4）见答案。
四、（本题包括 1 小题，共 6 分）
20. A~J表示几种初中化学常见的物质，其中D、E、G、H中均含有同一种元素；C可用来改良酸性土壤。A、C是同类别的物质；D可用于配制农药波尔多液；H、I为单质；J是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出A的化学式______；C的俗称______。
（2）写出H→G反应的化学方程式______。
（3）写出E与F反应的化学方程式______。
【答案】 ①. NaOH或KOH（答案合理即可） ②. 熟石灰或消石灰 ③. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ④. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【解析】
【分析】C可以用来改良酸性土壤，因此C为Ca(OH)2，A、C 是同类别的物质，因此A为碱；A能与D反应，D可用于配制波尔多液，因此D为 CuSO4；J 是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，因此J为H2O；F 可以和 Ca(OH)2反应，生成H2O，因此F为酸；I是单质，可以和水相互转化，且可以和酸相互转化，因此I为H2，F为HCl；D为CuSO4，且 D、E、G、H 中含有同一种元素，又因为H2可以生成单质H，因此单质H为 Cu，且D、E、G、H 均含有Cu 元素；E 含有铜元素且可以和 HCl 反应，因此E为CuO；Cu和CuSO4 均可以生成G，因此G为Cu(NO3)2；B 可以由CuO 生成，且可以和碱反应，因此B为CuCl2，A为可溶性碱，NaOH或者KOH，代入检验，验证合理。
【详解】（1）A是氢氧化钠，化学式为NaOH；C为氢氧化钙，俗称为熟石灰或消石灰，故填：NaOH； 熟石灰或消石灰；
（2）H→G是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
（3）E与F反应是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，故填：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
五、（本题包括 1 小题，共 12 分）
21. 氯化钠是一种生活中常见的盐，在实验、生产、生活中有广泛的用途。
（一）配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液
（1）计算。需要氯化钠______g，蒸馏水______mL。
（2）称量、量取。用量筒量取水的体积时，量筒必须放平，视线要与______保持水平，再读出水的体积。
（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是______。
（4）装瓶、贴标签。
（二）探究氯化钠溶液的导电性
【查阅资料】
溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。
【实验探究 1】氯化钠溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？
【进行实验 1】30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。
氯化钠溶液浓度（%）
1.4
2.8
4.2
5.6
7.0
电导率值（S/m）
2.000
3.219
4.533
5.800
7.133
【进行实验 2】测定不同温度、不同浓度氯化钠溶液的电导率。
氯化钠溶液浓度（%）
1.4
5.6
13.0
变化曲线






【实验结论】
（1）根据实验 1，能够得出的结论是______；
（2）根据实验 2，能够得出的结论是______。
【实验探究 2】氯化钠溶于水形成溶液的过程中，导电性如何变化？
第一步：室温为 26℃时，取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中、实验数据如图所示。

请说明实验过程中液体的电导率变化的原因______。
（三）电解饱和氯化钠溶液
工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品。某学习小组在老师的指导下，用自制的实验装置（如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。

【查阅资料】：Ι、在氯化钠溶液中存在 Na+、Cl-、H+、OH-四种离子。
Ⅱ、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【实验探究】
接通电源一段时间后，观察到 X、Y 电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。用小试管在 a 端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明该气体为______。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在 b 端，试纸变蓝。电解饱和食盐水的化学方程式是______。
【实验反思】电解水时，为增加导电性可向水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，______（填可以或不可以）加入氯化钠溶液进行水的电解。
【答案】 ①. 3 ②. 47 ③. 凹液面最低处 ④. 加快氯化钠固体的溶解 ⑤. 在30℃时，氯化钠溶液的浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强 ⑥. 相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电导率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率升高，即溶液导电性越强 ⑦. 蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大；氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变 ⑧. H2 ⑨. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ⑩. 不可以
【解析】
【分析】
【详解】（一）（1）所需氯化钠的质量为50g×6%=3g；水的质量为50g-3g=47g，即47g ÷1g/ ml= 47ml，故填：3；47；
（2）用量筒量取水体积时，量筒必须放平，视线要与凹液面最低处保持水平，再读出水的体积，故填：凹液面最低处；
（3）用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠固体溶解，故填：加速氯化钠固体溶解；
（二）实验结论
（1）由30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率的数据可知，在30℃时，氯化钠溶液浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强，故填：在30℃时，氯化钠溶液浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强；
（2）根据实验2，能够得出的结论是相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电阻率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率升高，即溶液导电性越强，故填：相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电阻率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率升高，即溶液导电性越强；
实验探究 2：
氯化钠溶于水形成溶液的过程中，实验过程中液体的电导率变化的原因是蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为0；加入氯化钠后，固体溶解，溶液中的离子浓度不断增加，溶液的电导率不断増加；氯化钠全部溶解后，溶液中离子浓度不变，溶液的电导率不变，故填：蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大；氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变；
实验探究：
电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验，接通电源一段时间后，观察到X、Y电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。说明有碱性物质生成，根据质量守恒定律，该物质为氢氧化钠；用小试管在a端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明该气体为氢气。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b端，试纸变蓝，说明生成氯气，所以电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故填：氢气；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
实验反思：
电解水时，为增加导电性可向水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，不可以加入氯化钠溶液进行水的电解，因为氯化钠浴液也能电解，而且生成气体，故填：不可以。