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精品解析：2020年江苏省南京市高淳区中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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2020年中考二模试卷
九年级化学
注意事项:
1.考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2.将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A1-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1. 下列物质是合成材料是
A. 不锈钢 B. 电木 C. 棉花 D. 蚕丝
【答案】B
【解析】
【详解】A、不锈钢属于金属材料，说法错误；
B、电木是塑料，属于有机合成材料，说法正确；
C、棉花是天然材料，说法错误；
D、蚕丝是天然材料，说法错误；
故选：B。
2. 物质的下列性质中，属于化学性质的是
A. 硬度 B. 导热性 C. 沸点 D. 还原性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、硬度不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，错误；
B、导热性不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，错误；
C、沸点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，错误；
D、还原性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，正确。
故选D。
【点睛】化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性等。
3. 下列物质在氧气中燃烧，有白色固体新物质生成的是
A. 白磷 B. 石蜡 C. 铁丝 D. 硫
【答案】A
【解析】
【详解】A、白磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体五氧化二磷，故选项正确。
B、石蜡在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳和水，故选项错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项错误。
D、硫磺在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。
故选：A。
4. 下列物质由原子构成的是
A. 冰 B. 硫酸铜 C. 汞 D. 氨气
【答案】C
【解析】
【详解】A、冰是由水分子构成的。错误。
B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。错误。
C、汞是由汞原子直接构成的。正确。
D、氨气是由氨气分子构成的。错误。
故选C。
5. 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、质子数=9，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子，符合题意；
B、质子数=核外电子数=8，为原子，不符合题意；
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，不符合题意；
D、质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，不符合题意。
故选：A。
6. 蒸发食盐水实验中，不需要使用的仪器是
A. 酒精灯
B. 蒸发皿
C. 玻璃棒
D. 导气管
【答案】D
【解析】
【详解】蒸发需要的仪器是玻璃棒、带铁圈的铁架台或三脚架、酒精灯、蒸发皿，不需要导气管。
故选D。
7. 下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A. 苹果汁（2.9～3.3） B. 葡萄汁（3.5～4.5）
C. 牛奶（6.3～6.6） D. 鸡蛋清（7.6～8.0）
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性。
B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性。
C、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性。
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7显碱性。
根据当溶液pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选A。
8. 稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是
A. 铈属于非金属元素
B. 铈原子的中子数是58
C. 铈原子的核外电子数是58
D. 铈原子的相对原子质量是140.1g
【答案】C
【解析】
A、根据元素周期表的信息可知，铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、根据元素周期表的信息可知，铈原子的原子序数为58，原子序数=质子数，铈原子的质子数是58，中子数不是58，错误；C、根据元素周期表的信息可知，铈原子的原子序数为58，原子序数=质子数=核外电子数，铈原子的核外电子数是58，正确；D、根据元素周期表的信息可知，铈原子的相对原子质量是140.1，相对原子质量的单位符号为“1”，不是“g”，一般省略不写，错误。故选C。
点睛：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
9. 下列行为会增加空气中PM10的是
A. 植树造林种草
B. 露天焚烧秸秆
C. 治理工地扬尘
D. 禁止燃放烟花爆竹
【答案】B
【解析】
【分析】
可吸入颗粒物，通常是指粒径在10微米以下的颗粒物，又称PM10。可吸入颗粒物在环境空气中持续的时间很长，对人体健康和大气能见度的影响都很大。通常来自在未铺的沥青、水泥的路面上行驶的机动车、材料的破碎碾磨处理过程以及被风扬起的尘土。可吸入颗粒物被人吸入后，会积累在呼吸系统中，引发许多疾病，对人类危害大。
【详解】A、植树造林种草可以净化空气，不会增加空气中的PM10，A不符合题意；
B、露天焚烧秸秆，会增加空气中的PM10，B符合题意；
C、治理工地扬尘，可以减少空气中的PM10，C不符合题意；
D、禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气中的PM10，D不符合题意；
故选B。
10. 实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是
A. 装置①和④组合可以用米制取氧气
B. 装置②和⑤组合可以用来制取氢气
C. 装置①和⑤组合可以用来制取二氧化碳
D. 装置②可以较好地控制反应的发生与停止
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气不能用向下排空气法收集；故选项错误；
B、实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；装置②和⑤组合可以用来制取氢气正确；故选项正确；
C、装置①和⑤组合可以用来制取二氧化碳错误，因为实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故选项错误；
D、长颈漏斗方便加液体药品，装置不能固液分离；故选项错误；
故选：B。
11. 下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是
选项
性质
用途
A
氮气性质不活泼
食品包装中充氮气防腐
B
锰钢韧性好、硬度大
用于制造钢轨
C
NaOH能与油脂反应
用NaOH除去油污
D
石墨很软，有滑腻感
制干电池电极
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、因为氮气性质不活泼、无毒，所以氮气可以做食品防腐剂，有直接联系，不符合题意；
B、因为锰钢韧性好、硬度大，所以可以制造钢轨，有直接联系，不符合题意；
C、因为NaOH能与油脂反应生成可溶性物质，所以可用NaOH除去油污，有直接联系，不符合题意；
D、因为石墨能导电，所以可用于制干电池电极，石墨很软、有滑腻感与石墨制干电池电极没有直接联系，符合题意。故选D。
12. 下列方法不正确的是
A. 用互相刻画的方法，可比较金刚石和玻璃的硬度
B. 用碳酸钾溶液区分澄清石灰水和氯化钙溶液
C. 加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和尿素
D. 用灼烧闻气味的方法区分羊毛与棉线
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石是自然界中最硬的物质，可以做玻璃刀，所以用互相刻画的方法，可比较金刚石和玻璃的硬度，正确；
B、碳酸钾溶液与澄淸石灰水中氢氧化钙生成碳酸钙沉淀、也可以和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀，所以不能用碳酸钾溶液区分澄淸石灰水和氯化钙溶液，错误；
C、熟石灰可以和硫酸铵生成有刺激性气味气体氨气，和尿素不反应，可以鉴别，正确；
D、羊毛中含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，棉线属于植物纤维含有糖类，燃烧没有烧焦羽毛味，正确；
故选B。
13. 下列各组离子在水中能大量共存的是
A. H+、Na+、OH-、
B. Na+、H+、Cl-、
C. Na+、K+、、Cl-
D. Ba2+、Ca2+、、
【答案】C
【解析】
【详解】A、H+与OH-反应生成水，不能大量共存。错误。
B、H+与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存。错误。
C、离子之间不能生成气体、沉淀和水，可以大量共存。正确。
D、Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。错误。
故选C。
14. 下列关于甲醛（CH2O）说法正确的是
A. 甲醛溶液可作食品的保鲜剂
B. 每个甲醛分子由一个碳原子和一个水分子构成
C. 100g质量分数为30%的甲醛溶液中氧元素的质量为16g
D. 甲醛是C、H、O元素质量比为6:1:8的有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,不但对人体有害,而且降低了食品的质量。错误。
B、每个甲醛分子由1个碳原子，1个氧原子和2个氢原子构成。错误。
C、100g质量分数为30%的甲醛溶液中氧元素的质量为，远大于16g（溶剂水中也含有氧元素）。错误。
D、甲醛是C、H、O元素质量比为12：2：16=6:1:8。甲醛含有碳元素，是有机物。正确。
故选D。
15. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A. Fe2（SO4）3溶液（CuSO4）——加入足量的铁粉，过滤
B. CO2（O2）——缓缓通过灼热的碳粉
C. NH3（H2O）一一通过氢氧化钠固体
D. MnO2（KClO3）一一加热固体混合物
【答案】C
【解析】
分析】
除杂原则把杂质除去的同时目标物要保留，而且不能引入新杂质。
【详解】A、Fe2（SO4）3溶液（CuSO4）加入足量的铁粉，过滤，硫酸铁也会和铁粉反应生成硫酸亚铁，目标物被反应掉，A选项不可行，不符合题意；
B、CO2（O2）缓缓通过灼热的碳粉，会生成一氧化碳气体，会生成新杂质，二氧化碳也会和碳粉反应，B选项不可行，不符合题意；
C、NH3（H2O）通过氢氧化钠固体，氢氧化钠固体具有吸水性，氨气不参加反应，可以除去氨气中的水，C方案可行，符合题意；
D、MnO2（KClO3）加热固体混合物，氯酸钾会生成氯化钾固体和二氧化锰继续混合在一起，无法分离，D选项不可行，不符合题意。
故选：C。
【点睛】三价铁离子会和铁反应生成二价的亚铁离子。
二、（本题包括2小题，共17分）
16. 生产、生活中处处有化学
（1）某校营养午餐的搭配：米饭、红烧肉、排骨汤、牛奶。从均衡营养的角度，你建议这份午餐还需搭配的食物是_______。
A馒头 B豆腐 C牛肉 D苹果
（2）75%的酒精溶液是常见的消毒剂，若使用不当可引起火灾。写出酒精燃烧应满足的两个条件：①_______。②_____________。
（3）写出乙醇汽油中乙醇完全燃烧的化学方程式______________。
（4）可燃冰主要含有甲烷水合物，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成更严重的___________，会造成更多冰川融化，极端天气增加。
（5）①下列措施能减少SO2排放的是（填序号）_______。
A将煤块粉碎
B对燃煤进行脱硫
C推广煤改气、煤改电
D循环利用工业尾气中的SO2
②向含SO2的工业废气中喷洒石灰浆可有效吸收SO2，生成CaSO3，反应的化学方程式为_______。
【答案】 (1). D (2). 和氧气（或空气）接触 (3). 温度达到酒精的着火点（答案不分先后） (4). (5). 温室效应 (6). BCD (7).
【解析】
【分析】
本题从六大营养素的角度、燃烧的三要素以及保护环境方面解答。
【详解】（1）米饭属于糖类，红烧肉属于油脂，排骨汤属于矿物质，牛奶属于蛋白质，从均衡营养的角度，还缺少维生素，苹果中含有丰富的维生素，故选D。
（2）燃烧三要素：可燃物、助燃物、达到着火点，酒精是可燃物，要燃烧还需要和氧气（或空气）接触，温度达到酒精的着火点，故填：和氧气（或空气）接触；温度达到酒精的着火点（答案不分先后）；
（3）乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为,故填：；
（4）二氧化碳会造成温室效应，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成更严重的冰川融化，极端天气增加，还是温室效应引起的，故填：温室效应；
（5）A、将煤块粉碎使煤更充分的燃烧提高了利用率，但是根据守恒原理，硫元素的质量不会发生改变，二氧化硫的产量没有变，无法减少二氧化硫的排放，不符合题意；
B、对燃煤进行脱硫，减少煤中的硫元素含量可以减少二氧化硫的排放，符合题意；
C、推广煤改气、煤改电，可以减少煤炭的使用，减少二氧化硫的产生，符合题意；
D、循环利用工业尾气中的SO2，达到废物利用的效果，可以减少二氧化硫的排放，符合题意。
故选：BCD。
【点睛】六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水。
17. 硫酸是一种重要化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、用途等方面的探究，请回答有关问题。
（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是____________。
（2）浓硫酸稀释过程如右图所示，b中盛放的物质是__________。
（3）如下图所示将过量的稀硫酸分别加入A~E五只烧杯中。
①根据金属活动性顺序解释A烧杯中无明显现象的原因___________。
②反应结束后，B烧杯溶液中的溶质为___________（填化学式）。
③证明C中发生了化学反应的现象是__________。
④D中反应的化学方程式___________。
⑤根据E烧杯中的反应，写出硫酸的一种用途____________。
【答案】 (1). 440g (2). 浓硫酸 (3). 铜在金属活动性顺序中排在H后，不能与酸发生反应（或不能置换出酸中的氢） (4). H2SO4和MgSO4 (5). 溶液红色褪去 (6). (7). 除铁锈（或生产硫酸铁）
【解析】
【分析】
【详解】（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，属于溶液稀释问题，前后溶质质量不变。设稀释成10%的稀硫酸的质量是x：50g98%=x10%，x=490g，水质量为490g-50g=440g；
（2）浓硫酸稀释必须把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故b中盛放的物质是浓硫酸；
（3）①在金属活动性顺序中铜排在氢后面，不能置换出酸中的氢，故填：铜在金属活动性顺序中排在H后，不能与酸发生反应；
②题目中提供信息：过量的稀硫酸。所以反应结束后，B烧杯溶液中的溶质为过量的稀硫酸和镁与硫酸生成的硫酸镁；
③酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性溶液不变色。过量的稀硫酸和烧碱反应后，溶液显酸性，所以现象为：溶液红色褪去
④碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体：
⑤硫酸可以和金属氧化物反应生成盐和水，所以硫酸可以除铁锈
三、（本题包括1小题，共11分）
18. 溶液在许多方面起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为___________。
②t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示。
烧杯乙中的溶质是_________（填名称）。将上图中两烧杯内的物质温度升高到t2℃（不考虑水的蒸发），充分搅拌后两烧杯内所得溶液中溶质的质量分数__________。
A烧杯甲中的大
B烧杯乙中的大
C一样大
D无法确定大小关系
③要从硝酸钾与氯化钾（少量）的固体混合物中获得硝酸钾，实验操作是：用适量热水溶解→得到热饱和溶液→___________→过滤→洗涤→干燥。
（2）井水常含有较多的Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等可溶物，属于硬水。
①取等量的井水和蒸馏水，向其中滴入__________，振荡后可根据现象，区分井水和蒸馏水。
②煮沸能降低井水的硬度，因为上述可溶物转化成了CaCO3和Mg（OH）2，即水垢。用稀盐酸洗涤水垢，有气体产生，写出产生气体的反应的化学方程式___________。
（3）取5.0g附着了水垢的铝质旧水壶碎片，与足量的稀盐酸充分反应，得到氢气0.4g，求该碎片中单质铝的质量分数。（写出计算过程）____________。
【答案】 (1). 1:4（或25:100） (2). 硝酸钾 (3). C (4). 冷却（或降温） (5). 等量的肥皂水 (6). (7). 解：设碎片中铝的质量为x。
x=3.6g
该碎片中单质铝的质量分数为
答：碎片中铝的质量分数为72%。
【解析】
【分析】
【详解】（1）①分析溶解度曲线可知t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=25：100=1：4；故填： 1：4（或25：100）；
②分析溶解度曲线可知t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾溶解度，图1烧杯乙中有剩余固体，所以乙烧杯是硝酸钾，因为通过溶解度曲线可知t2℃时氯化钾的溶解度大于其 t1℃时，且t2℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度相等，所以推知 t2℃时硝酸钾也全部溶解，依据题中信息是将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，所以t2℃时两烧怀内所得溶液中溶质的质量分数相等，故填：硝酸钾；C；
③依据溶解度曲线可知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，而氯化钾的溶解度随温度升高变化不大，要从硝酸钾与氯化钾（少量）的固体混合物中获得硝酸钾应采用降温结晶的方法，故填：冷却（或降温）；
（2）①硬水与软水的检验方法是加入肥皂水若泡沫多，浮渣少为软水，泡沫少，浮渣多为硬水，依据题意可知井水为硬水，蒸馏水为软水，故填：等量的肥皂水；
②因为水垢是CaCO3和Mg(OH)2，用稀盐酸洗涤水垢，有气体产生，即CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，产生气体的反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）见答案。
四、（本题包括2小题，共12分）
19. 钛（Ti）及其合金是21世纪的重要金属材料。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如下：
（1）标出 FeTiO3（钛酸亚铁）中金属元素的化合价____________。
（2）由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____________。
①该反应所属基本反应类型是__________。
②该反应在氩气（Ar）氛围中进行的原因是__________。
（3）物质甲的化学式为_____________。
【答案】 (1). (2). (3). 置换反应 (4). 做保护气，防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气等反应（或其他合理答案） (5). H2
【解析】
【分析】
【详解】（1）因命名为亚铁，所以铁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价。根据化合物中各元素的化合价代数和为零，设Ti化合价为x，则2+x-6=0，x=+4。化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。所以应填。
（2）①由图可知，反应物为TiCl4，Mg，反应条件为800℃。生成物有Ti，可推测另一生成物为MgCl2。所以化学方程式为。该反应符合单质与化合物反应生成单质与化合物的特点，属于置换反应。
②氩气是稀有气体，化学性质稳定，可作保护气。氩气在该反应中的作用是做保护气，防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气等反应。
（3）电解食盐水可制得氢氧化钠（烧碱），氯气和氢气。用于与CO合成甲醇，根据质量守恒可知，甲为氢气，化学式为H2。
20. A~H是初中化学常见物质，分别由C、H、O、N、Ca、Na、Cl中的两种或三种元素组成，A的固体俗称干冰，C的固体溶解时吸热，F是常用食品干燥剂的主要成分，G与C的组成元素相同，它们之间的一部分关系如图所示，（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去）
（1）写出A的化学式：____________，F的名称：____________。
（2）写出C-D反应的化学方程式：_____________。
（3）写出H→G反应的化学方程式：____________。
【答案】 (1). CO2 (2). 氧化钙 (3). (4).
【解析】
【分析】
A~H是初中化学常见物质，分别由C、H、O、N、Ca、Na、Cl中的两种或三种元素组成。
A的固体俗称干冰，为二氧化碳；
C的固体溶解时吸热，为硝酸铵；
F是常用食品干燥剂的主要成分，为生石灰氧化钙
F可以转化为D，D可以与硝酸铵反应，D为含有钙元素的碱，D则为氢氧化钙；
B与A、C可以反应，为碱；根据题目提供元素，B则为氢氧化钠；
H能生成A二氧化碳，那么H碳酸盐或酸，H能与B氢氧化钠反应，故 H为酸，根据题目提供元素，为盐酸；
F氧化钙与E反应，E为水或酸，且D氢氧化钙可以转化为E，故E为水；
G与F氧化钙反应，G为水或酸，且H盐酸可以转化为G，E为水，故G为酸，根据题目提供元素，为硝酸。
【详解】（1）由以上分析可知：A的化学式：CO2，F的名称：氧化钙。
（2）C-D反应为硝酸铵和氢氧化钙生成硝酸钙和氨气和水的反应：。
（3） H→G反应为盐酸转化为硝酸的反应，可以是盐酸和硝酸银生成硝酸和氯化银沉淀：。
五、（本题包括1小题，共10分）
21. 某兴趣小组为了验证二氧化碳的某些性质，进行了如下实验：
实验1：向盛水的烧杯中通入二氧化碳，采用“数字化实验”，由传感器采集信息绘制出pH与通气时间关系曲线如上图。
（1）写出曲线下降段反应的化学方程式为___________。
（2）t时取溶液加入试管中，向该试管中滴入紫色石蕊溶液，振荡，现象为___________。
实验2：将CO2分别通入装有澄清石灰水和氢氧化钠溶液的烧杯中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
【提出问题】怎么验证CO2和氢氧化钠也发生了化学反应呢？
【验证实验1】小高用如图所示实验来验证。充分振荡后软塑料瓶变瘪，说明CO2和氢氧化钠发生了化学反应。
【实验评价】（1）小淳认为小高的实验不足以说明CO2和氢氧化钠发生了反应。其理由是__________。
（2）小淳认为再补充一个对照实验，就可验证CO2和氢氧化钠发生了反应。请简述该对照实验：__________。
【验证实验2】小淳取一定量变瘪的塑料瓶甲中的溶液加入到试管中，___________。
结论：CO2与NaOH已经发生了反应。
【拓展实验】为了进一步探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，兴趣小组同学将CO2持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
已知本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别为11.0和8.5。
【拓展结论】
（1）图1中，pH=12时对应溶液中的溶质为__________；BC段发生反应的化学方程式为__________。
（2）图2中，DE段温度变化的原因是__________。
【答案】 (1). (2). 溶液变红 (3). 二氧化碳能溶于水且与水反应，也能造成瓶中压强减小 (4). 用等体积的水代替氢氧化钠溶液在另一相同的充满CO2气体的塑料瓶中做同样的实验，对比软塑料瓶变瘪的程度 (5). 滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成（或加入足量的盐酸，有气体产生） (6). Na2CO3和NaOH (7). (8). 图2中，CO2与NaOH反应放热
【解析】
【分析】
【详解】实验1：
（1）曲线下降是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH值下降，该反应的化学方程式为：；
（2）t时取溶液加入试管中，向该试管中滴入紫色石蕊溶液，由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，振荡，现象为：溶液变红；
实验2：
实验评价：
（1）因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使瓶内压强减小，使塑料瓶变瘪，故小高的实验不足以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
（2）可用等体积的水代替氢氧化钠溶液在另一相同的充满CO2气体的塑料瓶中做同样的实验，对比软塑料瓶变瘪的程度；
验证实验2：
因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，故可加入足量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如产生气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，或加入氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡，如产生白色沉淀，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
拓展实验：
拓展结论：
（1）pH=12时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，但是氢氧化钠没有完全反应，故对应溶液中的溶质为：Na2CO3和NaOH；
BC段pH由11降到8.5，是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：；
（2）图2中，DE段温度变化的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应放热。
2020年中考二模试卷
九年级化学
注意事项:
1.考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2.将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A1-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1. 下列物质是合成材料是
A. 不锈钢 B. 电木 C. 棉花 D. 蚕丝
【答案】B
【解析】
【详解】A、不锈钢属于金属材料，说法错误；
B、电木是塑料，属于有机合成材料，说法正确；
C、棉花是天然材料，说法错误；
D、蚕丝是天然材料，说法错误；
故选：B。
2. 物质的下列性质中，属于化学性质的是
A. 硬度 B. 导热性 C. 沸点 D. 还原性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、硬度不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，错误；
B、导热性不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，错误；
C、沸点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，错误；
D、还原性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，正确。
故选D。
【点睛】化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性等。
3. 下列物质在氧气中燃烧，有白色固体新物质生成的是
A. 白磷 B. 石蜡 C. 铁丝 D. 硫
【答案】A
【解析】
【详解】A、白磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体五氧化二磷，故选项正确。
B、石蜡在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳和水，故选项错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项错误。
D、硫磺在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。
故选：A。
4. 下列物质由原子构成的是
A. 冰 B. 硫酸铜 C. 汞 D. 氨气
【答案】C
【解析】
【详解】A、冰是由水分子构成的。错误。
B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。错误。
C、汞是由汞原子直接构成的。正确。
D、氨气是由氨气分子构成的。错误。
故选C。
5. 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、质子数=9，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子，符合题意；
B、质子数=核外电子数=8，为原子，不符合题意；
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，不符合题意；
D、质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，不符合题意。
故选：A。
6. 蒸发食盐水实验中，不需要使用的仪器是
A. 酒精灯
B. 蒸发皿
C. 玻璃棒
D. 导气管
【答案】D
【解析】
【详解】蒸发需要的仪器是玻璃棒、带铁圈的铁架台或三脚架、酒精灯、蒸发皿，不需要导气管。
故选D。
7. 下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A. 苹果汁（2.9～3.3） B. 葡萄汁（3.5～4.5）
C. 牛奶（6.3～6.6） D. 鸡蛋清（7.6～8.0）
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性。
B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性。
C、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性。
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7显碱性。
根据当溶液pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选A。
8. 稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是
A. 铈属于非金属元素
B. 铈原子的中子数是58
C. 铈原子的核外电子数是58
D. 铈原子的相对原子质量是140.1g
【答案】C
【解析】
A、根据元素周期表的信息可知，铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、根据元素周期表的信息可知，铈原子的原子序数为58，原子序数=质子数，铈原子的质子数是58，中子数不是58，错误；C、根据元素周期表的信息可知，铈原子的原子序数为58，原子序数=质子数=核外电子数，铈原子的核外电子数是58，正确；D、根据元素周期表的信息可知，铈原子的相对原子质量是140.1，相对原子质量的单位符号为“1”，不是“g”，一般省略不写，错误。故选C。
点睛：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
9. 下列行为会增加空气中PM10的是
A. 植树造林种草
B. 露天焚烧秸秆
C. 治理工地扬尘
D. 禁止燃放烟花爆竹
【答案】B
【解析】
【分析】
可吸入颗粒物，通常是指粒径在10微米以下的颗粒物，又称PM10。可吸入颗粒物在环境空气中持续的时间很长，对人体健康和大气能见度的影响都很大。通常来自在未铺的沥青、水泥的路面上行驶的机动车、材料的破碎碾磨处理过程以及被风扬起的尘土。可吸入颗粒物被人吸入后，会积累在呼吸系统中，引发许多疾病，对人类危害大。
【详解】A、植树造林种草可以净化空气，不会增加空气中的PM10，A不符合题意；
B、露天焚烧秸秆，会增加空气中的PM10，B符合题意；
C、治理工地扬尘，可以减少空气中的PM10，C不符合题意；
D、禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气中的PM10，D不符合题意；
故选B。
10. 实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是
A. 装置①和④组合可以用米制取氧气
B. 装置②和⑤组合可以用来制取氢气
C. 装置①和⑤组合可以用来制取二氧化碳
D. 装置②可以较好地控制反应的发生与停止
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气不能用向下排空气法收集；故选项错误；
B、实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；装置②和⑤组合可以用来制取氢气正确；故选项正确；
C、装置①和⑤组合可以用来制取二氧化碳错误，因为实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故选项错误；
D、长颈漏斗方便加液体药品，装置不能固液分离；故选项错误；
故选：B。
11. 下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是
选项
性质
用途
A
氮气性质不活泼
食品包装中充氮气防腐
B
锰钢韧性好、硬度大
用于制造钢轨
C
NaOH能与油脂反应
用NaOH除去油污
D
石墨很软，有滑腻感
制干电池电极
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、因为氮气性质不活泼、无毒，所以氮气可以做食品防腐剂，有直接联系，不符合题意；
B、因为锰钢韧性好、硬度大，所以可以制造钢轨，有直接联系，不符合题意；
C、因为NaOH能与油脂反应生成可溶性物质，所以可用NaOH除去油污，有直接联系，不符合题意；
D、因为石墨能导电，所以可用于制干电池电极，石墨很软、有滑腻感与石墨制干电池电极没有直接联系，符合题意。故选D。
12. 下列方法不正确的是
A. 用互相刻画的方法，可比较金刚石和玻璃的硬度
B. 用碳酸钾溶液区分澄清石灰水和氯化钙溶液
C. 加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和尿素
D. 用灼烧闻气味的方法区分羊毛与棉线
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石是自然界中最硬的物质，可以做玻璃刀，所以用互相刻画的方法，可比较金刚石和玻璃的硬度，正确；
B、碳酸钾溶液与澄淸石灰水中氢氧化钙生成碳酸钙沉淀、也可以和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀，所以不能用碳酸钾溶液区分澄淸石灰水和氯化钙溶液，错误；
C、熟石灰可以和硫酸铵生成有刺激性气味气体氨气，和尿素不反应，可以鉴别，正确；
D、羊毛中含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，棉线属于植物纤维含有糖类，燃烧没有烧焦羽毛味，正确；
故选B。
13. 下列各组离子在水中能大量共存的是
A. H+、Na+、OH-、
B. Na+、H+、Cl-、
C. Na+、K+、、Cl-
D. Ba2+、Ca2+、、
【答案】C
【解析】
【详解】A、H+与OH-反应生成水，不能大量共存。错误。
B、H+与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存。错误。
C、离子之间不能生成气体、沉淀和水，可以大量共存。正确。
D、Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。错误。
故选C。
14. 下列关于甲醛（CH2O）说法正确的是
A. 甲醛溶液可作食品的保鲜剂
B. 每个甲醛分子由一个碳原子和一个水分子构成
C. 100g质量分数为30%的甲醛溶液中氧元素的质量为16g
D. 甲醛是C、H、O元素质量比为6:1:8的有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,不但对人体有害,而且降低了食品的质量。错误。
B、每个甲醛分子由1个碳原子，1个氧原子和2个氢原子构成。错误。
C、100g质量分数为30%的甲醛溶液中氧元素的质量为，远大于16g（溶剂水中也含有氧元素）。错误。
D、甲醛是C、H、O元素质量比为12：2：16=6:1:8。甲醛含有碳元素，是有机物。正确。
故选D。
15. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A. Fe2（SO4）3溶液（CuSO4）——加入足量的铁粉，过滤
B. CO2（O2）——缓缓通过灼热的碳粉
C. NH3（H2O）一一通过氢氧化钠固体
D. MnO2（KClO3）一一加热固体混合物
【答案】C
【解析】
分析】
除杂原则把杂质除去的同时目标物要保留，而且不能引入新杂质。
【详解】A、Fe2（SO4）3溶液（CuSO4）加入足量的铁粉，过滤，硫酸铁也会和铁粉反应生成硫酸亚铁，目标物被反应掉，A选项不可行，不符合题意；
B、CO2（O2）缓缓通过灼热的碳粉，会生成一氧化碳气体，会生成新杂质，二氧化碳也会和碳粉反应，B选项不可行，不符合题意；
C、NH3（H2O）通过氢氧化钠固体，氢氧化钠固体具有吸水性，氨气不参加反应，可以除去氨气中的水，C方案可行，符合题意；
D、MnO2（KClO3）加热固体混合物，氯酸钾会生成氯化钾固体和二氧化锰继续混合在一起，无法分离，D选项不可行，不符合题意。
故选：C。
【点睛】三价铁离子会和铁反应生成二价的亚铁离子。
二、（本题包括2小题，共17分）
16. 生产、生活中处处有化学
（1）某校营养午餐的搭配：米饭、红烧肉、排骨汤、牛奶。从均衡营养的角度，你建议这份午餐还需搭配的食物是_______。
A馒头 B豆腐 C牛肉 D苹果
（2）75%的酒精溶液是常见的消毒剂，若使用不当可引起火灾。写出酒精燃烧应满足的两个条件：①_______。②_____________。
（3）写出乙醇汽油中乙醇完全燃烧的化学方程式______________。
（4）可燃冰主要含有甲烷水合物，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成更严重的___________，会造成更多冰川融化，极端天气增加。
（5）①下列措施能减少SO2排放的是（填序号）_______。
A将煤块粉碎
B对燃煤进行脱硫
C推广煤改气、煤改电
D循环利用工业尾气中的SO2
②向含SO2的工业废气中喷洒石灰浆可有效吸收SO2，生成CaSO3，反应的化学方程式为_______。
【答案】 (1). D (2). 和氧气（或空气）接触 (3). 温度达到酒精的着火点（答案不分先后） (4). (5). 温室效应 (6). BCD (7).
【解析】
【分析】
本题从六大营养素的角度、燃烧的三要素以及保护环境方面解答。
【详解】（1）米饭属于糖类，红烧肉属于油脂，排骨汤属于矿物质，牛奶属于蛋白质，从均衡营养的角度，还缺少维生素，苹果中含有丰富的维生素，故选D。
（2）燃烧三要素：可燃物、助燃物、达到着火点，酒精是可燃物，要燃烧还需要和氧气（或空气）接触，温度达到酒精的着火点，故填：和氧气（或空气）接触；温度达到酒精的着火点（答案不分先后）；
（3）乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为,故填：；
（4）二氧化碳会造成温室效应，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成更严重的冰川融化，极端天气增加，还是温室效应引起的，故填：温室效应；
（5）A、将煤块粉碎使煤更充分的燃烧提高了利用率，但是根据守恒原理，硫元素的质量不会发生改变，二氧化硫的产量没有变，无法减少二氧化硫的排放，不符合题意；
B、对燃煤进行脱硫，减少煤中的硫元素含量可以减少二氧化硫的排放，符合题意；
C、推广煤改气、煤改电，可以减少煤炭的使用，减少二氧化硫的产生，符合题意；
D、循环利用工业尾气中的SO2，达到废物利用的效果，可以减少二氧化硫的排放，符合题意。
故选：BCD。
【点睛】六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水。
17. 硫酸是一种重要化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、用途等方面的探究，请回答有关问题。
（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是____________。
（2）浓硫酸稀释过程如右图所示，b中盛放的物质是__________。
（3）如下图所示将过量的稀硫酸分别加入A~E五只烧杯中。
①根据金属活动性顺序解释A烧杯中无明显现象的原因___________。
②反应结束后，B烧杯溶液中的溶质为___________（填化学式）。
③证明C中发生了化学反应的现象是__________。
④D中反应的化学方程式___________。
⑤根据E烧杯中的反应，写出硫酸的一种用途____________。
【答案】 (1). 440g (2). 浓硫酸 (3). 铜在金属活动性顺序中排在H后，不能与酸发生反应（或不能置换出酸中的氢） (4). H2SO4和MgSO4 (5). 溶液红色褪去 (6). (7). 除铁锈（或生产硫酸铁）
【解析】
【分析】
【详解】（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，属于溶液稀释问题，前后溶质质量不变。设稀释成10%的稀硫酸的质量是x：50g98%=x10%，x=490g，水质量为490g-50g=440g；
（2）浓硫酸稀释必须把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故b中盛放的物质是浓硫酸；
（3）①在金属活动性顺序中铜排在氢后面，不能置换出酸中的氢，故填：铜在金属活动性顺序中排在H后，不能与酸发生反应；
②题目中提供信息：过量的稀硫酸。所以反应结束后，B烧杯溶液中的溶质为过量的稀硫酸和镁与硫酸生成的硫酸镁；
③酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性溶液不变色。过量的稀硫酸和烧碱反应后，溶液显酸性，所以现象为：溶液红色褪去
④碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体：
⑤硫酸可以和金属氧化物反应生成盐和水，所以硫酸可以除铁锈
三、（本题包括1小题，共11分）
18. 溶液在许多方面起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为___________。
②t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示。
烧杯乙中的溶质是_________（填名称）。将上图中两烧杯内的物质温度升高到t2℃（不考虑水的蒸发），充分搅拌后两烧杯内所得溶液中溶质的质量分数__________。
A烧杯甲中的大
B烧杯乙中的大
C一样大
D无法确定大小关系
③要从硝酸钾与氯化钾（少量）的固体混合物中获得硝酸钾，实验操作是：用适量热水溶解→得到热饱和溶液→___________→过滤→洗涤→干燥。
（2）井水常含有较多的Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等可溶物，属于硬水。
①取等量的井水和蒸馏水，向其中滴入__________，振荡后可根据现象，区分井水和蒸馏水。
②煮沸能降低井水的硬度，因为上述可溶物转化成了CaCO3和Mg（OH）2，即水垢。用稀盐酸洗涤水垢，有气体产生，写出产生气体的反应的化学方程式___________。
（3）取5.0g附着了水垢的铝质旧水壶碎片，与足量的稀盐酸充分反应，得到氢气0.4g，求该碎片中单质铝的质量分数。（写出计算过程）____________。
【答案】 (1). 1:4（或25:100） (2). 硝酸钾 (3). C (4). 冷却（或降温） (5). 等量的肥皂水 (6). (7). 解：设碎片中铝的质量为x。
x=3.6g
该碎片中单质铝的质量分数为
答：碎片中铝的质量分数为72%。
【解析】
【分析】
【详解】（1）①分析溶解度曲线可知t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=25：100=1：4；故填： 1：4（或25：100）；
②分析溶解度曲线可知t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾溶解度，图1烧杯乙中有剩余固体，所以乙烧杯是硝酸钾，因为通过溶解度曲线可知t2℃时氯化钾的溶解度大于其 t1℃时，且t2℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度相等，所以推知 t2℃时硝酸钾也全部溶解，依据题中信息是将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，所以t2℃时两烧怀内所得溶液中溶质的质量分数相等，故填：硝酸钾；C；
③依据溶解度曲线可知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，而氯化钾的溶解度随温度升高变化不大，要从硝酸钾与氯化钾（少量）的固体混合物中获得硝酸钾应采用降温结晶的方法，故填：冷却（或降温）；
（2）①硬水与软水的检验方法是加入肥皂水若泡沫多，浮渣少为软水，泡沫少，浮渣多为硬水，依据题意可知井水为硬水，蒸馏水为软水，故填：等量的肥皂水；
②因为水垢是CaCO3和Mg(OH)2，用稀盐酸洗涤水垢，有气体产生，即CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，产生气体的反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）见答案。
四、（本题包括2小题，共12分）
19. 钛（Ti）及其合金是21世纪的重要金属材料。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如下：
（1）标出 FeTiO3（钛酸亚铁）中金属元素的化合价____________。
（2）由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____________。
①该反应所属基本反应类型是__________。
②该反应在氩气（Ar）氛围中进行的原因是__________。
（3）物质甲的化学式为_____________。
【答案】 (1). (2). (3). 置换反应 (4). 做保护气，防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气等反应（或其他合理答案） (5). H2
【解析】
【分析】
【详解】（1）因命名为亚铁，所以铁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价。根据化合物中各元素的化合价代数和为零，设Ti化合价为x，则2+x-6=0，x=+4。化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。所以应填。
（2）①由图可知，反应物为TiCl4，Mg，反应条件为800℃。生成物有Ti，可推测另一生成物为MgCl2。所以化学方程式为。该反应符合单质与化合物反应生成单质与化合物的特点，属于置换反应。
②氩气是稀有气体，化学性质稳定，可作保护气。氩气在该反应中的作用是做保护气，防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气等反应。
（3）电解食盐水可制得氢氧化钠（烧碱），氯气和氢气。用于与CO合成甲醇，根据质量守恒可知，甲为氢气，化学式为H2。
20. A~H是初中化学常见物质，分别由C、H、O、N、Ca、Na、Cl中的两种或三种元素组成，A的固体俗称干冰，C的固体溶解时吸热，F是常用食品干燥剂的主要成分，G与C的组成元素相同，它们之间的一部分关系如图所示，（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去）
（1）写出A的化学式：____________，F的名称：____________。
（2）写出C-D反应的化学方程式：_____________。
（3）写出H→G反应的化学方程式：____________。
【答案】 (1). CO2 (2). 氧化钙 (3). (4).
【解析】
【分析】
A~H是初中化学常见物质，分别由C、H、O、N、Ca、Na、Cl中的两种或三种元素组成。
A的固体俗称干冰，为二氧化碳；
C的固体溶解时吸热，为硝酸铵；
F是常用食品干燥剂的主要成分，为生石灰氧化钙
F可以转化为D，D可以与硝酸铵反应，D为含有钙元素的碱，D则为氢氧化钙；
B与A、C可以反应，为碱；根据题目提供元素，B则为氢氧化钠；
H能生成A二氧化碳，那么H碳酸盐或酸，H能与B氢氧化钠反应，故 H为酸，根据题目提供元素，为盐酸；
F氧化钙与E反应，E为水或酸，且D氢氧化钙可以转化为E，故E为水；
G与F氧化钙反应，G为水或酸，且H盐酸可以转化为G，E为水，故G为酸，根据题目提供元素，为硝酸。
【详解】（1）由以上分析可知：A的化学式：CO2，F的名称：氧化钙。
（2）C-D反应为硝酸铵和氢氧化钙生成硝酸钙和氨气和水的反应：。
（3） H→G反应为盐酸转化为硝酸的反应，可以是盐酸和硝酸银生成硝酸和氯化银沉淀：。
五、（本题包括1小题，共10分）
21. 某兴趣小组为了验证二氧化碳的某些性质，进行了如下实验：
实验1：向盛水的烧杯中通入二氧化碳，采用“数字化实验”，由传感器采集信息绘制出pH与通气时间关系曲线如上图。
（1）写出曲线下降段反应的化学方程式为___________。
（2）t时取溶液加入试管中，向该试管中滴入紫色石蕊溶液，振荡，现象为___________。
实验2：将CO2分别通入装有澄清石灰水和氢氧化钠溶液的烧杯中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
【提出问题】怎么验证CO2和氢氧化钠也发生了化学反应呢？
【验证实验1】小高用如图所示实验来验证。充分振荡后软塑料瓶变瘪，说明CO2和氢氧化钠发生了化学反应。
【实验评价】（1）小淳认为小高的实验不足以说明CO2和氢氧化钠发生了反应。其理由是__________。
（2）小淳认为再补充一个对照实验，就可验证CO2和氢氧化钠发生了反应。请简述该对照实验：__________。
【验证实验2】小淳取一定量变瘪的塑料瓶甲中的溶液加入到试管中，___________。
结论：CO2与NaOH已经发生了反应。
【拓展实验】为了进一步探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，兴趣小组同学将CO2持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
已知本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别为11.0和8.5。
【拓展结论】
（1）图1中，pH=12时对应溶液中的溶质为__________；BC段发生反应的化学方程式为__________。
（2）图2中，DE段温度变化的原因是__________。
【答案】 (1). (2). 溶液变红 (3). 二氧化碳能溶于水且与水反应，也能造成瓶中压强减小 (4). 用等体积的水代替氢氧化钠溶液在另一相同的充满CO2气体的塑料瓶中做同样的实验，对比软塑料瓶变瘪的程度 (5). 滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成（或加入足量的盐酸，有气体产生） (6). Na2CO3和NaOH (7). (8). 图2中，CO2与NaOH反应放热
【解析】
【分析】
【详解】实验1：
（1）曲线下降是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH值下降，该反应的化学方程式为：；
（2）t时取溶液加入试管中，向该试管中滴入紫色石蕊溶液，由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，振荡，现象为：溶液变红；
实验2：
实验评价：
（1）因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使瓶内压强减小，使塑料瓶变瘪，故小高的实验不足以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
（2）可用等体积的水代替氢氧化钠溶液在另一相同的充满CO2气体的塑料瓶中做同样的实验，对比软塑料瓶变瘪的程度；
验证实验2：
因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，故可加入足量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如产生气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，或加入氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡，如产生白色沉淀，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
拓展实验：
拓展结论：
（1）pH=12时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，但是氢氧化钠没有完全反应，故对应溶液中的溶质为：Na2CO3和NaOH；
BC段pH由11降到8.5，是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：；
（2）图2中，DE段温度变化的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应放热。
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